钠的化学性质说课课件
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钠的化学性质PPT教学课件
小结：通过对钠的化学性质的学习，我们知道钠很 容易与空气中的氧气和水反应，因此，在实验室中， 通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定）
点燃
2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）
作业 KB P31 四、五
二、钠与水反应
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
甲、乙两图分别为英国和美国工业分布示意图， 回答下列问题。
图5—17—20 ⑴在乙图⑤、⑥、⑦钢铁工业中心 与②在工业布局类型中，同属
型。
⑵甲图中国家的石油工业基地④它是随
着
油田的开发而形成；
⑶乙图中国家著名的“硅谷”位于图中 （填写数字代号） 城市附近；
主导工业部门是
⑷甲图中的国家是世界农产品主要进口国之一，
２、人类活动： 经济发展特点、（工业、农业、人口、城市）等
(1)图示a、b两地 中位于珠江三角 洲的是 __________。
(2)填写下表，说明应从哪些方面比较长 江三角洲与珠江三角洲的区域差异。
长江三角洲与珠江三角洲的区域差异 (只需列出比较的要素)
一、与非金属反应
1、与氧气反应
4Na + O2 ==2Na2O (白色固体，不稳定）
点燃
2Na + O2 ===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）
2、与硫反应
2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）
作业 KB P31 四、五
二、钠与水反应
主要实验现象 对实验现象的分析
浮在水面上
密度比水小
熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低
迅速游动
反应产生气体（何种气体生成？)
嘶嘶作响
反应剧烈
溶液呈红色
反应生成NaOH，遇酚酞变红
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
甲、乙两图分别为英国和美国工业分布示意图， 回答下列问题。
图5—17—20 ⑴在乙图⑤、⑥、⑦钢铁工业中心 与②在工业布局类型中，同属
型。
⑵甲图中国家的石油工业基地④它是随
着
油田的开发而形成；
⑶乙图中国家著名的“硅谷”位于图中 （填写数字代号） 城市附近；
主导工业部门是
⑷甲图中的国家是世界农产品主要进口国之一，
２、人类活动： 经济发展特点、（工业、农业、人口、城市）等
(1)图示a、b两地 中位于珠江三角 洲的是 __________。
(2)填写下表，说明应从哪些方面比较长 江三角洲与珠江三角洲的区域差异。
长江三角洲与珠江三角洲的区域差异 (只需列出比较的要素)
金属钠的化学性质 说课课件
特殊性质知之甚少。
四、教 学目标
知识与技能：
了解金属钠的性质，重点掌握钠与氧气的反应、 钠与水的反应。
过程与方法：
（1）通过实验探究，观察并分析实验现象，研究 金属钠的性质； （2）通过类比推理，预测金属钠的其他性质，如 与其他氧化剂的反应、与酸、与盐溶液的反应。
情感态度与价值观：
（ 1 ）通过分析钠的原子结构，体会结 构决定性质，对物质进行宏观认识和微观 结构探析相结合的学科特点； （ 2 ）通过联系实际，体验化学知识对 实践的指导作用，体验学习化学的意义和 价值。
切金属钠
钠和水的反应
总结实验现象和结论
加热金属钠
熔化
黄色火焰
淡黄色Na2O2
结构分析
实验证明钠的化学性质非常活泼，通过分析其 微观结构来解释原因，体现了化学学科素养中的宏 观辨识与微观探析。
思维拓展
分析金属钠在空气中的变化，体现化学学科素 养中的变化观念和平衡思想。
六、教学反思
1、通过两个视频引入，增强学生的安 全意识； 2、学生的实验动手能力、语言表述能 力欠缺； 3、从实验现象推出实验结论的环节， 应给学生充分的时间思考。
括钠的物理性质和化学性质，化学性质又包括
钠与氧气的反应、钠与水的反应，最后从微观 结构解释钠具有很强活泼性的原因。
三、学情分析
初三化学第8单元已经学习过金属的物 理通性和常见金属的一些化学性质，并了解 金属的活动性顺序，因此可以对钠的性质做 出大致预测。但自然界不存在游离态的钠， 学生对单质钠比较陌生，所以对于它的一些
五、教学重难点
重点：钠和氧气的反应、钠和水的 反应。
难点：钠和水的反应。
六、教学环节
切金属钠 天 津 大 爆 炸 预 测 钠 的 性 质 实 验 探 究 结 构 分 析 思 维 拓 展
钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
《钠》的性质说课课件
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色， 生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学 习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法 和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性 知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂 氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学 习，你学到了什么？ 有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 ）
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干
表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余
放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞
试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻
片，观察实验现象。
[ 学生活动3 ] 讨论并解释现象
现
钠浮在水面上； 钠熔成光亮小球，有时可能 有火花； 钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声; 加有酚酞的溶液变成红色。
a. 钠的密度比煤油大
b. 有银白色金属光泽
c. 质软，可以用小刀切割
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
[ 学生活动 2 ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象
1. 钠的形状是否有变化？
2. 火焰是什么颜色？
3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色， 生成一种淡黄色固体。
3.情感态度与价值观
通过实验及分析、讨论得出结论的过程，感受学 习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法 和合作学习的意识。
三、说学情分析与教学方法
对于高一的学生，思维比较活跃，喜欢做实验，
动手能力也很强，但是处于青春期的他们，对理论性 知识的学习兴趣还不是非常的大，而且学习习惯还没
有完全对接好，仍然需要老师的引导。因此，我认为
还原剂 氧化剂
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
改进
图5
图6 收集钠与水反应生成的气体
如何解释“滴水生火”？
图1 滴水生火
通过这节课的学 习，你学到了什么？ 有什么收获？
练习：
1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 ）
化学课件《钠》优秀ppt4 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
反应方程式为：4Na + O = 2Na O （缓慢氧化）
2
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 的Na2O2（过氧化钠）。
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
反应方程式为：4Na + O = 2Na O （缓慢氧化）
2
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 的Na2O2（过氧化钠）。
金属钠的化学性质ppt
钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na)
表
面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(生成NaOH)
表面变成溶液(NaOH潮解)
白色块状
物质(生成Na2CO3·10H2O)
白色粉末状物质(
生成Na2CO3)。
第一节 金属钠的化学性质
1 | 活泼的金属单质——钠
1.钠的原子结构
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体， 质软、密度小、熔点低。
2、钠的化学性质
（1）、钠与氧气反应（Cl、S）
常温：4Na+O2=2Na2O 如果加热，钠又会发生什么变化呢？
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
知识小结
• 金属单质与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 △ Na2O2
• 金属单质与水反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
巩固练习
1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( B ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃 烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
实验放在入2一支小试段管铝里片各，加观入察5m实L验HC现l和象5。m过L一Na段OH时溶间液后，，再用分点别燃
的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试
管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
二者均生成氢气。
1、金属钠能不能与酸反应？ 2、金属钠能不能与CuSO4溶液反应置换出Cu
高中化学钠的性质优秀课件
条件不同，现象不同，产物也不同
4Na + O2
4e-
2Na2O
加热
2Na + O2
Na2O2
2e-
不稳定 O2 △ 稳定
等量的钠完全反响失去的电子数相等
与Cl2〔剧烈燃烧，黄色火焰，大 量白烟〕
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
与S 〔混合研磨，剧烈反响，甚至 爆炸〕
研磨
2Na + S Na2 S
大量 通常密封保存并放在阴凉处
P53 第2题
以下关于钠的表达中，不正确的选项是B
〔〕 钠燃烧时放出黄色的火焰 钠燃烧时生成Na2O 钠有很强的复原性 钠原子的最外层只有一个电子
• 判断正误
• 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 错〔 〕
• 金属钠着火时可以用水灭干火沙土
〔 错〕
• 金属钠在加热时先熔化成小球，然后剧烈燃
总反响：
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
*
1.钠先与水反响生成 NaOH 2.再考虑NaOH能否与盐发生复分解反响 3.水溶液中钠不能置换出盐中的金属 4.钠能置换出熔融盐中金属
物理性质：
银白色固体、低熔点、质地软、导电导热、密度大于煤油小于 水
化学性质: 强复原性
1.与非金属单质反响
4Na + O2
2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
2.与水反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反响 先与水反响
*
4.高压钠灯
*
2NaCl（熔融） 电解 2Na+ Cl2↑
钠的性质PPT课件
解疑：不能；手上的水会与钠反应生成强碱
氢氧化钠，对手腐蚀性很强。
3、与盐的反响
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
强调:1、钠的还原性很强,但不能从溶液将不活泼
的金属置换出来,钠先与水反应，而不直接置换金 属。 2、金属活动性顺序表中前三种金属都不能将不活 泼金属从溶液中置换出来。
三 钠在自然界里的存在和主要用途
➢存在:化合态 ➢用途:
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯
➢ 制备：
电解熔融的氯化钠可制得单质钠
课堂小结：
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
制法
练习：
1、钠在自然界里不能以（游离）态存在，只能以（化合） 态存在，这是因为（ 钠的还原性强 ）.
第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂钠钾铷 铯钫
Li:
Na:
K:
第一节 钠
一 钠的物理性质
➢银白色,有金属光泽的固体 ➢质软 ➢密度比水小 ➢熔、沸点低 ➢是热和电的良导体
Байду номын сангаас
二 钠的化学性质
1、与非金属反响：
常温： 4Na + O2 ==2Na2O
点燃：
失2e-
点燃
-1
2Na + O2 ==Na2O2
2、由于钠很容易与空气中的（H20）、（ O2）等物
质发生反应，通常将那保存在（煤油 ）里，以使钠
与（H20）、（ O2 ）等隔绝。
3、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来， 这是由于钠具有（ 还原 ）性。
氢氧化钠，对手腐蚀性很强。
3、与盐的反响
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
强调:1、钠的还原性很强,但不能从溶液将不活泼
的金属置换出来,钠先与水反应，而不直接置换金 属。 2、金属活动性顺序表中前三种金属都不能将不活 泼金属从溶液中置换出来。
三 钠在自然界里的存在和主要用途
➢存在:化合态 ➢用途:
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯
➢ 制备：
电解熔融的氯化钠可制得单质钠
课堂小结：
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
制法
练习：
1、钠在自然界里不能以（游离）态存在，只能以（化合） 态存在，这是因为（ 钠的还原性强 ）.
第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂钠钾铷 铯钫
Li:
Na:
K:
第一节 钠
一 钠的物理性质
➢银白色,有金属光泽的固体 ➢质软 ➢密度比水小 ➢熔、沸点低 ➢是热和电的良导体
Байду номын сангаас
二 钠的化学性质
1、与非金属反响：
常温： 4Na + O2 ==2Na2O
点燃：
失2e-
点燃
-1
2Na + O2 ==Na2O2
2、由于钠很容易与空气中的（H20）、（ O2）等物
质发生反应，通常将那保存在（煤油 ）里，以使钠
与（H20）、（ O2 ）等隔绝。
3、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来， 这是由于钠具有（ 还原 ）性。
高中化学必修一第二章第一节单质钠的性质上课课件
(1)钠与酸溶液的反应
钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。 2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠 与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（以钠与硫酸铜反应为例）
遇酸酸优先， 遇盐水在前； 遇碱消耗水， 遇氧看条件。
实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，出现蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH, NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐 溶液为饱和溶液时,则析出盐)
熔沸点低，密度比水小。
图2-2 切割钠
4、化学性质： ①钠与氧气的反应 常温：4Na+O2 = 2Na2O
如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？
2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠）
受热后熔化
剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体
失去4e-，化合价升高，被氧化
ห้องสมุดไป่ตู้
常温下
0 0
+1
-2
4Na + O2 =2Na2O-2 （白色）
原子结构示意图 失去eNa+
存在形式 自然界中只有化合态
预测单质性质 ①强还原性
②金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应
1、保存：实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤 油中，以隔绝空气。
钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。 2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠 与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（以钠与硫酸铜反应为例）
遇酸酸优先， 遇盐水在前； 遇碱消耗水， 遇氧看条件。
实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，出现蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH, NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐 溶液为饱和溶液时,则析出盐)
熔沸点低，密度比水小。
图2-2 切割钠
4、化学性质： ①钠与氧气的反应 常温：4Na+O2 = 2Na2O
如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？
2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠）
受热后熔化
剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体
失去4e-，化合价升高，被氧化
ห้องสมุดไป่ตู้
常温下
0 0
+1
-2
4Na + O2 =2Na2O-2 （白色）
原子结构示意图 失去eNa+
存在形式 自然界中只有化合态
预测单质性质 ①强还原性
②金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应
1、保存：实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤 油中，以隔绝空气。
钠的性质 说课PPT
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）钠的性质说课12化本一班1213010116黄瑜说课提纲4、教法学法1、教材分析5、教学过程3、教学目标6、课后作业2、学情分析1、教材分析教学内容分析本节内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在《化学2》中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
1、教材分析课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
1、教材分析教学重点教学难点钠的化学性质-----钠与水反应对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习2、学情分析通过初中的化学学习,学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。
在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些学生实验，具有了一定的实验操作技能；只要通过教师的引导和指导，都会成为本节课教学的有利支撑点。
1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2.能描述钠与水、与氧气反应的实验现象，写出相关化学反应式。
1、通过实验探究认识钠的有关性质；2. 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力。
•文本过程与方法1. 通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；2. 通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
钠的化学性质课件
钠的安全使用注意事项
01
在使用钠或其化合物时，需要佩戴防护眼镜、化学防护服、化 学防护手套等个人防护装备，以防止意外接触和伤害。
02
在处理钠或其化合物时，需要保持通风良好，以防止吸入有害
气体和粉尘。
如果不慎摄入或接触到钠或其化合物，应立即用大量清水冲洗
03
，并及时就医。
感谢您的观看
THANKS
钠的熔点、沸点和密度
总结词
较低的熔点和沸点，相对较高的密度
详细描述
钠的熔点约为97.81℃，沸点约为882.9℃。它的密度比水大，约为0.97g/cm³， 因此钠会浮在水面上。这些特性使得钠在常温下是固态，而在高温下可以汽化。
钠的电离能
总结词
较低的电离能
详细描述
钠的电离能相对较低，这是因为钠原子容易失去最外层的电子，形成正离子。这是钠在化学反应中表现出活泼性 的一个重要原因。
钠的化合物如食盐（NaCl）和苏打（NaHCO3）等在日常用品和工业中广泛应用，但如果 不慎摄入或接触高浓度的这些化合物，可能会引起中毒或刺激。
钠的安全存储和运
由于钠的化学性质活泼，容易与水反应生成氢气和氢氧化钠 ，因此需要将钠存放在干燥、避光的地方，避免与水、酸、 氧化剂等物质接触。
在运输钠时，需要采取特殊的包装和措施，以确保安全。例 如，使用金属桶或塑料桶密封包装，并加入干燥剂、抑制剂 等以防止钠与空气和水反应。
钠的化学性质ppt课件
目录 CONTENT
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的化合物 • 钠在自然界中的存在和用途 • 钠的安全性01 Nhomakorabea钠的物理性质
钠的外观
总结词
银白色金属光泽
详细描述
第二章第一节第课时钠的化学性质说课课件高一化学上学期人教版必修第一册
了解钠与非金属单质反应，知道在不同条件下与氧气反应的现象及生成物。
设计意图：讲练结合，加深学生对所学知识的理解
钠的化学性质 对金属元素的学习有指导作用，奠定方法论基础
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 给出关于“水雷”新闻材料 加热：2Na + O2 == Na2O2
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 自信是成功的第一秘诀 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 鸟不展翅膀难高飞。 雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。 人无志向，和迷途的盲人一样。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
儿治童天有 下无者抱必负先，立2这其.无志化关。紧学要方，可程成年式人则不2可N胸a无大+志。 2H2O == 2NaOH +H2↑ 有志不在年高，3无.志离空活子百方岁。程式 人惟患无志，有4志.无单有不线成桥者。
让学生动手操作，验证产物
设计意图：培养学生的实验能力 和探究能力，加深他们对实验现 象的记忆和理解
确定产物，书写方程式 转移电子数，用单线桥表示
设计意图：对氧化还原反应 的知识做进一步的巩固
本质 练习
设计意图：联系实际应用，培养 学生的知识迁移应用能力，让学 生体会学习化学的用处，从而培 养学习化学的兴趣
反应清晰直观的呈现在眼前，
贫困能造就男子气概。 学做任何事得按部就班，急不得。
方便学生理解与记忆
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
钠与氯气、硫单质反应
设计意图：让学生知道钠可以 与其他非金属单质反应以便大
家得出结论
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学习有指导性作用，为后继元素化合物知识 的学习奠定坚实的基础。
教学目标
1
2 3
知识技能 与目标
过程方法 与目标
情感态度与 价值观
重、难点
重点： 从钠的原子结 构特征认识金 难点： 金属钠与水反 应的探究与分 析。
属钠的化学性
质。
说学情
知识层面
学生在初中阶段已经学习了金属的化学性质， 高中化学前面两章的学习知识，初步建立了从 物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化 学性质。 在初中学过做过一些简单的实验，具有一定 的实验操作技能；高一新生虽然喜欢动手做实 验，但缺乏正确的科学探究方法。
钠
说讲人：黑学英
目录
说教材 说学情 说教法
说教学理念 说教学过程
说教材
1
教材的地位和作用
2
教学目标
三章第一
节第一课时的内容，是系统学习元素化合物
知识的起点。钠是一种典型的金属元素，也 是高中阶段学习的第一种金属元素。
作用：本节内容 的学习对以后其他金属的
等学生将会的题目讲解完之后，我上台进 行一定的归纳与总结。
谢谢观赏！
教学理念
新课程理念 问题导学法
启发学生
问题为中心
说教学过程
5
归纳总结，点拨问题
4
学生讲述，解决问题
3
分组实验，探究学习
2
播放视频，观察实验
1
情景导课，引出问题
情景导课，引出课题
播放视频，观察实验
切割
氧化
与水
分组实验，探究学习
钠的化学性质及相 关习题.doc
学生讲述，解决问题
归纳总结，点拨问题
能力层面
情感层面
在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得 学生对金属钠充满着好奇和探究欲望。
说教法
1.问题导学法
设计合理的，层层 递进的问题，以问 题来学习，在学习 中生成问题，解决 问题，以“问题为 中心”是本节课的 一大特点。
2.实验教学法
分组实验让学生亲身 感受化学反应的奇妙， 实验设计锻炼学生的 创新能力。
教学目标
1
2 3
知识技能 与目标
过程方法 与目标
情感态度与 价值观
重、难点
重点： 从钠的原子结 构特征认识金 难点： 金属钠与水反 应的探究与分 析。
属钠的化学性
质。
说学情
知识层面
学生在初中阶段已经学习了金属的化学性质， 高中化学前面两章的学习知识，初步建立了从 物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化 学性质。 在初中学过做过一些简单的实验，具有一定 的实验操作技能；高一新生虽然喜欢动手做实 验，但缺乏正确的科学探究方法。
钠
说讲人：黑学英
目录
说教材 说学情 说教法
说教学理念 说教学过程
说教材
1
教材的地位和作用
2
教学目标
三章第一
节第一课时的内容，是系统学习元素化合物
知识的起点。钠是一种典型的金属元素，也 是高中阶段学习的第一种金属元素。
作用：本节内容 的学习对以后其他金属的
等学生将会的题目讲解完之后，我上台进 行一定的归纳与总结。
谢谢观赏！
教学理念
新课程理念 问题导学法
启发学生
问题为中心
说教学过程
5
归纳总结，点拨问题
4
学生讲述，解决问题
3
分组实验，探究学习
2
播放视频，观察实验
1
情景导课，引出问题
情景导课，引出课题
播放视频，观察实验
切割
氧化
与水
分组实验，探究学习
钠的化学性质及相 关习题.doc
学生讲述，解决问题
归纳总结，点拨问题
能力层面
情感层面
在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得 学生对金属钠充满着好奇和探究欲望。
说教法
1.问题导学法
设计合理的，层层 递进的问题，以问 题来学习，在学习 中生成问题，解决 问题，以“问题为 中心”是本节课的 一大特点。
2.实验教学法
分组实验让学生亲身 感受化学反应的奇妙， 实验设计锻炼学生的 创新能力。