【优化方案】2020高中化学 第3章第三节第1课时知能优化训练精品练 新人教版必修2

[学生用书P65～P66]1．(2020年开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：选D。

乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。

2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不．正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤解析：选C。

乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

3．下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(双选)( )A．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味解析：选AC。

醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，显酸性。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。

做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香气的酯。

4．(2020年淮南高一检测)CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③取代反应④中和反应( )A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④ D．只有①②解析：选B。

CH2===CH—CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2===CH—CH2OH分子中存在羟基，能与氢溴酸发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。

5．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。

可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。

则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________________________________________________________________，而不是______________。

解析：(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。

使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E测量读数最准确，但容积受限。

(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。

产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。

(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。

又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。

(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46＝0.0343 (mol)，n(H)＝0.390×2÷22.4＝0.0348 (mol)，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为答案：(1)B (2)C (3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率，使之充分反应(4)1一、单项选择题1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不．正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法解析：选A。

乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。

2．(2020年揭阳高一检测)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2020年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③ D．①④解析：选C。

驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，与乙醇反应后被还原为Cr3＋，说明乙醇具有还原性。

3．下列说法正确的是( )①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 ②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A ．①③B ．②④C ．①④D ．③④解析：选C 。

用无水CuSO 4可检验是否有水存在，因为无水CuSO 4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。

4．已知C 4H 10的同分异构体有两种：CH 3CH 2CH 2CH 3、，则C 4H 9OH 属于醇类的同分异构体共有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种解析：选D 。

考查等效氢原子，在两种异构体中各含有两种不同性质的氢原子，如图、，所以羟基取代上面的氢原子共有4种同分异构体。

5．(2020年东莞高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO 、CO 2和水的总质量为27.6 g 。

若其中水的质量为10.8 g ，则CO 的质量为( )A ．4.4 gB ．2.2 gC ．1.4 gD ．在2.2 g 与4.4 g 之间解析：选C 。

由H 2O 的物质的量可求出C 2H 5OH 的物质的量为0.2 mol ，则n (CO)＋n (CO 2)＝0.4 mol 。

而m (CO)＋m (CO 2)＝27.6 g －10.8 g ，联立可解得n (CO)＝0.05 mol ，m (CO)＝1.4 g 。

6．在常压、100 ℃条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L ，完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的氧气3V L ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．任意比解析：选D 。

因为乙烯的分子式为C 2H 4，而乙醇的分子式为C 2H 6O ，可变形为C 2H 4·H 2O ；又因C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。

7．某饱和一元醇C n H 2n ＋1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( )A ．0.05 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．0.75 mol解析：选B 。

1 mol 一元醇可生成0.5 mol 氢气，则14.8 g 醇的物质的量为0.2 mol ，相对分子质量为74，故其分子式为C 4H 10O ，故燃烧3.7 g 该醇可生成0.25 mol 水。

二、双项选择题8．(2020年中山高一检测)比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( )A ．两个碳原子以单键相连B ．分子里都含6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙醇分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选BC 。

乙烷和乙醇的结构简式分别为：CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，乙醇分子中的六个H 原子可分为三种。

9．将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。

实验时由于所插入的物质不同，铜丝前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝前后质量的关系不．正确的是( ) A ．氢氧化钠溶液：W 1＜W 2B ．CO ：W 1＝W 2C ．H 2SO 4：W 1＜W 2D ．乙醇溶液：W 1＜W 2解析：选CD 。

铜丝灼烧生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应，质量减小；氧化铜和酒精、一氧化碳反应生成单质铜，质量不变；氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，质量增加。

10．(2020年佛山高一检测)下列除杂方法不．正确的是( ) A ．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B ．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH 溶液、振荡、静置、分液C ．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D ．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应解析：选AD 。

A 项，KMnO 4氧化C 2H 4生成CO 2，使乙烷中混入杂质气体；B 项，Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，不溶于水，与水溶液分层，经分液得较纯净溴苯；C 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，蒸馏CH 3CH 2OH 和Ca(OH)2的混合物可得CH 3CH 2OH ；D 项，Na 与H 2O 、CH 3CH 2OH 均能反应。

三、非选择题11．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X 的分子式是________；(2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ______________________(有机物用结构简式表达)；(3)X 与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y ，Y 的结构简式是________；(4)X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z ，Z 的名称为________。