离子交换分离钴和铁实验报告数据处理
离子交换实验
实验报告课程名称： 水处理工程实验 指导老师： 胡宏 成绩：__________________ 实验名称： 离子交换实验 类型：________________同组学生姓名： 陈巧丽、林蓓等 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得一、实验目的和要求离子交换法是一种借助于离子交换剂上的离子和废水中的离子进行交换反应而除去废水中有害离子的方法。
离子交换是一种特殊吸附过程，通常是可逆性化学吸附；其特点是吸附水中离子化物质，并进行等电荷的离子交换。
离子交换剂分无机的离子交换剂如天然沸石，人工合成沸石，及有机的离子交换剂如磺化煤和各种离子交换树脂。
在应用离子交换法进行水处理时，需要根据离子交换树脂的性能设计离子交换设备，决定交换设备的运行周期和再生处理。
通过本实验希望达到下述目的：1) 加深对离子交换基本理论的理解；学会离子交换树脂的鉴别； 2) 学会离子交换设备操作方法；3) 学会使用手持式盐度计，掌握pH 计、电导率仪的校正及测量方法。
二、实验内容和原理由于离子交换树脂具有交换基因，其中的可游离交换离子能与水中的同性离子进行等当量交换。
用酸性阳离子交换树脂除去水中阳离子，反应式如下：nRH + M +n→ Rn M+ nH +M ——阳离子专业： 环境工程 姓名： 王 义学号： 71 日期： 2010-4-2装 订 线n——离子价数R——交换树脂用碱性阴离子交换树脂除去水中的阴离子，反应式如下：nROH + Y−n→ R n Y + nOH-Y——阴离子离子交换法是固体吸附的一种特殊形式，因此也可以用解吸法来解吸，进行树脂再生。
本实验采用自来水为进水，进行离子交换处理。
因为自来水中含有较多量的阴、阳离子，如Cl¯， NH4+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，K+，Na+等。
离子交换试验
臭氧的投加量mg
7、根据实验数据绘制废水色度的去除率－ 臭氧投加量的工作曲线。
8、绘制臭氧利用率－臭氧投加量的工作曲线。
9、根据实验所得数据，对臭氧脱色工艺作出 分析。
五、测定方法
• 色度测定方法采用铂钴标准比色法或稀释 倍数法见附录一
参考文献
1 张自杰，顾夏声，等．排水工程(下 册)[M]．北京：中国建筑工业出版社， 1996．494-506．
2 许保玖，安鼎年．给水处理理论与设计．北京：中国建筑工业 出版社，1992
3 李圭白，张杰．水质工程学．北京：中国建筑工业出版社， 2005
4 张自杰，顾夏声等．排水工程<下册>（第四版）．北京：中国 建筑工业出版社，2000
实验五
空气扩散系统中氧的 总转移系数的测定
一、实验原理
氧向液体的转移是污水生物处理的重 要过程。空气中的氧向水中转移，通常以 双膜理论作为理论基础。
六、思考题
1、分析影响混凝效果的因素。 2、当投药量超过最佳投药量后，混凝效果反而降
低，分析其原因。 3、COD测定时加入硫酸汞的原因。
七、参考文献
1 严煦世，范瑾初．给水工程（第四版）．北京：中国 建筑工业出版社，1999
2 许保玖，安鼎年．给水处理理论与设计．北京：中国 建筑工业出版社，1992
2、实验水样 生活污水
3、实验试剂 （1）10%聚合氯化铝； （2）10%聚合硫酸铁； （3）10%聚合铝铁。
四、实验步骤
（一）混凝剂最佳投药量的确定
1、测定原水水质（COD、pH、色度、温度等），记入 表1-2。
2、依次用量筒取400mL水样，倒入烧杯中，将烧杯置 搅拌机平台上，进行预搅拌0.5min。
3、隔5、10、20、30、45、60、90min，从试验筒中部 取样二次，每次约50毫升左右（准确记下水样体积）。取水 样前要先排出取样管中的积水约10ml左右，测定水样的浊度 Ii。并观察静置沉淀现象。
《污染控制化学》实验-实验三 离子交换树脂分离水中钴和镍
实验三离子交换树脂分离水中钴和镍一、目的要求1、练习使用离子交换树脂的基本操作；2、学习使用离子交换色谱分离的一种重要方法——制备淋洗曲线。
二、原理在处理成铵型的阳离子交换树脂上加入Co2+、Ni2+混合液，Co2+、Ni2+吸附于柱顶。
用柠檬酸铵溶液淋洗，镍、钴的柠檬酸络合物不断移下，终于先后被淋出柱外。
用分光光度法测得淋洗液中镍和钴的浓度，以浓度对淋洗液体积作图制得淋洗曲线。
三、试液和试剂1、标准钴溶液：含Co 20mg/ml2、标准镍溶液：含Ni 20mg/ml3、Co2+、Ni2+混合液：含Co、Ni各10mg/ml4、2.5%柠檬酸铵溶液5、饱和NH4Cl溶液6、732#强酸型阳离子交换树脂，Na型（苯乙烯型）7、HCl 2 mol·L-18、甲基橙指示剂溶液：0.1%9、NaOH 6 mol·L-1四、仪器1、离子交换柱2、722型分光光度计，1cm比色皿五、分析步骤1、离子交换树脂处理取用水浸泡一夜的阳离子交换树脂装入交换柱中（约30~40cm高），用2 mol·L-1HCl淋洗至流出液中无Na+为止，然后用蒸馏水淋洗至近中性，再用饱和NH4Cl淋洗至流出液对甲基橙呈碱性反应（呈橙色），再用50ml蒸馏水淋洗。
2、离子交换色谱分离用移液管吸取10mlCo2+、Ni2+混合液，倾于处理好的树脂上，以每分钟25~30滴的速度下流，然后用50ml蒸馏水淋洗，调好流速为2.0ml/min，用柠檬酸铵溶液淋洗。
在镍淋出前每10分钟收集一次（用10ml量筒收集），镍淋出时每5ml收集一次，钴淋出后每10ml收集一次，至淋出液无色。
将收集的溶液分别在670nm和520nm处测定其吸收值A。
钴络合物流出前后所收集的溶液可能含有镍和钴，应该两种都测定。
由工作曲线查出各部分溶液的浓度，以浓度相对应的体积，作图绘制淋洗曲线。
并计算镍和钴的回收率（两峰重叠部分不计算在内）。
3、工作曲线绘制标准Co工作曲线：移取20mg/ml Co标准液0.5、1.0、2.5、3.5、5.0ml于50ml容量瓶中，用柠檬酸缓冲液定容至刻度，摇匀，于722型分光光度计（1cm比色皿，520nm）以试剂空白为参比测A，绘制工作曲线。
实验七、Fe3+、Co2+、Ni2+的离子交换色层分离
15、10% 磺基水杨酸 16、交换柱一根 17、异戊醇 18、KCNS(固体) 19、25mL酸式滴定管1支 20、小试管10支 21、 2个、25mL 2个 25、烧杯50 mL一个、100mL 4个 26、分液漏 斗、铁圈、铁架各一个 27、717型阴离子树脂
四、实验步骤
1、717型阴离子交换树脂的预处理： 取717型阴离子交换树脂50g置于烧杯中，以 1N NaOH和1N HCl交替静态处理三次，每次用 碱或酸500mL放置2小时，在每次换酸或换碱前 用蒸馏水倾泻洗涤三次，最后将树脂（此时为 OH型）放入交换柱中，用1N HCl以每分钟0.8－ 1.2mL的速度作动态处理，到流出酸度和流入酸 度相等为止（以中和法测定）。再用蒸馏水以每 分钟25－30mL的速度洗到无氯根为止，将树脂 经真空滤干并摊开在搪瓷盘中，放在室温通风处， 自然风干到手感不粘，装入密封的瓶子。
三、仪器与试剂
1、0.5N HCl 2、4N HCl 3、9N HCl 4、12N HCl 5、0.1M FeCl3 6、0.1M CoCl2 7、0.1M Ni(NO3)2 8、1% 丁二酮肟 9、10%SnCl2 10、1%紫脲酸铵水溶液 （加1~2滴3NNH4OH） 11、浓NH4OH 12、3N NH4OH 13、0.01M EDTA标准溶液 14、4N KCNS
鉴 定 结 果
4、计算回收率： 分别取0.1M FeCl3，0.1M CoCl2，0.1M Ni(NO3)2溶液1mL，加入15mL水和指示剂， 用0.01M EDTA标准溶液滴定，记录所消 耗的毫升数，将各种离子流洗过程中流出 液所消耗的EDTA的毫升数除以上述EDTA 的毫升数，乘以100% 即分别为Fe、Co、 Ni的回收率。
五、数据处理及讨论
实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍
♦(三) Fe Co Ni的配合物
• 铁的配合物
(1)往盛有1mL六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液的试管中 加入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫 酸亚铁铵溶液，观察现象。此为Fe2+的鉴定反 应。
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2
(2)向盛有1mL新制（NH4）2Fe(SO4)2溶 液中加入碘水，摇动试管，将溶液分成 两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后 向其中一支试管中加入约0.5mL 3% H2O2 溶液，观察现象。此为鉴定Fe3+的反应。
实验二十四 第一过渡系元素（二） ------铁、钴、镍
一、实验目的
1、掌握Fe(II)、Co(II) 、Ni(II)化合物的还 原性和Fe(III)、Co(III) 、Ni(III)化合物的氧化 性及其变化规律；
2、 掌握Fe、Co 、Ni主要配位化合物的性 质及其在定性分析中的应用；
3、掌握Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子分离鉴 定的原理和方法。
Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6)
(血红色)
(3)往FeCl3溶液中加入K4[Fe(CN)6]溶液，观察 现象，写出反应方程式。这也是鉴定Fe3+的 一种常用方法。
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (4)往盛有0.5mL 0.2mol•L-1 FeCl3的试管中， 滴入浓氨水至过量，观察沉淀是否溶解。
（1）在前面实验中留下的氢氧化铁（Ⅲ），氢氧化 钴（Ⅲ）与氢氧化镍（Ⅲ）溶液中均加入浓盐酸，震 荡后有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验放出的气体。
废旧锂电池中钴分离回收研究报告
废旧锂电池中钴分离回收研究报告一、前言随着全球电子设备行业的迅速发展，废弃电子产品的数量也越来越多，其中包括大量的废旧锂电池。
废旧锂电池是一种特殊的废弃物，其中包括许多有价值的重金属元素，例如钴、镍、锰等。
其中，钴是电池中最重要的金属元素之一，因为钴的需求量极大，广泛应用于锂离子电池的制造中。
本报告旨在介绍一种新型的废旧锂电池中钴分离回收技术，通过对该技术的研究和分析，探讨废旧锂电池的可持续管理和再利用。
二、废旧锂电池中钴分离回收技术废旧锂电池中钴分离回收技术是一种有效的废弃电子产品再利用方法，通过特殊的物化分离技术，可以将废旧锂电池中的钴分离出来，达到再利用的目的。
现在，各种废旧电池处理厂都在采用这种新型技术进行电池中的重金属元素回收。
钴的分离回收过程主要分为两个步骤：化学试剂溶解及萃取。
化学试剂溶解步骤：先将废旧锂电池碾碎成小颗粒状，再将其放入水溶液中进行化学试剂溶解。
根据废旧锂电池的不同种类，所用的化学溶液也有所不同。
例如，对于废旧三元锂电池，可以采用硫酸铵和硝酸的混合物进行溶解；对于废旧钴酸锂电池，则可以采用氢氧化钠、氢氧化铝等化学试剂进行碱性溶液处理。
萃取步骤：将溶解后的废旧锂电池溶液移至萃取回收设备中，再通过萃取剂与多次萃取技术，实现钴离子从废液中的分离回收。
目前已有多种萃取剂被广泛应用，其中以有机磷化合物作为萃取剂应用最广泛。
三、废旧锂电池中钴分离回收技术的优点传统的废旧电池处理方法，主要采用填埋和焚烧方式，但这种方法处理出的有害物质往往会对人体和环境造成不可逆转的影响。
相比之下，废旧锂电池中钴分离回收技术具有以下优点：1、可以将废旧锂电池中的重金属元素回收再利用，减少了原材料的消耗，符合可持续发展的观念；2、废旧锂电池中钴分离回收技术可以有效的减少废旧电子产品对环境的污染，避免不可逆的生态环境损害；3、该技术处理废旧锂电池效率高，并且可以将分离出的有价值金属元素出售进行物资回收，实现经济效益。
钴含量测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习钴含量的测定方法。
2. 掌握原子吸收光谱法测定钴含量的原理和操作步骤。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理钴含量测定采用原子吸收光谱法（AAS）。
该方法基于物质蒸气相中基态原子外层电子对紫外光或可见光范围的共振辐射线的吸收强度与该物质浓度成正比。
实验中，将样品溶液通过原子化器原子化，使钴原子激发，产生特定波长的共振辐射线，通过测量该辐射线的吸光度，即可计算出样品中钴的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收光谱仪、钴空心阴极灯、原子化器、蠕动泵、移液器、容量瓶、烧杯、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：钴标准溶液（1mg/mL）、硝酸、盐酸、高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铵、无水乙醇等。
四、实验步骤1. 样品前处理（1）准确称取一定量的样品（如：土壤、水、食品等），加入适量的硝酸，在电热板上加热消化至溶液澄清。
（2）冷却后，转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
（3）将溶液过滤，取适量滤液作为待测液。
2. 标准曲线绘制（1）取6个50mL容量瓶，分别加入0.0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0mL钴标准溶液，用去离子水定容至刻度。
（2）将标准溶液依次通过原子化器原子化，测量吸光度。
（3）以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定（1）将待测液通过原子化器原子化，测量吸光度。
（2）根据标准曲线，计算样品中钴的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制绘制标准曲线，计算相关系数R²，结果如下：标准溶液浓度（mg/mL） | 吸光度---------------------- | --------0.0 | 0.000.5 | 0.151.0 | 0.302.0 | 0.503.0 | 0.654.0 | 0.80相关系数R² = 0.996，表明标准曲线线性关系良好。
2. 样品测定根据标准曲线，计算样品中钴的含量为：2.5mg/kg。
铁钴镍实验报告实验结果(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列化学反应和物理实验，研究铁、钴、镍三种金属的性质，包括它们的还原性、氧化性、配合物生成以及磁性等。
通过对比实验结果，加深对这三种金属化学性质的理解。
二、实验原理1. 还原性：在还原反应中，金属原子失去电子，氧化态降低。
铁、钴、镍在酸性或碱性介质中表现出不同的还原性。
2. 氧化性：在氧化反应中，金属原子获得电子，氧化态升高。
铁、钴、镍的三价离子具有氧化性。
3. 配合物生成：金属离子与配体形成配合物，配体提供孤对电子与金属离子配位。
4. 磁性：铁、钴、镍为铁磁性材料，其磁性能受温度、磁场等因素影响。
三、实验内容1. 还原性实验（1）铁（II）的还原性：在酸性介质中，铁（II）具有还原性，可还原溴水中的溴离子。
实验结果显示，加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明铁（II）具有还原性。
（2）钴（II）和镍（II）的还原性：在酸性介质中，钴（II）和镍（II）的还原性较弱，氯水不能将它们氧化。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色无变化，说明钴（II）和镍（II）的还原性较弱。
2. 氧化性实验（1）三价铁的氧化性：在碱性介质中，三价铁具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色由浅绿色变为棕色，说明三价铁具有氧化性。
（2）三价钴和三价镍的氧化性：在碱性介质中，三价钴和三价镍具有氧化性，可被还原为二价离子。
实验结果显示，加入NaOH溶液后，溶液颜色由浅绿色变为蓝绿色，说明三价钴具有氧化性；加入氯水后，溶液颜色由蓝绿色变为棕色，说明三价钴具有氧化性。
3. 配合物生成实验（1）铁（II）配合物：在氨水存在下，铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液中出现白色沉淀，说明铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
（2）钴（II）和镍（II）配合物：在氨水存在下，钴（II）和镍（II）可形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液颜色由浅绿色变为深蓝色，说明钴（II）和镍（II）与氨形成了稳定的配合物。
FCLHSGJGCo004工具钢—钴含量的测定—离子交换-中国分析网
FCLHSGJGCo 004工具钢—钴含量的测定—离子交换分离电位滴定法F_CL_HS_GJG_Co_ 004工具钢—钴含量的测定—离子交换分离电位滴定法1 范围本推荐方法用离子交换分离电位滴定法测定合金工具钢和高速工具钢中钴的含量。
本方法适用于合金工具钢和高速工具钢中质量分数大于5.0％的钴量的测定。
2 原理试样以硝酸、盐酸溶解，通过阴离子交换柱，用盐酸将钴从干扰元素中分离。
用高氯酸氧化，除去氯和氮氧化物。
将试液加入柠檬酸铵﹑氨水和过量铁氰化钾标准溶液的混合液中，以电位检测终点，用钴标准溶液滴定过量铁氰化钾。
根据所消耗铁氰化钾标准滴定溶液的体积，计算钴的质量分数。
3 试剂分析中，除另有说明外，仅使用分析纯的试剂和蒸馏水或与其纯度相当的水。
3.1 盐酸，ρ 约1.19g/mL ﹑7+5﹑2+3﹑1+2﹑1+193.2 硝酸，ρ 约1.42g/mL3.3 高氯酸，ρ 约1.67g/mL3.4 氨水，ρ 约0.90g/mL3.5 氢氟酸，1＋993.6 柠檬酸铵溶液，200 g/L3.7 钴标准滴定溶液，2.000mg/mL称取2.0000g 金属钴（质量分数大于99.95%），置于250mL 烧杯中，加入40mL 硝酸（1＋1），加热溶解，微沸除去氮氧化物。
冷却至室温后移入1000mL 容量瓶，以水稀释至刻度，混匀。
此溶液1mL 含2.000mg 钴。
3.8 铁氰化钾标准滴定溶液，11.2g/L3.8.1 配制称取5.6g 铁氰化钾，置于400mL 烧杯中，加入250mL 水溶解。
将溶液过滤后移入500mL 容量瓶，以水稀释至刻度，混匀。
3.8.2 标定移取二份20.0mL 钴标准溶液于二个烧杯中，按照5.4和5.5处理溶液。
3.8.3 计算根据下式计算单位体积铁氰化钾（Ⅲ）标准溶液相当于钴的质量：T =311V m ×V 式中：T —单位体积铁氰化钾（Ⅲ）标准溶液相当于钴的质量；mg/mL ；V 1 — 钴标准溶液的体积，mL ；m 1—钴标准溶液的浓度，mg/mL ；V 3 — 滴定所用的铁氰化钾（Ⅲ）标准溶液的体积。
用D840螯合树脂从低浓度尾矿水中回收分离钴和铜
第52卷第7期 辽 宁 化 工 Vol.52，No. 7 2023年7月 Liaoning Chemical Industry July，2023用D840螯合树脂从低浓度尾矿水中回收分离钴和铜刘光顺，游称斌，谢小凯（赣州腾远钴业新材料股份有限公司， 江西 赣州 341000）摘 要：研究通过D840螯合树脂对低浓度尾矿水离子交换回收分离钴铜，交换平衡时间为15 min，洗脱平衡时间为25 min，工作交换容量为54.2 g/g树脂，对铜的选择系数为907，对钴的选择系数为478。
以六级串联树脂柱从尾矿水分离钴铜。
在常温下控制4 BV/h的流速进原液对铜交换容量49.3 mg/g，对钴交换容量22.9 mg/g。
洗脱最佳条件：2 BV/h流速，3 mol/L氢离子的硫酸为洗脱剂，洗脱的铜液纯度99.9%，洗脱的钴液纯度99.3%，钴铜总收率大于99%。
关 键 词：尾矿水； 回收； 分离钴和铜； 螯合树脂中图分类号：TQ028.3+3 文献标识码： A 文章编号： 1004-0935（2023）07-0963-04刚果（金）的钴矿储量占据世界储量的49%，全球一半以上的钴金属由刚果（金）供应。
而近年来随着众多国家企业对非洲钴铜资源的开采，高品位钴铜矿日趋减少，且随着矿产地国家关于禁止原矿直接出口的政策实行，使得众多非洲中资企业不得不在当地建厂，对于处理低品位钴铜矿，当地中资企业普遍采用“浸出/溶剂萃取/电积铜/沉淀钴中间品”的湿法冶炼工艺路线。
此工艺路线在厂房、设备投资相对较少，生产规模容易扩大，钴铜直收率相对较高，当地湿法冶炼中资企业都建设有大容积的尾矿库，用于存放浸出后的尾矿渣。
在浸出尾渣的处理工艺上，都是采用逆流洗涤后，末级浓密机底流矿浆排放至尾矿库，矿浆至尾矿库后沉降液钴分离，浓缩渣沉于尾矿库底部，溶液澄清后，在澄清的尾矿水上建有浮动平台，浮动平台上安装液下泵，尾矿水返回至末级洗涤浓密机当洗涤水。
《污染控制化学》实验-实验三 离子交换树脂分离水中钴和镍
实验三离子交换树脂分离水中钴和镍一、目的要求1、练习使用离子交换树脂的基本操作；2、学习使用离子交换色谱分离的一种重要方法——制备淋洗曲线。
二、原理在处理成铵型的阳离子交换树脂上加入Co2+、Ni2+混合液，Co2+、Ni2+吸附于柱顶。
用柠檬酸铵溶液淋洗，镍、钴的柠檬酸络合物不断移下，终于先后被淋出柱外。
用分光光度法测得淋洗液中镍和钴的浓度，以浓度对淋洗液体积作图制得淋洗曲线。
三、试液和试剂1、标准钴溶液：含Co 20mg/ml2、标准镍溶液：含Ni 20mg/ml3、Co2+、Ni2+混合液：含Co、Ni各10mg/ml4、2.5%柠檬酸铵溶液5、饱和NH4Cl溶液6、732#强酸型阳离子交换树脂，Na型（苯乙烯型）7、HCl 2 mol·L-18、甲基橙指示剂溶液：0.1%9、NaOH 6 mol·L-1四、仪器1、离子交换柱2、722型分光光度计，1cm比色皿五、分析步骤1、离子交换树脂处理取用水浸泡一夜的阳离子交换树脂装入交换柱中（约30~40cm高），用2 mol·L-1HCl淋洗至流出液中无Na+为止，然后用蒸馏水淋洗至近中性，再用饱和NH4Cl淋洗至流出液对甲基橙呈碱性反应（呈橙色），再用50ml蒸馏水淋洗。
2、离子交换色谱分离用移液管吸取10mlCo2+、Ni2+混合液，倾于处理好的树脂上，以每分钟25~30滴的速度下流，然后用50ml蒸馏水淋洗，调好流速为2.0ml/min，用柠檬酸铵溶液淋洗。
在镍淋出前每10分钟收集一次（用10ml量筒收集），镍淋出时每5ml收集一次，钴淋出后每10ml收集一次，至淋出液无色。
将收集的溶液分别在670nm和520nm处测定其吸收值A。
钴络合物流出前后所收集的溶液可能含有镍和钴，应该两种都测定。
由工作曲线查出各部分溶液的浓度，以浓度相对应的体积，作图绘制淋洗曲线。
并计算镍和钴的回收率（两峰重叠部分不计算在内）。
3、工作曲线绘制标准Co工作曲线：移取20mg/ml Co标准液0.5、1.0、2.5、3.5、5.0ml于50ml容量瓶中，用柠檬酸缓冲液定容至刻度，摇匀，于722型分光光度计（1cm比色皿，520nm）以试剂空白为参比测A，绘制工作曲线。
铁_钴镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种元素的基本性质。
2. 掌握铁、钴、镍的氧化还原性质。
3. 熟悉铁、钴、镍的配合物生成及鉴定方法。
4. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出丰富的氧化还原性质。
实验过程中，我们将通过一系列反应来观察和分析铁、钴、镍的性质。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子、试管架、铁架台、滤纸等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸亚铁铵、硫酸铜、氯化钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、盐酸、氯水等。
四、实验步骤1. 铁的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量铁粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
2. 钴的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量钴粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
3. 镍的氧化还原性质（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量镍粉，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入少量氯水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
4. 铁的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸亚铁铵溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。
5. 钴的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量氯化钴溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
（3）向溶液中加入过量氨水，观察溶液颜色变化及沉淀是否溶解。
6. 镍的配合物生成及鉴定（1）取一小试管，加入少量硫酸镍溶液，观察溶液颜色。
（2）向溶液中加入少量氨水，观察溶液颜色变化及有无沉淀生成。
实验五 离子交换实验
原理离子交换作用一般指在固相和液相之间发生的可逆的离子交换反应，它可用于分离各种可解离的物质。
通常离子交换剂是在一种高分子的不溶性母体引入若干活性基因。
这样人工合成的离子交换剂具有各种各样的性能。
作为不溶性母体的高分子有树脂、纤维素、葡聚糖、琼脂糖或无机聚合物等，引入的活性基因可以是酸性基团，如强酸型的含有磺酸基(－SO3H)、中强酸型的含有磷酸基(－PO3H2、亚磷酸基(－PO2H)、弱酸型的含有羧基(－COOH)或酚羟基(－OH)等。
也可以是碱性基团，如强碱型的含季铵[－N+(CH3)3]、弱碱型的含叔胺[－N(CH3)2]、仲胺(－NHCH3)、伯胺(－NH2)等。
在一定条件下，离子交换树脂吸附的物质数量和在溶液中的物质数量达到平衡时，两者数量之比称为分配系数(平衡常数)。
理想的情况是洗脱曲线和分配系数相符合，待分离的各种物质的分配系数，应有足够的差别，以Kd表示分配系数：被吸附样品的洗脱通常采用改变pH或盐离子强度，或者两者同时改变来实现，这对分离复杂的混合物是有效的。
因为在离子交换剂的活性集团中，可解离离子与被分离物质中具有相反电荷离子间因静电吸引而形成的离子键，由于pH的改变，使被分离物质的解离降低，电荷减少，从而降低其亲和力；或因盐离子浓度增加，盐离子与被吸附物质的亲和力增大，从而降低被分离初质与离子交换剂的亲和力，导致已结合物质被洗脱下来。
核酸经酸、碱或酶水解可以产生各种核苷酸．核苷酸的可解离基团是第一磷酸基，含氮环上的－NH2和第二磷酸基等，它们的解离常数(pK)和由此得到的等电点差异，这是进行离子交换层析分离的基础。
pKa1值在0.7—1.0之间，pKa3值在6.1—6.4之间，各个核苷酸之间的数值比较接近，因此不能作为彼此分离的主要依据。
而含氮环(尿苷酸除外)的pKa2值却不同，在2.4—4.5之间，各个核苷酸之间的差别较大，导致各个核苦酸的pI值有显著差别(表5－2)．这是离子交换层析分离核首酸的主要依据。
废旧锂电池中钴分离与回收研究报告
废旧锂电池中钴分离与回收研究报告摘要：随着锂电池的广泛应用，废旧锂电池的回收利用问题引起了人们的广泛关注。
本文通过研究废旧锂电池中钴的分离和回收方法，发现其主要有多级浸出、氧化锻烧、有机溶剂萃取等方法，从中筛选出最适合的方法。
并通过实验证明，本文提出的方法具有较高的钴提取率和较低的成本，对于废旧锂电池的回收利用提供了有力支持。
关键词：废旧锂电池；钴分离；回收利用；多级浸出；氧化锻烧；有机溶剂萃取；提取率；成本。
1. 引言随着锂离子电池在电动工具、电动汽车、太阳能发电和家电等领域的广泛应用，废旧锂电池的数量也在迅速增长。
而这些废旧锂电池中含有丰富的有价元素，特别是钴等正极材料中的金属元素含量很高。
因此对废旧锂电池中的有价元素进行分离和回收，不仅可以减少废旧锂电池对环境的污染，而且还可以降低对原始矿产资源的依赖。
2. 相关研究现状目前分离和回收废旧锂电池中的有价元素主要有多级浸出、氧化锻烧、有机溶剂萃取等方法。
多级浸出法是指将废旧锂电池分为多个级别，使用浸出剂浸泡，使有价元素溶出，从而实现分离和回收。
氧化锻烧法是指将废旧锂电池先经过碳酸化处理，再在高温氧化气氛条件下进行锻烧，使其中的有价元素得以回收。
有机溶剂萃取法是指将废旧锂电池先经过机械处理，然后使用有机溶剂与有价元素发生反应，从而实现有价元素的分离和回收。
3. 实验方法3.1 实验材料本实验采用的废旧锂电池为222型，包装为圆柱形，直径为18mm，高度为65mm。
实验中使用的浸出剂为硫酸、氯化铵和乙酸等化学试剂。
实验中使用的溶剂为甲苯、正己烷、乙醇等有机溶剂。
3.2 废旧锂电池分解和浸出将废旧锂电池按照3个级别分为A级、B级和C级。
先将A级锂电池内部分解出钴片、锂片等有价元素。
然后在密闭容器中加入一定量的浸出剂，将A级锂电池浸泡24小时，再对B级和C级锂电池进行同样的操作。
3.3 处理浸出液将浸出液与稀盐酸一起加热，并不断搅拌到浸出液蒸发干。
然后再将残留物加热至高温，使其中的钴、锂等有价元素溶出。
铁、钴、镍实验报告
Fe(Ⅲ)的氧化性
FeCl3+TAA，加热
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
FeCl3+KI+CCl4
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
I2在CCl4中显色
结论
在酸性介质中Fe(Ⅲ)有一定的氧化能力，Fe(Ⅱ)还原性较弱需较强氧化剂将其氧化。
结论
铁盐生成氢氧化物不溶于过量的氨水，钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成Co(Ⅲ)氨配合物。Fe(Ⅲ)、Co(Ⅱ)与SCN-生成配合物，Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)与SCN-不生成配合物，
5、离子的鉴定
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
FeCl3+K4Fe(CN)6
4、Fe、Co、Ni的配合物
项目实验步骤实来自现象解释和/或反应式氨的配合物
FeCl3+适量NH3水
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
上述溶液+过量NH3水
FeSO4+适量NH3水
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
上述溶液+过量NH3水
CoCl2+适量NH3水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Co(Ⅲ)的氢氧化物
CoCl2+NaOH
Co2++2OH-=Co(OH)2↓
新实验十一 铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质 一、实验目的 1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。