离子浓度大小的比较PPT课件

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0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(O物H料—守)恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1
mol·L—1
质子守恒： c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
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三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液
（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为
。
H+>HSO3—>SO32—>OH—
(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
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在NaHS溶液中
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH-
物料守恒：
c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )
质子守恒：
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
如: NaHCO3溶液
c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH－) ＞ ２．c电(H荷+)守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷
数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
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⑵、两种物质恰好完全反应：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaO 液混合，在所得溶液中( A )
BACD、、、、ccc(c((NN(NNaaa+a++)+))＞＞)＞＝ccc(c((CC(CHCHHH333CC3COCOOOOOOO-)--))＞-＞)＞＞ccc(c((HH(OO++H)H)＞-＝)-)＞c＞c((cOcO((HHHH-+)-+)))
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解题指导：
两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物 质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强 电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考 虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶 质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱 酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱 碱的性质.
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2019/10/24
⑶、两种物质反应，其中一种有剩余
1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体 积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的D是 （)
BAC、、、ccc(((NNNHHH444++++)))=＞=cc(c(N(NNaaa++++))＞)=＞cc(c(NO(OHHH3-)·-＞)H＞2cOc(N()NH＞H3c3·(·HOH2H2OO-))-)＞c(1H1 ++)
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[巩固练习]
１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关
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３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中
c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液 等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的A是D( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓 度的关系正确的D是( )
BDAC、、、、ccc(c((CC(CCHHHH333CC3CCOOOOOOOO--)-)-)＝＞)＝＞ccc(c((CC(CCll-l-l)-)-)＞＞)＝＞ccc(c((CC(HHHH++33)CC)＞＞OOcOcO((CHHCH)H)＞＞33CCccOO((HHOO++HH))))
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一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大
小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电 离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解 微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对 应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主 ；最后还要考虑水的电离。
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二.解题依据
1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该 离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(H+)
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小结：解题方法
弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>
OH弱碱： 碱>OH->阳离子>H+
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B、可水解的盐 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) A B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
解题归纳：
一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．
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２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与
CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1