浓硫酸的强氧化性(公开课)
高中化学《浓硫酸的性质》优质课教学设计、教案
第三节硫的转化课题：第三课时硫酸的性质—教学设计学段: 高一学科:化学【教学目标】一、知识与技能1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。
2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。
二、过程与方法采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方式和过程。
三、情感态度价值观能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创新意识。
【教学重难点】1.浓硫酸的强氧化性。
2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。
【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验1一高：沸点高 三大：溶解度3 大度大、溶解时放热量大）提出问题】思考 1】浓硫酸溶解时放出大量的 教学环节实验引入教师活动 【演示实验】黑色面包实验学生活动观察实验设计意图激发学习兴趣， 引出本节课要 学习的内容。
【布置任务】 请同学们利用3分钟时间 ，1、完成酸的通性习题；对照学案自学探究以下内容：1. 稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：课堂能使指示剂变色：使石蕊试液呈探究 色；一、能与碱反应生成： 自学H 2SO 4+NaOH = ；整理能与金属氧化物反应生成与合H2SO4+CuO = 作探究:能与活泼金属反应生成 H 2SO 4+Zn =； 能和某些盐反应生成 ：2. 请在学习小组内交流，将存在的疑问和需要进一步探究的问题填入“小组问题汇报卡”中，交给老师。
3. 回答问题发挥学生自主探究及小组合作的作用，复习稀硫酸的 性质：回顾 离子方程式书写 H2SO4+BaCl2 =。
高一化学硫酸和硝酸的氧化性公开课一等奖课件省赛课获奖课件
新办考法题警·示随探堂究自测 新提高·达标作业
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
第四章 第四节 第2课时
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某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动 物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动 物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪 些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
现象
c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□10 ______。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为□11 ___。 □ Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为： 12
____________________
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
第四章 第四节 第2课时
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新思维·名师讲堂
实验 操作
现象 及原 因分 析
现象 1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性： 浓硫酸
C12H22O11 ――→ 12C＋11H2O 现象 2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭， 并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性， 把炭氧化成 CO2，并有 SO2 气体放出
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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《浓硫酸的性质》省级优质课上课课件
ห้องสมุดไป่ตู้巩固国防服务
学以致用
作业 1、上网查阅资料了解硫酸的工业用途 2、两瓶无色溶液：浓硫酸和稀硫酸，你能用几种方法 鉴别？
感谢各位专家光临指导
带着问题去学习
将铝丝分别放入浓、稀硫酸中
大家一起来帮忙
蔗糖和浓硫酸反应现象
浓硫酸的氧化性
放热，有 气体生成
生成SO2
蔗糖（C12H22O11 ）
浓硫酸
碳 +水
C + 2H2SO4(浓)
= 2 SO2↑
+ CO2 ↑ + 2H2O
发现浓硫酸的氧化性
化合价升高 失4e-×1
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2↑
2、钝化实质：体现了浓硫酸的强氧化性
3、钝化应用：可以用铝、铁制的容器 储运冷的浓硫酸
归纳总结
硫酸的性质
稀硫酸： 具有酸的通性 浓硫酸： 具有三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 重点掌握：强氧化性
成分
稀硫酸： H+、 SO42浓硫酸： H2SO4分子
量变引起质变
为工业生产服务
为农业生产服务
为制药业服务
化合价降低 还原剂 氧化剂 氧化产物 得2e-×2 还原产物
0
+6
+4
+4
浓硫酸具有氧化性，其氧化性通过+6价S的化合价降低体现。
对比学习
提出问题
稀硫酸中的H+和浓硫酸中的S哪种的氧 化性更强？ Cu与浓硫酸的反应
浸有品红溶液 的滤纸
设计实验方案
潮湿的氢氧 化钠固体
我观察 我发现
浓硫酸的强氧化性
5.3 “众酸之王“-硫酸 第2课时 浓硫酸的强氧化性doc
资源信息表5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第2课时浓硫酸的强氧化性[设计思想]对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。
作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。
使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。
所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。
强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，这一点往往是学生在学习中容易混淆的地方。
为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。
因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。
一．教学目标1．知识与技能浓硫酸的强氧化性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。
3．情感态度与价值观通过铜与硫酸实验的探究，体验创新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的强氧化性。
三．教学用品浓硫酸、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、多媒体。
2．流程说明1材料创设情景：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊? 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？2稀硫酸、浓硫酸与铜反应的比较分析，并结合浓硫酸与铜的实验探究，得出结论：浓硫酸具有强氧化性。
五．教学案例1．教学过程强调]生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。
讲解]实验中的灰黑色物质是副产物2．板书记录1、浓硫酸与铜反应flash课件（来源/course/40410/HX-21-02-009）2、“浓硫酸与铜反应的实验改进”————（来源）浓硫酸与铜反应的实验改进①实验用品：带支管的试管一只（2×18厘米），一段长约10厘米、内径2厘米玻璃管，一个不漏气的塑料袋，铁架台，酒精灯，一段长20厘米的粗铜丝（或铁丝）一个3号胶塞，一个4号胶塞，一段长4厘米的铁丝．浓硫酸，细铜丝一束（约5厘米长），品红试纸一片（1.5×1厘米）②装置（见下图）：1、铁架台 2、铁夹 3、酒精灯4、浓硫酸溶液5、细铜丝6、具支试管7、胶塞8、粗钢丝9、带一段铁丝的胶塞 10、品红试纸11、玻璃管12、塑料袋③仪器制作✧带粗铜丝胶塞的制作：取适合具支试管的4号胶塞一个，用一端较尖的粗铜丝（长约20厘米）穿透胶塞，粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可，然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝。
中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案
中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案实验教案：中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案一、实验目的通过观察浓硫酸的强氧化性，探究其反应特点和应用。
二、实验材料和仪器1. 浓硫酸（浓度为98%）2. 漏斗3. 燃烧瓶4. 毛细管5. 磁力搅拌器6. 烧杯7. 托盘8. 点燃棒9. 安全眼镜、实验手套等安全用具三、实验步骤1. 实验前准备：a. 穿戴好安全用具，确保实验环境的安全。
b. 将磁力搅拌器置于托盘上，将燃烧瓶放在磁力搅拌器上。
c. 在燃烧瓶中加入适量的浓硫酸。
2. 实验操作：a. 将磁力搅拌器启动，使浓硫酸充分搅拌。
b. 将毛细管插入燃烧瓶中的硫酸中，注意保持毛细管末端在硫酸中的位置。
c. 将点燃棒置于毛细管末端，观察并记录发生的现象。
3. 实验现象及记录：a. 硫酸与空气中的氧气反应，棉花使火焰变长。
b. 实验前后棉花的变化：实验前的棉花白色蓬松，实验后的棉花变为黑色，体积减小。
四、实验结果及数据分析1. 实验现象：硫酸的强氧化性使得棉花燃烧，棉花变为黑色。
2. 结果分析：浓硫酸是一种强氧化剂，能够氧化白色的棉花，并产生炭化物。
这是由于硫酸分子内的氧原子能够轻易地失去电子，从而与其他物质发生氧化反应。
五、实验应用与进一步探究1. 实验应用：a. 用浓硫酸可以轻松地将其他物质氧化，常用于实验室中的氧化反应。
b. 浓硫酸还可以作为催化剂，促使某些有机物发生反应。
2. 进一步探究：a. 探究不同浓度的硫酸对反应的影响：可以逐渐改变浓硫酸的浓度，观察燃烧现象的变化。
b. 探究其他物质的氧化反应：可以选择其他物质，如铜、锌等，观察其与浓硫酸反应的氧化现象。
六、实验安全注意事项1. 硫酸具有强腐蚀性，实验时需戴好安全眼镜、实验手套等保护装备。
实验结束后，要及时清洗实验器材。
2. 实验时注意操作轻柔，避免溅出硫酸。
3. 实验过程中要保持实验器材的整洁，做到及时清理溅落在容器边缘的硫酸。
七、实验小结本实验通过观察浓硫酸的强氧化性，探究了其反应特点和应用。
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注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
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不能用浓H2SO4干燥旳气体： NH3、H2S、HI、HBr
设计一套试验装置，验证C 和浓硫酸反应旳产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4ຫໍສະໝຸດ Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
根据浓硫酸旳性质，总结哪些气体 能够用浓硫酸来干燥？
试验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为何是热旳？ 浓硫酸吸水放热 2、为何蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为何体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程体现了浓硫酸旳什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参照练习］
1、吸水性
浓硫酸旳吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中原来存在旳水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸旳吸水性能够用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸能 够吸收物质中存在旳水分， 也能够吸收结晶水合物中旳 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
硫酸具有哪些主要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸旳通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
浓硫酸的性质ppt课件
(2)敞口放置浓硫酸时，质量
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
18
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量
为（
）
A. 等于0.9mol BC..大等于于00..4455mmooll小于0.9Dmol D.小于0.45mol
第四章 非金属及其化合物 §4.4第四节
浓硫 酸
1
【学习目标】
知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、 脱水性、强氧化性)。
能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨
证法的认识。
情感目标： 培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
11
实验·探究二
课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象：
① 铜片溶解
②试管中溶液变蓝
③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红
12
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出 浓硫酸在反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成 SO2气体。体现其强氧化性
2
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸
高中化学非金属及其化合物重难点10浓硫酸的强氧化性含解析新人教版必修11
重难点 10 浓硫酸的强氧化性1. 与金属的反应（ 1）Fe 、 Al 的钝化常温下， 当 Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应， 表面生成一层致密的氧化物薄膜 而出现“钝化”现象。
（ 2）与氢以前的开朗金属反应： Zn ＋ 2H 2SO 4( 浓 )=ZnSO 4＋ SO 2↑＋ 2HO规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生： Zn ＋ H 2SO 4=ZnSO 4＋ H 2↑。
（ 3）与氢以后的不开朗金属 ( 除 Au 、Pt 外 ) 反应：△Cu+2HSO 4( 浓)=====CuSO 4+SO 2↑ +2H 2O规律：①反应需加热，不然不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应就会停止。
2. 与非金属反应△C+2HSO 4( 浓) ===== CO 2 ↑ +2SO ↑ +2HO规律：（ 1）反应要加热，不然不反应；（ 2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为 SO 2；（ 3）浓硫酸只表现氧化性；（ 4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应就停止。
（ 5）不可以氧化 H 2、 N 2、 O 2、 Si 、 Cl 2、 F 2、 Br 2 等。
3. 与还原性化合物的反应4.常有的还原性物质FeSO 4、 Na 2S 、H 2S 、 HBr 、 HI 等均能被浓H 2SO 4 氧化。
浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后退色，这是由于石蕊被浓HNO 3氧化。
【特别提示】浓 H 2SO 4 强氧化性的理解（ 1）浓 H 2SO 4与稀 H 2SO 4 氧化性的差别（ 2）常温下， Fe 、Al 遇浓 H 2SO 4“钝化” ①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻挡金属与浓硫酸连续反应。
②加热条件下， Fe 、Al 与浓硫酸反应而不会“钝化”。
2016届高考化学二轮复习必考实验课件6《浓硫酸的强氧化性》(全国通用)
现象
解释或推论 常温下铁不 与浓硫酸反应 浓硫酸强氧化
无明显变化
B
白纸变黑
性导致纸张中 的纤维素炭化
选项
操作 二氧化硫 通入溴水 用湿润的红色
现象 溴水褪 色 试纸变
解释或推论 说明二氧化硫 具有漂白性
C
是氨气
解析：铁片投入到浓硫酸发生钝化，A 项错误；浓硫酸使白 纸变黑，是由于浓硫酸的脱水性导致的，B 项错误；二氧化 硫使溴水褪色，是由于二氧化硫的还原性导致的，C 项错误； 氨气是中学阶段接触的唯一碱性气体，D 项正确。
解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性， 吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反 应放出大量气体， 是由于浓硫酸与 C 反应， 生成 SO2 和 CO2， 浓硫酸表现出强氧化性。
2．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的 是( )D
选 项 A
操作 铁片投入浓 硫酸 将浓硫酸 滴到白纸上
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 ____________________________________________________ Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ ___________________________________________________ 。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连 接，a接_______ 2 、_______ 1 接d； 3(或4) 、_______ 4(或3)接b，c接_______
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有 还原性 甲 填“甲” ________( 填“氧化性”或“还原性”)，其目的是________(
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稀释浓硫酸 如何操作？
浓硫酸的特性
1、吸水性
不能干燥的气体：
NH3 H2S HI HBr
实验：4——31
实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵
状的炭，并放出有刺激性气味的气体
原因：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他还原性物质反 应
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法：
取样，先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2,有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
2:脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
3氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触并加热，反 应发生，向上拉铜丝当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时， 是否会有1mol SO2生成？为什么
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
3、请你设计一套实验，验证浓硫酸与碳共热生成的混合 气体。 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
无水硫酸铜
澄清石灰水
品红
KMnO4溶液 饱和NaHCO3
①
②
③
④
⑤
⑥
检验CO2 检验H2O 检验SO2 除去SO2
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2 是否除尽
检验CO2
无水硫酸铜 品红
KMnO4 品红
浓硫酸的强氧化性
稀硫酸的通性
稀硫酸
H+ SO42-H+ SO42H- + SO42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
浓硫酸的物理性质
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用 玻棒不断搅拌。
2、实验现象是:
铜丝溶解，有气泡产生，生成气体可使品红 溶液褪色，试管底部有灰白色固体生成
3、为确定生成物中有硫酸铜，该如何操作?
试管冷却后，将试管中的固液混合物沿烧杯壁 缓慢倒入盛有水的烧杯中，观察溶液变蓝
4:反应方程式
加热
2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O