化学计算方法极限法
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化学计算方法极 限法
7、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密 闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％， 则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
8、某混合物中含KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含钠31.5%，含 氯27.08%(质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数（ A、25% B、50% C、80% D、无法确定
98
x
233
100g x=42.06g
所以硫酸的质量分数为42.06g/100g × 100%=42.06%
18、化合价守恒 某种含有MgBr2和MgO的混合 物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求 溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数， 因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元 素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克， 则38.4g/24×2=a/80 × 1+(100g-38.4g-a)/16 × 2 a=40g 故Br%=40%。
17、质量守恒在一定质量分数的氯化钡溶液中，逐
滴滴入密度为1.45g/cm3的硫酸溶液，当加入的硫 酸与氯化钡恰好完全反应时，所得溶液的质量与原 氯化钡溶液的质量相等，计算硫酸溶液的质量分数 42.06%
解析：所得盐酸溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，根 据方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知生成硫酸钡沉淀的 质量应该等于加入硫酸的溶液质量，设生成硫酸钡的质量为 100g,则参加反应的硫酸的质量应为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
44.4g/316g × 100%=14.0% 到www.tiangong100.com, 免费下载中考数学压轴题软件
五、换元法——解数学题时，把某个式子看成一个整体， 用一个变量去代替它，从而使问题得到简化，这叫换元 法。换元的实质是转化，关键是构造元和设元，理论依 据是等量代换，目的是变换研究对象，将问题移至新对 象的知识背景中去研究。根据已知条件和解题要求，把 难以下手的问题通过等效变换或转换假设，从而使非标 准型问题标准化、复杂问题简单化，变得容易处理。这 种方法若运用恰当，不仅能顺利得出结论，而且容易被 学生接受和理解。
24、某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析:由MgBr2和MgO化学式可知,2个Br相对原子质量总和 与10个O相对原子质量总和相等。因此把MgBr2变化为 MgO.9O。
把MgO看作一个整体，(MgO)%=38.4% ×40/24=64%
9个O原子组成的另一个整Hale Waihona Puke Baidu的质量分数为(9O)%=164%=36% 故Br%=36% ×10/9=40%
22、有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含 H2O 7.32%，K2CO32.48%，KOH90.2%。若将此样品W(g) 加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH 溶液中和，完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到 的固体质量是（ ） A．17.4 g B ．30.8g C．30.8～34.8之间 D．34.8g
解析：本题若分步计算比较麻烦，若把所有化学反应看 作一个整体，最终就是硫酸全部变为了硫酸钾，这 样就比较方便了。 H2SO4 ~ K2SO4 98 174 19.6g x X=34.8g 故选D
23、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验， 均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；已知： a1+a2+a3=30.6克 b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、 丙三 位 同 学 所 得溶 液全 部 到 入一个容器内， 称得此混合溶液的质量为316克，试求：（1）此混合 溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。
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三、守恒规律法——用守恒定律，不纠缠过程细节， 不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互 作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而 达到速解、巧解试题的目的。在初中科学中，守恒 法不仅可以适用在功的原理、机械能守恒定律、能 的转化和守恒定律方面，还可以应用在质量守恒定 律、元素质量守恒、电荷守恒等方面。
16、元素守恒 将5克含杂质的金属A样品投入到 25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐 酸反应），并测得A的氯化物中氯的质量分数约为 52.2%，试求样品中金属A的质量分数89.06%
解析：盐酸所含氯元素质量
25g × 20% × 35.5/36.5=4.863g 所得A的氯化物所含 氯元素质量 4.863g A的氯化物含A的质量 4.863g /52.2% × (1-52.2%) =4.453g 样品中A的质量分数为：4.453g÷5g×100%=89.06%。
试剂及质量 甲
乙 丙 CaO质量 a1 克 Ca(OH)2质量a2克 CaCO3质量a3 克 10%盐酸b1克 10%盐酸b2克 10%盐酸b3克
反应后所得溶 液质量 C1 克 C2 克 C3 克
解析:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯 化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质 氯化钙的质量．可以通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中 的氯元素全部来自于稀HCl(氯元素守恒)，所以可用HCl的质 量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．解答： 解：设溶质氯化钙的质量为x由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ③ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量 关系为： 2HCl ～ CaCl2 73 292g×10% x=44.4g 所以此混合溶液中溶质的质量分数为： 111 x
7、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密 闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％， 则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
8、某混合物中含KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含钠31.5%，含 氯27.08%(质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数（ A、25% B、50% C、80% D、无法确定
98
x
233
100g x=42.06g
所以硫酸的质量分数为42.06g/100g × 100%=42.06%
18、化合价守恒 某种含有MgBr2和MgO的混合 物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求 溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数， 因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元 素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克， 则38.4g/24×2=a/80 × 1+(100g-38.4g-a)/16 × 2 a=40g 故Br%=40%。
17、质量守恒在一定质量分数的氯化钡溶液中，逐
滴滴入密度为1.45g/cm3的硫酸溶液，当加入的硫 酸与氯化钡恰好完全反应时，所得溶液的质量与原 氯化钡溶液的质量相等，计算硫酸溶液的质量分数 42.06%
解析：所得盐酸溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，根 据方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知生成硫酸钡沉淀的 质量应该等于加入硫酸的溶液质量，设生成硫酸钡的质量为 100g,则参加反应的硫酸的质量应为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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24、某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析:由MgBr2和MgO化学式可知,2个Br相对原子质量总和 与10个O相对原子质量总和相等。因此把MgBr2变化为 MgO.9O。
把MgO看作一个整体，(MgO)%=38.4% ×40/24=64%
9个O原子组成的另一个整Hale Waihona Puke Baidu的质量分数为(9O)%=164%=36% 故Br%=36% ×10/9=40%
22、有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含 H2O 7.32%，K2CO32.48%，KOH90.2%。若将此样品W(g) 加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH 溶液中和，完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到 的固体质量是（ ） A．17.4 g B ．30.8g C．30.8～34.8之间 D．34.8g
解析：本题若分步计算比较麻烦，若把所有化学反应看 作一个整体，最终就是硫酸全部变为了硫酸钾，这 样就比较方便了。 H2SO4 ~ K2SO4 98 174 19.6g x X=34.8g 故选D
23、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验， 均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；已知： a1+a2+a3=30.6克 b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、 丙三 位 同 学 所 得溶 液全 部 到 入一个容器内， 称得此混合溶液的质量为316克，试求：（1）此混合 溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。
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三、守恒规律法——用守恒定律，不纠缠过程细节， 不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互 作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而 达到速解、巧解试题的目的。在初中科学中，守恒 法不仅可以适用在功的原理、机械能守恒定律、能 的转化和守恒定律方面，还可以应用在质量守恒定 律、元素质量守恒、电荷守恒等方面。
16、元素守恒 将5克含杂质的金属A样品投入到 25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐 酸反应），并测得A的氯化物中氯的质量分数约为 52.2%，试求样品中金属A的质量分数89.06%
解析：盐酸所含氯元素质量
25g × 20% × 35.5/36.5=4.863g 所得A的氯化物所含 氯元素质量 4.863g A的氯化物含A的质量 4.863g /52.2% × (1-52.2%) =4.453g 样品中A的质量分数为：4.453g÷5g×100%=89.06%。
试剂及质量 甲
乙 丙 CaO质量 a1 克 Ca(OH)2质量a2克 CaCO3质量a3 克 10%盐酸b1克 10%盐酸b2克 10%盐酸b3克
反应后所得溶 液质量 C1 克 C2 克 C3 克
解析:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯 化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质 氯化钙的质量．可以通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中 的氯元素全部来自于稀HCl(氯元素守恒)，所以可用HCl的质 量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．解答： 解：设溶质氯化钙的质量为x由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ③ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量 关系为： 2HCl ～ CaCl2 73 292g×10% x=44.4g 所以此混合溶液中溶质的质量分数为： 111 x