亚硝酸钠含量的测定
亚硝酸钠分析方法
二甲基甲酰胺溶剂中亚硝酸钠含量的测定———————————————————————————————————1 主题内容和适用范围本标准规定了二甲基甲酰胺(DMF)中亚硝酸钠（NaNO2）含量测定的试验方法。
本方法适用于DMF溶剂中亚硝酸钠含量的测定，测定范围为10 –1000 mg/kg.2方法概要：亚硝酸在一定的PH条件下，与对氨基苯磺酸反应，生成重氮化合物，再与α-萘胺偶合形成红色偶氮化合物，可用比色法在波长530nm 处测定，计算试样中亚硝酸钠的含量。
3仪器和试剂3.1••7230型分光光度计（或其他类似分光光度计）：备有1cm 比色皿。
3.2 二甲基甲酰胺（稀释样品用）3.3 对氨基苯磺酸钠—α-萘胺混合显色剂3.4 NaNO2浓度为4 mg/L左右的DMF标准样品3.5硫酸铝4 操作步骤4.1 试剂和标准样品的配制4.1.1对氨基苯磺酸钠—α-萘胺混合显色剂4.1.1.1对氨基苯磺酸钠溶液称取1g研磨细的对氨基苯磺酸钠，溶于30 mL1:1冰醋酸中（边加热边搅拌），加入270mL蒸馏水，摇匀备用。
4.1.1.2α-萘胺溶液称取α- 萘胺0.2g溶于40mL蒸馏水中，加热、煮沸、过滤，滤液中加入15mL冰醋酸和245 mL蒸馏水，摇匀备用。
4.1.1.3将上述两液以1:1比例混合即为显色剂。
（注意：显色剂应在使用时临时混合配制。
）4.1.2NaNO2标准样品的配制称取0.2g于105℃下烘2～3h的NaNO2（称准至±0.0002g），用DMF溶解转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度，此液为A液（浓度约2000mg/L左右）。
A液浓度C A为：C A＝ W×Cx×104 mg/L式中：W —— NaNO2称样量，gCx —— NaNO2的纯度（NaNO2纯度测定见附一）移取A液5.00mL于100mL容量瓶中，用DMF•溶液稀释至刻度，此液为B液。
（浓度为100 mg/L左右）移取B液2mL于50mL容量瓶中，以DMF溶液稀释至刻度，此液为Co液，该液即为制作工作曲线所用的标准溶液。
亚硝酸钠检测国标
亚硝酸钠检测国标
亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，但它可能会对人体健康产生潜在
的危害。
因此，制定亚硝酸钠的检测标准是非常必要和重要的。
下面
我们来了解一下亚硝酸钠检测国标。
1. 什么是亚硝酸钠检测国标？
亚硝酸钠检测国标是指在对食品、水产、肉制品等中的亚硝酸钠进行
检测时，遵循的国家强制性的技术规范和标准。
2. 为什么需要制定亚硝酸钠检测国标？
亚硝酸钠的使用与人类健康问题息息相关，不当使用亚硝酸钠会引发
人类诸多健康问题。
因此，为了保障公众的健康安全，有必要制定亚
硝酸钠检测国标来监管其使用。
3. 亚硝酸钠检测国标的检验标准有哪些？
亚硝酸钠检测国标的检验标准主要包括以下几个方面：
（1）食品中亚硝酸盐含量的限量标准。
例如，腌制食品中亚硝酸盐的
含量不得超过30mg/kg。
（2）亚硝酸钠检测方法的规范。
例如，生鲜肉制品中亚硝酸盐的检测，需遵循GB/T 21228-2017《猪、牛肉和羊肉中亚硝酸盐的测定》标准。
（3）亚硝酸钠使用范围的规定。
例如，在鱼类制品中使用亚硝酸钠的
量不得超过0.5g/kg。
4. 亚硝酸钠检测国标的重要性：
亚硝酸钠检测国标的制定实际上是保障公众健康和权益的一个措施。
首先，它可以确保食品、水产品、肉制品中亚硝酸钠的含量达到安全标准。
其次，它可以规范亚硝酸钠的使用，并引导制造商和销售方合法经营，促进食品行业健康有序发展。
总之，亚硝酸钠检测国标对于保障公众的健康安全起到了至关重要的作用。
我们也应该关注食品安全问题，遵循科学的饮食原则，选择安全食品。
简述亚硝酸钠滴定法的原理和主要测定条件
简述亚硝酸钠滴定法的原理和主要测定条件一、引言亚硝酸钠滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定水中亚硝酸盐含量。
本文将介绍亚硝酸钠滴定法的原理和主要测定条件。
二、原理亚硝酸钠滴定法是利用亚硝酸钠与碘化钾在酸性条件下发生反应，生成碘和氮气的化学反应。
反应方程式如下：NaNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NaHSO4 + H2O + N2↑其中，NaNO2为待测物，KI为滴定液，H2SO4为催化剂。
在滴定过程中，首先需要将待测物溶解于适当的溶液中，并加入适量的催化剂。
然后将滴定液逐滴加入待测物溶液中，同时不断搅拌。
当待测物完全被消耗时，反应产生的碘会与滴定液中的碘化钾反应生成无色复合物，此时溶液颜色会从深褐色变为淡黄色。
此时记录所加入的滴定液体积，并根据已知的标准曲线计算出待测物的质量浓度。
三、主要测定条件1. 滴定液的制备：滴定液需要用碘化钾溶液来制备，其浓度一般为0.1mol/L。
2. 待测物的制备：待测物需要溶解于适当的溶液中，一般为硫酸或盐酸溶液。
3. 催化剂的加入：催化剂可以选择硫酸或磷酸，加入量一般为5-10ml/L。
4. 滴定过程中的搅拌：滴定过程中需要不断搅拌待测物溶液，以保证反应充分进行。
5. 滴定终点的判定：滴定终点可以通过颜色变化来判断。
当溶液颜色从深褐色变为淡黄色时即为滴定终点。
四、总结亚硝酸钠滴定法是一种常用的分析化学方法，其原理是利用亚硝酸钠与碘化钾在酸性条件下发生反应。
在滴定过程中需要注意滴定液和待测物的制备、催化剂的加入、滴定过程中的搅拌以及滴定终点的判定。
通过这种方法可以准确测定水中亚硝酸盐的含量，具有较高的应用价值。
亚硝酸钠滴定法
芳胺类药物
二、分析方法
(三) 含量测定 1. 亚硝酸钠滴定法
2. 非水溶液滴定法
3. 分光光度法
4. 高效液相色谱法
胺类药物的分析
芳胺类药物
(三) 含量测定
1. 亚硝酸钠滴定法(苯佐卡因,普鲁卡因,普鲁卡因胺,醋氨苯砜) (1) 原理:
NHCOR NH2 N2 +Cl -
H+/H2O [水 解 ] R
│ 慢
氯化亚硝酰
Ar-NH-NO
H转位 快 HCl
H+
Ar-N=N-OH
[Ar-N≡N]+Cl-
胺类药物的分析
芳胺类药物
1. 亚硝酸钠滴定法
酸的种类：
HBr > HCl > H2SO4
HNO2 + HBr → NO+ + Br- + H2O HNO2 + HCl → NO+ + Cl- + H2O K1 / K2 > 300
胺类药物的分析
芳胺类物
1. 亚硝酸钠滴定法
④ 滴定速度：
反应为分子反应, 速度较慢; 滴定不宜过快, 近终点更要慢滴; 滴定管尖插入液面下2/3处,一次加近终点体积 加1d后搅拌1~5分钟, 再确定终点
胺类药物的分析
芳胺类药物
1. 亚硝酸钠滴定法
(3) 终点指示方法:
① 外指示剂法(淀粉-碘化钾)——假终点(空气氧)
NO2
NaNO2/2HCl [重 氮 化 ] R R [还 原 ] + NaCl + 2 H2O
Zn+HCl
R
胺类药物的分析
芳胺类药物
亚硝酸钠的检测方法
亚硝酸钠纯度检测方法分子式：NaNO2相对分子质量：69.00(按1987年国际原子量)1 主题内容与适用范围本标准规定了工业亚硝酸钠的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于硝酸生产过程中由氧化氮气体制得的工业亚硝酸钠。
该产品主要用作制造硝基化合物、偶氮染料等的原料和织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂、水泥早强剂和防冻剂等。
2 引用标准GB190 危险货物包装标志GB191 包装储运图示标志GB601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB3051 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法汞量法GB6678 化工产品采样总则3 技术要求3.1 外观：白色或微带淡黄色结晶。
3.2 工业亚硝酸钠应符合下表要求：4 试验方法本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
试验中所需标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他规定时均按GB601、GB603之规定配制。
4.1 亚硝酸钠含量的测定4.1.1 方法提要在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。
根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量计算出亚硝酸钠含量。
4.1.2 试剂和材料4.1.2.1 硫酸(GB625)：1+29溶液。
按比例配制出硫酸溶液后，加热至70℃左右，滴加高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈微红色为止。
冷却，备用；4.1.2.2 硫酸(GB625)：1+5溶液。
按比例配制出硫酸溶液后，加热至70℃左右，滴加高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈微红色为止。
冷却，备用；4.1.2.3 高锰酸钾(GB643)：c(1／5KMnO4)约0.1mol／L标准滴定溶液；4.1.2.4 草酸钠(GB1289)：c(1／2Na2C2O4)约0.1mol／L标准滴定溶液；a) 配制称取约6.7g草酸钠，溶解于300mL硫酸溶液(4.1.2.1)中，用水稀释至1000mL，摇匀。
亚硝酸钠的检验方法及化学性质
亚硝酸钠的化验方法一、原理：在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。
根据高锰酸钾标准滴定液的消耗量计算出亚硝酸钠的含量。
二、试剂：硫酸：1+29溶液；1+5溶液。
按比例配制成硫酸后，加热至70℃左右，滴加高锰酸钾标准溶液至溶液至微红色为止，冷却，备用。
高锰酸钾：C（1/5KmnO4）约0.1mol/L标准滴定溶液。
草酸钠：C（Na2C2O4）约0.1mol/L标准滴定溶液：称取约6.7g草酸钠，溶解于300mL硫酸（1+29）中，用水稀释至1000mL容量瓶中摇匀，用高锰酸钾标准溶液标定。
三、测定：用移液管吸取25mL液体置于500mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
用滴定管滴加约40mL高锰酸钾标准溶液于300mL锥形瓶中，再移入25mL试样溶液，加入10mL硫酸（1+5）溶液，将溶液加热至40℃，用移液管加入10mL草酸钠标准滴定溶液，加热至70-80℃，继续用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30秒不消失为终点。
（cv-c1v1）×0.0345×100含量（%）= ×100%m×25/500×（100-X1）69×（cv-c1v1）= ×100%m×（100-X1）式中：c:高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv:加入和滴定消耗的高锰酸钾的体积，mLc1:草酸钠标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv1: 加入的草酸钠的体积，mLm：称样量，gX1：亚硝酸钠的水份含量，%0.0345：与1.00mL高锰酸钾相当的以克表示的亚硝酸钠的质量。
四、允许差：取两次平行测定的结果的算术平均值作为结果，平行测定的绝对差值不大于0.2%。
亚硝酸钠化学性质拼音名：Yaxiaosuanna英文名：Sodium Nitrite分子式:NaNO2分子量:69.00本品按干燥品计算，含NaNO2 不得少于99.0％。
【性状】本品为无色或白色至微黄色的结晶；无臭，味微咸；有引湿性；水溶液显碱性反应。
亚硝酸钠的测定公式解释
亚硝酸钠的测定公式解释
亚硝酸钠的测定公式是指亚硝酸钠在一定条件下与硫酸钾反应生成硝酸钠和亚硫酸钠的化学反应。
这个公式用化学方程式表示如下：
2NaNO2 + K2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4 + KNO3
其中，NaNO2代表亚硝酸钠，K2SO4代表硫酸钾，H2SO4代表硫酸，NaHSO4代表亚硫酸钠，KNO3代表硝酸钠。
这个反应是一种氧化还原反应，亚硝酸钠在反应中被氧化成硝酸钠，同时硫酸钾被还原成亚硫酸钠。
测定亚硝酸钠的含量可以通过反应中生成的硝酸钠的量来确定。
一般情况下，可以采用滴定法，用一定浓度的亚硫酸钠溶液滴定测定物中的亚硝酸钠含量。
滴定时，亚硝酸钠与亚硫酸钠发生反应，当亚硝酸钠完全被消耗后，反应溶液会产生颜色变化，通过滴定出的亚硫酸钠溶液的体积可以计算出亚硝酸钠的含量。
亚硝酸钠的测定公式在食品工业中常用来检测食品中的亚硝酸盐含量，亚硝酸钠是一种有毒物质，过量摄入会对人体健康造成危害。
因此，通过测定亚硝酸钠的含量可以确保食品的安全性。
实验六 奶粉中亚硝酸钠含量的测定
实验六、奶粉中亚硝酸盐的测定一、实验目的1.掌握样品制备、提取的基本操作技能。
2.进一步熟练掌握分光光度计的结构和使用方法。
3.掌握比色法测定食品中亚硝酸盐的原理和方法。
二、仪器与试剂1仪器①分光光度计；②比色管、移液管、容量瓶等常用玻璃仪器2试剂①亚铁氰化钾溶液：称取10.6g亚铁氰化钾溶于水，并定容至100ml。
②乙酸锌溶液：称取22.0g乙酸锌，加30ml冰醋酸，溶于水并定容至100ml。
③硼砂饱和溶液：称取5g硼砂溶于100 ml热水中，冷却后备用。
④0.4%对氨基苯磺酸溶液：称取0.4g对氨基苯磺酸，溶于100 ml 20%的盐酸中，避光保存。
⑤0.2%盐酸萘乙二胺溶液：称取0.2g盐酸萘乙二胺,溶于100 ml水中，避光保存。
⑥亚硝酸钠标准溶液：准确称取0.1000g于硅胶干燥器中干燥24h的亚硝酸钠，加水溶解移入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，混匀。
此溶液每毫升相当于200μg的亚硝酸钠；⑦亚硝酸钠标准使用液：临用前，吸取亚硝酸钠标准溶液5.00mL，置于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当于10.0μg亚硝酸钠。
三、原理样品经沉淀分离蛋白质，除去脂肪后，在弱酸的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸起重氮化反应，生成重氮化合物，再与盐酸萘乙二胺偶合，形成紫红色的的染料，其颜色的深浅与亚硝酸盐的含量成正比，可与标准比较定量。
通过分光光度计比色测定，计算出样品中亚硝酸盐的含量。
四、实验步骤准确称取奶粉2.50克于50ml烧杯中，加硼砂饱和溶液6.3ml，以70℃以上的热水100～150ml将样品搅拌均匀后，全部洗入250ml容量瓶中，放入沸水浴中加热15分钟，取出冷却后，边转动容量瓶边加入亚铁氰化钾溶液2.5ml，摇匀后，再加入乙酸锌溶液2.5ml，以沉淀蛋白质。
然后，加水至刻度，混匀，放置半小时后，弃去上层脂肪，清液用滤纸或脱脂棉过滤，弃去初滤液5～10ml ，滤液备用2测定 吸取上述滤液20ml 于25ml 带塞比色管中，同时吸取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50ml 10.0ug/mL 的亚硝酸钠标准溶液（相当于0.0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ug/25mL 的亚硝酸钠）分别置于25ml 比色管中。
食品中亚硝酸钠含量的测定
食品中亚硝酸钠含量的测定-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1食品中亚硝酸盐含量的测定专业：xxxx班级：xxx姓名：xxx学号：2010037102时间：2013/7/5指导教师：xxx摘要：亚硝酸盐是一种毒性很强的物质，一般情况下，当人体一次性摄取300-500 mg亚硝酸盐时就会引起中毒，称为亚硝酸盐中毒或紫绀症、肠原性青紫病等。
亚硝酸盐能使血液血红蛋白中的亚铁离子氧化成高铁离子，从而使其失去结合氧的能力，阻碍体内氧的运输，使人体发生急性中毒，严重时引起生命危险。
亚硝酸盐可导致维生素A的氧化破坏并阻碍胡萝卜素转化为维生素A，致使人体维生素A不足。
同时进入肠胃中的亚硝酸盐遇到胺极易转化成致癌物质亚硝胺，从已经进行的实验已证实亚硝胺具有强烈的致癌性。
由于亚硝酸盐的毒性严重危害健康，而亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，特别是食物中。
粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，比如蔬菜中约有 4 mg/kg，肉类中约有3 mg/kg，蛋类中约有5 mg/kg。
在我国居民的膳食结构中咸菜是不可缺少的，在农村尤为突出。
而咸菜中一般都会含有亚硝酸盐，所以检测咸菜中亚硝酸盐的含量势在必行。
本次试验，我们小组测定了10种不同的咸菜中亚硝酸盐的含量，目的在于通过比较不同品牌的亚硝酸盐的含量来了解目前咸菜行业的亚硝酸实际加入量，给广大消费者一个购买的导向。
关键词：亚硝酸盐；咸菜、肉脯、泡椒鸡爪、香肠；分光光度法目的：1.熟悉食品中亚硝酸盐的卫生标准。
2.掌握食品中亚硝酸盐含量测定的基本方法。
3.为了探究市场中销售的一些咸菜类、香肠类以及肉脯泡椒鸡爪等中的亚硝酸盐含量，探究其含量是否符合要求。
仪器与试剂：紫外分光光度计、电子分析天平、水浴锅、研钵；亚铁氰化钾溶液、乙酸锌溶液、饱和硼砂溶液、对氨基苯磺酸溶液、盐酸萘乙二胺溶液、亚硝酸钠标准贮备液测定方法：1.样品制备：称取5g左右的试样置于研钵中，研磨充分，加12.5ml硼砂饱和溶液，搅拌均匀，以70℃左右的水约150ml将试样洗入250ml容量瓶中，于沸水浴中加热15min,取出后冷却至室温，然后一面转动，一面加入5ml亚铁氰化钾，摇匀，再加入0.5ml 乙酸锌溶液，以沉淀蛋白质。
亚硝酸钠的检验方法及化学性质
亚硝酸钠的检验方法及化学性质work Information Technology Company.2020YEAR亚硝酸钠的化验方法一、原理：在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。
根据高锰酸钾标准滴定液的消耗量计算出亚硝酸钠的含量。
二、试剂：硫酸：1+29溶液；1+5溶液。
按比例配制成硫酸后，加热至70℃左右，滴加高锰酸钾标准溶液至溶液至微红色为止，冷却，备用。
高锰酸钾：C（1/5KmnO4）约0.1mol/L标准滴定溶液。
草酸钠：C（Na2C2O4）约0.1mol/L标准滴定溶液：称取约6.7g草酸钠，溶解于300mL硫酸（1+29）中，用水稀释至1000mL容量瓶中摇匀，用高锰酸钾标准溶液标定。
三、测定：用移液管吸取25mL液体置于500mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
用滴定管滴加约40mL高锰酸钾标准溶液于300mL锥形瓶中，再移入25mL试样溶液，加入10mL硫酸（1+5）溶液，将溶液加热至40℃，用移液管加入10mL草酸钠标准滴定溶液，加热至70-80℃，继续用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30秒不消失为终点。
（cv-c1v1）×0.0345×100含量（%）= ×100%m×25/500×（100-X1）69×（cv-c1v1）= ×100%m×（100-X1）式中：c:高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv:加入和滴定消耗的高锰酸钾的体积，mLc1:草酸钠标准溶液的摩尔浓度，mol/Lv1: 加入的草酸钠的体积，mLm：称样量，gX1：亚硝酸钠的水份含量，%0.0345：与1.00mL高锰酸钾相当的以克表示的亚硝酸钠的质量。
四、允许差：取两次平行测定的结果的算术平均值作为结果，平行测定的绝对差值不大于0.2%。
亚硝酸钠化学性质拼音名：Yaxiaosuanna英文名：Sodium Nitrite分子式:NaNO2分子量:69.00本品按干燥品计算，含NaNO2 不得少于99.0％。
亚硝酸钠含量的测定
三、操作步骤
1、称样 称取2.5～2.7g试样，
精确至0.0002g，置于 250mL烧杯中，加水溶解。
三、操作步骤
2、定容
•全部移入500mL容量瓶中， 用水稀释至刻度，摇匀。
三、操作步骤
3、在300mL锥形瓶中，
用滴定管滴加约40mL 高锰酸钾标准滴定溶 液。
三、操作步骤
2、用移液管加入
黑厂鸭肉假冒牛羊肉亚硝酸钠超标两千倍用作普通分析试剂氧化剂和重氮化试剂食品添加剂有毒限量使用还用于有机颜料生产
学习情境一 亚硝酸钠的质量检验
任务三 亚硝酸钠含量的测定
案例引入：黑厂鸭肉假冒牛羊肉 亚硝酸钠 超标两千倍
亚硝酸钠：
用作普通分析试剂、 氧化剂和重氮化试剂， 食品添加剂（有毒，限 量使用），还用于有机 颜料生产。
四、注意事项
1. 高锰酸钾溶液配制时要比需要的浓度大一点； 2. 如果想要尽快使用，应将配好的溶液煮沸并保持微沸
1小时，即使这样，最好也要放置一两天； 3. 滤掉溶液中的四价锰氧化物的水合物； 4. 保存在棕色试剂瓶中； 5. 现用现标定。
25mL试验溶液，加入 10mL硫酸溶液，加热 至40℃。
三、操作步骤
2、用移液管加入
10mL草酸钠标准滴定 溶液，加热至70～ 80℃。
三、操作步骤
2、用高锰酸钾标准滴
定溶液滴定至溶液பைடு நூலகம் 浅粉色并保持30s不消 失为止。
四、计算
（C1V1-C2V2)×0.0345×100
含量X1 =
25 m×
二、实验条件选择：
硫酸控制酸度: 酸度过低，产生二氧化锰 酸度过高，草酸分解 0.5mol/L - 1.0mol/L
二、实验条件选择：
实验： 肉制品中亚硝酸钠的测定
• 二、实验原理
• 样品经沉淀蛋白质，除去脂肪后， 样品经沉淀蛋白质，除去脂肪后，在弱酸 条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化， 条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，再与 盐酸萘乙二胺偶合形成紫红色染料， 盐酸萘乙二胺偶合形成紫红色染料，其最大吸收 波长为538 nm，可测定吸光度并与标准比较定量。 波长为 ，可测定吸光度并与标准比较定量。
·2HCl
λmax=538nm
• 三、仪器试剂及玻皿配置
• • • 仪器 1.组织捣碎机 2. 分光光度计 3.分析天平 组织捣碎机 分析天平 4. 温度计 5.漏斗及过滤装置 漏斗及过滤装置 4. 0.4%对氨基苯磺酸溶液 对氨基苯磺酸溶液
• 试剂 1. 10.6%亚铁氰化钾溶液 2. 21.9%乙酸锌溶液 亚铁氰化钾溶液 乙酸锌溶液 3. 饱和硼砂溶液
实验五 肉制品中亚硝酸钠的测定 —盐酸萘乙二胺法 盐酸萘乙二胺法
• 相关内容介绍 相关内容介绍: • 护色剂或发色剂是指在肉制品加工过程中，添加在 护色剂或发色剂是指在肉制品加工过程中， 肉制品中与肉中的某些成分作用， 肉制品中与肉中的某些成分作用，而使其呈现良好 色泽的物质。 色泽的物质。 • 常用的有亚硝酸盐、硝酸盐。 常用的有亚硝酸盐、硝酸盐。 • 亚硝酸盐除了有发色的作用之外，还可以起到抑制 亚硝酸盐除了有发色的作用之外，还可以起到抑制 发色的作用之外 肉毒梭状芽孢杆菌的生长和 肉毒梭状芽孢杆菌的生长和赋予肉制品良好的风味 的作用。 的作用。
亚硝酸盐慢性中毒的原因
• 饮用含亚硝酸盐过量的井水 • 食用含有超量亚硝酸盐的肉制品 • 一般的亚硝酸盐中毒不是由于食物本身 的原因，通常为误食与食盐相似的工业 废盐（含有大量的亚硝酸盐）或者是食 用私盐而导致的，中毒量为0.3～0.4g， 致死量为3g。
检验亚硝酸钠的方法
检验亚硝酸钠的方法亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色结晶化合物，常用于食品添加剂、药品合成和实验室试剂等方面。
检验亚硝酸钠通常可以采取以下几种方法：1. 化学法1.1 盐酸专属性检测法亚硝酸钠和盐酸反应生成氮气，可以通过观察气泡产生、液体变色等现象来判断样品中是否含有亚硝酸钠。
步骤：1) 取一定质量的样品加入适量盐酸中，搅拌均匀；2) 观察是否产生气泡，气泡生成越多表示样品中亚硝酸钠的含量越高；3) 通过观察溶液的颜色变化，判断是否存在亚硝酸钠。
正常情况下，盐酸呈无色或淡黄色，若溶液呈现橙红色或深红色，则可能含有亚硝酸钠。
1.2 亚硝酸银法亚硝酸钠可以与硝酸银反应生成易溶于水的亚硝酸银，亚硝酸银在光照下可以变成棕色，通过观察样品中颜色的变化可以判断是否含有亚硝酸钠。
步骤：1) 取一定质量的样品加入适量硝酸银溶液中，搅拌均匀；2) 观察溶液的颜色变化，如果溶液变为棕色，则可能含有亚硝酸钠。
2. 仪器法2.1 紫外可见光谱法亚硝酸钠的紫外可见光谱特征是在200-400 nm范围内显示吸收峰，可以通过测量样品在特定波长下的吸光度来进行检测。
步骤：1) 将样品溶解在适量的溶剂中，制备一系列不同浓度的溶液；2) 使用紫外可见光谱仪测量每个溶液的吸光度；3) 绘制吸光度与浓度的标准曲线，通过比较待测样品的吸光度与标准曲线可以确定亚硝酸钠的含量。
3. 生物法3.1 亚硝酸还原菌法部分细菌具有对亚硝酸盐还原为氨的能力，可以通过培养和观察细菌的生长情况来检测亚硝酸钠。
步骤：1) 取一定量的待测样品加入含有亚硝酸盐还原菌的培养基中，进行培养；2) 观察培养液是否出现酸性变化、细菌数量的增长等现象；3) 通过比较待测样品与对照样品的细菌生长情况，可以判断样品中是否含有亚硝酸钠。
总结起来，亚硝酸钠的检验方法可以从不同的角度进行，包括化学性质、光谱特征以及生物指标等方面。
不同的方法有着不同的优缺点，请根据具体情况选择合适的方法进行检验。
食品中亚硝酸钠含量的测定
食品中亚硝酸盐含量的测定专业：xxxx班级：xxx姓名：xxx学号：2010037102时间：2013/7/5指导教师：xxx摘要：亚硝酸盐是一种毒性很强的物质，一般情况下，当人体一次性摄取300-500 mg 亚硝酸盐时就会引起中毒，称为亚硝酸盐中毒或紫绀症、肠原性青紫病等。
亚硝酸盐能使血液血红蛋白中的亚铁离子氧化成高铁离子，从而使其失去结合氧的能力，阻碍体内氧的运输，使人体发生急性中毒，严重时引起生命危险。
亚硝酸盐可导致维生素A的氧化破坏并阻碍胡萝卜素转化为维生素A，致使人体维生素A不足。
同时进入肠胃中的亚硝酸盐遇到胺极易转化成致癌物质亚硝胺，从已经进行的实验已证实亚硝胺具有强烈的致癌性。
由于亚硝酸盐的毒性严重危害健康，而亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，特别是食物中。
粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，比如蔬菜中约有4 mg/kg，肉类中约有3 mg/kg，蛋类中约有5 mg/kg。
在我国居民的膳食结构中咸菜是不可缺少的，在农村尤为突出。
而咸菜中一般都会含有亚硝酸盐，所以检测咸菜中亚硝酸盐的含量势在必行。
本次试验，我们小组测定了10种不同的咸菜中亚硝酸盐的含量，目的在于通过比较不同品牌的亚硝酸盐的含量来了解目前咸菜行业的亚硝酸实际加入量，给广大消费者一个购买的导向。
关键词：亚硝酸盐；咸菜、肉脯、泡椒鸡爪、香肠；分光光度法目的：1.熟悉食品中亚硝酸盐的卫生标准。
2.掌握食品中亚硝酸盐含量测定的基本方法。
3.为了探究市场中销售的一些咸菜类、香肠类以及肉脯泡椒鸡爪等中的亚硝酸盐含量，探究其含量是否符合要求。
仪器与试剂：紫外分光光度计、电子分析天平、水浴锅、研钵；亚铁氰化钾溶液、乙酸锌溶液、饱和硼砂溶液、对氨基苯磺酸溶液、盐酸萘乙二胺溶液、亚硝酸钠标准贮备液测定方法：1.样品制备：称取5g左右的试样置于研钵中，研磨充分，加12.5ml硼砂饱和溶液，搅拌均匀，以70℃左右的水约150ml将试样洗入250ml容量瓶中，于沸水浴中加热15min,取出后冷却至室温，然后一面转动，一面加入5ml亚铁氰化钾，摇匀，再加入0.5ml乙酸锌溶液，以沉淀蛋白质。
亚硝酸钠的检测方法
亚硝酸钠的检测方法亚硝酸钠是一种常用于食品加工和防腐的化学物质，但过量摄入会对健康造成危害。
因此，检测亚硝酸钠的含量对于确保食品的安全性至关重要。
目前常用的亚硝酸钠检测方法有：分光光度法、电化学法和色谱法。
下面将对这些方法进行详细介绍。
1.分光光度法分光光度法是一种基于溶液中物质吸收光的原理来测量其浓度的方法。
亚硝酸盐在酸性条件下与亚硝酸还原酶反应，生成亚硝酸，然后与萘酚反应生成有颜色的化合物。
根据化合物的特征吸收峰，通过测量吸光度来确定亚硝酸钠的浓度。
2.电化学法电化学法是利用亚硝酸钠在电极表面氧化还原反应产生的电流来测量其浓度的方法。
常用的电化学方法有循环伏安法和安培法。
循环伏安法通过改变电压的大小和方向，得到亚硝酸钠在电极表面产生氧化还原电流的特征，从而确定其浓度。
安培法则是通过测量亚硝酸钠氧化还原反应中所产生的电流来确定其浓度。
3.色谱法色谱法是一种利用柱或膜来分离和测量化学物质的方法。
常用的色谱法有气相色谱法和液相色谱法。
在亚硝酸钠的检测中，液相色谱法是最常用的方法。
该方法通过将亚硝酸钠样品通过色谱柱的固定相进行分离，再通过检测器测量其峰值的高度或面积来确定亚硝酸钠的浓度。
除了上述方法外，还可以利用分子生物学技术，如聚合酶链式反应（PCR），来检测亚硝酸盐邻苯二胺（NPH）的形成。
NPH是亚硝酸盐与蛋白质或胺类物质反应产生的致癌物质，在食品中的存在会增加健康风险。
综上所述，亚硝酸钠的检测方法有分光光度法、电化学法、色谱法和分子生物学技术等。
选择适当的方法取决于样品的特性、分析的目的和所需的准确度。
需要注意的是，在进行亚硝酸钠检测时，要保证采样过程的严谨性和实验操作的准确性，以确保测试结果的准确性和可靠性。
亚硝酸钠的测定
亚硝酸钠的测定
亚硝酸钠（NaNO2）是一种无机化合物，常用于食品加工、化学实验和工业生产中。
它是一种白色晶体，可溶于水，具有较强的氧化性和还原性。
亚硝酸钠在食品工业中被用作防腐剂和抗氧化剂，可以延长食品的保质期。
在化学实验中，亚硝酸钠常被用作氧化剂、还原剂和指示剂。
在工业生产中，亚硝酸钠可用于制备其他化合物，如亚硝酸银和亚硝酸铜等。
亚硝酸钠的测定是一项常见的实验技术，可以通过不同的方法进行。
下面将介绍几种常用的测定方法。
首先是亚硝酸盐法。
这种方法利用亚硝酸钠与硫酸铵反应生成氮气的特性来进行测定。
首先将待测样品与硫酸铵混合，在加热的条件下，亚硝酸钠会与硫酸铵反应生成氮气。
通过收集氮气并测定其体积，可以计算出亚硝酸钠的含量。
第二种方法是重量法。
这种方法是将待测样品与已知质量的标准亚硝酸钠溶液进行反应，通过测量反应前后溶液的质量变化来计算亚硝酸钠的含量。
第三种方法是电化学法。
这种方法利用亚硝酸钠在电极上的氧化还原反应来进行测定。
通过在电解池中加入适量的亚硝酸钠
溶液，并在电极上施加电压，可以观察到电流的变化。
根据电流变化的大小，可以计算出亚硝酸钠的含量。
此外，还有其他一些方法可以用于亚硝酸钠的测定，如光度法、荧光法和红外光谱法等。
这些方法都有各自的优点和适用范围，在实际应用中可以根据需要选择合适的方法进行测定。
总之，亚硝酸钠的测定是一项重要的实验技术，在食品加工、化学实验和工业生产等领域都有广泛的应用。
通过选择合适的测定方法，可以准确地确定亚硝酸钠的含量，保证产品质量和实验结果的准确性。
亚硝酸钠滴定法的五个条件
亚硝酸钠滴定法的五个条件亚硝酸钠滴定法是一种常用的分析化学方法，主要用于测定水中亚硝酸盐含量。
在进行亚硝酸钠滴定时，需要满足以下五个条件。
一、试剂的准备1. 亚硝酸钠溶液：需使用纯度高、浓度准确的亚硝酸钠溶液。
2. 碘化钾溶液：需使用纯度高、浓度准确的碘化钾溶液。
3. 淀粉指示剂：需使用纯度高、质量稳定的淀粉指示剂。
以上试剂均需在实验前进行准备，并严格按照操作规程进行操作，以保证试剂质量和实验结果的准确性。
二、样品的处理样品处理是亚硝酸钠滴定法中非常重要的步骤。
在样品处理过程中，需要注意以下几点：1. 样品应当充分混合均匀，并且需要去除其中任何可能影响实验结果的杂质。
2. 如果样品中含有氯离子，则需要加入适量的碘化钾溶液进行氯离子沉淀，以避免氯离子干扰实验结果。
3. 如果样品中含有过多的亚硝酸盐，则需要进行稀释，以避免实验结果过高而导致误差。
三、滴定条件在进行亚硝酸钠滴定时，需要注意以下几个条件：1. 滴定过程中应当保持温度稳定，一般情况下温度应当控制在20-25℃之间。
2. 滴定速度应当适中，以避免误差过大。
通常情况下，滴定速度为每秒钟2-3滴为宜。
3. 滴定时需要充分搅拌样品，以保证反应均匀，并且需要注意滴液的方向和位置，避免液滴粘在容器壁上导致误差。
四、终点判定终点判定是亚硝酸钠滴定法中最关键的步骤之一。
正确的终点判定可以保证实验结果的准确性。
在进行终点判定时，需要注意以下几点：1. 在滴加碘化钾溶液到样品中时，需要缓慢加入，并且要不断地搅拌样品，以避免出现局部反应而导致误差。
2. 终点判定时需要注意淀粉指示剂的使用，淀粉指示剂应当加入适量，并且需要充分搅拌样品，以保证颜色变化的均匀性。
3. 终点判定后需要再进行一次滴定，以避免误差过大。
五、实验结果的计算在得到实验结果后，需要进行数据计算。
在进行数据计算时，需要注意以下几点：1. 计算时需要根据实验条件和滴定过程中试剂的用量进行修正。
2. 在计算过程中需要注意单位的统一和精度的保留，以避免误差过大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精确至0.0002g，置于 250mL烧杯中，加水溶解。
三、操作步骤
2、定容
•全部移入500mL容量瓶中， 用水稀释至刻度，摇匀。
三、操作步骤
3、在300mL锥形瓶中，
用滴定管滴加约40mL 高锰酸钾标准滴定溶 液。
三、操作步骤
2、用移液管加入
25mL试验溶液，加入 10mL硫酸溶液，加热 至40℃。
学习情境一 亚硝酸钠的质量检验
任务三 亚硝酸钠含量的测定
案例引入：黑厂鸭肉假冒牛羊肉 亚硝酸钠 超标两千倍
亚硝酸钠：
用作普通分析试剂、 氧化剂和重氮化试剂， 食品添加剂（有毒，限 量使用），还用于有机 颜料生产。
亚硝酸钠技术指标
亚硝酸钠含量的测定
• 目的与要求：
• 1、了解亚硝酸钠测定的意义； • 2、掌握亚硝酸钠含量测定的操作方法。
一、ห้องสมุดไป่ตู้硝酸钠测定原理
在酸性溶液中，用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。根据高锰酸钾标准滴定溶 液的消耗量计算出亚硝酸钠的含量。
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→ 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
二、实验条件选择：
直接滴定法： 以KMnO4直接滴定NaNO2 • 缺点：HNO2不稳定
二、实验条件选择：
三、操作步骤
2、用移液管加入
10mL草酸钠标准滴定 溶液，加热至70～ 80℃。
三、操作步骤
2、用高锰酸钾标准滴
定溶液滴定至溶液呈 浅粉色并保持30s不消 失为止。
四、计算
（C1V1-C2V2)×0.0345×100
含量X1 =
25 m×
500
×100
(1-
X2 100
)
C1-高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度，mol/L ;
返滴定法： 加入过量KMnO4，多 余用Na2C2O4滴定
二、实验条件选择：
酸性介质：
• 盐酸：盐酸有还原性，能与高锰酸钾反应 • 硝酸：硝酸有强氧化性，能与草酸钠反应 • 硫酸介质控制酸度
二、实验条件选择：
硫酸控制酸度: 酸度过低，产生二氧化锰 酸度过高，草酸分解 0.5mol/L - 1.0mol/L
二、实验条件选择：
实验温度： 高锰酸钾与亚硝酸钠反应：不高于40℃ 高锰酸钾与草酸钠反应：不低于60 ℃
二、实验条件选择：
滴定速度：
起始：滴加一滴褪色后再第二滴 滴定中间：生成的Mn2+ 起催化作用，滴定速度稍快； 近终点：草酸钠浓度减小，滴定速度减慢。
三、操作步骤
1、称样 称取2.5～2.7g试样，
V1-加入和滴定消耗的高锰酸钾的体积，mL ;
C2-草酸钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；
V2-加入的草酸钠的体积，mL ;
m-试样重量，g； X2-亚硝酸钠的水份含量，% ； 0.0345：与1.00mL高锰酸钾相当的以克表示的亚硝酸钠的质量。
四、注意事项
1. 高锰酸钾溶液配制时要比需要的浓度大一点； 2. 如果想要尽快使用，应将配好的溶液煮沸并保持微沸