第一电离能和电负性

2、不能把电负性1.8作为划分金属和非金属的 绝对标准。
随堂练习
1．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( D )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al
D．半径：Na>Mg>Al
2．现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布 式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；另两种元素 的价电子排布式为③2s22p3，④2s22p5，则下列有关比较中正
元素
电离能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9540 10540 11578
三、元素的电负性的周期性变化
1、电负性 （1）定义：衡量元素在化合物中吸引电子 的能力
（2）意义：电负性越大，其原子吸引电子 的能力越强
第二单元 元素性质的递变规律
一、原子核外电子排布的周期性 二、元素第一电离能的周期性变化 三、元素电负性的周期性变化
二、元素的第一电离能的周期性变化
1、第一电离能 （1）定义：某元素的气态原子失去1个电子形 成+1价气态阳离子时所需的最低能量
M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0） 单位：kJ·mol-1
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确 定其他元素的电负性
金属性逐渐减弱 电
负
性
金
的
属
周
性
期
逐
性
渐
变
减
化
弱
2、电负性的应用
(1)判断元素的金属性、非金属性及其强弱
电负性＜1.8 金属 电负性＞1.8 非金属 电负性=1.8 类金属
(2)判断元素在化合物中的化合价是正值还是负值
(3)判断化合物中的化学键的类型
2、第二电离能
第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子 形成+2价气态阳离子时所需的能量
M+(g) → M2+(g) + e- I2 （＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 各级电离能大小 I1< I2 < I3
交流与讨论
化合价是元素 性质的一种体现。 思考：为什么钠元 素显＋1价，镁元 素显＋2价，铝元 素显＋3价？元素 化合价与原子结构 有什么关系？
（2）意义：电离能越小，表示在气态时 该原子越容易失去电子；反之，电离能越 大，表明在气态时该原子越难失去电子。
[思考]为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第 一电离能比硫大？
元素的第一电离能的周期性
（3）影响电离能大小的因素
• 原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同， 核电荷数越多、半径越小、核对外层电子吸引力越 大、越不易失去电子，电离能越大。
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素 X 的常见化合价是＋1
B．元素 Y 是ⅢA 族元素
C．元素 X 与氯元素形成的化合物的化学式 XCl
D．若元素 Y 处于第三周期，它可能与冷水剧烈反应
4．在下列横线上填上适当的元素符号。(除放射性元素 外)
(1)在第 3 周期中，第一电离能最小的元素是______，第 一电离能最大的元素是________。
确的Fra Baidu bibliotek( D )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
3．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol
－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( D )
I1 I2 I3
I4
X 500 4 600 6 900 9 500
• 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核 对外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，电离 能越小。
• 电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末元素） 电离能最大。
• 原子轨道排布——当原子核外电子排布在原子轨道 上形成全空、半充满和全充满结构时，原子能量较 低，具有较大的第一电离能。（第ⅡA族和第ⅢA族 的反常，第ⅤA族和第ⅥA族反常）
(2)在元素周期表中(0 族除外)，电负性最大的元素是 ________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是 ______。 (6)电负性相差最大的元素是________。
电负性差值＞ 1.7 离子键 电负性差值＜ 1.7 共价键
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 MgS BeCl2 AlCl3 HF SiC 1.8 1.3 1.5 1.5 1.9 0.7
离子化合物
共价化合物
1、不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成 离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。