碳单质的化学性质课件
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化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.1 碳单质的多样性 +课时一+碳的单质 课件
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
课时一 碳的单质
课堂要点
一、碳的单质
物质
金刚石
石墨
C60
结构模
型
构成微
碳原子
粒
碳原子
C60分子
课堂要点
物质
金刚石
颜色
无色透明
物 光泽 加工后璀璨夺目
理
自然界最硬的物
硬度
性
质质 导电性不导电来自熔点很高石墨
灰黑色
有金属光泽
很软,有滑腻
感
良好的导电性
很高
3. 碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素,表现
出 还原 性。
高温
2Cu+
碳还原氧化铜的化学方程式: C+2CuO
CO2↑
,
课后作业
碳还原氧化铁的化学方程式:
+3CO2↑ ,
3C+2Fe2O3
高温
4Fe
碳还原二氧化碳的化学方程式: C+CO2
高温
2CO 。
课后作业
硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3
氢氧化铜 Cu(OH)2
硫酸铝 Al2(SO4)3
氢氧化钠 NaOH
碳酸钠 Na2CO3
课后作业
2. 写出下列反应的化学方程式:
(1)铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 ;
点燃
4P+5O2
2P2O5 ;
(2)红磷在空气中燃烧:
生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为
课题1 碳单质的多样性
课时一 碳的单质
课堂要点
一、碳的单质
物质
金刚石
石墨
C60
结构模
型
构成微
碳原子
粒
碳原子
C60分子
课堂要点
物质
金刚石
颜色
无色透明
物 光泽 加工后璀璨夺目
理
自然界最硬的物
硬度
性
质质 导电性不导电来自熔点很高石墨
灰黑色
有金属光泽
很软,有滑腻
感
良好的导电性
很高
3. 碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素,表现
出 还原 性。
高温
2Cu+
碳还原氧化铜的化学方程式: C+2CuO
CO2↑
,
课后作业
碳还原氧化铁的化学方程式:
+3CO2↑ ,
3C+2Fe2O3
高温
4Fe
碳还原二氧化碳的化学方程式: C+CO2
高温
2CO 。
课后作业
硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3
氢氧化铜 Cu(OH)2
硫酸铝 Al2(SO4)3
氢氧化钠 NaOH
碳酸钠 Na2CO3
课后作业
2. 写出下列反应的化学方程式:
(1)铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 ;
点燃
4P+5O2
2P2O5 ;
(2)红磷在空气中燃烧:
生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为
人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性
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“炭”:表示由碳元素组成的某种 单质—木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。
一般在未 指明具体 单质时, 习惯上用 碳,如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的, 具有疏松多孔的结构,因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素,也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论:你认为吸附的 电 过程是物理变化, 子显微 镜下看 还是化学变化呢? 到的木 你的根据是什么? 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来,约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强,防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软,熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外,石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小,所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
一般在未 指明具体 单质时, 习惯上用 碳,如 “炽热的 碳”
“当碳燃 烧时”。
13
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的, 具有疏松多孔的结构,因此 它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质 可以收集到炭黑 来吸附一些食品和工业产品 里的色素,也可以用它来吸 附有异味的物质。
讨论:你认为吸附的 电 过程是物理变化, 子显微 镜下看 还是化学变化呢? 到的木 你的根据是什么? 炭结构
如果将1 cm3的 木炭的表面积平铺开 来,约有一个标准足 球场那样大。
18
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰 箱 去 味 高性能木炭填充的枕头 剂
木炭做成的 小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助 材料
活性炭的吸附 作用比木炭还
活性炭 要强,防毒面
具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气
滤毒罐 的。
16
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的 微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软,熔点 高、有滑腻感。在纸 上画过能留下深灰色 的痕迹。
此外,石墨还具 有优良的导电性能。
9
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层 状结构,层与层之间作 用力小,所以石墨能导 电、且质软、有滑腻感。
《碳单质的化学性质》课件
![《碳单质的化学性质》课件](https://img.taocdn.com/s3/m/5be77f2a001ca300a6c30c22590102020640f246.png)
结构
碳原子有四个电子,可以形成多种化学键,包括单键、双键和三键,从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应,生成二氧化碳。也可与氧化剂反应,产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应,生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应,生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩,保持通风良好的工作环境,妥善存放和处理。
结束语
通过本课件,我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用,未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质,是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式:金刚石和石墨。金刚石坚硬,石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业,如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料,用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备,如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病,遇火可引发爆炸。
碳原子有四个电子,可以形成多种化学键,包括单键、双键和三键,从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应,生成二氧化碳。也可与氧化剂反应,产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应,生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应,生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩,保持通风良好的工作环境,妥善存放和处理。
结束语
通过本课件,我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用,未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质,是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式:金刚石和石墨。金刚石坚硬,石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业,如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料,用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备,如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病,遇火可引发爆炸。
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
![6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册](https://img.taocdn.com/s3/m/2cd9f044fe00bed5b9f3f90f76c66137ee064f31.png)
水变 浑浊 。
防止生成的铜 色;澄清石灰
课堂要点
(2)碳还原氧化铁
高温
化学方程式: 3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑ 。
(3)碳还原二氧化碳
高温
化学方程式: C+CO2
2CO (吸热反应)。
注:碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应:物质与 氧 发生的反应,特征:“得 氧”。
(2)氧气不充足时,不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
+O2
2CO ;
m (O2)∶ m (C)= 4∶3 (填最简整数比)。 碳和氧气在不同的质量比的情况下,反应后的产物不同
(如下图)。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用: 冶金
(1)碳还原氧化铜
高温
①化学方程式: 2CuO+C
有 气味的气体, 可溶 于水,密度比空气的密 度大。
课后作业
(2)二氧化碳在低温下可形成冰块状固体,俗称 “ 干冰 ”,该物质在升华时能 吸收大量的热 ,
因此可以作制冷剂,用于 人工降雨 ,还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质:
(1)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
(2)二氧化碳可与水反应,生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定,在加
热时分解,已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O+CO2
H2CO3 。
课后作业
(3)二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ,该反应的
化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +
防止生成的铜 色;澄清石灰
课堂要点
(2)碳还原氧化铁
高温
化学方程式: 3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑ 。
(3)碳还原二氧化碳
高温
化学方程式: C+CO2
2CO (吸热反应)。
注:碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应:物质与 氧 发生的反应,特征:“得 氧”。
(2)氧气不充足时,不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
+O2
2CO ;
m (O2)∶ m (C)= 4∶3 (填最简整数比)。 碳和氧气在不同的质量比的情况下,反应后的产物不同
(如下图)。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用: 冶金
(1)碳还原氧化铜
高温
①化学方程式: 2CuO+C
有 气味的气体, 可溶 于水,密度比空气的密 度大。
课后作业
(2)二氧化碳在低温下可形成冰块状固体,俗称 “ 干冰 ”,该物质在升华时能 吸收大量的热 ,
因此可以作制冷剂,用于 人工降雨 ,还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质:
(1)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
(2)二氧化碳可与水反应,生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定,在加
热时分解,已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O+CO2
H2CO3 。
课后作业
(3)二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ,该反应的
化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +
单质碳的化学性质PPT
![单质碳的化学性质PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/25ac7001c281e53a5902ff1f.png)
9.如图6-1-10,“卖炭翁,伐薪烧炭南山中。 满面尘灰烟火色,两鬓苍苍十指黑。卖炭 得钱何所营?身上衣裳口中食”。“炭” 木炭 指的是 (具体物质名称),碳在真空环境 中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出 来,并产生二氧化碳,请写出发生反
应的化学方程式:
,反应前后碳元素的化合价
由0价变为+4价
2.航天飞机表面覆盖石墨瓦可起到隔热和保 护作用,这主要是利用石墨 ( ) A A.熔点高、化学性质稳定 B.硬度小,有润滑作用 C.密度小 D.导电性
3.用木材做木桩时,常把埋入地下的部分表 面烧焦,目的是 ) D ( A.烘干木材 B.使木材变得更结实 C.烧死虫子 D.形成化学性质稳定的木炭层
试管内的氧气反应而部分消耗,故稍过量的炭
粉有利于反应的进行
A.36∶3
。 B.40∶3
C.48∶3
例2 用木炭还原氧化铜的实验如图6-1-7所 示。
集中火焰,提高温度 (1)酒精灯加灯罩的目的是
。 开始排出的是试管内的空气 (2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡, 但石灰水不变浑浊,原因是 。 CO2+Ca(OH) CaCO3↓+H2O 2 (3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊, C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部 分的化学方程式:
用止水夹夹住橡胶管,防止空气进入试管,将还 原的铜再次氧化。 (2)高温下,碳还能与CO2反应生成CO,反应 的化学
方程式为
。
• 4.还原反应 • 含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做 还原反应。 • 在2CuO+C 2Cu+CO2↑反应里,氧 化铜失去氧而变成了铜单质,氧化铜发生 还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物 质,它具有还原性,是还原剂。木炭跟氧 化铜里的氧起反应生成了二氧化碳,又发 生了氧化反应。氧化铜在反应中提供氧, 具有氧化性,是氧化剂。
化学 第二课时 碳单质的化学性质14-课件
![化学 第二课时 碳单质的化学性质14-课件](https://img.taocdn.com/s3/m/c12c1b0aae45b307e87101f69e3143323968f521.png)
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;;
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使使
人人
深敏沉捷;; Nhomakorabea本课结束 Y o u m a d e m y d a y !
伦 理 使 人 庄 重 ; 逻 辑 与 修 辞 使 人 善 辩 。
写 作 与 笔 记 使 人 精 确 ; 史 鉴 使 人 明 智 ; 诗
歌
说法中错误的是( B )
A、炭雕工艺品须特别注意防火 B、炭雕是轻质透明且不易变质的固体 C、碳的性质比较稳定,炭雕艺术品可以长期保存 D、炭雕能吸附室内微量有害气体,有利健康 【方法点拨】炭雕的主要成分是木炭,利用碳的物理性质和化学性质进行分析。 【解析】A、木炭具有可燃性,离火太近,会使其达到着火点而燃烧,故A正确。B、由碳元素 形成的单质中,金刚石是无色透明的,木炭是黑色的,故B错误。C、在常温下,碳的化学性质稳 定,木炭是由碳元素组成的,性质也较稳定,故C正确。D、木炭具有吸附性,可以吸附色素和异 味,故D正确。
新课讲解
二、碳与某些氧化物的反应
1、木炭与氧化铜的反应
新课讲解
【思考】如果你来完成木炭还原氧化铜的实验,你如何解决以下问题:
1、木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态? 黑色固体
2、为什么要将导管通入澄清石灰水? 检验产物中有二氧化碳
3、安装过程中应该注意哪些问题? 试管口略微向下倾斜,伸入试管的导管刚露出胶塞即可。
4、实验结束时,应该注意什么问题? 先移走石灰水,后熄灭酒精灯,防止液体倒吸。
新课讲解
木炭与氧化铜粉末的反应
现象:黑色粉末变红色,澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式: 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ 氧化铜失去氧变成单质铜,这种含氧化合物里的氧 被夺去的反应,叫做还原反应。 碳在反应中得到氧,发生氧化反应,表现还原性。
第六单元课题1碳单质的多样性第二课时碳单质的化学性质课件(共18张PPT内嵌视频).ppt
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金属的冶炼
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
练习
1.(微型实验)某化学兴趣小组利用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验(夹持装
置略)。下列有关说法错误的是( B )
A.实验前要将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀 B.点燃酒精灯,澄清石灰水会立即变浑浊 C.实验过程中可观察到管内黑色固体逐渐变红 D.该装置的优点之一是停止加热后可有效防止石灰水倒吸
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1. 通过碳的可燃性的学习,知道单质碳的化学性 质,认识到化学变化需要一定条件,条件不同反应就 不同。
2. 通过碳的还原性实验,了解还原反应,发展学 生问题意识和探究能力;
3. 初步形成“结构决定性质”“性质决定用途” 的思想观念。弃物少。
归纳小结
单质碳的化学性质
条件
化学性质
用途
常温下
碳的化学性质不活泼
点燃 高温
碳具有可燃性
碳具有还原性
性质
决定 体现
用途
制碳素墨水 作燃料 冶炼金属
课堂练习 1.易错辨析。判断下列说法是否正确,对的打“√”,错的打“×”。 (1)金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。(√ ) (2)可用观察颜色的方法鉴别木炭粉末和氧化铜粉末。( × ) (3)木炭还原氧化铜过程中,碳元素的化合价发生了改变。( √ )
_二__氧__化___碳____,反应的化学方程式为
澄清石灰水_变__浑__浊__
高温
_C__+__2__C_u__O__=__=_=__=__2_C__u_+__C_O__2_↑__。
6.1碳单质的多样性(第2课时碳单质的化学性质)课件九年级化学人教版(2024)上册
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4.已知碳在一定条件下能够与氧化铜发生反应,该反应的化学 方程式为:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑,其中碳在该反应中作 为( A ) A.还原剂 B.氧化剂 C.助燃剂 D.催化剂
探究新知 碳与氧气的反应
条件
氧气充足, 燃烧充分 氧气不足, 燃烧不充分
文字表达式
木炭+氧气
点燃Leabharlann 二氧化碳木炭+氧气
点燃
一氧化碳
化学方程式
点燃
C+O2
CO2
点燃
2C+O2
2CO
相同质量的碳,充分燃烧比不充分燃烧放出的热量多,不充分 燃烧不仅产生 一氧化碳,危及健康,而且不能充分利用燃料。
探究新知 碳与某些氧化物的反应
点燃
充分燃烧 C+O2
CO2
点燃
取暖
学
燃烧不充分 2C+O2 2CO
性
质
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO
↑
2
高炉炼铁
高温,还原性
高温
2CuO+C
2Cu+CO
↑
2
课堂练习
1.(2023·辽宁营口)书写具有保存价值的档案时,按规定应使
用碳素墨水(用炭黑等制成)。说明单质碳具有的性质是
( D)
A.难溶于水
2Cu+CO
↑
2
(2)焦炭在高温时使铁矿石(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4)还原为铁:
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO
↑
2
高温
Fe3O4+2C
3Fe+2CO
↑
2
高温
(3)在高温条件下,碳使 CO2 还原为 CO : CO2+C 2CO
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使火焰集中,提高温度。
3.实验结束时,为什么要先从石灰水中取出导气管
再熄灭酒精灯?
防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。
4.反应的现象
(1)试管中黑色粉末逐渐成为红色;
(2)澄清的石灰水变浑浊。
高温
2CuO + C
2Cu + CO2↑
碳单质的化学性质
高温
2CuO + C
2Cu + CO2↑
含氧化合物中的氧被夺去的反应,叫还原反应。
碳单质的化学性质
【作业】
碳单质的化学性质
2. 根据下列物质的性质,写出其对应的一种或几种用途 (1)金刚石的硬度很大; 裁玻璃、做刀具 ; (2)石墨的导电性能好: 做电极、电刷 ; (3)活性炭的吸附性强:防毒面具、制糖工业中 ; (4)单质碳具有还原性: 冶炼金属铁 ; (5)常温下碳的化学性质不活泼: 用墨绘画 ; (6)碳燃烧时放出大量的热: 煤燃烧放出的热取暖、发电 ; 3.石墨炸弹爆炸后,释放出大量纤维状的石墨,它们覆盖在发电厂 的设备上,造成设备短路而停电。试解释这是为什么。
A.黑色粉末无变化,澄清石灰水变浑浊
B.黑色粉逐渐变红色,石灰水无变化
C.黑色粉逐渐变红色,澄清石灰水变浑浊
D.黑色粉末和澄清石灰水都变红色
碳单质的化学性质
4.下列对一些事实的解释错误的是【 】
C
事实
解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B 石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还 焦炭具有氧化性 原出来
在_氢_F_气e_2_O得3到+ 氧3H,2Fe高2温O32发F生e +
3还H原2O
反应中,氧化铁失去 氧 反应,氢气有 还原
变成_铁__ 性。
2.下列性质中,不属于碳的化学性质的是【B 】
A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性
3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中,符合实验事实
的是【 C 】
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
碳单质的化学性质
下课了!
再见
碳单质的化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
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碳单质的化学性质
1.试管为什么要略向下 倾斜? 2.火焰上罩网罩的作用 是什么? 3.实验结束时,为什么 要先从石灰水中取出导 气管再熄灭酒精灯? 4.反应的现象,化学方 程式?
碳单质的化学性质
1.试管为什么要略向下倾斜?
防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。
2.火焰上罩网罩的作用是什么?
因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高,用网罩
石墨具有导电性。
4.木头电线杆或木桩埋入地下之前,常把买入地下的一段木头稍稍 烤焦。这是为什么?
答:木头烤焦后变成木炭,木炭与空气、水接触不容易发生反应, 可以保存较长时间
5.向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几块木炭,为什么红 棕色会消失?
答:木炭疏松多空,有效面积大,具有吸附性,能吸附二氧化氮, 因此集气瓶中的红棕色消失碳。单质的化学性质
二、碳()的化学性质
北宋画家 张择端绘 制,距今 近千年
1.碳的稳定性 • ,碳的化学性质不活泼。
碳单质的化学性质
在温度升高的情况下,碳能跟很多物质发生化学 反应。
2.碳跟氧气的反应(可燃性)
点燃
C + O2
CO2 (充分燃烧)
点燃
2C + O2
2CO (不充分燃烧)
碳单质的化学性质
3.碳跟某些氧化物的反应(还原性)
(1)木炭使氧化铜还原成铜,其具有还原性。 (2)氧化铜使碳氧化成二氧化碳,其具有氧化性
指出下列具有还原性的物质:
高温
2Fe2O3 + 3C
4Fe + 3CO2↑
H2+ CuO △ Cu + H2O
碳单质的化学性质
小结 提高
(1)一种元素可以形成多 种单质。 (2)木炭和活性炭具有吸 附性。 (3)碳的几种单质由于原 子的排列方式不同,物理 性质有很大的差异,但化 学性质没有差异。 (4)碳的化学性质:稳定 性,可燃性,还原性。
6.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要 使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?
解:设需要碳的质量为x
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 2×80 12
80g x
2×80 = 12
80g
x
X=6g 答:设需要碳的质量为6g
碳单质的化学性质
【能力提高】
1. 在2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑反应中,氧化铜失去 氧变成_ 铜, 碳 得到氧, CuO发生 还原 反应,木炭粉有 还原 性。