第二节分子结构和性质(2)案例

• 中心原子杂化方式的判断 • 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心 原子形成的σ键个数。 • (1)中心原子形成σ键个数的判断方法： • 因为两原子之间只能形成一个σ键，所以中心原子形成 的σ键个数＝中心原子结合的原子数。
(2)中心原子孤电子对数的判断方法：
n± ①依据经验公式进行计算，对于通式 AX m 中心原子 (A)未用于成键
• (4)范德华力： • 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一 组成和结构 相似的物质，随着相对分子质量 的 般来说，___________ 增大 。 增加，范德华力逐渐
三角形结构；PCl3与 NF3互为等电子体，结构相似，所以 PCl3为三角锥 形结构。
答案：COS为直线形结构；CO 角锥形结构。
2－ 3
为平面正三角形结构；PCl3为三
名师归纳 常见的等电子体汇总
•考点三 分子间作用力与分子的性质
• 1．分子间作用力 • (1)概念： • 物质分子之间 普遍 存在的相互作用力，称为分子间作 用力。 • (2)分类： • 分子间作用力最常见的是 范德瓦尔斯力 和 氢键 。 • (3)强弱： • 范德华力 < 氢键 < 化学键。
对杂化轨道理论的考查
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1．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 A． B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂 化的2p轨道形成π键 • D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂 化的2p轨道形成π键
的孤电子对数 A的族序数－ X能接受的最多电子数×m－ ± n ＝ ； 2 ②根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如 HCN：结构 简式 (HCN)，中心原子 C形成两个σ键， C原子的四个价电子全部参与成 键无孤电子对。
中心原子杂化类型和分子构型间的相互推断
3．下列描述中正确的是( A．CS2为 V形的极性分子
• 2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其 晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化 轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) • A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 • C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 • 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子 也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连， 羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 • 答案：C
• 答案：(1)N2 • (2)SO2 O3
CO
N2O
CO2
6．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角
－ 锥形结构，请推测COS、CO2 3 、PCl3的空间结构。
解析：COS与 CO2互为等电子体，其结构与 CO2相似，所以其为直
－ 2－ 线形结构；CO 2 3 与 SO3互为等电子体，结构相似，所以CO 3 为平面正
________( 填“a”或 “b”)，理由是 a
根据价层电子对互斥理论， (a)的阴离子中Ga原子周围有4对电子对， __________________________________________________________ 离子空间构型为正四面体， (b)的阴离子中。 Sb原子周围有5对电子对，离子空间构型为变形四面体， ______________ 稳定性减弱，因此结构应是[SbCl 2 ＋][GaCl 4 －]
等电子原理的应用
5．1919年， Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相 同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等 电子体的是________和________；________和________。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微 粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等 电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO－ 2 互为等电子体的分子有________、________。
)
－ B．ClO3 的空间构型为平面三角形 － C．CO2 3 的空间构型为三角锥形 － 3 D． SiF4和 SO2 3 的中心原子均为sp 杂化
解析：CS2 属于 sp 杂化为直线形非极性分子，A 项错；ClO－ 3 离子中
－ 存在三对共用电子对，有一个孤电子对，应为三角锥形，B 项错；CO2 3
三角锥形 SbCl3分子的几何构型为________ ， Sb原子的杂化形式为
3杂化 sp ________ 。一定条件下SbCl3与 GaCl3以物质的量之比为1∶1混合得到一
种固态离子化合物，其离子式可能为(a)[SbCl (b)[GaCl
＋
＋
2
][GaCl
－
4
]或
2
][SbCl
－
4
]，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为
第二章
分子结构与性质
第二课时
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿ ＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿ 三角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 ＿＿ 正四面体 形。 D 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 ③②①④ 的顺序为＿＿＿ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ C ＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
中存在三对共用电子对，没有孤电子对，为平面三角形，C 项错误；SiF4
－ 3 是正四面体结构， SO2 3 是三角锥结构，都同为 sp 杂化， D 项正确。
• 答案：D
• 中心原子杂化类型和分子构型的相互推断
用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
4．元素周期表第ⅤA族元素包括N、P、As、Sb、 Si。