物质的组成、分类及性质教学讲义

物质的组成、分类及性质教学讲义

一、物质的组成

元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□01离子构成的。

①元素：具有□02相同核电荷数的一类原子的总称。

②原子是□03化学变化中的最小微粒。分子是□04保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。

(2)元素与物质的关系

(3)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以□06单质形式存在的状态。

②化合态：元素以□07化合物形式存在的状态。

(4)同素异形体

二、物质的分类

1．常见的分类方法

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系

2．分散系

(1)概念：□05把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：按照分散质粒子直径的大小

(3)三种分散系比较

(4)胶体的性质及应用

①丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□27光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

②聚沉

a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。

b．方法：加入□28电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。

c．应用：如制作豆腐，明矾净水。

③电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□29定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

④渗析

胶体粒子□30不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

三、物质的性质与变化

1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

2．化学反应的分类

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)

错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。

(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)

错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。

(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子。(√)

错因：_____________

(4)232Th转化成233U是化学变化。(×)

错因：核的裂变和聚变不是化学变化。

(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化。(√)

错因：_____________

(6)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。(√)

错因：_____________

(7)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。(√)

错因：_____________

(8)溶液是电中性的，胶体是带电的。(×)

错因：胶体呈电中性，胶粒带电。

2．教材改编题

(据人教必修一P42 T1)现有下列4组物质：

A．CaO、NO、CO2、Al2O3

B．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)填写下表空白。

(2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：____________________。

答案(1)CO2Cu O2H2O

(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

考点一物质的组成和分类

[典例1](2018·济南一中质检)下列对化学知识概括合理的是()

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

解析酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金属氧化物，A错误；同种化合价可以对应多种氧化物，如＋4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，C正确；某些金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐，如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等，D错误。

答案 C

名师精讲

1．纯净物和混合物的区别

常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等；④合金。

注意由同位素组成的单质或化合物为纯净物。如H2、D2、T2；H2O、D2O。

2．把握物质分类的四个“标准”

(1)混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。

(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与碱、酸反应只生成盐和水。

(3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。

(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。

3．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

(5)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。

(6)一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋，在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。