演示文稿选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类

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高中化学-j第三章 烃的含氧衍生物 第二节_乙醛(公开课专用版)

高中化学-j第三章 烃的含氧衍生物    第二节_乙醛(公开课专用版)

问题讨论:甲醛的性质如何?
Ag+ + NH3·H2O = AgOH ↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH- +2H2O 或:AgOH +2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[实验1]
沉淀恰 好消失
银氨溶液
静置加热
银镜
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
第二节 乙醛
(第1课时)
在日常生活中我们都会 有这样的疑问, 为什么有 的人喝酒“千杯万杯都不 醉”,而有的人喝一点酒后 就面红耳赤,情绪激动甚至 酩酊大醉?酒量的大小到底 与什么有关呢?
人的酒量大小,与酒精在人体内的代
谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内, 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛,然后 又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸, 并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种 脱氢酶的含量都很大的话,酒精的代谢速度就 很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶,饮酒后就会引起体 内乙醛积累,导致血管扩张而脸红。
H HC
H
烃基
O CH
醛基
※ 醛类
R-CHO
烃基 醛基
1、定义:醛基与烃基直接相连所得的化合物。
O
O
CH3C-H O
H-C-OH O
CH3CH2C-H O
CH3CHC-H CH3
H-C-O-CH3 O
-C-H
2、分类
按醛基个数分 一元醛、二元醛 多元醛 饱和醛
按烃基是否饱和分 不饱和醛 按烃基类别分 脂肪醛

烃的含氧衍生物课件4(高二化学)

烃的含氧衍生物课件4(高二化学)
高中化学课件
(3)催化氧化为乙酸的方程式为 2CH3CHO+O2催―化△―→剂2CH3COOH
。 (4)燃烧反应方程式为:
2CH3CHO+5O2―点―燃→4CO2+4H2O。
高中化学课件
2.加成反应 乙醛蒸气和 H2 的混合气体通过热的镍催化剂,发生加成反应的化学方程式 为:

高中化学课件
(1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。( ) (2)醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇。( ) (3)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,耗氧量相同。( ) (4)1 mol HCHO 与足量银氨溶液发生银镜反应,可析出 2 mol Ag。( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
高中化学课件
(2)与新制的 Cu(OH)2 反应 实验操作
(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀,滴入乙醛,加热至沸腾后, 实验现象
(c)中溶液有红色沉淀产生
高中化学课件
① 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 有关方程式 ②CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH―△―→
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
产生砖红色沉淀
高中化学课件
量的
RCHO~2Ag
RCHO~2Cu(OH)2~Cu2O
关系
HCHO~4Ag
HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
(1)试管内壁必须洁净;
(1)新制 Cu(OH)2 悬浊液要随
(2)银氨溶液随用随配,不可久置; 用随配,不可久置; 注意 事项 (3)水浴加热,不可用酒精灯直接加热;(2)配制新制 Cu(OH)2 悬浊液


;酮类:



高中化学课件
类别 官能团

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

NaOH―△―→RCOONa+ Cu2O↓+3H2O。 3.“量”的关系:1 mol R—CHO~2Ag~1 mol Cu2O; 1 mol HCHO~4Ag~2 mol
Cu2O
RCOONH4+2Ag↓+3NH3+ 4.乙醛能与 H2 发生加成反应
H2O、
(还原反应)生成乙醇。
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识点一 醛 类 1.下列物质中不属于醛类的是( )


③CH2===CH—CHO A.①③ C.②③
④Cl—CH2—CHO B.②④ D.①④
解析:选 B ①属于醛,②属于酯类,③属于醛,④中含
有氯元素,不属于醛。
2.分子式为 C4H8O 的链状有机物中不含
的同分
异构体有( ) A.2 种 C.4 种
解析:选 D 含醛基的物质不一定是醛,如甲酸、甲酸某 酯等,A 项错误;因醛基还原性很强,能被弱氧化剂[如银氨溶 液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液]氧化,更易与强氧化剂(如溴水、 KMnO4 酸性溶液)反应,B 项错误;甲醛在常温下呈气态,C 项错误;在有机反应中,得氧或失氢的反应称为氧化反应,反 之称为还原反应,因此醛与 H2 发生的加成反应也属于还原反 应,D 项正确。
B.3 种 D.5 种
解析:选 B 链状的 C4H8O 中不含
,则必有碳氧
双 键 , 为 醛 或 酮 , 醛 有 2 种 为 CH3CH2CH2CHO 和
,酮有 1 种为
,共 3 种。
3.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化
反应,又叫羰基的合成,如由乙烯可制丙醛:CH2===CH2+CO
物质甲醛(蚁醛)源自乙醛分子式 结构简式
CH2O 4 __H__C_H__O___

高二有机化学(选修):第三章第二节《醛》PPT课件

高二有机化学(选修):第三章第二节《醛》PPT课件

【巩固练习】
B 4.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( )
A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醛与新制氢氧化铜的反应 D.乙醛的燃烧反应
【巩固练习】
D 5.下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A. B.CH3CHO C.葡萄糖 D.
【巩固练习】
6.橙花醛是一种香料,其结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3) =CHCHO
1、与银氨溶液反应
C2H5CHO + 2Ag(NH3)2OH △ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △ Cu2O↓ + 3H2O
C2H5COONa +
3、与氢气反应 催化剂
C2H5CHO + H2
1mol–CHO被氧化,就应有2molAg被还原
2、化学性质
④注意事项 (1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液要现配现用; (3)碱性环境,水浴加热; (4)加热过程中不能摇动试管; (5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
2、化学性质
(ⅱ)与新制Cu(OH)2悬浊液反应
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的 CuSO4溶液4~6滴。
╳ ╳ 不能写成-COH 或-CH=O
肉桂醛
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛 由烃基跟醛基相连而构成的化合物
1、分子结构
结构 决定 性质
根据乙醛的结构,预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H

第三章烃的含氧衍生物第二节醛演示文稿

第三章烃的含氧衍生物第二节醛演示文稿

第5页,共59页。
茴香醛
对甲氧基苯甲醛; 主要用作山楂、葵花、紫 丁香等香精的香基。
视黄醛
• 【生活常识】由“酒后不要立即饮茶 ”
• (本草纲目记载:酒后饮茶伤肾,腰腿坠 重,膀胱冷痛,兼患痰水肿)。
• 【原因】酒精在肝脏中→乙醛→乙酸 →CO2和H2O。但是,浓茶中含有较多
茶碱会使尚未分解的乙醛过早进入肾 脏,损害很大。
全使用,关注醛对环境和健康的影响。
• 【过程与方法目标】

1.通过对醛的化学性质的演示实验,进一步掌握醛的性质。

2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

3.通过讲解醛基的结构性质,渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物
的主要性质。
• 【情感态度与价值观目标】

通过对醛的性质及应用的学习,使学生认识到有机化学在科学生产、人
视黄醛也称维生素A醛,
分子式:C20H28O;
视黄醛是眼球发育中重要的信
号转导分子,其在脊椎动物的眼 球发育中具有多种不同的重要作 用。
第6页,共59页。
吸收甲醛的植物——猎醛香草
• 猎醛香草;(又名:净清香草)本植物是一 种挥发性芳香植物,它释放的芳香精油是由 香茅醇、柠檬烯等多种香精成分组成。据资 料表明:香茅醛、香茅醇具有提神醒脑、扩 张血管、舒解紧张情绪的作用;还有缓解头 痛、神经痛的作用。
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
第10页,共59页。
2、乙醛的物理性质:
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44 -42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5


三、酮 1.酮的结构
2.丙酮
(1)结构
丙酮是最简单的酮类,结构简式为

(2)物理性质
常温下,丙酮是无色透明的液体,易挥发,具有令人愉快
的气味,能与水、乙醇等混溶。
(3)化学性质 丙酮不能被 银氨溶液 、新制 Cu(OH)2 悬浊液 等弱
氧化剂氧化,但能催化加氢生成 2-丙醇。
探究点一 醛类的性质 一、醛类的化学性质 1.醛类的基本性质:
该实验注意以下几点: a.所用 Cu(OH)2 必须是新制的,在制备 Cu(OH)2 时,应向 NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜,NaOH 溶液必须明显过量。 b.加热时需将混合溶液加热至沸腾,才有明显的红色沉淀 产生。 c.加热煮沸时间不能过久,过久将出现黑色沉淀,原因是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。

(2)检验分子中碳碳双键的方法是
在加银氨溶液氧化—CHO 后,调节 pH 至酸性再加入溴水,看
是否褪色

化学方程式为 CH32C===CHCH2CH2COOH+Br2―→
。 (3)实验操作中,哪一个官能团应先检验? 醛基 。
解析:本题应从
和—CHO 的性质入手进行解答。
探究点三 关于醛的银镜反应以及与新制 CuOH2 悬浊液 的反应的定量计算
1
mol
甲醛可以得到
能否用溴水和酸性 KMnO4 溶液检验醛基?应注意哪些问 题?
提示:醛能被溴水或酸性 KMnO4 氧化而使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色,但要注意其他官能团的干扰。如某有机物中 既含有碳碳双键又含有醛基,应先通过银镜反应检验醛基的存 在;酸化后,再加溴水或酸性 KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在。
(1)C—H 键可断裂,发生氧化反应,生成羧酸。2RCHO+ O2催―化△―→剂2RCOOH,醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使 高锰酸钾溶液褪色。

醛ppt5 人教课标版

醛ppt5 人教课标版

小结:醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 (2)氧化反应 a.燃烧
O
R
C H
b.催化氧化成羧酸
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(3)聚合反应:
加聚、缩聚
【练习1】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式: (1)与银氨溶液反应: (2)与新制的氢氧化铜反应: (3)与氢气反应:
C、甲醛和乙二醛互为同系物
D、饱和一元脂肪醛的分子组成于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是(B )
A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
D、乙醛的燃烧反应
【练习】
3、有机物CH3CHCHO可发生(ABC)反应。 A、取代 C、消去 OH B、加成 D、水解
(银氨溶液)
还原剂
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
氧化剂
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤:
配Cu(OH)2悬浊液
(CuSO4+ NaOH)
加乙醛
加热煮沸
方程式:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3COOH + Cu2O +2H2O
2
0
乙醛的核磁共振氢谱
四、乙醛
(一)、乙醛的分子结构:
H O 结构式: H C H 结构简式: CH CHO 3 O 官能团: 醛基: C H
CHO

C H
写成-COH

或-CH=O

(二)、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体,

选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 课件18ppt

选修5 第三章  烃的含氧衍生物 第二节 醛  课件18ppt

O
H
官能团:醛基-CHO 或-C-H 或-C=O
不能写成-C╳OH 或-CH╳=O
②被弱氧化剂氧化
和新制Cu(OH)2反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml 液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴,振荡。
10%NaOH溶 碱必须过量
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2CH3CHO+2H2O
(2)乙炔水化法:
CH CH + H2O 催化剂 CH3CHO
(3)乙烯氧化法:
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
当堂检测
AC
C
当堂检测
已知:柠檬醛的结构为:
O
CH3 C CH CH2 CH2 C CH C H
CH3
CH3
请设计实验证明存在碳碳双键?
先加足量的银氨溶液(或新制的Cu(OH)2) 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液(或溴水) 检验碳碳双键,碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 (或溴水)褪色.
1、可用于鉴定-CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、-CHO与[Ag(NH3)2]OH 或 Cu(OH)2均
以物质的量比1:2反应。
当堂检测
C
当堂检测
某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的甲醛 溶液0.5mL,加热到沸腾未见红色沉淀生成。主要
它发生银镜反应的方程式为
HCHO+4Ag(NH3)2OH ——△→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3
+2H2O 它与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式:

高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt

高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt

小结:
被还原
CH3CH2OH
CH3CHO
被氧化
CH3COOH
-CH2OH 被还原 -CHO 被氧化 -COOH
1、和H2加成被还原成醇
(1)燃烧
(2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应
(4)与新制的Cu(OH)2反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
有机的氧化 还原反应:加氢或失氧
还原反应
氧化反应:加氧或失氢
甲醛的化学性质:
(1)加成反应(还原反应) HCHO+H2 →Ni CH3OH
甲醛的化学性质:
(2)氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O 注:甲醛在空气中完全燃烧,反应前后物质 的量相等,若水为气态,反应前后气体的体 积不变。

(H2CO3
写出甲醛发生银镜反应,以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水, 通过计算求该醛可能的化学式。
n(Ag)=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2
该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
芦荟吊兰能吸收甲醛 目前对于室内空气污染的治理主要有活性炭
吸附、光触媒催化以及绿色植物净化等3种方法, 但它们各有利弊。
很多市民在日常生活中,都会在室内种植一 些盆栽的绿色植物,以净化空气。在室内空气污 染低于一定程度的时候,某些绿色植物确实具有 净化空气的作用。
比如,芦荟、吊兰和虎尾兰等对甲醛有一定 的吸收作用,而常青藤和龙舌兰等也可以吸收苯 系物。但当室内空气污染达到一定程度以上,单 靠这些绿色植物根本无法解决污染问题,相反, 它们甚至还在污染袭击中枯萎死亡。

选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示

选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 [Ag(NH3)]2 ++ 2OH-

CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗?能
思考:用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀,该实验结果 可说明什么?
醛基的检验方法:
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料, 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如:
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
O
R CH

1、醛类的结构特点和通式
RCHO + 2Cu(OH)2 △
RCOOH + Cu2O + 2H2O
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、互为 同分异构体.通式:CnH2nO
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催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
10/22/2020 2:41 AM
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
10/22/2020 2:41 AM
O
R CH

1、醛类的结构特点和通式
⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
⑵饱和一元醛的通式:分子通式 CnH2nO ( n≥1) 结构简式通式:CnH2n+1—CHO
O CH3-C-H +H-H
10/22/2020 2:41 AM
O-H
CH3-C-H H
注意:和C=C双键不同的是,通常情况下,乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
10/22/2020 2:41 AM
O=
—C—H ,是既有氧化性,又有还原性,
其氧化还原关系为:

氧化 还原
醛 氧化

羧酸

O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ,断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ,断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
10/22/2020 2:41 AM
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料, 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如:
吸收峰较强的为甲基氢,较弱的为醛基氢,
二者面积比约为3:1
⒉物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度 比水小,沸点是 20.8℃,易挥发,易燃烧, 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
10/22/2020 2:41 AM
⒊化学性质
H---HC-C-H
醛 基
H
醛基的写法,不要写成—COH或-CH=O
该实验可用于检验醛基的存在.
红色沉淀
注意 1.Cu(OH)2应现配现用;
2.成功条件:碱性环境(碱过量)、
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗?能
10/22/2020 2:41 AM
思考:用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀,该实验结果 可说明什么?
醛基的检验方法:
10/22/2020 2:41 AM
(1)醛的加成反应——还原成醇
选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛 类
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
经济、实用的植物去除甲醛方法:
• 芦荟
虎尾兰:可吸收室内80% 以上的有害气体,吸收甲
醛的能力超强。
• 吊兰
长春藤:强力除甲醛。能分解两种有害 物质,即存在于地毯,绝缘材料、胶合 板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害
的二甲苯。
醛:由烃基与醛基相连而构成的化合物, 简写为RCHO 最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
10/22/2020 2:41 AM
银镜反应的应用:
• 银镜反应可用于检验—CHO的存在。 • 定量检验:每有1mol—CHO被氧化就有2molAg
被还原。可用于测定有机物中—CHO的数目。 • 用来生产镜子、瓶胆(葡萄糖做还原剂)。
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时,氨水不能过多或过少[只能加到
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 [Ag(NH3)]2 ++ 2OH-

CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
可以看到,溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生 的。
10/22/2020 2:41 AM
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)
2Cu(OH)2+CH3CHO + NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
2.醛类中除甲醛是气体外,其余都是无色液体或固体。 醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
10/22/2020 2:41 AM
3、化学通性
(1)可以与氢气发生加成(还原)反应
(2)可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应

被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化 催化氧化
使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪 色
AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗 6. 银氨溶液必须随配随用,不可久置,否则会产生易
爆炸的物质。
10/22/2020 2:41 AM
b.与新制Cu(OH)2的反应
在试管里加入10%的 NaOH溶液2 mL,滴入2%的 CuSO4溶液4滴~6滴,振荡后 加入乙醛溶液0.5 mL,加热至 沸腾。
以乙醛为例,学习醛的化学性质。
一、乙醛
⒈分子组成和结构
分子式: C2H4O
HO
结构式:
H-C▏-‖C-H

H
结构简式:CH3CHO
O
官能团: (醛基) C H
10/22/2020 2:41 AM
球棍模型 比例模型
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱,你能获取什么信息?
请你指出两个吸收峰的归属。
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
10/22/2020 2:41 AM
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
10/22/2020 2:41 AM
⑵ 加成反应: 还原反应
O=
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
⑴被氧弱化氧化反剂应氧化
①被弱氧化剂氧化
a.与银氨溶液的反应
• 在逐溶洁滴液净滴叫A的入做Ag试银2Og%管氨+H的+里溶N+稀加液2H氨入)N3水·。1HH,m再32至·LOH滴2最%=2入O初的3A=滴产Ag乙生NO[OA醛的H3溶g,沉(↓液N振淀+,H荡恰N然3后好H)后2溶把]4+一+解试+边O为管摇H止放动-(在+试2这热H管时水2,得中O一到温边的热。 • 或不1:0A久/22/g2可02O0以2:H41看A+M到2,N试H管3·内H壁2O上=附着[A一g层(N光H亮3如)2]镜O的H金+属2银H。2O
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