高中化学必修一第二章《元素与物质世界》单元测试题
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉； 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2�D +2H＋ ===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（） A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2 10.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（） A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2) 12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（） A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子 13.（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．100mL0.1mol•L―1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA 14.（2010年全国理综Ⅱ）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( ) A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4 C.⑵中发生的离子反应为： Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4 D.固体混合物中肯定含有Na2CO3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分) 17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
高一化学《第二章 元素与物质世界》单元测试(含答案)
《第二章元素与物质世界》单元测试一、选择题（只有一个选项符合题意，每题4分，共44分）1．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．碳棒能导电，所以碳棒是电解质D．硫酸、碳酸钠、硫酸铜和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散系是一种胶体3．离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示下列中和反应的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁和硝酸反应C．氨水和稀硫酸反应D．氢氧化钡和盐酸反应4．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2B．N2O3C．NO2D．HNO35．下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是A．NaCl溶液＋AgNO3溶液B．Na + Cl2C．CO + Fe2O3 D．Zn + 稀H2SO46．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．CO32-、K+、SO42-、Na+7．铁屑溶于过量盐酸，过滤后向滤液中通入足量氯气，再加入过量的烧碱，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)38．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则原溶液的Fe3+和反应生成的Fe2+的物质的量之比是A．5：3 B．3：2 C．1：2 D．1：19．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．钠和水反应：Na + 2H2O Na＋＋2OH－＋H2B．铁和硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界测试含答案
第2章元素与物质世界一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.分类标准1是所含物质的种类B.分类标准2是所含元素的种类C.类别1是混合物,类别2是单质D.该种分类方法是交叉分类法2.能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A.该“纳米药物分子运输车”中铁元素的化合价为+3价B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.该“纳米药物分子运输车”的外壳含有碳元素3.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流,如金属铜、熔融NaCl、NaCl溶液都是导体。
下列说法正确的是()A.因为金属有较好的导电性,所以它属于电解质B.电解质都能导电C.加入水或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D.液态氯化氢不能导电,故氯化氢不属于电解质4.已知钙及其化合物存在如下转化关系,下列说法错误的是()A.反应①和反应②的反应类型可能相同B.反应③的另一反应物可能是酸性氧化物或盐C.反应④的条件是高温D.四个反应都不存在电子转移5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn O4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、N O3-、C O32-C.Na+、H+、N O3-、S O42-D.Fe3+、Na+、Cl-、S O42-6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC O3-+OH-CO2↑+H2OC.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+7.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液恰好还原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+,Fe2+被氧化为Fe3+,则反应后R元素的价态为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价8.碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径,捕集烟气中CO2的流程如图。
高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试1 鲁科版必修1
第2章元素与物质世界本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 14 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷（选择题，共54分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射3、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。
其主要原理是（）A．电泳B．过滤 C．布朗运动D．丁达尔效应4、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9、SiO2在高温下可发生反应：SiO2＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．1：110、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW + Z2＝2NaZ + W2 B．2NaX + Y2＝2NaY + X2C．2NaY + W2＝2NaW + Y2D．2NaZ + X2＝2NaX + Z211、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:413、下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2 + H2O HCl + HClOC．2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D．SO2 + H2O H2SO314、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO３17、肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质（）A．氧化性B．还原性C．防腐D．着色18、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．HCI+NaOH＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C．HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19、（9分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》单元检测题(含答案)
《元素与物质世界》单元检测题一、单选题1．下列化合物中不是有机物的是 A ．CaC 2B ．C 2H 6C ．HCHOD ．CH 3OH2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1mol 的Na 2O 2与水充分反应，该过程中共有2mol 电子转移B ．若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C ．2SO 2+O 22SO 3ΔH =-akJ ∙mol -1，每当有1molO 2反应完全，该过程会释放akJ 的能量D ．22.4LCl 2与一定量CH 4充分反应，最多只能生成N A 个HCl 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．2Cu +、24SO -、OH -、K + B ．Na +、23CO -、H +、Cl - C ．H +、Cl -、3NO -、2Ba +D ．2Ca +、Na +、23CO -、3NO -4．亚氨基锂（Li 2NH ，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2=LiNH 2+LiH 。
下列有关说法正确的是 A ．Li 2NH 中N 的化合价是﹣1 B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C ．每有1个H 2分子参加反应，有2个电子转移D ．该反应中H 2既是氧化剂，又是还原剂 5．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质； ②溶于水电离出H ＋的化合物都是酸 ③液态HCl 不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子 A ．②③⑥B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤6．下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B ．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na +和Cl -C ．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应D ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 7．下列离子方程式中，正确的是A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2+＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －=-2AlO ＋2H 2O C ．将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O=Cl －＋ClO －＋2H ＋ D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 8．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -B ．向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO 3-+OH - = CaCO 3↓+ H 2OC ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu 2+ + 2OH - = Cu （OH ）2↓D ．用石灰乳吸收工业废气中的SO 2：SO 2+ 2OH - =SO 32- + H 2O9．高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）A ．2Cl -＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH -B ．Cl 2＋2OH -＝Cl -＋ClO -＋H 2OC ．3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．2Fe 3+＋3ClO -＋10OH -＝2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O 10．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A ．CuB ．熔融 NaClC ．KOH 溶液D ．BaSO 4 固体11．下列描述的一定是金属单质的是( ) A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：K+、Al+、SO42—、F—B．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba+、NO3—、Cl—C．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32—D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br—、AlO2—二、实验题14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
高中化学第2章元素与物质世界单元测试题2鲁科版必修1
第2章元素与物质世界一、选择题1．以下各组离子在指定溶液中能大量共存是〔〕① 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－② pH=11溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③ 加人Al能放出H2溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、NH4+④ 在由水电离出c(OH-)= 10-13mol·L-1溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、I－⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-⑥ 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3－、Cl－A. ①②⑤B. ②④C. ②④⑥D. ③⑤⑥2．以下各组离子，能在指定溶液中共存是( )①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-②使pH试纸变深蓝色溶液中：K+、CO32－、Na+、AlO2－③水电离c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：ClO-、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④参加Mg能放出H2溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl-、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥pH=0溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-、SO32－A. ①③B. ②④⑤C. ①②⑤D. ③⑥3．分类法是一种行之有效、简单易行科学方法。
某同学用如下表所示形式对所学知识进展分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，以下选项不正确是甲乙、丙、丁A常见合金不锈钢、青铜、生铁B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D弱电解质醋酸、一水合氨、水A. AB. BC. CD. D4．以下表达正确是〔〕A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子与氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子化合物一定是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质5．向等物质量浓度HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴参加1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀物质量与参加NaOH溶液体积关系如下图。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)高一上学期鲁科版化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ①过氧化钠与水反应时可放出氧气 ①氯气与铁反应生成三氯化铁 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．①①B ．①①C ．①①D ．①① 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3C ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2D ．2KMnO 4催化剂K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇甲基橙显黄色的溶液：2Mg +、3Al +、2-7CrOB ．pH 1=的溶液：K +、HS -、-3NO 、2-4SOC ．某无色透明的溶液中：+4NH 、Na +、2-3SiO 、-4MnOD ．10.01mol L -⋅的NaOH 溶液：ClO -、Cl -、-3NO4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A ．烧碱、氧气、碘酒B ．生石灰、白磷、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、水银、熟石灰 5．下列物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是C ．NaCl 溶液D ．4CuSO 溶液7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是A ．NH 4HCO 3在水溶液中的电离： NH 4HCO 3NH 4++HCO 3-B ．Al 2O 3加热熔化：Al 2O 3=2Al 3++3O 2-C ．H 2S 在水溶液中的电离： H 2S S 2- +2H +D ．Cu(OH)2在水溶液中电离： Cu(OH)2= Cu 2++2OH -8．锰的氧化物Mn 2O 3、MnO 2、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2和Cl 2。
新教材2023_2024学年高中化学第2章元素与物质世界测评鲁科版必修第一册
第2章测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是胶体微粒本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.[2023浙江金华十校高一联考]如图是关于盐酸化学性质的知识网络图,图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
若A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO47.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.[2023河北沧州高一联考]日常生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备84消毒液:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
第2章 元素与物质世界 单元测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章《元素与物质世界》单元测试一、单选题1．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，关于该反应下列说法正确的是A ．CuSO 4既不作氧化剂，也不作还原剂B ．11 mol P 被氧化时，该反应中有30 mol 电子发生转移C ．还原性：CuSO 4 > H 3PO 4D ．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：32．下列操作能达到实验目的的是A ．用量筒量取5.90mL 浓硫酸B ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备()3Fe OH 胶体C ．将NaCl 溶液蒸发结晶获得NaCl 晶体D ．将两个石墨电极插入2CO 饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO 是电解质3．下列物质的分类正确的是 选项 混合物纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A空气 氨水 CO 2 石灰乳 KAl(SO 4)2 B豆浆 Cu SO 3 烧碱 NaHCO 3 C稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO 4·5H 2O D冰水混合物 生石灰 SO 2纯碱 NH 4HCO 3A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法不正确的是A ．分散系中分散质粒子的大小：浊液〉胶体〉溶液B ．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液C ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤D ．采用分液的方法分离植物油和汽油5．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A ．()22CaO+H O Ca OH =B ．2SiCl+2H Si+4HCl 高温C ．422CuSO +5H O CuSO 5H O =⋅D ．2232FeCl +Cl 2FeCl =6．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
电荷浓度越大，导电能力越强。
下列物质的导电能力最强的是A ．50mL0.1mol·L -1FeCl 3溶液B ．20mL0.4mol·L -1NaHCO 3溶液C ．80mL0.2mol·L -1H 3PO 4溶液D ．100mL 体积分数50%酒精水溶液7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 38．常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是A ．ClO -B ．OH -C ．Na +D ．Ag +9．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 24-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOC ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH -D ．CuSO 4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓10．下列物质中属于电解质是A ．CuB ．SO 3C ．NaClD ．稀H 2SO 4 11．青蒿素的化学式为C 15H 22O 5，下列关于青蒿素的说法正确的是A ．青蒿素属于氧化物B ．一个青蒿素分子中有11个氢分子C ．青蒿素由42种元素构成D ．青蒿素中碳元素的质量分数最大12．下列离子方程式书写不正确的是A ．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OB ．铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C ．BaCl 2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓2++13．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O二、填空题14．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；①若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________N A。
鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界单元检测卷
章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是() A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存2．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是() A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．符合图中阴影部分的物质是()A．K2CO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－6．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4B ．K ＋、H ＋、HCO －3 C ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4D ．Ba 2＋、NO －3、CO 2－37．将KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( ) A ．加入足量的铁粉后的FeCl 3溶液B ．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C ．长期暴露在空气中的绿矾溶液D ．加入新制氯水后的FeCl 2溶液 8．下列说法不正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．金属元素从化合态到游离态，该元素一般被还原C ．非金属元素在化合物中可能呈现正价态D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．X 原子转移2个电子给Y 原子，形成化合物XY ，下列说法中正确的是( ) A ．X 被氧化了 B ．X 是氧化剂 C ．Y 发生了氧化反应 D ．Y 在反应中表现出还原性10．制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中( )①氢元素被氧化，碳元素被还原 ②HCN 既是氧化剂又是还原剂 ③CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物 ④CO 为氧化产物，H 2为还原产物 A ．①② B ．③④ C ．①④D ．②③11．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑D ．KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 12．已知：①N 2＋3H 22NH 3 ②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( ) A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 313．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
高一化学必修一第二章《元素与物质世界》检测题
高一化学必修（1）第二章单元测试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题:(每小题3分，共48 分。
)1．下列物质中属于氧化物的是()A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、硫酸铜B.硫酸、烧碱、氯化钠C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 碳酸氢钠、熟石灰、氢氧化钡3．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH H2OC．碳酸钙溶于盐酸CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑6．下列物质属于非电解质的是()A．C2H5OH B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．K+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、CO32－、NO3－、K+9.下列过程中发生了氧化还原反应的是()10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
第二章《元素与物质世界》测试卷高一化学鲁科版必修第一册
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ． 二氧化碳B ． 氯化钠C ． 硫酸钡D ． 葡萄糖2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是() A ． 硫铵B ． 碳铵C ． 硝铵D ． 氯化铵3.在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )A ． 1∶1B ． 2∶1C ． 1∶2D ． 2∶34.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ． K ＋、MnO 、Na ＋、Cl －B ． K ＋、Na ＋、NO 、COC ． Na ＋、HCO 、NO 、SOD ． Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO5.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ． 分散质粒子能做不停的，无规则的运动B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间6.检验Na 2CO 3中 Cl －和SO 24−是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是( )A ． HCl 、BaCl 2、AgNO 3B ． AgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2C ． HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D． AgNO3、HC1、BaC127.下列电离方程式错误的是 ()A． H2O H++OH-B ． NaHCO3Na++HCC． MgCl 2Mg2++2Cl-D． Ba(OH)2Ba2++2OH-8.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水9.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类,下列哪种物质可以和它们归为一类()A． 75%的酒精溶液B．氯化钠C．稀盐酸D．泥浆10.下列物质中不属于碱性氧化物,且与酸反应能生成盐和水的是 ()A． Na2OB． Na2O2C． NaD． CuO11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是()A． N2B． N2O3C． NO2D． HNO313.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出14.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是()A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD． 2KClO32KCl＋3O2↑15.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶二、实验题(共3小题)16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。
鲁科版高一化学上册必修1第2章《元素与物质世界》单元测试卷
第2章《元素与物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A．金属、氧化物B．金属氧化物、化合物C．酸、混合物D．化合物、盐2.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A． CaO B． CO C． SiO2 D． H2O3.下列制取单质的反应中，化合物失去电子的是()A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C． 2C＋SiO22CO＋Si D． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34.下列离子的检验能达到目的的是()A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸C．检验某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===K2SO4＋______Mn2＋＋______Fe3＋＋H2O，下列有关说法正确的是()A． MnO和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂B． H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋6.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是()A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
化学必修一第二章综合测试题
高中化学第二章元素与物质世界单元训练（含答案鲁科版必修1）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A 胶粒直径小于1nmB 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷D 胶粒不能通过半透膜2、下列说法正确的是：A。
某种物质不是电解质，就是非电解质； B.某纯净物不是电解质，就是非电解质；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子；D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。
3、需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是：A。
MnO4-～Mn2+ B.Br—～Br2 C.CO32—～CO2 D.S2-～S4、下列说法中正确的是：A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B。
在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C。
有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；D。
某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了。
5、下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是：A。
Na+、Mg2+、Cl—、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42—、NO3—C。
K+、Na+、OH-、Cl- D。
Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-6、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确．．．的是A．氧化钙可以与水反应生成碱B．氧化钙可以与盐酸反应C．氧化钙可以和Na2O反应 D．氧化钙可以与CO2反应7、下列有关胶体叙述不正确．．．的是A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时交体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体8、下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB 硫化亚铁与盐酸反应： S2¯＋2H＋=H2S↑C 三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl¯9、能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和盐酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C．氢氧化铜和盐酸反应 D．氢氧化钾溶液和盐酸反应10、向某溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。
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《元素与物质世界》单元测试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
第I卷选择题（共44分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题:(本题包括10 小题, 每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。
)
1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
二、选择题:(本题包括8小题, 每小题有1－2个答案，每小题3分，共24 分。
) 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+CO22CO
12．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷非选择题（共56分）
三、填空题（本题包括6小题，共31分）：
19．（3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能
导电的是。
(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：。
B组：。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设
H 2SO 4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有：
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
26. （10分）某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+, Ag +，现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案） （1）.沉淀的化学式： 沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3 ； （2）.写出混合液+A 的离子方程式：。
溶液+B 的离子方程式：。
五、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O （1）15.8g KMnO 4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L ，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
Ba 2+，Cu 2+,Ag +
溶液 沉淀1
溶液 沉淀3 +C +B
+A
沉淀2
一．二：
三．（共31分）
19.（3分）Fe3O4、CO、C、Fe
20.（6分）⑶⑻(9) (10) (11) (12) ；(4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）
21.（6分）NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22.（6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.（4分）A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO32-（A、B可对换）
24. （6分）K2CO3 、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
四．（共16分）
25.（6分）（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O
26.（10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
五．（共9分）
27.（9分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L。