高一化学必修一铁及其化合物PPT课件
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习要点 夯基础
4
盘点一 铁的结构和性质
铁元素位于周期表中第四周期第 Ⅷ 族,其原子结构示意
图为
,其单质为金属晶体。
5
1.与非金属的反应 与O2的点燃条件下生成 Fe3O4,常温下腐蚀生成铁 锈的主要成分为 Fe2O3 ,与Cl2点燃生成 FeCl3 ,与S加 热生成 FeS 。由此可以证明Cl2的氧化性 强于S的氧化 性。 2.与H2O(g)的反应 化学方程式为3Fe+4H2O(g)=高==温==Fe3O4+4H2 。
高一化学必修一知识点及 解题技巧
铁及其化合物
1
考纲定标 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2
热点定位 1.铁及其化合物的转化关系。 2.Fe2+、Fe3+的检验。 3.Fe(OH)2的制备实验。 4.结合铁及其化合物,考查氧化还原反应及相关 计算。
3
理教材·基础化 对应学生用书P42
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.16.8g
11
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等,但 H2SO4是二元酸,分别与等质量的Fe反应,若Fe足 量,则产生的H2应为1:2,若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3,因此必有一反应酸 不足,另一反应酸足量,因2HCl―→H2,H2SO4―→ H2,所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足,可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
Fe3O4+8H ++2I-=== 3Fe2++I2+ 4H2O
与CO的 反应
FexOy+yCO=高==温==xFe+yCO2
16
2.铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体,
不溶于水
Fe(OH)3 红棕色固体,
不溶于水
与非氧化性酸 Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ 如HCl反应 ===Fe2++2H2O ===Fe3++3H2O
12
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol=0.1mol,与
H2SO4反应放出H2为:0.1×
3 2
mol=0.15mol,所以Fe也
为0.15mol,即8.4g。
[答案] C
13
盘点二 铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
-
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体
Fe(OH)3↓
18
19
2.在下列各物质的转化关系中,A、B、D是三种 单质,其中A、B是常见的两种气体,D是一种常见金 属,其他物质均为化合物,H是一种沉淀(部分生成物 已略去)。
20
据此填写下列空白: (1)A的化学式是_______,G的化学式是_______。 (2)C溶液和D反应的离子方程式为______________ _____________________________________________。 (3)F―→H的离子方程式为____________________ _____________________________________________。
8
1.由于铁是变价金属元素,它与氧化性不同的氧 化剂反应时,其产物中铁元素的化合价不同:
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等氧化 为Fe2+。
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△) 等氧化为Fe3+。
(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。
9
2.铁与不同量的稀硝酸反应的实质
实际过程可理解为:先发生(Ⅰ)Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe变为Fe3+,若仍然有 Fe,则发生反应(Ⅱ)2Fe3++Fe===3Fe2+。另外也可发现
稀硝酸生成NO时,每4mol稀硝酸只得3mol e-,生成
1mol NO。而这3mol e-可以由1mol Fe失去生成1mol Fe3
+,结合3mol NO3-生成1mol Fe(NO3)3;也可由1.5mol Fe
失去3mol
e-生成1.5mol
Fe2+,结合3mol
NO
-
3
生成
1.5mol Fe(NO3)2。
10
1.现有2mol·L-1的盐酸和H2SO4溶液各100mL, 分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气
质量比为 ,则往酸中加入的铁粉的质量为( )
6
3.与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe不足 Fe+4HNO3===Fe(NO3)3
稀
+NO↑+2H2O
HNO3
Fe过量 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化
7
4.与盐溶液的反应 (1)与CuSO4溶液 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 (2)与FeCl3溶液 Fe+2FeCl3===3FeCl2 。
Fra Baidu bibliotek
17
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2+NO
-
3
+10H+===3Fe3+
3Fe(OH)3+3H+
HNO3(稀)反应 +NO↑+8H2O
===Fe3++3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应:Fe2 溶液反应:Fe3+
++2OH-===
+3OH-===
Fe(OH)2↓
3H2O
Fe3O4 Fe3O4+8H+ ===Fe2++ 2Fe3++4H2O 3Fe3O4+28H+ +NO3-=== 9Fe3++NO↑ +14H2O
15
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO+2H+ Fe2O3+6H+
与酸
+2I-===
HI ===Fe2++
反应
2Fe2++I2+
H2O
3H2O
价态
+2价
+3价
1/3+2价, 2/3+3价
水溶性 不溶
不溶
不溶
14
化学式
FeO
Fe2O3
FeO+2H+ Fe2O3+6H+
HCl ===Fe2++ 与
===2Fe3++
酸
H2O
3H2O
3FeO+10H+
反 应
稀 HN
+NO3-===
Fe2O3+6H+
3Fe3++NO↑ ===2Fe3++
O3 +5H2O
21
[答案] (1)Cl2 Fe(OH)2 (2)2Fe3++Fe===3Fe2+ (3)2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓
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4
盘点一 铁的结构和性质
铁元素位于周期表中第四周期第 Ⅷ 族,其原子结构示意
图为
,其单质为金属晶体。
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1.与非金属的反应 与O2的点燃条件下生成 Fe3O4,常温下腐蚀生成铁 锈的主要成分为 Fe2O3 ,与Cl2点燃生成 FeCl3 ,与S加 热生成 FeS 。由此可以证明Cl2的氧化性 强于S的氧化 性。 2.与H2O(g)的反应 化学方程式为3Fe+4H2O(g)=高==温==Fe3O4+4H2 。
高一化学必修一知识点及 解题技巧
铁及其化合物
1
考纲定标 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2
热点定位 1.铁及其化合物的转化关系。 2.Fe2+、Fe3+的检验。 3.Fe(OH)2的制备实验。 4.结合铁及其化合物,考查氧化还原反应及相关 计算。
3
理教材·基础化 对应学生用书P42
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.16.8g
11
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等,但 H2SO4是二元酸,分别与等质量的Fe反应,若Fe足 量,则产生的H2应为1:2,若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3,因此必有一反应酸 不足,另一反应酸足量,因2HCl―→H2,H2SO4―→ H2,所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足,可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
Fe3O4+8H ++2I-=== 3Fe2++I2+ 4H2O
与CO的 反应
FexOy+yCO=高==温==xFe+yCO2
16
2.铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体,
不溶于水
Fe(OH)3 红棕色固体,
不溶于水
与非氧化性酸 Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ 如HCl反应 ===Fe2++2H2O ===Fe3++3H2O
12
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol=0.1mol,与
H2SO4反应放出H2为:0.1×
3 2
mol=0.15mol,所以Fe也
为0.15mol,即8.4g。
[答案] C
13
盘点二 铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
-
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体
Fe(OH)3↓
18
19
2.在下列各物质的转化关系中,A、B、D是三种 单质,其中A、B是常见的两种气体,D是一种常见金 属,其他物质均为化合物,H是一种沉淀(部分生成物 已略去)。
20
据此填写下列空白: (1)A的化学式是_______,G的化学式是_______。 (2)C溶液和D反应的离子方程式为______________ _____________________________________________。 (3)F―→H的离子方程式为____________________ _____________________________________________。
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1.由于铁是变价金属元素,它与氧化性不同的氧 化剂反应时,其产物中铁元素的化合价不同:
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等氧化 为Fe2+。
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△) 等氧化为Fe3+。
(3)Fe与O2(点燃)或H2O(气态高温)生成Fe3O4。
9
2.铁与不同量的稀硝酸反应的实质
实际过程可理解为:先发生(Ⅰ)Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe变为Fe3+,若仍然有 Fe,则发生反应(Ⅱ)2Fe3++Fe===3Fe2+。另外也可发现
稀硝酸生成NO时,每4mol稀硝酸只得3mol e-,生成
1mol NO。而这3mol e-可以由1mol Fe失去生成1mol Fe3
+,结合3mol NO3-生成1mol Fe(NO3)3;也可由1.5mol Fe
失去3mol
e-生成1.5mol
Fe2+,结合3mol
NO
-
3
生成
1.5mol Fe(NO3)2。
10
1.现有2mol·L-1的盐酸和H2SO4溶液各100mL, 分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气
质量比为 ,则往酸中加入的铁粉的质量为( )
6
3.与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe不足 Fe+4HNO3===Fe(NO3)3
稀
+NO↑+2H2O
HNO3
Fe过量 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化
7
4.与盐溶液的反应 (1)与CuSO4溶液 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 (2)与FeCl3溶液 Fe+2FeCl3===3FeCl2 。
Fra Baidu bibliotek
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氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2+NO
-
3
+10H+===3Fe3+
3Fe(OH)3+3H+
HNO3(稀)反应 +NO↑+8H2O
===Fe3++3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应:Fe2 溶液反应:Fe3+
++2OH-===
+3OH-===
Fe(OH)2↓
3H2O
Fe3O4 Fe3O4+8H+ ===Fe2++ 2Fe3++4H2O 3Fe3O4+28H+ +NO3-=== 9Fe3++NO↑ +14H2O
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化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO+2H+ Fe2O3+6H+
与酸
+2I-===
HI ===Fe2++
反应
2Fe2++I2+
H2O
3H2O
价态
+2价
+3价
1/3+2价, 2/3+3价
水溶性 不溶
不溶
不溶
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化学式
FeO
Fe2O3
FeO+2H+ Fe2O3+6H+
HCl ===Fe2++ 与
===2Fe3++
酸
H2O
3H2O
3FeO+10H+
反 应
稀 HN
+NO3-===
Fe2O3+6H+
3Fe3++NO↑ ===2Fe3++
O3 +5H2O
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[答案] (1)Cl2 Fe(OH)2 (2)2Fe3++Fe===3Fe2+ (3)2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓
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