专题4 化学反应条件的控制
课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生反
应:2HI
H2+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变
ห้องสมุดไป่ตู้
()
B.c(H2)=c(I2)
C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键
【解析】选A。在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应速 率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学平衡状态。A 项,c(H2)保持不变,符合要求;B项,c(H2)=c(I2),不一定是保持不变, 不符合要求;C项,应为v正(HI)=2v逆(I2),错误;D项,拆开2 mol H— I共价键是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错 误。
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时
生成3 a mol B;③B的浓度不再变化;④混合气体总的物质的量不再发
生变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3;⑥混合气体的密度不
再变化
A.①②③
B.①③④⑥
C.①③⑥
D.①③④
【思维建模】解答有关化学平衡标志的思维流程如下:
提示:×。可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓 度不再改变,并非相等。
二、化学反应条件的控制 1.目的:
加快反应速率 提高原料利用率
有害反应
副反应
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
【思考·讨论】 某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s), 混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态?
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
浙江高中苏教版化学目录
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课题2催化剂对过氧化氢分解反应的影响
6、影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、 催化剂、表面积等。因此探究客观条件与化学反应速率关
系的实验设计及改进也就有许许多多。某同学设计如下实 验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。 ①在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制
二、实验操作要点及主要实验现象
课题方案设计 ：
1、同一催化剂不同的状态对化学反应 速 率 的 影 响 ， 采 用 MnO2 作 催 化 剂 ， 用类比的方法进行实验，用粉末状和 颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二 种形式，催化剂的用量均取0.1g。
2、用不同的催化剂对化学反应速率的影 响，采用CuO、活性炭、FeCl3 、KI等 作H2O2分解的催化剂，各物质的用量均 取0.1g。
生成25 mL气体所用的时间
待测数据
(2)若⑤⑥中待测数据分别为 10和7(单位相同)，则__M_n_O__2 __ (填写化学式)催化效果好。 (3)为探究CuO在实验(5)中是 否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体 操作)： a．__验__证__C_u_O__的__质__量__没__有__改__变________， b．验证CuO的化学性质没有改变。
3、实验装置可按教材P（49） 图4-4所示组装。实验时，在 50ml量筒中盛满水，倒置于 水槽中，通过分液漏斗把 5ml 6% H2O2溶液加入锥形 瓶中，记录各时间段收集到 的氧气的体积。
实验一 ：
以二氧化锰作催化剂，进行三次 实验，其中前2组实验均使用粉末状 二氧化锰，但由于250ml锥形瓶底部 较大，而添加溶液仅为5ml，故反应 时接触面积有差异，第3组实验使用 颗粒状二氧化锰，对比前二次的粉末 状的二氧化锰。
推荐学习K12(浙江专用)2018年高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题1 硫代硫酸钠与酸反应
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象。
2．浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。
1．掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2．学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。
3．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分———————实验要素先知道1．化学反应速率的概念(1)不同的化学反应进行的快慢不同：有些反应进行得非常快，如炸药爆炸、在溶液中进行的离子反应等几乎能在瞬间完成；有些反应却进行得很慢，如塑料分解要经过几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。
(2)化学反应的平均速率(v)是在定容条件下，用单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)化学反应过程中，反应物的浓度在不断变化，每时每刻的反应速率是不同的，所以用瞬时速率表示反应速率更能说明反应进行的真实情况。
(4)注意事项①化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；②同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须指明是何物质；③同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；④计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。
2．硫代硫酸钠与酸的反应(1)Na2S2O3(aq)＋H2SO4(稀)===SO2(g)＋S(s)＋Na2SO4(aq)＋H2O(2)反应缓慢生成不溶于水的硫，使溶液出现乳白色浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。
改变硫代硫酸钠的浓度而保持硫酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。
[器材与原理]50 mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
高中化学专题4化学反应条件的控制课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素..
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b c一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·Ｌ－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·Ｌ－1·ｓ－1、mol·Ｌ－1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入 5 mL 0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液和 5 mL蒸馏水。
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.4 实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
[巩固提升]1.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
已知：无水草酸100 ℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________________________________________________2.Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
高中化 专题四 化反应条件的控制 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响案 苏教6
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H2O2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成.2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时,由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H2O2溶液仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。
（1）在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体.(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A中放入少量团状的MnO2,并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B中加入约错误!容积的水（滴加几滴红墨水以增强实验效果）.（3）将烧瓶A中装有MnO2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H2O2溶液流入烧瓶A中,接着关闭活塞.(4)将烧瓶A放平,使H2O2溶液与MnO2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象?解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状,且尽可能靠近瓶壁?________________________________________________________________________。
③第（3）步操作有什么意义?能不能省略?________________________________________________________________________。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
原创1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
③取②的上层清液，滴加 KSCN溶液
溶液变为血红色
有 Fe3＋ 剩余
2Fe3++2I-
2Fe2++I2为可逆反应，反应不能进行彻底
化学反应的限度 化学反应条件的控制
知识梳理
一、化学反应的限度
（一）可逆反应
1. 概念 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
典型的可逆反应有：
催化剂
化学反应的限度 化学反应条件的控制
一、化学反应的限度
（一）可逆反应
1. 概念 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2. 可逆反应的特点
（1）同一条件下正逆反应同时进行 （2）可逆反应通常不能进行到底，有一定的限度 （3）反应物与生成物共存(反应混合物)
完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！
降低反应温度，使用负催化剂，隔离会引发反应的物质
化学反应的限度 化学反应条件的控制
化学反应的限度
化学平衡状态 基本特征
化学反应条件的控制
促进有利反应 控制有害反应
课堂总结
“逆” “等”
“动” “定” “变”
化学反应的限度 化学反应条件的控制
总结延伸
化学平衡状态的判断依据
直接判断 依据
v正＝v逆
同一物质 不同物质
化学反应的限度 化学反应条件的控制
新课导入
实验探究
实验用品：0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、CCl4溶液 试管、烧杯、胶头滴管
设计实验：验证 Fe3+ 与 I- 的反应是可逆反应
问题讨论：1. 如何证明 Fe3+ 与 I- 反应的发生？ 2. 如何保证 Fe3+ 完全反应？ 3. 如何验证 Fe3+ 是否完全反应？ 4. 设计实验时，是否要考虑反应物之间的数量关系？
硫代硫酸钠
四、实验准备
1、仪器：50mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度
计、白纸、量筒、计时器
2、试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
蒸馏水、热水
五、实验方案设计 1、探究浓度对反应速率的影响
A、取两个50mL锥形瓶，编为1、2号
0.1 0.1 反应 -1 mol﹒L 反应时 Na2S2O3溶液 温度 编号 间/S H2SO4溶液 /mL /℃ /mL
mol﹒L-1 3 4 5 10 10 10 10 10 10
结论
1分钟 温度 28℃ 38秒75 越高， 1分22 反应 38℃ 秒10 速率 48℃ 27秒68 越大
操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在 水浴中加热到一定的温度而后再混合,这样可以减少误差。
0.1 0.1 mol· L-1 蒸馏 mol· L-1 反应时间 锥形瓶 /S Na2S2O3 水/mL H2SO4溶 编号 溶液/mL 液 1
2
结论
10
5
0
5
10
10
浓度 6分6秒79 越高， 反应 16分29秒 速率 13 越大
增加实验：
0.1 0.1 mol· L-1 蒸馏 mol﹒L-1 反应时 锥形瓶 间/S Na2S2O3 水/mL H2SO4溶 编号 液 溶液/mL 6 分6 秒 1 10 0 10 79 3 10 0 10
为了减少用时，也可以将浓度与温度对反应速率的影响 两个实验放在一起做。
具体做法如下： 反应 锥形瓶 温度 编号 /℃
1 25℃
Na2S2O3溶 液/mL 10（0.1 mol﹒L-1）
高中化学专题四化学反应条件的控制单元综合测试苏教版选修6
专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．全部4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲8．已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
高中化学反应条件控制教案
高中化学反应条件控制教案
教学内容：化学反应条件控制
教学目标：学生能够了解化学反应条件对反应速率的影响，并掌握如何控制反应条件以实现理想的反应结果。
教学步骤：
一、导入
1.向学生介绍化学反应条件对反应速率的影响，引出本节课的教学内容。
2.提问：你知道什么是反应条件控制吗？为什么需要控制反应条件？请举例说明。
二、学习
1.讲解反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响的原理。
2.介绍如何通过控制温度、浓度、压强等条件来控制反应速率。
3.讲解催化剂的作用原理及其在化学反应中的应用。
4.通过案例分析和实验操作让学生理解化学反应条件控制的重要性。
三、练习
1.分发练习题，让学生在课堂上解答，检测他们对于反应条件控制的理解程度。
2.指导学生在实验室中进行相关实验操作，让他们亲身体验反应条件控制的重要性。
四、总结
1.总结本节课的教学内容，强调化学反应条件控制的重要性。
2.提出问题：你认为在生活中还有哪些需要控制条件的情况？为什么？
五、作业
1.布置作业：请同学们总结一种化学反应，并分析其反应条件控制对反应结果的影响。
教学反馈：通过作业、实验操作和练习题的检查，及时了解学生的学习情况和问题，并及时进行指导和纠正。
注：本教案仅供参考，具体内容根据实际教学情况和学生水平进行调整。
专题03化学反应条件的控制（解析版）
专题03化学反应条件的控制（解析版）03．化学反应条件的控制可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)⼀、选择题(本题共20⼩题，每⼩题2分，共40分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬求的)1．已知CoCl2·6H2O(粉红⾊)CoCl2(蓝⾊)，要使⼆氯化钴⽔合物的颜⾊由粉红⾊变成蓝⾊，可采取的措施是( )A．降低温度B．增⼤湿度C．研磨D．加⼊吸⽔剂【答案】D【解析】要使⼆氯化钴⽔合物的颜⾊由粉红⾊变成蓝⾊，说明平衡正向移动，即失⽔，故可加⼊吸⽔剂。
2．关于实验室制备⼄烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是⼄醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插⼊反应液⾯以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加⼊少许碎瓷⽚D．反应完毕先熄灭酒精灯再从⽔中取出导管【答案】C【解析】A项，实验室制备⼄烯所⽤的原料为⼄醇和浓硫酸的混合物，3mol/L为稀硫酸，故A错误；B项，温度计要插⼊反应液的液⾯下，以控制温度在170℃时⽣成⼄烯，故B错误；C项，为防暴沸，需加⼊沸瓷⽚，故C正确；D项，为防倒吸，应先把导管从⽔中取出再熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
3．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯⽔的pH，⽤玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准⽐⾊卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加⼊沸⽯，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸⽯，应⽴即停⽌加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现⽩⾊沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采⽤在较⾼温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、⼲燥的⽅法【答案】B【解析】A项，氯⽔中的次氯酸能漂⽩pH试纸，不能⽤pH试纸测定新制氯⽔的pH值，故A错误；B项，液体加热要加沸⽯或碎瓷⽚，引⼊汽化中⼼，可防⽌溶液暴沸，如果加热⼀段时间后发现忘记加碎瓷⽚，应该采取停⽌加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷⽚，故B正确；C项，硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的⽩⾊沉淀，则向某溶液中加⼊BaCl2溶液⽣成⽩⾊沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D项，氯化钠的溶解度受温度影响⼩，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是⼤量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的⽅法，故D错误；故选B。
永嘉中学邹雪飞
A
B
C
D
铁粉1g 铁粉1g 铁片1g 铁粉1g
5ml 5ml 5ml 5ml
298K 1
298K 2
298K 2
323K 2
溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定
（1）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，
请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH； 假设二： 反应接触面积；
假设二： 温度
；
…… （2）通过变换这些实验条件，至少需要完成
个实验进行
对比即可得出结论。
实验混合液 铁
含KNO3溶液
温度 PH t 时刻溶液中 NO3－浓度
① 0.1mol/L的Na2S2O3溶液 ② 0.2mol/L的Na2S2O3溶液 ③ 0.1mol/L的H2SO4溶液 ④ 开水
课题方案设计
锥形瓶 编号
0.1mol/L Na2S2O3溶液/ml
0.2mol/L Na2S2O3 溶液/ml
0.1mol/L 的H2SO4 溶液/ml
反应 温度
十字被 遮盖时 间
10
0.1
H2O V/mL
0 5 5 5
（（21））其根中据：你所掌握的知识判断，在上述实验中反
①应能说速明率温最度快对的该可反能应速是率影响的组合比（较填是实验序号。）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
。
③B和C的组合比较所研究的问题是 ·。
探究尝试
如何设计实验探究铁与盐酸反应 速率的影响因素以什么现象判断 速率大小？
6
7
7
若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反
应速率的关系是否可行？____________。
更上一层楼 2011安徽高考改编
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专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
【例1】结合以下表中信息，回答有关问题：
组号反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/ml c/mo l·L-V/ml c/mo l·L-V/ml
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有。
（2）上述反应的离子方程式为
（3）上述反应速率最快的是，最慢的是。
（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是。
【例2】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是
【例3】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后
按图连接好装置，点燃酒精灯给药品
加热，持续3分钟左右，观察到的实
验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过
的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生
锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依
然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮
湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。
能表示其原理的反应方程式为____ 。
（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。