2018中考化学总复习工艺流程专题
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3的反应类型是复分（2）CH3OCH 3+3O 32CO 2+3H 2O （2分） （3）C （1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO 4•7H 2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO 2和MgCO 3，还含有少量FeCO 3）为原料制备MgSO 4•7H 2O 的主要流程如图：已知：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH ，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H 2O 2溶液会生成Fe 2（SO 4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 。
【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ （4）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3+2H 2O （5）若用NaOH 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO 4溶液中引入难以除去的杂质Na 2SO 4，导致最终制得的MgSO 4·7H 2O 不纯。
2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道
工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。
（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。
（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。
（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。
（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。
【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。
（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。
（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。
（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。
2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。
（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。
（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程1含解析
专题分类：工艺流程类题1. （ 2018 枣庄）大海是个巨大的宝藏。
人类利用大海化学资源大概上经历了如图 1 所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不单含有泥沙，还含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过度的 BaCl、NaOH、NaCO（填化学式），过滤去除积淀后再加入适当盐酸，223将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出此中任一个反响的化学方程式MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换的目的是获取比较纯净的氧化镁。
（4）以下方法中能淡化海水的是C（填字母）。
A．过滤法B．积淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法分析：（ 1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水剖析出晶体，叫蒸发结晶，这样获取的是“粗盐”，含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，要除掉这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过度的试剂除掉，故可向粗盐水中依大加入过度的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除积淀后再加入适当盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、 Na2CO3；（2）依据图示能够看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（ 3 ）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换是为了获取比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓+CaCl2；获取比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题三工艺流程
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
2018年中考化学工艺流程专题复习(共32张PPT)
类型一 海水资源的综合利用 类型二 能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等） 类型三 CaCO3和矿产资源的利用 类型四 回收利用类 类型五 环境保护类
类型一 海水资源的综合利用
例1 （2016· 连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开 发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥 沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验 步骤（如图1），并回答相关问题：其中操作1的名称 是 溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 漏斗 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸 发皿中 时，停止加热。 出现较多固体 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制 备精盐的实验方案，各步操作流程如图2所示： a.第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化 学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量 的 NaOH、Na2CO 。3 b.第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、 Mg（OH）2、 。 BaCO3、CaCO3
（2）书写化学方程式
①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图 中找出反应物和生成物， 从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定 律， 若在溶液中进行，可以在反应物或生成物中加上水，然 后进行配平，还应注意反应条件的有关信息； 若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的成分是 否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式， 首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断 其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平
例4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破， 对社会发展与进步做出了巨大贡献。 合成氨的工艺流程图如下：
精品-2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
广东省2018年中考化学总复习专题三工艺流程练习20190116149
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
2018中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析
中考化学试题汇编：考点工艺流程图题. （•湖北黄冈）金属钨（）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有（钨酸亚铁）］制得金属钨（）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①＋＋＋＋②＋（热浓）＝＋③＋④＋＋下列说法不正确的是（）. 反应③属于分解反应 . 反应①②③④的产物都有氧化物. 反应①④中有元素的化合价发生改变 . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】【解析】、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；、反应①中铁、氧的化合价从、变成、；反应④中氢、钨的化合价从、变成、，故正确；、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。
故选。
．（•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是（）．甲溶液可以选择稀盐酸或溶液（查阅资料得知：溶液显中性）．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质．物质可能是气体，也可能是沉淀．溶液中的溶质一定只含有和甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【解答】解：、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
、由选项的分析，物质是沉淀，故选项说法错误。
、溶液中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
故选：。
．（•呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应．反应①中各元素的化合价均发生了改变．该工业生产过程产生的废气中的可以用熟石灰溶液吸收．向制得的克的浓硫酸中加入克蒸馏水，配制的稀硫酸【分析】、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。
2018中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析20180714430
2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题1. （2018•湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4 H2O＋WO3④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。
故选B。
2．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018年中考化学复习专题二化学工艺流程题课件
工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生 产中，生产或提取某物质反应的原理和操作过程。即通过 物质之间在一定工艺中的转化反应，最终得到理想产物。 考查的命题点主要有转化过程中化学反应方程式的书写、 流程中涉及的正确操作及其目的、反应类型的判断等。工
艺流程类试题是济宁中考近几年的常考题目。由于此类题 目涉及知识点较多，综合性强，学生往往不能得到全分， 所以应学会对过程分析，理解出题的目的。
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
(1)做题前，关键是要分析每一步反应中的反应物和生成 物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程 图对问题进行综合分析、解答。 (2)注意题目中所提供的信息，这是做题的突破口。 (3)化学方程式的书写一定要注意题
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
2019/6/7
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一、工艺流程题的考查内容与特点 1．考查内容 (1)化学反应原理；(2)元素化合物知识；(3)实验操作及名 称；(4)物质除杂、分离；(5)流程中的物质转化和循环。 2．特点 (1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题设问广泛； (4)综合性强；(5)思维容量大。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
中考化学总复习工艺流程专题
2018中考化学总复习-工艺流程专题班级：________ 学生姓名：________一、工艺流程题的知识储备1、--重要物质化学式的书写氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱火碱硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；硫酸除铁锈；工业制取烧碱；湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；3、工艺流程题结构：原料预处理研磨、水浸、酸洗、碱洗等→制备化学式、化学方程式→产品的分离和提纯过滤、结晶、蒸馏1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎,其目的是 ;2、反应之前加水溶解,目的是 ;3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质 ;4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 ;5、很多题中加入的反应物要过量是为什么过量会带来什么结果如何检验所加物质是过量的例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法;的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤;提纯含有NaCl的KNO37、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾;二、典型例题分析例1.2013广东粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质;1如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作;3已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为写化学式,下列不符合要求的是填序号．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液4步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ;变式：2014广东Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料;某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示1加入NaOH溶液可除去的阳离子是填离子符号,其反应的化学方程式为：;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量填名称除去;2操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;3溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题图的溶解度曲线,则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤;降温结晶的最佳温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度;例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂;以下是由废铜料含铁生产硫酸铜晶体的流程;1 B 的化学式为 ,操作a 的名称是 ;2②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为① ；③ ; 3已知：Cu+2H 2SO 4 浓 CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O;从环保和经济的角度分析,对比途径I 、Ⅱ,途径I 的优点有：不产生有害气体和 ;变式：现有工厂丢弃的废铜块其中混有少量的铁,部分已生锈,铜块表面呈绿色;课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知:Cu+Fe 2SO 43＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：1一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是 ; 2铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2OH 2CO 3,俗称 ,与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .3操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ,该过程中玻璃棒的作用是 ;4溶液A 的溶质有 至少写两种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 ; 5验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 , ;如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验证 ;废铜块ABSO 2硫酸铜溶液操作②胆矾△6方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,反应前后元素化合价发生改变的元素是 ; 7操作②的实验步骤为： ,降温结晶;8方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H 2SO 4浓＝ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 和方法II 相比较,你认为方法 更好,理由是 ; 例3：近年来有人提出了利用海水含氯化钠处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下：1 上图中从海水最终得到“NaCl 产品”的过程属于 填“物理变化”或“化学变化”;2 图中反应①、③、④属于化合反应的是 填序号;3 ①中的反应物是氯化钠和 ,该反应的化学方程式为 ; 4反应④的化学方程式为 ;变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO 2,还能将其转化为石膏CaSO 4·2H 2O 等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：1天然二水石膏CaSO 4·2H 2O 又称为生石膏,属于结晶水合物;结晶水合物中的水一般都不稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为：;写出芒硝Na 2CO 3·10H 2O 受热完全失水的化学方程式： ;2设备1中,通过喷淋水吸收烟气中的SO 2,该反应的基本反应类型为 ;3设备3中反应的化学方程式是 ,反应中化合价升高的元素是 ;4在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品;在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 ;5另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如右图所示：①Fe2SO43吸收SO2的化学方程式是：Fe2SO43+2 + SO2= 2 FeSO4+2H2SO4②该流程中可循环利用的物质是： ;例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示图中某些转化步骤及生成物未列出(1)尿素与熟石灰混合研磨填“有”或“无”刺激性气味;(2)2甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为 ;(3)3分离出氨后,可循环利用的两种物质是、 ;变式：五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程;（1）写出反应①的化学方程式 ;（2）2操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ; （3）3反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是 ;（4）4写出副产物KCl的一种用途农业上用作 ;三、各地中考题再现：1、2016广东甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里;乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究;请回答：1步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________;2由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________写化学式;3由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________;4由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________写名称；综合步骤③④现象推理,固体A 中还可能含有的物质是______________________写至少两种物质的化学式;5根据上述实验和分析判断固体是___________写化学式;2、2017山东十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点;如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：1反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．2过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是写化学式3过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是 ;4如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 ;5浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三种离子分别是写离子符号;6离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 ;3、2017江苏某工厂产生的烧渣主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O,其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应;1“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________;2为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”;3“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe;①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2SO43+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________;②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 SO43=3FeSO4;测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ ;4、2017广州氯化亚铜CuCl广泛应用于冶金、电镀、医药等行业;已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质;CuCl的制备流程如下：1“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是、写离子符号2“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 ;3“操作a”的名称是;本流程中可以循环利用的物质水除外是;写化学式4可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是 ;5160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g;5、2017湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下：小资料I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl1合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_________填“混合物”或“纯净物”;空气中氮气的体积分数约为_____________;2过程②中主要操作的名称是__________;3过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________,过程③中反应所属基本反应类型为________________;4为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________填“NH3”或“CO2”,你的理由是：_________________;5上述流程中可以循环利用的物质是：_______________填化学式6、2014成都城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：1发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能;2吸收步骤中,石灰浆的作用是 ;3溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为 ,除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2SO43+3H2O②Fe+Fe2SO43═3FeSO4,其中属于化合反应的是______填序号．反应前后铁元素的化合价不变的是______填序号;4将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 ;5请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 ;。
【课件】中考化学复习专题——工艺流程图
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为________。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该 步骤和应加入的试剂分别是__________。
01试题特点
题型结构
给题形式
题头+题干+题尾
题头：一般介绍工艺 流程的原材料和生产 目的 题干：主要以“流程 图”的形式展现原料 到产品的生产或实验 过程 题尾：主要根据工艺 流程中涉及的化学知 识来设置问题
（1）推断流程图中 的某种物质 （2）书写物质转化 的化学方程式 （3）实验基本操作 （4）对工艺流程的 评价与交流
2018年福建中考化学试题（第14小题）
以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水 中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为______________________________。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__________(填基本反应类型)。
贴近生产+目的明确
试题素材紧贴现代化 学工艺，以生产流程 为主线，从原料到产 品，目的很明确。
知识能力考查
借助化学工艺流程， 侧重考查物质的制备 （回收）、提纯（分 离、除杂）等基本实 验原理，并考查我们 能够从工艺流程图中 的提取有效信息，并 对信息进行整合、分 析，从而解决实际问 题的能力。
2018年中考化学真题分类汇编考点34工艺流程
3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O 32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgC O3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
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2018中考化学总复习-工艺流程专题班级：________ 学生姓名：________一、工艺流程题的知识储备1、--重要物质化学式的书写氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 .2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应；铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应；硫酸除铁锈；工业制取烧碱；湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁；3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。
2、反应之前加水溶解，目的是。
3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。
4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。
5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。
提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。
7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾。
二、典型例题分析例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。
（1）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列不符合要求的是（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量(填名称)除去。
(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。
例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。
从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。
变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。
课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。
（2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + .（3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。
（4）溶液A 的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。
（5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ，废铜块 过量稀硫酸操作①溶液A固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气加热、方法Ⅱ SO 2 硫酸铜溶液 操作② 胆矾△。
如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？。
（6）方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + ＝2CuSO4 + ，反应前后元素化合价发生改变的元素是。
（7）操作②的实验步骤为：，降温结晶。
（8）方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和方法II相比较，你认为方法更好，理由是。
例3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为。
变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：（1）天然二水石膏（CaSO4·2H2O）又称为生石膏，属于结晶水合物。
结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：。
写出芒硝（Na2CO3·10H2O）受热完全失水的化学方程式：。
（2）设备1中，通过喷淋水吸收烟气中的SO2，该反应的基本反应类型为。
（3）设备3中反应的化学方程式是，反应中化合价升高的元素是。
（4）在设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。
在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是。
（5）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如右图所示：①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4②该流程中可循环利用的物质是：。
例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）(1)尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”）刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为。
(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是、。
变式：五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是。
（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作。
三、各地中考题再现：1、（2016广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
请回答：（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
2、（2017山东）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。
（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是（写离子符号）。
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。
3、（2017江苏）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。
4、（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。
5、（2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
空气中氮气的体积分数约为_____________。
（2）过程②中主要操作的名称是__________。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________，过程③中反应所属基本反应类型为________________。