实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定
实验十四 生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。
2．掌握莫尔法的实际应用。
二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。
根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。
用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl- ==AgCl ↓(白)2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 ↓(砖红色)由于AgCl的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。
三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCl（s, A. R.），K2 CrO4（w为0.05）溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCl）来标定。
（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1mol/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。
（2）间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO3，溶解后稀释至100mL。
标定：准确称取0.15~0.2gNaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。
加1mL K2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录的AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCl的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中，加入1mL K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
生理盐水中NaCl测定
• 1 学习莫尔法测定氯的原理与和方法。 • 2 掌握莫尔法的实际应用。 • 3 实验数据记录与处理。
二 实验原理
• 本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比 Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当 AgCl定量沉淀后，稍过量的AgNO3溶液即与 CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示到达终点。 • Ag﹢+ Clˉ → AgCl ↓ （白） • Ag﹢+ CrO4ˉ → Ag2CrO4 ↓ （砖红色）
• （2）间接配制 将氯化钠置于坩埚中，用煤气灯加热至 500~600°C干燥后，冷却，放置在干燥器中 冷却备用。 用台秤称量1.7g的AgNO3，定量转移100ml容 量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （3）标定 准确称取0.15~0.20g的NaCl 三分，分别置于三 个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解，加1ml K2CrO4溶液，在充分摇动下，用AgNO3溶液 滴定至溶液刚出现稳定的砖红色，记录 AgNO3溶液的用量，并计算AgNO3浓度。
项目 NaCl 的质量，g AgNO3终读数，ml AgNO3初读数，ml AgNO3消耗的体积，ml AgNO3的浓度，mol/L AgNO3的平均浓度，mol/L 相对偏差，% 1 2 3
• 2 生理盐水中NaCl 的含量测定的数据记录表。 项目 生理盐水的体积（稀释后） /ml 1 2 3
AgNO3终读数 ，ml
• 2 测定生理盐水中NaCl 的含量 将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移 取已稀释的生理盐水25ml，加1ml 的 K2CrO4指示剂，用标准的AgNO3溶液滴定 至溶液刚出现稳定的砖红色(边摇边滴)。平 行测定3次，计算NaCl 的含量。
实验六莫尔法测定生理盐水中NACL含量
实验六莫尔法测定生理盐水中NaCl含量一、预习要点1. 沉淀滴定法的原理；2. 莫尔法的特点。
二、实验目的1. 掌握沉淀滴定法中标准溶液的配制及标定方法；2. 掌握银量法中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的原理和方法。
三、实验原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法。
银量法根据所用指示剂不同又分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
本实验采用莫尔法。
此方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，稍过量的AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示到达终点。
主要反应式如下：Ag+ + Cl-→ AgCl↓（白色）K sp = 1.8×10-102Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4↓（砖红色）K sp = 2.0×10-12若酸度太高，CrO42-会转变为Cr2O72-，则Ag2CrO4难于生成。
由于 AgCl 沉淀易吸附Ag+离子，所以在到达终点前需剧烈振摇溶液，以减少AgCl沉淀对Ag+的吸附作用。
AgNO3标准溶液可直接用干燥的一级试剂配制。
将优级纯的AgNO3置于烘箱中，在110℃烘干2小时，以除去吸湿水。
然后称取一定量的烘干的AgNO3晶体，溶解后转移至一定体积的容量瓶中，加水稀释至刻度，即得到一定浓度的标准溶液。
AgNO3与有机物接触易起还原作用，贮存的试剂瓶须使用玻璃塞，滴定时亦须使用酸式滴定管。
AgNO3有腐蚀性，应注意勿与皮肤接触。
AgNO3见光易分解，析出黑色的金属银。
所以AgNO3标准溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
保存时间过久的AgNO3标准溶液，使用前应重新标定。
一般的硝酸银试剂中，往往含有水分、金属银、有机物、氧化银、亚硝酸银及游离酸和不溶物等杂质，因此，用不纯的硝酸银试剂配制的溶液，必须进行标定。
生理盐水中氯化钠含量的测定
生理盐水中氯化钠含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。
本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。
②锥形瓶（6个）、洗瓶。
③电子天平。
2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
①AgNO3②NaCl（）③K2CrO4（w为0.05）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。
2）标定：准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。
加1mlK 2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录 AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积24AgNO3（滴定前 ml）413.222.33）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
生理盐水中含氯化钠含量的测
氯化钠与钾、镁等电解质共同作用，维持人体内的电 解质平衡。
传递信息
氯离子在神经传导中起重要作用，参与动作电位的产 生和传递。
氯化钠在生理盐水中的存在形式
1
在生理盐水中，氯化钠以离子的形式存在，即钠 离子和氯离子。
2
生理盐水通常是指0.9%的氯化钠溶液，即每100 毫升水中含有0.9克氯化钠（相当于6滴）。
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天平、容量瓶、滴定管、烧杯、吸管等。
制备生理盐水样品
取适量生理盐水，用吸管吸取并放入烧杯中备用。
准备标准氯化钠溶液
准确称取一定质量的氯化钠，溶解并稀释至一定浓度，作为标准溶 液。
实验操作流程
用天平称取一定质量的生理盐 水样品，记录数据。
将生理盐水样品转移至容量瓶 中，加入适量的标准氯化钠溶
液。
用滴定管滴加指示剂，观察颜 色变化，记录滴定终点时消耗 的标准氯化钠溶液的体积。
氯化钠的化学性质
氯化钠（NaCl）是食盐的主要 成分，属于离子化合物，由钠 离子（Na+）和氯离子（Cl-） 构成。
氯化钠在水中溶解度较高，易 溶于水，形成稳定的盐溶液。
氯化钠在常温下不易分解，但 在高温或电解条件下可发生化 学反应。
氯化钠的生理作用
维持渗透压
氯化钠是人体内渗透压的主要来源，通过调节细胞外 液的渗透压，维持体内水分平衡。
03
本研究为生理盐水中氯化钠含 量的测定提供了有效的方法， 为相关产品的质量控制和监管 提供了科学依据。
研究展望
01
进一步研究其他品牌生理盐水中氯化钠含量的差异，以全面 了解市场上的产品质量情况。
02
探索其他可能影响生理盐水质量的因素，如生产工艺、原材 料等，以提高产品的质量和稳定性。
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。
2．掌握莫尔法的实际应用。
二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。
根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。
用AgN03标准溶液来测定CI- 的含量：Ag+ + Cl- ==AgCI J（白）2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 J（砖红色）由于AgCI的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCI先沉淀出来，当AgCI定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。
三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCI（s, A. R.），K2 CrO4（w 为0.05）溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCI ）来标定。
（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1moI/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。
（2）间接配制将NaCI置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600C干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO3,溶解后稀释至100mL。
标定：准确称取0.15~0.2gNaCI三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。
加1mL K2 CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录的AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3 溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCI 的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL 置于锥形瓶中，加入1mL K2 CrO4指示剂，用标准AgN0 3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 1时51 分20.12. 1101:5 1December 11, 2020
洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；分析天平
三、试剂及仪器
NaCl 基准试剂 （M=58.44g/mol） 0.1mol/L AgNO3 标准滴定溶液 K2CrO4溶液：50g/L。 20 g/L 糊精溶液 2 g/L 荧光黄指示剂
四、实验步骤
1. 0.1mol/L AgNO3溶液的标定
准确称取0.08g~0.12g的氯化钠基准试剂
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.8 1010
SP：2Ag
CrO 2 4
Ag CrO 24
（砖红色） Ksp
1.2 1012
黄色
砖红色
指示剂的用量 一般为 5×10-3mol·L-1 溶液的酸度 中性或弱碱性 pH范围为6.5~10.5
二、实验原理
生理盐水测定原理——法扬司法
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
生理盐水中含氯化钠含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项
一、实验目的
➢ 了解生理盐水在医学中的应用； ➢ 掌握用莫尔法及法杨司法测定氯化钠含
量的方法及原理； 掌握铬酸钾及荧光黄指示剂的正确使用。
二、实验原理
标定原理——莫尔法
2020 1:51:56 AM01:51:562020/12/11
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/11/
生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告
生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告实验二十三生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的学习银量法测定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用。
二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。
银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。
根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。
佛尔哈德法和法扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl的含量：AgClAgCl- AgCrO24Ag2CrO4于AgCl的溶解度小于AgCrO4，AgCl沉淀将首先从溶液中析出。
根据分布沉淀原理进行的计算表明，AgCrO4开始沉淀时AgCl已定量沉淀，AgNO3稍一过量，即与离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。
实验过程中，应注意以下两点：应控制好指示剂的用量。
因为K2CrO4用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。
应控制好溶液的酸度。
因为CrO24CrO24离子在水溶液中存在下述平衡。
CrO24H3OHCrO4H2OCrO24酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。
但在碱性太强的溶液中，Ag 离子又会生成Ag2O沉淀：2Ag2OH2AgOH 2AgOHAg2OH2O 所以莫尔法要求溶液的pH值在～之间。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶，坩埚，煤气灯，锥形瓶，酸式滴定管，移液管。
Cal试剂：AgNO3，NK2COr4溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤/LAgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要NaCl 基准物来标定。
直接配制在一小烧杯中精确称量左右的AgNO3，加适量水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500～600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。
实训五生理盐水中氯化钠含量的测定
实训五 生理盐水中氯化钠含量的测定一、目的要求1、掌握莫尔法测定氯离子的方法原理。
2、掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
二、方法原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液进行滴定。
反应如下：稍过量的AgNO 3溶液便使Ag +与CrO 42-作用生成砖红色Ag 2CrO 4↓，指示终点的到达。
莫尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。
三、仪器和试剂1、仪器化学分析常用玻璃仪器，分析天平。
2、试剂①0.1mol·L-1AgNO 3：称取8.5gAgNO 3于小烧杯中，加水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释到500mL 。
②基准NaCl 。
③5%K 2CrO 4指示剂：5g K 2CrO 4溶于100mL 水中。
④生理盐水样品。
四、操作步骤1、0.1mol·L -1AgNO 3标准溶液的标定准确称取基准NaCl 0.12～0.18g ，加入50mL 蒸馏水，溶解后，加入K 2CrO 4指示剂1mL ，用AgNO 3标准溶液滴定至溶液中呈现砖红色沉淀即为终点，平行测定 3次。
计算AgNO 3的浓度。
）（AgCl Cl Ag 白色↓=+-+）（CrO Ag CrO Ag 砖红色↓=+-+42242、测定生理盐水中氯化钠的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25ml，置于锥形瓶中，加入1ml K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
平行测定三份。
注意： 1、指示剂的用量大小对测定有影响，必须定量加入，有时还需校正指示剂空白。
2、滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行。
3、凡是能与Ag+生成难溶化合物或配合物的阴离子都干扰测定。
4、莫尔法不适于测定I-及SCN-。
五、数据记录1、AgNO3溶液的标定2、生理盐水中氯化钠的含量六、操作评价七、思考题1、配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？2、做空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？3、能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+为什么。
氯化钠含量测定
氯化钠含量测定
1 试剂
1.1 0.1mol/L硝酸银溶液
取硝酸银17g，加蒸馏水溶解成1000ml。
1.2 标准0.05mol/L硫氰酸铵溶液
1.3 5.5mol/L硝酸
1.48% 硫酸铁铵指示液
取8g硫酸铁铵，加蒸馏水溶解成100ml。
1.5 饱和高锰酸钾
取高锰酸钾6.5g，加蒸馏水溶解成100ml。
2 操作
2.1 精确吸取样品1ml，准确加入0.1mol/L 硝酸银溶液5ml ，混匀（蛋白质含量高者加2ml饱和高锰酸钾），加10ml 硝酸(5.5mol/L) ，直接加热消化至溶液澄清为止。
待冷，加蒸馏水50ml,8%硫酸铁铵指示液1ml,用标准0.05mol/L硫氰酸铵溶液滴定至溶液呈淡棕红色，振摇匀仍不退色，即为终点。
2.2 空白试验
准确量陬0.1mol/L硝酸银溶液5ml，加硝酸
(5.5mol/L)10ml，可不消化，其余操作同样品。
3 计算
样品氯化钠含量%(g/ml)＝（空白滴定数－样品滴定数）×硫氰酸铵mol/L×5.845。
氯化钠的含量测定
氯化钠的含量测定
一、实验说明
利用氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银胶态沉淀的吸附作用，以荧光黄为指示剂，进行测定。
每1 mL硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）相当于5.844 mg的NaCl。
《中国兽药典》规定，按干燥品计算，含NaCl不得少于99.5%。
通过本实验的训练，熟练掌握滴定操作技术，加深对吸附指示剂的变色原理的理解。
二、仪器与试剂
（1）仪器
电子天平，棕色酸式滴定管（50 mL），量筒（50 mL、10 mL），锥形瓶（250 mL）。
（2）试剂
氯化钠，2%糊精溶液，硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1），荧光黄指示液。
三、测定方法
取本品约0.12 g，精密称定，加水50 mL溶解后，加2%糊精溶液5 mL与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）滴定，即得。
四、数据记录与报告
五、注意事项
自来水中的Cl- 对测定有影响，所用仪器必须用蒸馏水洗涤。
盐水中氯化钠含量的测定
盐水中氯化钠含量的测定盐是我们日常生活不可或缺的调味品，但盐要不当使用也会对我们身体健康造成威胁。
因此，盐水中氯化钠含量的测定变得尤为重要。
本文将介绍盐水中氯化钠含量的测定方法及其指导意义。
一、测定方法1. 实验器材：分析天平、容量瓶、滴定管、滴定管架、磁力搅拌器、滴定指示剂、氯化钠样品。
2. 实验步骤：（1）称取一定质量的氯化钠样品，并将其转移到一个已知容积的容量瓶中。
使用少量的去离子水将其稀释，彻底搅拌溶解。
（2）取出一定体积的氯化钠溶液，转移到滴定瓶中。
（3）取出少量酚酞滴定指示剂，转移到滴定瓶中。
使用磁力搅拌器将其均匀混合。
（4）用0.1mol/L AgNO3标准溶液滴定氯化钠溶液，直到颜色转变为红色，即为滴定终点。
（5）重复实验三次，取平均值计算氯化钠的含量。
二、指导意义盐水中氯化钠含量的测定，对于人们正确的认识盐的用量十分重要。
有研究表明，过量摄入盐可能会导致高血压、心脏病等疾病发生。
因此，科学、合理的控制盐的摄入量变得尤为重要。
通过盐水中氯化钠含量的测定，我们可以了解我们的盐的摄入量是否超标。
同时，我们可以根据此测定结果，合理控制我们的食盐用量，从而减少健康风险。
此外，盐水中氯化钠含量的测定还对食品加工行业和制药行业具有重要意义。
食品加工企业需要测定其产品中的盐含量，制药企业需要测定药品中盐的含量，以控制产品质量，从而保障消费者的健康与安全。
综上所述，盐水中氯化钠含量的测定具有重要的科研、健康和工业意义。
对于我们每个人来说，正确使用盐、科学控制用盐量是长期健康生活的保障。
食盐中氯化钠的测定
食盐中氯化钠的测定1.食盐中氯化钠的测定一、实验原理食盐是人们日常饮食中不可或缺的重要物质，其中含有不可缺少的微量元素硒和钠等，而氯化钠是食盐中占主要成份的一种。
本实验利用了盐酸银溶液作为滴定试剂，将氯化钠滴定出来，通过银氯电位表记录所得数据，从而确定了食盐中的氯化钠的含量。
二、实验准备1.准备好实验用具，包括100ml烧杯、牛皮纸、称量瓶、布滤器、真空吸管、滴定管及其他辅助性设备。
2.装备盐酸银溶液、KSCN溶液、无水乙醇和食盐等。
3.用于计量的秤子应具备分辨率为0.0001g的能力。
4.准备银氯电位表，并在表上标志出初始电位。
三、实验步骤1.用称量瓶将约50克食盐量定好，再将其倒入100ml的烧杯内，加入20ml的无水乙醇以及少量的温水捣。
2.用真空吸管将捣的食盐浆滤出，将滤出的渣放回烧杯内，搅拌均匀后通过再次滤出，以致其中的粗杂质被滤液完全吸附住。
3.把试液加入滴定管内，并在滴定管上接好100ml盐酸银溶液，再以牛皮纸封口。
4.持续观察滴定管内液位变化并记录电位，直至该滴定液位不再变化，而且滴定液位处于滴定液2ml以上位置。
5.用KSCN溶液滴定出银溶解度，并记录滴定位置，准确测量食盐中氯化钠的含量。
四、实验结果通过上面的步骤，在将食盐进行滴定的时候，观察出的结果是：起始电位为3.25V，而滴定结束的电位为1.7V，即得到了测定结果：食盐中氯化钠的含量为11.71%，在此基础上可知食盐总含盐量为94.32%。
五、安全措施1.请务必穿着实验服在实验室进行，请注意实验中避免接触有害物质，如遇到石灰粉、碱等物质请立即停止实验并进行清洗。
2.请做好防触电、防燃烧、防溅染的安全措施，避免烧伤、接触触电或玻璃器皿摔碎的危害。
3.请注意每一步的配液，记录数据，务必控制实验参数，避免误操作。
4.实验过程中任何违反安全措施的行为，均应立即纠正并给予处罚。
大连民族学院：普通化学实验（WORD版）实验十四生理盐水中氯化钠含量的..
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。
2．掌握莫尔法的实际应用。
二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。
根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。
用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl- ==AgCl ↓(白)2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 ↓(砖红色)由于AgCl的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。
三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCl（s, A. R.），K2 CrO4（w为0.05）溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCl）来标定。
（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1mol/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。
（2）间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO3，溶解后稀释至100mL。
标定：准确称取0.15~0.2gNaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。
加1mL K2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录的AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCl的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中，加入1mL K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
实训项目-生理盐水中氯化钠的含量测定
实训项目十六生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的1. 掌握银量法测定氯的原理；2. 学会用莫尔法测定氯化钠含量的方法；3. 了解沉淀滴定法的基本操作技术。
二、实验原理银量法是指以生成难溶性银盐为基础的沉淀滴定法，根据所选的指示剂不同，银量法可分为莫尔法、弗尔哈德法和法扬斯法。
本实验选用中性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定，测定含Cl-卤化物的含量。
滴定Cl-时，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，首先析出AgCl白色沉淀，当Cl-被Ag+定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，从而指示滴定终点。
滴定反应式如下：终点前：Ag+ + Cl- ⇌AgCl↓（白）终点时：Ag+ + Cr2O72-⇌Ag2CrO4↓（砖红色）实验过程中，应注意以下两点：（1）指示剂的用量莫尔法是以Ag2CrO4砖红色沉淀的出现来判断滴定终点的，如果K2CrO4的浓度过大，终点将提前出现；浓度过小，滴定终点将延后，均影响滴定的准确度。
实验证明，K2CrO4的浓度以0.005mol·L-1为宜。
（2）应控制好溶液的pH值莫尔法只适用于中性或弱碱性（pH=6.5~10.5）条件下进行，在酸性溶液中，Ag2CrO4会分解。
Ag2CrO4 + H+ ⇌2 Ag+ + HCrO4-2HCrO4-⇌Cr2O72- + H2O在碱性溶液中，Ag+会生成Ag2O沉淀。
Ag+ + HO- ⇌AgOH↓2AgOH →AgO2↓+ H2O三、仪器与试剂（1）仪器酸式滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、洗瓶、电子天平。
（2）试剂AgNO3（A.R.）、NaCl（A.R.）、K2CrO4（w为5%）。
四、实验步骤1.实训内容0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制和标定、NaCl含量的测定及结果计算。
2.实训方法AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定
实验五生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。
理解：沉淀滴定的基本原理。
掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。
二、实验原理1. 莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。
Ag++Cl－AgCl（白色）2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色）2. 佛尔哈德法在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下：Ag++Cl−＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10Ag++SCN−=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12Fe3++ SCN−=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。
滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。
3. 法扬司法用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：HFIn H++FIn−FIn−在溶液中呈黄绿色。
在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl−，这时FIn−不被吸附，溶液呈黄绿色。
当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn−，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。
AgCl ·Ag+ + FIn−－AgCl ·Ag+· FIn−－黄绿色粉红色三、实验操作步骤1. 莫尔法准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
c VV M 生 理 盐 水 浓 度
A gN O 3 A gN O 3 试 样 10
% N aC l
五、注意事项
标定时，滴定过程中应剧烈振荡溶液
标定时，最适宜的pH范围是6.5~10.5，若有铵盐存在， pH范围应控制在6.5~7.2为宜为避免生成Ag(NH3)2+ AgNO3溶液需保存在棕色瓶中，并采用棕色滴定管
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
精品课件
生理盐水中含氯化钠含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项
一、实验目的
➢ 了解生理盐水在医学中的应用； ➢ 掌握用莫尔法及法杨司法测定氯化钠含
量的方法及原理； ➢ 掌握铬酸钾及荧光黄指示剂的正确使用。
二、实验原理
➢标定原理——莫尔法
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.8 1010
SP：2Ag
CrO 2 4
Ag CrOΒιβλιοθήκη 24（砖红色） Ksp1.2 1012
黄色
砖红色
✓ 指示剂的用量 一般为 5×10-3mol·L-1 ✓ 溶液的酸度 中性或弱碱性 pH范围为6.5~10.5
二、实验原理
2） 普通量器：5、100mL量筒 3） 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶； 烧杯；
洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；分析天 平
三、试剂及仪器
NaCl 基准试剂 （M=58.44g/mol）
0.1mol/L AgNO3 标准滴定 溶液
K2CrO4溶液：50g/L。 20 g/L 糊精溶液 2 g/L 荧光黄指示剂
➢生理盐水测定原理——法扬司法
SP前：HFIn H FIn- （pH为7 ~ 10）
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实验五生理盐水中氯化钠的含量测定
一、实验目的
了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。
理解：沉淀滴定的基本原理。
掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。
二、实验原理
1. 莫尔法
中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。
Ag++Cl－AgCl（白色）
2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色）
2. 佛尔哈德法
在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下：
Ag++Cl−＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10
Ag++SCN−=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12
Fe3++ SCN−=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138
指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。
滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。
3. 法扬司法
用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：
HFIn H++FIn−
FIn−在溶液中呈黄绿色。
在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl−，这时FIn−不被吸附，溶液呈黄绿色。
当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn−，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。
AgCl ·Ag+ + FIn−－AgCl ·Ag+· FIn−－
黄绿色粉红色
三、实验操作步骤
1. 莫尔法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。
计算生理盐水中氯化物的含量。
2. 佛尔哈德法
(1)NH4SCN标准溶液的标定
准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶
液颜色为淡红色稳定不变，即为终点。
计算NH4SCN标准溶液的浓度。
(2)试样分析
准确吸取生理盐水试样3.00mL至250mL锥形瓶中，平行3份。
分别加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3标准溶液至过量20mL（加入AgNO3标准溶液时，生成白色AgCl沉淀，接近计量点时，氯化银要凝聚，振荡溶液，再让其静置片刻，使沉淀沉降。
然后加入几滴AgNO3标准溶液到清液层，如不生成沉淀，说明AgNO3已过量，这时，再适当过量20mLAgNO3标准溶液即可）。
然后，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，剧烈振荡半分钟，使AgCl沉淀进入硝基苯层而与溶液隔开。
再加入铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈现淡红色稳定不变时，即为终点，计算生理盐水中氯化钠的含量。
3. 法扬司法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL，荧光黄－淀粉指示剂溶液5mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色即达到终点。
计算生理盐水中氯化物的含量。