人教版化学必修一物质的分类(荐)
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人教版化学必修一物质的分类(荐)
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4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
。
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念 2、分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
分散质 气 液
固 气
液
固
气 液 固
分散剂 液 液
液 固
固
固
气 气 气
实例 肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水
白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶， 豆浆，石油
（1）按照分散质或分散剂聚集状态(气、液、固)来分
（2）按照分散质粒子的大小，分散系通常有三种类
型：（高中阶段分散剂大多是水或其他液体）
溶液
胶体
浊液
（﹤1nm） （介于1～100nm）（﹥100nm）
注：1nm＝10-9m
人教版化学必修一物质的分类(荐)2
透明
较透明
定、不透明
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体 石灰乳、泥浆
豆浆、牛奶、 淀粉溶液
油水混合物
能
能
不能
无
有
无
1. 溶 液 、 胶 体 和 浊 液 这 三 种 分 散 系 的 根 本 区 别 是
（B ）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
一元酸 二元酸 三元酸
HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
碱 按强弱分
强碱 பைடு நூலகம்aOH、Ba(OH)2 弱碱 氨水、Fe(OH)3
按电离出 一元碱 NaOH
的OH-数分 二元碱 Ba(OH)2
三元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
正盐 酸式盐 碱式盐
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式
盐的是
（ D）
A．KHSO4
B．Cu2(OH)2CO3
C．Ca(H2PO4)2
D．NH4NO3
5 ． 下 列 物 质 ： ① H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤ Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中， 其中属于氧化物的是① ⑤ ；属于碱的是 ④ ；属于酸的 是③⑦ ；属于盐的是 ②⑥⑧⑨ 。（填写各物质的序号）
2. 用 特 殊 方 法 把 固 体 物 质 加 工 到 纳 米 级 （ 1~100nm ，
1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列
分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量
人教版高中化学必修一课件2.1物质分类
世界上超过3000万种物质如何研究？ 1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
人教版高中化学必修一《物质的分类》课件
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单质 纯净物
金属 Fe、Cu
非金属 C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O
氧化物 金属氧化物 MgO、Fe2O3
物
化合物 酸 HCl、H2SO4、质Biblioteka 碱 NaOH、Ca(OH)2
盐 NaCl、Na2CO3
混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金
Na2CO3
加酸 加碱或固体受热分解
酸式盐 NaHCO3
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一、简单分类法及其应用
Fe(OH) 3、Al(OH) 3
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是否溶于 水分
按阴阳 离子分
盐 按酸根是 否含氧分
按组成分 **
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可溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- SO42-
难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 含氧酸盐
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
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从是否 含氧分
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单质 纯净物
金属 Fe、Cu
非金属 C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O
氧化物 金属氧化物 MgO、Fe2O3
物
化合物 酸 HCl、H2SO4、质Biblioteka 碱 NaOH、Ca(OH)2
盐 NaCl、Na2CO3
混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金
Na2CO3
加酸 加碱或固体受热分解
酸式盐 NaHCO3
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一、简单分类法及其应用
Fe(OH) 3、Al(OH) 3
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是否溶于 水分
按阴阳 离子分
盐 按酸根是 否含氧分
按组成分 **
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可溶盐
K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- SO42-
难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 含氧酸盐
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
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从是否 含氧分
人教版化学必修一第二章第一节物质的分类%28共24张PPT%29
食盐水、蔗糖 Fe(OH)3、牛
泥水
举例 溶液、盐酸 奶、淀粉溶液
胶体的制备 Fe(OH)3胶体制备
①用品、仪器及装置：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾. ②操作步骤： ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴
③煮沸至呈红褐色
③化学方程式： FeCl3+3H2O 加热 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
FeCl3，FeCl3是无氧酸盐， K2CO3，K2CO3的溶液为 其它物质是含氧酸盐。 无色，其它的溶液有色。
2、树状分类法
对同类事物进行再 分类的方法
特点：同一层次的物 质类别间一般是相互 独立，没有交叉的。
对物质进行进一步分类：
按组成分
单质
作用
利用介稳性，可以制造涂料、颜料、墨 水的、洗涤剂、喷雾剂等。
（3）电泳：在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂 里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。
现象
阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近 的颜色逐渐变浅。
作 用 静电除尘等
（4）聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而 形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
可溶性盐 难溶性盐
KNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4
对化学反应进行分类
化合反应 A + B = AB
四种基本反应类型
分解反应 AB = A + B
按反应物和生成物的类型分
置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
按得失氧分
氧化反应 2H2＋O2＝2H2O 还原反应 H2O＋C＝CO＋H2
人教版化学必修一物质的分类 (演示课件)
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
•
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
•
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，
会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
气态 液态 固态
人教版化学必修一物质的分类
金属氧化物都是碱性氧化物吗? 非金属氧化物都是酸性氧化物吗? 酸性氧化物都是非金属氧化物吗? 碱性氧化物都是金属氧化物吗?
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 18张pp t）
三. 盐的化学性质
1、盐 + 金属a 2、盐 + 酸 3、盐 + 碱 4、盐 + 盐
新盐 + 新金属b 新酸 + 新盐
新盐 + 新碱 新盐 + 新盐
【范围】大多数金属氧化物，如Na2O CuO CaO
【性质】
（注意：主要元素化合价不变）
1、部分可溶于水碱性氧化物和水反应生成相应的碱
Na2O + H2O K2O + H2O
CaO + H2O
2、与酸反应生成盐和水 （注意：氧化物可溶
CuO + H2SO4
则生成的碱也能溶于
Fe2O3 + HCl
水；氧化物难溶，则
【思考1】物质为什么要分类？
把某些特征相似的物体归类 到一起的方法 是学习和研究化学物质及其变 化的一种常用科学方法。
【思考2】常见的分类方法有哪些？
一、交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
二、树状分类法
金属
纯 单质 净 元素
非金属
物 的种类 氧化物
氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]
弱碱---一水合氨 (NH3.H2O) 氢氧化铁 [Fe(OH)3]
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 18张pp t）
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2 、碱的性质 1、与酸碱指示剂作用 2、碱 + 酸性氧化物 3、碱 + 酸 4、碱 + 某些盐
人教化学必修物质的分类(共PPT)
消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：
1．加电解质溶液：如盐卤点豆腐。 2．加带相反电荷的胶粒；如不同种类
的墨水混合使用
3．加热：如煮鸡蛋。
解释下列问题（提示：水中有硅酸胶体）
1．为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏 可制成豆腐？为何不用NaCl？稀粥汤中加 咸菜有何现象？
豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
有色玻璃、合金
9
2、分散系的分类 依据分散质微粒直径大小
分散系
溶液
分散质 <10-9m
微粒直径 (< 1nm)
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
稳定
介稳定
不稳定
二、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm
（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2．河流入海处，易形成三角洲的原因？
河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚 作用，逐渐沉降为三角洲。
解释下列问题（提示：水中有硅酸胶体）
3. 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而 要用蒸馏水？
自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。
思考题：
在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸， 会产生什么现象？
胶体+离子 半透膜 纯胶体
渗析
【附】：三种分散系的比较
分散系
分散质微 粒直径
能否透过 滤纸
能否透过 半透膜
稳定性
溶液
< 1nm 能 能
稳定
胶体
1 ~100 nm 能
不能 介稳定
浊液
>100 nm 不能 不能
不稳定
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这种现象叫做布朗运动。
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在电场作用下胶体有何变化？
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
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之间的分散系。
2、胶体的分类： 胶体 按分散剂状
态的不同
气溶胶 液溶胶 固溶胶
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液溶胶
举例：墨汁、碳素墨水、淀粉溶胶、牛奶、 肥皂水、鸡蛋清的水溶液等。
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固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
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气溶胶
烟、雾、
雾胶体并非都是液态烟 ！
白云
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1、下列现象与胶体的性质无关的是（c ） 人教版-化学必修一物质的分类ppt（优秀课件）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
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在电场作用下胶体有何变化？
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
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之间的分散系。
2、胶体的分类： 胶体 按分散剂状
态的不同
气溶胶 液溶胶 固溶胶
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液溶胶
举例：墨汁、碳素墨水、淀粉溶胶、牛奶、 肥皂水、鸡蛋清的水溶液等。
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固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
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气溶胶
烟、雾、
雾胶体并非都是液态烟 ！
白云
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1、下列现象与胶体的性质无关的是（c ） 人教版-化学必修一物质的分类ppt（优秀课件）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
人教版化学必修一物质的分类PPT(37页)
料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这
种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
CA．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
5、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确
的是（ C ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质 粒子不能通过滤纸 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中 通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳 定，放置会生成沉淀
分
不成盐氧化物
CO、NO
人教版化学必修一物质的分类PPT(37 页)
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多角度对酸进行分类
从是否 含氧分
含氧酸 无氧酸
H2SO4、HNO3、 H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
从酸性 强弱分
强酸 中强酸
H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2SO3
酸
人教版化学必修一物质的分类PPT(37 页)
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练习
1．下列物质属于纯净物的是（ B ）
A．稀硫酸
B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
人教版化学必修一物质的分类PPT(37 页)
2．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元
素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气
人教版化学必修一物质的分类PPT(37 页)
人教版化学必修一物质的分类PPT(37 页)
学习了分类的方法以后，大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。
人教版化学必修一物质的分类课件35张
单质
化学物质 纯净物 混合物
化合物 酸 碱 盐
氧化物
树状分类法
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树状分类法
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酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +O2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1, 2Cu +O2====2CuO 2,(难溶性)的含氧酸分解
MgCO3===MgO +CO2↑ 3,难溶性的碱加热分解
单 质
精编优质课PPT人教版化学必修一2.1 物质的 分类 课件 (共35张PPT)(获奖课件推荐下载)
金属 非金属
单质
黑色金属 Fe、Cr、Mn
冶金分类 有色金属除铁、铬、锰以外的其它金属
轻金属(密度小（0.53～
密度分类
4.5g/cm3) 如Na、Mg、Al 重金属一般密度在4.5g/cm3以上
Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1,酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2,酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
人教版化学必修一2.1物质的分类
其他氧化物
Al2O3 CO、H2O
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
按元是素否：含氧
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2CO3
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
胶体的聚沉
胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 ： 稀有气体 非金属
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
Al2O3 CO、H2O
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
按元是素否：含氧
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2CO3
酸
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 一元酸HCl、 HNO3
按含氢原子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
按强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、
Fe(OH) 3、 Zn(OH)2
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O
难溶性碱:
……
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
胶体的聚沉
胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 ： 稀有气体 非金属
由原子直接构成: 金刚石、石墨、
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
人教版高中化学必修一 物质的分类及转化 物质及其变化课件(第1课时物质的分类)
判断正误
(1)煤的“气化”“液化”“干馏”都是物理变化
()
(2)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
()
(3)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化
()
(4)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( )
(5)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化
()
(6)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
注意 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
判断正误
(1) NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( ) (2) 232Th转化成233U是化学变化( ) (3) Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
D．M
g(O
H)2(s)H―C―la→qMgC
l2(a
q
电解 )――→M
g(s)
()
典例 物质的转化
下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，
B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 与水反应的产物。则各
物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
液体混 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马 合物 林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体
新人教版高中化学必修一《物质的分类》PPT课件
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”
中，“碘、氟√、钙C.化合物
解析 这D些.物元质素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种
第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类
超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆
放!
物 以 类 聚
物质的分类
阅读课本P7 分类
将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法
标准：分类依据
分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
b.酸根是否含氧：AgCl
课 堂小结
1.常用分类方法
树状分类法 交叉分类法
2.分类一般步骤：
分类标准唯一
特点:同层次中各类别间相互独 立
特点:物质类别间有相交叉的部 分
分类角度多样
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
树
状
分
分 类
类 法
法
交 叉 分 类 法
金属氧化物 组成元素
CuO、Fe2O3、Na2O
氧 化
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
物 性质
酸性氧化物 碱性氧化物
CO2、P2O5、SO3、Mn2O7 CaO、CuO、K2O
Na2O CaO SO2 CO2
金属 氧化物
非金属 氧化物
2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”
中，“碘、氟√、钙C.化合物
解析 这D些.物元质素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种
第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类
超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆
放!
物 以 类 聚
物质的分类
阅读课本P7 分类
将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法
标准：分类依据
分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
b.酸根是否含氧：AgCl
课 堂小结
1.常用分类方法
树状分类法 交叉分类法
2.分类一般步骤：
分类标准唯一
特点:同层次中各类别间相互独 立
特点:物质类别间有相交叉的部 分
分类角度多样
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
树
状
分
分 类
类 法
法
交 叉 分 类 法
金属氧化物 组成元素
CuO、Fe2O3、Na2O
氧 化
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
物 性质
酸性氧化物 碱性氧化物
CO2、P2O5、SO3、Mn2O7 CaO、CuO、K2O
Na2O CaO SO2 CO2
金属 氧化物
非金属 氧化物
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实例 目的
研究同类 物质共性
化合物的分类 性质与反应
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
2.实例： Ca C④
① CaO ② Ca(OH)2 CO2 ⑤ H2CO3 ⑥
③ CaCO3 CaCO3
碱 + 非金属氧化物 碱 + 酸 = 盐+水 非金属氧化物 + 水
= =
盐+水 酸
请写出序号所示反应的化学方程式。
酸 + 金属氧化物 = 盐+水
① ③ ④______2CC___Ca+___(aO___O+___2OH___点=___燃2)=___=2C+___2C___CO___Oa2___O2__=__C__a_C_O_②_3↓_+__C_⑤H___a2___OOC__+__OH__2__2+O__H__=2__CO____a=__(HO__2__HC碱 酸__)O__2__++3
1、交叉分类法
罗
纳
同一种事物可以按不同
尔 多
标准（角度）进行分类。
标准不同进行分类产生
的分类结果就不同。 特点：
刘翔
姚 明
物质类别间有交叉的部分
田亮
分类方法 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
思考讨论
练习
1、利用交叉分类法连线分类
Na2CO3
按阳离子分
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 2.各类物质的化学通性 (1)金属单质(以Fe为例)
O2 金属氧化物(Fe3O4)
金属 酸(如H2SO4)盐+H2↑ (FeSO4+H2) 盐(如CuCl2)盐+金属(FeCl2+Cu)
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
2.各类物质的化学通性
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
2、分类一般步骤： 确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类 3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。
4、分类的目的和意义：
对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应 的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效
分类法的应用
1.应用 (1)同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三。 (2)对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 (3)可以帮助我们找出各类物质之间的联系。 金属氧化物 + 水 = 碱
么
日用品 食品 办公用品 ．．．
零食 饮品 水果 粮食
…
分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。
动物界
原生 动物 门
腔肠 动物 门
脊索 动物
门
节肢 动物 门
鱼
鸟
纲
纲
晡
爬
乳
行
纲
纲
篮球明星
影视明星
体育明星
15秒，谁记住的最多？
学会本节内容，会使你更聪明
• 气体• 生•物液体 • 固体• 五 • 春天
(2)氧化物(以CO2、CaO为例)。
酸性氧化物
H2O
含氧酸(H2CO3)
氧
(如CO2)
碱（如NaOH）盐+H2O(Na2CO3+H2O)
化
物
碱性氧化物
H2O
盐(CaCO3) 碱[Ca(OH)2]
(CaO)
酸（如HCl） 盐+H2O(CaCl2+H2O)
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
2.各类物质的化学通性 (3)酸(以稀盐酸为例)。
酸
酸碱指示剂 如紫色石蕊试液
变红
活泼金属 (如Fe)
盐+H2(FeCl2+H2)
碱 (如NaOH)
盐+H2O(NaCl+H2O)
碱性氧化物 (如CaO)
盐+H2O(CaCl2+H2O)
盐 (如AgNO3)
新盐+新酸(AgCl+HNO3)
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
天哪！这 怎么能学 完呢？
我木须龙 都够呛， 就别说你
了
实验管理员将药品按物质性质进行了分类，我们能很快找到所需药品
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为
沃尔玛超市
?
你超 能市 够里 迅有 速成 挑千 出上 你万 所种 需商 要品 的， 东为 西什
盐 盐
= =
新碱+新盐 新酸+新盐
⑥__C_a_(_O_H__)_2+_H__2_C_O__3=_C__a_C_O__3_↓_+_2_H_2_O_
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
1、转换关系图
盐和 金属
金属 盐
碱性氧化物
非金属 酸性氧化物
碱 碱和盐
盐
盐和水 两种新盐
酸 酸和盐
盐
盐和 氢气
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
复习回顾
分类方法
初中学过有关物质类别的概念
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单 质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、 酸性氧化物、碱性氧化物等。 是否由同一种分子组成 物 质
是相互独立，没有交叉。是否由同种元素组成 纯净物
混合物
根据组成特点和
单 质 所具有的性质 化合物
交叉分类法中类别之间并列、交叉关系
2.各类物质的化学通性
(5)盐(以Na2CO3为例)
酸 (如HCl)
新盐+新酸(NaCl+H2O+CO2)
盐
碱 ［如Ba(OH)2］
新碱+新盐(NaOH+BaCO3)
盐 (如BaCl2)
新盐+新盐(BaCO3+NaCl)
课堂小结
交叉分类法
不同 标准
物质的分类
物质 属性
树状分类法
盐的分类 性质与反应
2.各类物质的化学通性
(4)碱［以Ca(OH)2为例］ 酸碱指示剂 变蓝(遇石蕊)或变红(遇酚酞)
碱
酸性氧化物 (如CO2)
盐+H2O(CaCO3+H2O)
酸 (如HCl)
盐+H2O(CaCl2+H2O)
盐 (如Na2CO3)
新碱+新盐(NaOH+CaCO3)
探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
分类方法
高中化学微课堂
1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000
55万种化合物 110万种，45年加倍 236.7万种，25年加倍 414.8万种 593万种，10年加倍 785万种 1057.6万种，10年加倍 超过2000万种 超过3000万种
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
硫酸盐
2、找出一种不同于其它种的物质 A.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4
K2CO3
碳酸盐 按阴离子分
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法 特点： 同一层次的物质类别间一般
• 气体 • 英语
• •春语天文 • 夏天 •• 秋化天学 ••冬固天体
• 三 • 夏• 天四 • •四五
• 冬天 • 七 • •六数学 • 七
•三 • 语文
••数液学体 • 英语• 物•理物理
• 秋天 • 化学 • 生物 •六
意义：能够 提高人们工 作，学习的 效率，使人 们更快，更 便捷地达到 目的等。
树状分类法中类别之间并列、金交属叉单、质从非属金关属系单质 酸 碱 盐 氧化物
练习 O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图
物质
单质
纯净物 化合物
混合物 空气
非 金 属
金
酸碱