初三化学元素周期表(完整版)讲解学习
初三化学元素周期表(完整版).pptx
57-71 La-Lu 镧 系
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
47.9 50.94
(guī) (lín) (liú) (lǜ) (yà) (jiǎ) (gài)
(tài) (fán)
65.38 69.72 72.5
(xīn) (jiā) (zhě)
83.8 85.467 87.62 88.906
(kè) (rú) (sī) (yǐ)
1
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
学海无 涯
初三化学元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3
Li
锂
4
Be
铍
5 B 硼 10.811 (péng)
6
C
碳
7
N
氮
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9
F
氟
10
Ne
氖
11 Na 钠 22.9898 (nà)
钇
40 Zr 锆 91.22 (gào)
元素周期表(word高清打印版)--拼音注释元素读音--原周期表规律总结
一、元素周期表基本排列规律1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
二、电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
序数差规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。
若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2)。
零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。
四、元素金属性、非金属性的强弱规律(1)金属性(原子失电子)强弱比较①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
(完整版)元素周期表(word全面版)
三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动（2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。
初三化学元素周期表(完整版)
26铁55.84(tiě)?
29铜63.54(tóng)
30锌65.38(xīn)
35溴79.904(xiù)
47银107.868(yín)?
53碘126.905(diǎn)
56钡137.33(bèi)?
78铂195.08(bó)
79金196.967(jīn)
80汞200.5(gǒng)
82铅207.2(qiān)
（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数
10氖20.17(nǎi)
11钠22.9898(nà)
1Hale Waihona Puke 镁24.305(měi)13铝26.982(lǚ)
14硅28.085(guī)
15磷30.974(lín)
16硫32.06(liú)?
17氯35.453(lǜ)?
18氩39.94(yà)
19钾39.098(jiǎ)
20钙40.08(gài)?
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1氢10079qng2氦40026hi3锂6941l4铍90122p5硼10811png6碳12011tn7氮14007dn8氧15999yng9氟18998f10氖2017ni11钠229898n12镁24305mi13铝26982l14硅28085gu15磷30974ln16硫3206li17氯35453l18氩3994y19钾39098ji20钙4008gi25锰54938mng26铁5584ti29铜6354tng30锌6538xn35溴79904xi47银107868yn53碘126905din56钡13733bi78铂19508b79金196967jn80汞2005gng82铅2072qin加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数
人教版初中化学必背元素周期表
人教版初中化学必背元素周期表
该元素周期表收录了人教版初中化学教材中必须要掌握的所有元素信息，包括元素符号、原子序数、原子量等。
了解和熟记元素周期表是初中化学研究的基础，对深入研究和理解化学原理非常重要。
下面是人教版初中化学必背元素周期表的完整版：
请根据教材要求，认真研究和掌握这份完整的元素周期表，加深对各种元素的理解和认知，为进一步研究化学打下良好的基础。
请注意，这只是一个示例文档，没有实际数据来支持它的准确性。
请使用合适的数据源来创建准确和可靠的元素周期表文档。
元素周期表中各元素介绍
元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。
1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。
氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。
在宇宙中，氢是最丰富的元素。
在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。
有三种同位素：氕、氘、氚。
氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米?/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢是高度活泼的。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。
元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。
以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。
氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。
氦在空气中的含量为0.0005%。
氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米?/千克水。
初中化学最新版元素周期表
初中化学最新版元素周期表升入初三后，同学们就要开始学习化学了，而在化学的学习中元素周期表可是基础中的基础。
今天给同学们整理了化学元素周期表，并给大家介绍几个简单记忆方法，快快背起来吧！中英文版元素周期表新增元素113号、115号、117号、118号四个元素的中文名称（图片来源：全国科学技术名词审定委员会官网）元素周期表记忆方法拼音助记法氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà)钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn)汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ)锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)古诗助记法青害李皮朋，探丹阳付奶。
化学元素周期表解析
《化学元素周期表解析》化学元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它以一种简洁而有序的方式呈现了已知的所有化学元素。
这张看似简单的表格，却蕴含着丰富的科学知识和深刻的科学原理。
一、元素周期表的结构元素周期表是一个由横行和纵列组成的表格。
横行称为周期，纵列称为族。
目前，元素周期表共有 7 个周期和 18 个族。
1. 周期周期是指具有相同电子层数的元素按原子序数递增顺序排列的一个横行。
周期的编号从 1 开始，依次递增。
第一周期只有两个元素，氢和氦。
随着周期数的增加，元素的原子序数和电子层数也逐渐增加。
2. 族族是指具有相似化学性质的元素按纵列排列的一组元素。
族的编号有两种方式，一种是用罗马数字表示主族和副族，另一种是用字母表示族的类型。
主族元素的化学性质比较活泼，副族元素的化学性质则相对较为复杂。
二、元素周期表的性质1. 原子序数原子序数是指元素原子核中的质子数。
原子序数决定了元素在周期表中的位置。
在元素周期表中，原子序数从左到右逐渐增加。
2. 原子半径原子半径是指原子的大小。
原子半径通常随着原子序数的增加而减小。
这是因为随着原子序数的增加，原子核中的质子数和电子数也增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。
3. 电离能电离能是指将一个电子从原子中移除所需的能量。
电离能通常随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核中的质子数和电子数也增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电离能增加。
4. 电子亲和能电子亲和能是指一个原子获得一个电子时释放的能量。
电子亲和能通常随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核中的质子数和电子数也增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电子亲和能增加。
5. 电负性电负性是指一个原子在化学键中吸引电子的能力。
电负性通常随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核中的质子数和电子数也增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致电负性增加。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
化学初三元素的周期表与化合价的确定
化学初三元素的周期表与化合价的确定化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及应用的科学。
在化学研究中，元素周期表和化合价的确定是非常重要的基础知识。
本文将介绍初三化学中的元素周期表和化合价的相关内容。
一、元素周期表元素周期表是由化学元素根据其原子序数和电子排布规律排列得到的一种表格。
它主要分为7个水平排列的周期和18个垂直排列的族。
1.1 元素周期表的构成元素周期表由一系列化学元素按照从左到右的顺序排列而成。
每个周期代表电子壳数增加，即电子层的变化。
从周期表中可以看出，每个周期的元素在各个性质上都有某种规律性。
以第1周期为例，从左到右依次是氢元素和氦元素。
氢元素只含一个电子，氦元素含有两个电子。
由此可知，每个周期的最外层电子数在不断增加。
此外，周期表上每个元素的原子序数也在不断增加。
1.2 元素周期表的分组除了周期外，元素周期表还由多个垂直排列的族组成。
规范的周期表中通常分为18个族。
其中主族元素（也称为A族元素）是指周期表中的1A、2A和13A至18A族。
副族元素（也称为B族元素）是指周期表中的3B至12B族。
主族元素的化合价可通过其所在周期和族进行初步判断。
以第二周期的元素为例，它们的化合价在大多数情况下等于它们所在的族的序号。
比如，氢元素属于1A族，化合价为+1；氧元素属于16A族，化合价一般为-2。
二、化合价的确定化合价是元素与其他元素结合时，形成化合物时所呈现的价数。
它用于表示元素的化学价性质与其他元素的反应类型，对于化学反应的预测和描述至关重要。
2.1 离子化合价离子化合价是指元素形成离子时所呈现的价数。
简单来说，正离子的化合价等于其失去的电子数，负离子的化合价等于其获得的电子数。
就离子化合价而言，主要是通过主族元素的周期和族数来确定。
以氯元素为例，它位于17A族，需要获得一个电子才能达到稳定的电子结构，因此其化合价为-1。
类似地，锂元素位于1A族，需要失去一个电子才能达到稳定的电子结构，因此其化合价为+1。
最全的元素周期表解析（含元素周期表图、元素周期表简介、口诀与规律及技巧、元素周期表读音）
解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
化学元素周期表口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
初三化学元素周期表(完整版)
48 Cd镉112.41(gé)
49 In铟114.82(yīn)
50 Sn锡118.6(xī)
51 Sb锑121.7(tī)
52 Te碲127.6(dì)
53 I碘126.905(diǎn)
54 Xe氙131.3(xiān)
55 Cs铯132.905(sè)
56 Ba钡137.33(bèi)
8O 氧 15.999(yǎng)
9F 氟 18.998(fú)
10 Ne 氖 20.17(nǎi)
11 Na 钠 22.9898(nà)
12 Mg 镁 24.305(měi)
13 Al 铝 26.982(lǚ)
14 Si 硅 28.085(guī)
15 P 磷 30.974(lín)
16 S硫32.06(liú)
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27 Co钴58.9332(gǔ)
28 Ni镍58.69(niè)
29 Cu铜63.54(tóng)
30 Zn锌65.38(xīn)
31 Ga镓69.72(jiā)
32 Ge锗72.5(zhě)
33 As砷74.922(shēn)
34 Se硒78.9(xī)
35 Br溴79.904(xiù)
36 Kr氪83.8(kè)
17 Cl氯35.453(lǜ)
18 Ar氩39.94(yà)
19 K钾39.098(jiǎ)
20 Ca钙40.08(gài)
21 Sc钪44.956(kàng)
22 Ti钛47.9(tài)
23 V钒50.94(fán)
24 Cr铬51.996(gè)
初中三年级化学元素周期表(完整版).doc
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数精品文档。
元素周期表完整(33张)ppt课件
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28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
初中化学26个元素表
初中化学26个元素表初中化学26个元素表是指化学元素周期表中的前26个元素，它们是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、钪、钛、铬、锰、铁、镍和铜。
这些元素在自然界中广泛存在，对人类生活和工业生产有着重要的影响。
一、氢元素（H）是最轻的元素，它是宇宙中最丰富的元素之一。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，燃烧时产生的水是生命中不可或缺的物质。
二、氦元素（He）是宇宙中第二丰富的元素，是一种无色、无味的气体。
氦气在低温下可以变成液体，被广泛应用于冷却和气体探测领域。
三、锂元素（Li）是一种质轻的金属，具有较强的化学活性。
锂广泛应用于电池制造，如锂离子电池在移动设备和电动汽车中的应用。
四、铍元素（Be）是一种质地坚硬的金属，具有高强度和轻质的特点。
铍合金在航空航天领域有广泛的应用，如制造飞机结构和卫星部件。
五、硼元素（B）是一种非金属元素，具有高熔点和良好的导热性。
硼化合物被用作玻璃纤维增强材料和防腐剂。
六、碳元素（C）是生命的基础元素，它存在于地球上的所有有机物中。
碳的多种形态，如石墨和金刚石，具有不同的物理和化学性质。
七、氮元素（N）是空气中最丰富的元素之一，占据了空气中的78%。
氮气广泛应用于化肥制造和工业生产中的气氛保护。
八、氧元素（O）是地球上最常见的元素之一，它是大气中的主要成分。
氧气是人类和动物维持生命所必需的，同时也是燃烧的必需品。
九、氟元素（F）是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素。
氟化物在牙膏和水处理中被广泛使用，用于防止龋齿和杀菌。
十、氖元素（Ne）是一种惰性气体，不易与其他元素反应。
氖气广泛用于照明和激光技术领域。
十一、钠元素（Na）是一种银白色金属，具有很强的化学反应性。
钠在人类的饮食中起着重要的作用，同时也用于制造肥皂和玻璃。
十二、镁元素（Mg）是一种轻质金属，具有良好的强度和导热性。
镁合金被广泛应用于航空航天和汽车制造中。
十三、铝元素（Al）是一种轻质金属，具有良好的导电性和耐腐蚀性。
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初三化学元素周期表
原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3 Li 锂 6.941 (lǐ)
4 Be 铍 9.0122 (pí)
5 B 硼 10.811 (péng)
6 C 碳 12.011 (tàn)
7 N 氮 14.007 (dàn)
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9 F 氟 18.998 (fú)
10 Ne 氖 20.17 (nǎi)
11 Na 钠 22.9898 (nà)
12 Mg 镁 24.305 (měi)
13 Al 铝 26.982 (lǚ)
14 Si 硅 28.085 (guī)
15 P 磷 30.974 (lín)
16 S 硫 32.06 (liú)
17 Cl 氯 35.453 (lǜ)
18 Ar 氩 39.94 (yà)
19 K 钾 39.098 (jiǎ)
20 Ca 钙 40.08 (gài)
21 Sc 钪 44.956 (kàng)
22 Ti 钛 47.9 (tài)
23 V 钒 50.94 (fán)
24 Cr 铬 51.996 (gè)
25 Mn 锰 54.938 (měng)
26 Fe 铁 55.84 (tiě)
27 Co 钴 58.9332 (gǔ)
28 Ni 镍 58.69 (niè)
29 Cu 铜 63.54 (tóng)
30 Zn 锌 65.38 (xīn)
31 Ga 镓 69.72 (jiā)
32 Ge 锗 72.5 (zhě)
33 As 砷 74.922 (shēn)
34 Se 硒 78.9 (xī)
35 Br 溴 79.904 (xiù)
36 Kr 氪 83.8 (kè)
37 Rb 铷 85.467 (rú)
38 Sr 锶 87.62 (sī)
39 Y 钇 88.906 (yǐ)
40 Zr 锆 91.22 (gào)
42 Mo 钼 95.94 (mù)
43 Tc 锝 (99) (dé)
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
45 Rh 铑 102.906 (lǎo)
46 Pd 钯 106.42 (bǎ)
47 Ag 银 107.868 (yín)
48 Cd 镉 112.41 (gé)
49 In 铟 114.82 (yīn)
50 Sn 锡 118.6 (xī)
51 Sb 锑 121.7 (tī)
52 Te 碲 127.6 (dì)
53 I 碘 126.905 (diǎn)
54 Xe 氙 131.3 (xiān)
55 Cs 铯 132.905 (sè)
56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系
57 La 镧 138.9 (lán)
58 Ce 铈 140.1 (shì)
59 Pr 镨 140.9 (pǔ)
60 Nd 钕 144.2 (nǚ)
61 Pm 钷 (147) (pǒ)
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64 Gd 钆 157.25 (gá)
65 Tb 铽 158.9 (tè)
66 Dy 镝 162.5 (dī)
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
70 Yb 镱 173.04 (yì)
71 Lu 镥 174.967 (lǔ)
72 Hf 铪 178.4 (hā)
73 Ta 钽 180.947 (tǎn)
74 W 钨 183.8 (wū)
75 Re 铼 186.207 (lái)
76 Os 锇 190.2 (é)
77 Ir 铱 192.2 (yī)
78 Pt 铂 195.08 (bó)
79 Au 金 196.967 (jīn)
80 Hg 汞 200.5 (gǒng)
81 Tl 铊 204.3 (tā)
82 Pb 铅 207.2 (qiān)
83 Bi 铋 208.98 (bì)
85 At 砹 (201) (ài)
86 Rn 氡 (222) (dōng)
87 Fr 钫 (223) (fāng)
88 Ra 镭 226.03 (léi)
89-103 Ac-Lr 锕系
89 Ac 锕 (227) (ā)
90 Th 钍 232.0 (tǔ)
91 Pa 镤 231.0 (pú)
92 U 铀 238.0 (yóu)
93 Np 镎 (237) (ná)
94 Pu 钚 (244) (bù)
95 Am 镅 (243) (méi)
96 Cm 锔 (247) (jú)
97 Bk 锫 (247) (péi)
98 Cf 锎 (251) (kāi)
99 Es 锿 (252) (āi)
100 Fm 镄 (257) (fèi)
101 Md 钔 (258) (mén)
102 No 锘 (259) (nuò)
103 Lr 铹 (262) (láo)
104 Rf 钅卢 (257) (lú)
105 Db 钅杜 (261) (dù)
106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)
107 Bh 钅波 (263) (bō)
108 Hs 钅黑 (262) (hēi)
109 Mt 钅麦 (265) (mài)
110 Uun (281)
111 Uuu (272)
112 Uub (285)
114 Uuq (289)
（加括号的数据为该放射性元
素半衰期最长同位素的质量数。