人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
合集下载
人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
《氧化剂和还原剂》教学课件
自我 评价
下列对属于氧化还原反应的进行分析， 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并
指出氧化剂和还原剂。 指出氧化剂和还原剂。 A、HCl + NH3 、 B、2FeCl2+ Cl2 、 C、NH4HCO3 、 NH4Cl 2FeCl3
▲ NH ↑+ H 0 +CO ↑ 3 2 2 ▲
D、MnO2 + 4HCl 、
+3
-1
Байду номын сангаас
+1
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO （
+2
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
氧化剂： 氧化剂： 所含元素的化合价降低的反应物
氧化剂具有氧化性(得电子能 氧化剂具有氧化性 得电子能 力） 使对方化合价升高
还原剂： 所含元素的化合价升高的反应物 还原剂：
还原剂具有还原性（ 还原剂具有还原性（失电子能 力） 使对方化合价降低
二、氧化剂和还原剂
交流
0 还原剂
研讨
+2 -1
1、Cu+Cl2 、
0
+1
0
点
燃
氧化剂
CuCl2
+2
2、Zn+H2SO4 、
还原剂 氧化剂
ZnSO4+H2
CaCl2 +H20 + CO2
0
3、CaCO3+2HCl 、
Cl2+H2O
氧化剂) 还原剂 (氧化剂 氧化剂 0 还原剂 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
已知氯元素最高能呈+7价 最低呈 已知氯元素最高能呈 价，最低呈-1 价。 Cl2、 KCl、 NaClO、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4 哪些物质中氯元素不能发生氧化 反应， 反应，哪些物质中氯元素不能发生还 原反应， 原反应，哪些物质中的氯元素既可能 被氧化也可能被还原？为什么？ 被氧化也可能被还原？为什么？
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
B.CO2+C
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
人教版必修一课件：第二章第三节氧化剂还原剂 单双线桥
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化剂与还原剂课件
THANKS
感谢观看
反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
高一年级人教版必修一第二章第三节氧化还原反应(氧化剂还原剂,双线桥单线桥19张)(共19张PPT)
料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入
维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有
(A)氧化性
√ (B)还原性
(C)碱性
(D)酸性
三、电子转移的表示方法 双线桥法和单线桥法
（1）用双线桥分析氧化还原反应
得到2e-
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
注意
氧化还原反应
氧化剂和还原剂
下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画
横线的元素是被氧化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2 被氧化 （2）KMnO4→MnCl2 被还原 （3）Fe2O3→Fe 被还原 （4）CO→CO2 被氧化
1、氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，还原反应，被还原
C+2 uO+H0 2高==温C0u++H1 2O
失去1e-×2
1、双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、 线上标明失去或得到电子的数，得或失两字不能省略
反应过程中共转移多少电子?
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
氧化产物 被
， 被
两个守恒
氧
还
失电子总数＝化得电子总数原
还原产物
化合价升高总数＝化合价降低总数
练习
失2e-
0
+2
移了 mol电子。被氧化的元素与被还原的元素的物质
的量之比
氧化产物与还原产物的物质的
量之比
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
[落实新知能] 氧化性和还原性强弱的比较方法 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，
C 项不符合题意；CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，CuO
为氧化剂，D 项不符合题意。 答案：B
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
2．下列说法中正确的是
()
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。 3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化剂和还原剂的概念
1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现
的是
()
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2 为氧化剂，A 项
不符合题意；I－→I2 中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，
需加氧化剂才能实现，B 项符合题意；SO2→SO23－中硫元素
金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能
把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断
如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
答案：B
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件 人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生 解析：氧化剂本身发生还原反应，A 错误；只要有电子转
移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B 错
误；氧化反应、还原反应同时发生，D 错误。
答案：C
人教版第PT课件
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
[落实新知能] 氧化剂、还原剂与反应物的关系
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
[演练新学考]
②F＋e3 2－O23＋3＋C2－O2 =高==温==2F0 e＋3＋C4－O22
③Z0n＋＋H12＋S6－O24===Z＋n2 ＋S6 O－24＋H0 2↑
请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧 化剂的物质有 Br2、Fe2O3、H2SO4 ，属于还原剂的物
质有 SO2、CO、Zn 。
3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空
(1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 降低，即 得到 电子(或电子 对 偏向 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 升高 ，即 失去 电子(或电 子对 偏离 )的物质。
2．已知3个化学方程式
①＋S4－O22＋Br0 2＋2＋H12－O2
===＋H12＋S6－O24＋2＋H1
－1
Br
3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化 剂，也不是还原剂。 答案：A
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断
其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
点燃
△
如2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S ===== FeS，根据变价
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用
()
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；
被 氧化 ，发生氧化反应，作 还原 剂， Cl2 是氧化产物。
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
4．常见的氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合
含氧酸 物
无氧酸
氧化剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、 H2SO4(浓)
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
常见具有中间价 态的物质
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
氧化产物
Fe3＋
还原产物
Fe
通常表现的主要 还原性
性质
H2SO4或SO24－ S
还原性
O2 H2O 氧化 性
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
人教版第三节氧化剂和还原剂PPT课件
△ 例如：反应 MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中 得到 电子，所含 Mn 元素化合价降低，被
_还__原_，发生 还原 反应，作 氧化 剂， MnCl2是还原产物。 (2)HCl 在反应中 失去 电子，所含 Cl 元素化合价 升高 ，