第二节分子结构和性质(2)案例

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2.2.3杂化理论

sp杂化轨道是由 1个ns轨道和 1个 np轨道杂化而成
的，每个sp杂化轨道含有
1 2s
和
1 2p
的成分，sp杂化轨
道间的夹角为180°，呈直线形，如下图所示。
思考:2：如何用杂化轨道理论解释CH≡CH和BeCl2的空间结构呢？
BeCl2
Be ↑↓
2p 2s
sp2杂化
↑↑
sp
BeCl2分子中铍原子的2个sp杂化轨道与氟原子p轨道重叠形成三个sp-pσ键 VSEPR模型直线形中心原子采用sp杂化（CO2等）
14s，和空34间p 结的构成为分正，四s面p3杂体化形。
பைடு நூலகம்
如图所示。
①sp3杂化
z
z
z
z
109°28′
y
y
y
y
x
x
x
x
➢ 甲烷分子中C原子的1个2s轨道与
3个2p轨道形成
个相同
的sp3杂化轨道.
➢ 夹角109°28′分别与4个氢原子的
1s轨道重叠，形成4个C-Hs-sp3σ
键，呈正四面体形。
对杂化过程的理解
NH3
N
2p
2s
sp3不等
性杂化
sp3
NH3分子中氮原子的4个sp3杂化轨道1个被孤电子对占据，3个与氢原子的1s轨道重叠，形成3个N-Hs-sp3σ 键。
思考3：如何用杂化轨道理论解释NH3和H2O的空间结构呢？
H2O
sp3不等
O
2p
性杂化
sp3
2s
H2O分子中氧原子的4个sp3杂化轨道2个被孤电子对占据， 2个与氢原子的1s轨道重叠，形成2个O-Hs-sp3σ键。

《第二章第二节分子的空间结构》学历案-高中化学人教版19选修2

《分子的空间结构》学历案（第一课时）一、学习主题本课的学习主题为“分子的空间结构”。

本节课主要探讨分子的几何形态及其与化学性质之间的关系，通过学习，学生将掌握分子空间结构的基本概念和常见分子的空间构型。

二、学习目标1. 知识与理解：掌握分子空间结构的基本概念，了解常见分子的空间构型及其特点。

2. 技能与操作：通过观察模型和实验操作，能够识别和描述分子的空间结构。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发其探索未知的欲望。

三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对分子空间结构概念的理解程度。

2. 技能操作评价：通过观察学生在实验操作中的表现和提交的实验报告，评价其识别和描述分子空间结构的能力。

3. 综合应用评价：通过完成课后作业和课堂讨论，评价学生将分子空间结构知识应用于实际问题中的能力。

四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的原子结构和化学键知识，引出分子空间结构的学习主题。

2. 新课讲解：通过PPT、模型、实验等方式，讲解分子空间结构的基本概念和常见分子的空间构型。

3. 实验操作：学生动手操作分子模型，观察不同分子的空间构型，并记录观察结果。

4. 课堂讨论：学生分享观察结果，讨论分子空间结构与化学性质的关系。

5. 巩固练习：完成相关练习题，加深对分子空间结构的理解。

五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对分子空间结构概念的理解程度。

2. 实验报告：学生提交实验报告，评价其识别和描述分子空间结构的能力。

3. 课后作业：布置相关作业，包括选择题、填空题和简答题，巩固所学知识。

4. 作业评讲：教师评讲作业，指出学生存在的问题和不足，提供改进建议。

六、学后反思1. 教师反思：教师反思教学过程，总结经验教训，改进教学方法和手段。

2. 学生反思：学生回顾学习过程，总结所学知识，思考如何将所学知识应用于实际问题中。

3. 学习建议：针对学生的学习情况，提供学习建议和指导，帮助学生更好地掌握分子空间结构知识。

人教版2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节2)分子的立体构型讲与练(含解析)

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

(人教版)成都高中化学选修二第二章《分子结构与性质》(答案解析)

一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。

2．下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-3的具有相同的空间构型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同答案：B【详解】A. CS2含有C=S键，是极性键，分子是直线型，是含极性键的非极性分子，A正确；B. CO2-3中C原子孤电子对数42232+-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，ClO-3中Cl原子孤电子对数712312+-⨯==、价电子对数314=+=，则其空间构型为三角锥体，空间构型不相同，B不正确；C. AlCl3中Al原子满足6电子构型，SF6中的S原子满足12电子构型，故C正确；D. BF3中B原子孤电子对数3132-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，中心原子为sp2杂化，BF-4中B原子孤电子对数31142+-⨯==、价电子对数404=+=，则其空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，故D正确；答案选B。

3．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。

分子结构与物质性质

分子结构与物质性质分子结构与物质性质之间存在密切的联系，其中分子结构的特征对物质的性质产生重要影响。

本文将从分子结构理论和物质性质的角度来探讨这一关系。

我们将首先介绍分子结构的基本概念，然后探讨分子结构与物质性质之间的关系，并以一些具体的例子加以说明。

一、分子结构的基本概念分子结构是指化学物质中原子之间的连接方式和排列方式。

分子结构可以通过多种方法加以表征，例如分子式、结构式和立体结构等。

其中，分子式简明地表示了化学物质中各元素的种类和数量关系，结构式则更详细地描述了原子之间的连接方式，而立体结构则进一步揭示了分子中原子的立体排列方式。

二、分子结构与物质性质的关系1. 构成元素和键的属性：分子的构成元素以及化学键的属性直接影响物质的性质。

比如，含碳氢键的有机分子通常具有较高的燃烧热，这是因为碳氢键的能量较高，容易发生燃烧反应。

此外，不同元素之间的化学键强度也不同，从而影响了分子的稳定性和化学活性。

2. 分子形状与极性：分子的形状和极性对物质的物理性质和化学性质都有重要影响。

分子的形状决定了分子之间的相互作用力，从而影响物质的物理状态（如固体、液体或气体），以及物质的溶解性、表面张力等性质。

另外，分子的极性也会影响分子之间的相互作用力，导致物质的溶解度、极性溶剂中的离子化趋势等性质产生差异。

3. 分子量和分子大小：分子量和分子大小对物质的性质有一定的影响。

通常情况下，相同性质的物质，其分子量越大，密度越大，同时分子的大小也会变得更大。

例如，分子量较大的有机聚合物通常比分子量较小的分子物质具有更高的软化点和更强的机械强度。

4. 分子内部结构：分子内部的键长、键角以及功能基团的存在等内部结构对物质的性质也有重要影响。

具体来说，键长和键角的变化可能导致分子的拉伸性、弹性和化学活性的变化。

而不同的功能基团可以赋予物质不同的化学反应性质，例如醛基和羟基在化学反应中具有不同的活性。

三、具体案例分析1. 水分子的分子结构为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。

高中化学第二章分子结构与性质2_3配合物简介课件新人教版选修3

3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成
配位键的是( D )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．仅①②
B．仅①②③
C．仅①②④ D．①②③④⑤
解析：这几种微粒的电子式分别为：①H··O······H ② ③[··F······]－ ④[··C⋮⋮N··]－ ⑤··C⋮⋮O··，由此可见，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D。
上式表示氨跟能产生氢离子的物质(酸)作用，生成铵根离子。
在铵根离子中，虽然有一个 N—H 键跟其他 3 个 N—H 键的形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角都是一样的，4 个键表现的化学性质也完全相同。所以，铵根离子通常就用右式表示：
【问题探究 1】在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
(2)K2Na[Co(CNO)6]的配离子为 [Co(CNO)6]3－，中心离子为 Co3＋，配位体为 CNO－，配位数为 6，配位原子为 O。
(3)K 2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 的配离子为 [Pt(NH3)2-(OH)2Cl2]2 －，中心离子为 Pt2＋，配位体为 NH3、OH－、Cl－，配位数为 6，配位原子为 N、O、Cl。
原子，另一方是具有_能__够__接__受__孤__对__电__子__的__空__轨__道____的原子。
4．现在以铵根离子(NH＋ 4 )为例来说明配位键的形成。我们已知道，氨跟酸起反应生成铵盐，例如：NH3＋HCl===NH4Cl
这个反应可用离子方程式来表示：___N_H__3_＋_H__＋_=_=_=_N__H_＋ 4__
空气湿度指示剂。现有 65 g 无水 CoCl2，吸水后变成 119 g CoCl2·xH2O，试回答下列问题：

高中化学人教版2019选修第二册公开课教案分子结构与物质的性质

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.3.1共价键的极性本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。

教学难点：极性分子与非极性分子的判断多媒体调试、讲义分发【复习回顾】1.共价键的分类写出H 2、O 2、N 2、HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4、NH 3的电子式和结构式。

【设疑】共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 【讲解】有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。

有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。

根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。

【讲解】 2.键的极性以HCl 分子为例，HCl 分子是由不同元素的原子构成的，Cl 原子的电负性大于H 原子，致使共用电子对发生偏移，那么会使H 原子呈正电性、Cl 原子呈负电性。

以Cl 2分子为例，Cl 2分子是由同种元素的原子构成的，每个Cl 原子的电负性相同，致使共用电子对不发生偏移，使成键原子呈电中性。

【总结】 2.键的极性【学生活动1】极性共价键、非极性共价键存在于那些物质中？【讲解】极性共价键存在于共价键化合物(如HCl 、H 2O 等)和部分离子化合物(如NaOH 等）；非极性共价键存在于非金属单质(如P 4、O 2等)和部分共价化合物(如H 2O 2中O-O 等）。

分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性【过渡】共价键按是否发生电子对偏移可分为极性键和非极性键。

(经典)2019-2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节分子结构与性质考点(2)分子的立体构型讲与练

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。

( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。

( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。

( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。

( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。

( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。

( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。

第十一章物质结构与性质(选修3)第二节分子结构与性质

(4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2，COCl2 分子的结构式为
，每
个 COCl2 分子内含有的 σ 键、π 键数目为________。
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键
D．3 个 σ 键、1 个 π 键
答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
[方法规律] “四方法”判断中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间结构 ①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。 (2)根据杂化轨道间的夹角 ①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。 (3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子) 2 对—sp 杂化，3 对—sp2 杂化，4 对—sp3 杂化。 (4)根据 σ 键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子) ①含 C 有机物：2 个 σ —sp,3 个 σ —sp2,4 个 σ —sp3。 ②含 N 化合物：2 个 σ —sp2,3 个 σ —sp3。 ③含 O(S)化合物：2 个 σ —sp3。
(3)实例
杂化轨杂化轨道杂化类型
道数目间夹角
立体构型
实例
sp
2
180°
直线形 BeCl2
sp2
3
120° _平__面__三__角__形__ BF3
sp3
4
109°28′ 四__面__体__形__ CH4
3．配位键和配合物 (1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对。 (2)配位键 ①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。 ②配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。

第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介(导学案)

第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

2．能说明简单配合物的成键情况。

要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。

2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。

四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。

3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。

如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。

(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。

例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。

(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。

《第二章第二节分子的空间结构》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修2

《分子的空间结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 了解常见分子的空间结构，能够识别不同类型的分子。

2. 能够分析分子间的作用力及其对物质性质的影响。

3. 理解分子的空间结构对化学反应速率的影响。

二、教学重难点1. 教学重点：掌握常见分子的空间结构，理解分子间作用力及其对物质性质的影响。

2. 教学难点：如何正确识别不同类型的分子空间结构，以及如何分析分子空间结构对化学反应速率的影响。

三、教学准备1. 准备相关PPT，包括分子结构图和反应原理图。

2. 准备各种常见分子的模型，以便学生能够实际观察和操作。

3. 准备相关实验器材，以便进行实验演示和探究。

4. 安排学生进行小组讨论，对常见的分子的空间结构进行归纳和总结。

四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过实验探究，使学生掌握分子的空间结构的概念，并通过实例了解分子的空间结构在物质性质中所起的作用。

教学过程包括实验探究、小组讨论、教师讲解和学生练习四个环节。

1. 实验探究首先，通过演示氨分子的球棍模型，引导学生观察分子的形状，并让学生思考分子的形状与物质的性质有何关系。

接着，进行氨分子的喷泉实验，让学生观察喷泉实验的现象，并思考喷泉实验的原因与分子的空间结构有何关系。

通过这两个实验，让学生初步了解分子的空间结构。

2. 小组讨论将学生分成若干小组，让每个小组讨论以下几个问题：(1)什么是分子的空间结构？(2)分子的空间结构与物质的性质有何关系？(3)分子的空间结构在化学反应中的作用是什么？让学生通过讨论，加深对分子的空间结构的理解。

3. 教师讲解在学生讨论的基础上，教师进行分子的空间结构的讲解，包括分子中的键型（极性键和非极性键）、分子的对称性（镜面对称和非镜面对称）等知识点。

同时，结合实验现象，分析分子的空间结构与物质性质的关系。

4. 学生练习通过一些练习题，让学生进一步巩固分子的空间结构的知识，包括一些判断题、选择题和简答题等。

通过学生的练习，教师可以了解学生对分子的空间结构的掌握情况，并进行针对性的指导。

贵阳市实验二中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典题(含答案解析)

一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。

2．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。

3．下列说法正确的是A．1 mol C10H22中含共价键的数目为30N AB．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等答案：D【详解】A．1个C l0H22含有9个C-C键和22个C-H键，共31个共价键，所以1 mol C10H22中含共价键的数目为31N A，故A错误；B．1molSiO2中含有4molSi-O键，所以在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为2N A，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故C错误；D．甲基和羟基中均含9个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故D正确；综上所述答案为D。

《分子结构与物质的性质第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】

分子结构与物质的性质第2课时◆教学目标1. 认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。

2. 知道氢键使常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。

◆教学重难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

◆教学过程一、新课导入为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。

固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。

液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。

二、讲授新课二、分子间的作用力1. 范德华力及其对物质性质的影响范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。

范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。

其强度一般是2~20 kJ/mol。

【提问】（1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？【讲解】1.HCl、HBr、HI三者分子结构结构相似，均为直线形。

HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大。

2.Ar的相对分子质量大于CO和HCl，但CO、HCl分子间的范德华更大，因为CO和HCl是极性分子。

分子的极性越大，范德华力越大。

【提问】（2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？【讲解】相对分子质量从F2~I2逐渐增大，且它们均为非极性分子，因此卤素单质分子间的范德华力从F2~I2逐渐增大。

熔化或沸腾过程中分子距离增大，分子间的范德华力被破坏。

范德华力越强，破坏所需的条件就更为剧烈，所需外界提供的能量就越多。

因此微观上分子间的范德华力越强，宏观上物质表现为在更高的温度下才发生熔化和沸腾，物质拥有更高的熔点、沸点。

《第二章第二节分子的空间结构》教学设计

《分子的空间结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握常见分子的空间结构，包括原子之间成键方式，键角等观点。

2. 学会利用分子模型构建分子的空间结构，加深对分子结构的理解。

3. 提高观察，分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：通过观察和分析模型，理解常见分子的空间结构，包括键角，空间构型等。

2. 教学难点：构建分子的空间结构模型，培养空间想象力。

三、教学准备1. 准备各种常见分子的分子模型，包括共价键模型，分子轨道模型等。

2. 准备一些简单模型材料，方便学生自行构建分子的空间结构。

3. 设计一份教室练习题，用来检验学生对分子空间结构的理解水平。

4. 预先安置一些在线资源，供学生在课后自行学习。

四、教学过程：1. 导入：通过展示分子的立体结构模型或动画，让学生对分子的空间结构有直观的认识，引发学生兴趣，引入课题。

2. 探索分子的空间构型：通过展示不同类型的分子的立体结构模型或动画，让学生观察并思考这些分子的空间构型，引导学生通过观察、分析和讨论，总结出分子的空间构型的特点和规律。

3. 实验探究：通过实验探究，让学生了解分子的空间构型的形成过程和影响因素。

例如，通过实验探究氨气的分子构型，让学生了解氨分子中氮原子的杂化方式以及其对分子构型的影响。

4. 总结与反思：引导学生总结本节课所学内容，并思考如何将所学知识应用于实际生活中。

同时，对本节课的教学过程进行反思，发现问题并及时调整。

5. 拓展延伸：通过一些与本节课相关的实际应用案例，引导学生思考如何在实际应用中更好地利用所学知识。

例如，讨论有机分子中碳原子的成键方式和空间构型对有机物性质的影响，以及如何利用这些知识合成新型材料等。

在教学过程中，应注意以下几点：1. 合理设计教学情境，激发学生的学习兴趣和积极性。

2. 注重实验探究和实际应用案例的结合，引导学生将所学知识应用于实际生活中。

3. 注重学生的参与和互动，鼓励学生发表自己的观点和想法，培养学生的创新认识和实践能力。

2.分子的结构与性质PPT课件

下、298 K时, 将1mol 气态分子AB中的化学键断
开, 生成气态A和B原子所需要吸收的能量。一般
来说, 键能越大化学键越强, 含该键的分子就越稳
定。例如NN的键能为946 kJ/mol, 比常见的双原
子分子的键能都大, 这说明N2是最稳定的双原子分子。下表列出了某些共价键的键能。
-
10
键 H－H Cl－Cl Br－Br I－I C－C C＝C C≡C N≡N
+
+
+
+
p-p 键、s-d、p-d 键及d-d 键示意图
-
5
从上面各种类型的键可以看出, 键可以认
为是原子轨道“头对头” 形成的化学键。
原子轨道除“头对头” 形成键外, 还能不
能
采
取其他方式形成其他形式的化学键呢？键就是
另外一种类型的化学键。若p原子轨道与p原子轨
道“肩并肩”的重叠到一起，就形成了键。
-
2
两个氢原子形成氢分子，可用下图表示。
两个氢原子相互靠拢
轨道重叠
形成新的运动区域，结合成氢分子H2
两个氢原子形成氢分子示意图
两个氢原子的原子轨道重叠到一起形成的新运动区域，就是分子轨道。两个原子轨道形成两个分子轨道，一个比原来原子轨道的能量低，是成键轨道，上图中的新的运动区域就是H2分子的成键分子轨道图示；另一个比原来原子轨道的能量高，是反键轨道。
sp杂化轨道的重叠情况
-
29
根据中心原子的轨道杂化情况可以解释一些
分子的构型。杂化与构型之间的关系如下：
杂化轨道构型参加杂化的原子轨道实例
sp
直线形
sp2 平面三角形
sp3 四面体形

分子的空间结构(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

H2O
4
2
四面体形
SO2
3
1
平面三角形
分子的空间结构及名称
三角锥形
V形
V形
知识梳理
价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
注意事项
由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。
价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。
随堂演练
4.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其
球棍模型如图所示：
，
。下列说法错误的是( C )
A.X的组成为CH3+ C.X的价层电子对数为4
B.Y的组成为CH3D.Y中键角小于120°
随堂演练
5.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( C )
• a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数
• x表示与中心原子结合的原子数。
例如：SO2的中心原子为Sห้องสมุดไป่ตู้S的价电子数为 6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心；原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原。子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2 中的中心原子S上的孤电子对数为1

2020年高考化学大一轮复习讲义：选修3 第2节分子结构与性质 Word版含解析

第二节分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点1| 共价键及其键参数[基础知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。

②特征：具有方向性和饱和性。

如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。

(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

③键角：两个共价键之间的夹角。

(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。

[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧④⑨ ⑦2．已知H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，则H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。

[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断1．下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，两个π键C[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。