碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的实验设计

❖ 2、在本实验设计中也有许多值得注意 和改进的地方，比如药品的浓度和用量 要恰当，装置的气密性要良好以及注射 器活塞推进的快慢要控制好等等。这些 因素都会干扰实验现象的发生，而最终 影响实验结论。对此我们将在以后的实 验教学中不断补充完善。
谢谢！
0.100mol=0.125mol,因此
❖ V(CO2)=0.125mol×22.4L/mol=2.80L.
❖ 题(二)答案选（C）
五、实验评价与反思
❖ 1 、该实验设计既形象又直观，实验材料容易得到， 操作也简便，现象也十分明显，能较容易地得出实 验结论，充分体现了化学是一门以实验为基础的科 学。在实验中求真知，把学生平时解题中的实际情 况与实验结合起来，针对性很强。通过实验让学生 感知反应的本质，不断培养学生的探索精神，不断 调动学生的求知欲，从而达到自主学习的目的。即 便以后考试中遇到类似的题目，学生也就能迎刃而 解了。
碳酸钠和盐酸反应
碳酸氢钠和盐酸反应
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应装置实物图
三、实验操作及现象
❖ 实验操作：在硬质玻璃管中分别装入 10ml 0.4mol/L Na2CO3和10ml 0.4mol/L NaHCO3，在两只注射器中分别吸入4ml 4mol/L的盐酸。用塑料尺或玻璃片同时 向上推两只注射器的手柄，第一次同时 推入2ml的盐酸，这样就可以保证碳酸 钠和碳酸氢钠同时与同一浓度的盐酸反 应。
❖ 我们在教学过程中发现学生对这部分内容理 解并应用比较困难，针对这种上课被动接受 而无法解题的现象，我们设计了一组实验， 帮助学生探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸发生 反应的本质，并在上课过程中进行了应用， 取得了很好的效果。
二、 实验设计装置
取相同型号的硬质玻璃管2支，橡皮塞2个， 10ml一次性注射器2支，气球2个，铁架台和 滴定管夹各1个。将两只硬质玻璃管固定在滴 定管夹上，组成装置如下图所示。
❖ 注：上述题(一)学生将能正确做出解答，解答过程 如下：（1）省略。（2）解：由于恰好完全反应需 100mL2.50mol/L的盐酸，故加90mL时，盐酸不足。
❖ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ❖ 0.100mol 0.100mol ❖ NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑ ❖ 与 NaHCO3 反 应 的 盐 酸 为 0.090L×2.50mol/L-
❖
学生根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式很容易将第一问解答出
来，但是对于第二个问题，学生都发现盐酸用量减少了，都知道碳酸钠、碳酸氢
钠过量，但不知反应的先后问题，以至于解题无从下手直至计算错误。
❖ 题(二)：将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3 混 合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol• L-1稀 盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积 和生成 CO2的物质的量的关系的是( )
题(一)：取质量为14.8g的Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，与100ml 2.50mol/L 的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。
❖ （2）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90ml 2.50mol/L的盐酸,并不断 搅拌，求生成Leabharlann Baidu气体在标准状况下的体积。
❖ 实验现象：我们很清晰的观察到碳酸氢钠与 盐酸很快产生了大量气泡，顶部气球也迅速 胀大，而碳酸钠与盐酸这边几乎看不到气泡 且顶部气球仍是瘪的。此时可以让同学们探 讨以上不同现象产生的原因，从而得出碳酸 钠与盐酸开始并没有产生二氧化碳气体，结 合所学便知是生成了碳酸氢钠。第二次再同 时推入余下的2ml盐酸，我们能观察到碳酸氢 钠这边气球继续胀大，碳酸钠这边气球也开 始胀大，最后两边膨胀的大小一样，效果明 显。
四、实验结论
❖ 通过这个实验使大多数学生都能理解碳酸钠 与盐酸反应的本质，并能在此类题目中加以 应用。当把不足的盐酸加到碳酸钠溶液中， 首先生成碳酸氢钠而没有产生二氧化碳，随 着盐酸继续加入碳酸氢钠才反应产生了二氧 化碳气体，即Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，并且等物 质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐 酸反应时所得二氧化碳气体的量相等。
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验设计
玉山县第二中学 徐裕明 吴位英
一、实验设计目的
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高中化学必修第一册中第56页，只是很简单说明了碳酸钠、碳酸氢钠能与盐
酸的发生反应。根据新课程改革的要求，需要学生自己探究反应的本质，并且历
年高考考纲中对这部分知识是“理解”， 要求较高，这一类考题出现的频率也
很高。例如：