氢气还原氧化铜
初中化学实验氢气还原氧化铜操作
初中化学实验氢气还原氧化铜操作
氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为氢气
早出晚归，酒精灯迟到早退
实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
通过上面对化学中氢气还原氧化铜实验知识的内容讲解学习，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩。
氢气和氧化铜反应的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程氢气和氧化铜反应是一种常见的化学反应，它所产生的产物可以在日常生活中得到应用。
这种反应被广泛用于实验室中，以展示气体之间的反应以及金属氧化物与酸的化学性质。
在这篇论文中，我们将深入探讨氢气和氧化铜反应的机理、影响因素以及反应条件对反应结果的影响。
首先，让我们来了解一下氢气和氧化铜反应的基本情况。
在这个反应中，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）发生化学反应，生成水（H₂O）和铜（Cu）。
这个反应可以用化学方程式表示为：CuO + H₂ → Cu + H₂O。
在这个反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，通过氧化还原反应，氧化铜和氢气之间发生了化学反应。
氢气和氧化铜反应是一个放热反应，反应速率取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
在实验室中，一般使用酒精灯或酒精灯来提供热量，加速反应的进行。
此外，我们还可以通过控制反应物溶液的浓度和温度等条件，来调节反应速率和产物的生成量。
此外，氢气和氧化铜反应的产物还会受到反应物比例的影响。
在反应过程中，氢气和氧化铜的摩尔比会影响产物的生成量和纯度。
一般来说，控制好氢气和氧化铜的比例可以提高产物的纯度和收率。
氢气和氧化铜反应还受到其他因素的影响，比如反应的环境条件和催化剂等。
在实际应用中，我们可以通过改变反应温度、压力和反应时间等条件，来控制产物的生成量和纯度。
此外，添加适量的催化剂可以加快反应速率，提高反应效率。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，氢气和氧化铜反应是一种重要的化学反应，它在化工领域和实验室应用中有着广泛的应用。
通过深入研究该反应的机理和影响因素，我们可以更好地掌握这种反应的特点和规律，为其在工业生产和科学研究中的应用提供更多的参考和借鉴。
希望本文的研究能为相关领域的科研工作提供一些帮助和启发。
h2还原氧化铜温度
h2还原氧化铜温度
还原氧化铜的温度取决于还原剂的性质和条件。
常见的还原剂有氢气、一氧化碳、甲烷等。
下面是一种可能的还原反应和温度条件：
CuO + H2 -> Cu + H2O
在这个反应中，氢气（H2）是还原剂，将氧化铜（CuO）还
原为铜（Cu），同时生成水（H2O）。
该反应一般在高温下进行，以促进反应的进行。
具体的温度取决于实验条件和所需的反应速率。
一般来说，该反应的温度范围在300-600°C之间。
较高的温度可以加速反应速率，但需要
注意控制温度，以避免过高的温度引发不必要的反应或热分解。
氢气还原氧化铜实验中的现象
氢气还原氧化铜实验中的现象
氢气还原氧化铜实验是一种常见的化学实验，它的目的是通过氢气还原氧化铜，观察
实验现象，并通过化学方程式描述实验过程。
该实验主要有以下几点现象。
首先，当将氢气通入装有氧化铜的干燥管时，氧化铜开始变色，从黑色转变为红棕色。
这是因为氢气与氧化铜反应，生成水和纯铜，并伴随氧化铜的还原。
其次，实验过程中产生了氢气的气泡，并且装置中的压力会不断升高。
这是由于氢气
与氧化铜反应时，会产生大量的气体。
由于氧化铜的还原速度较快，反应生成的气体不断
释放，导致管内压力升高。
然后，在实验结束时，干燥管内不再冒出气泡，压力也降至初始状态。
这表明氢气已
经完全反应，氧化铜已经被还原。
此时可以观察到氧化铜被还原成纯铜的颜色，呈现出明
亮的金黄色。
最后，可以通过化学方程式描述氢气还原氧化铜的反应过程：
CuO + H2 → Cu + H2O
由此可见，该实验是通过氢气与氧化铜的反应，将氧化铜还原为纯铜的过程。
在该过
程中，产生了气泡和变色等现象，这些现象可以帮助我们更直观地理解氢气还原氧化铜的
反应过程。
氢气还原氧化铜吸热
氢气还原氧化铜吸热
氢气还原氧化铜是放热反应，判断吸热反应和放热反应不能简单看是否需要加热。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
反应方程式：H2 + CuO = Cu + H2O。
可以用产物水与铜不能自主反应来说明，水与铜不能自主反应放出氢气来，说明产物熵和焓小于氢气加氧化铜，可以理解为本身能量小于反应物。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的。
氢气加氧化铜的化学方程
氢气加氧化铜的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2 + CuO → Cu + H2O。
这个反应是一个典型的还原反应，其中氢气被氧化铜还原为金属铜，同时氧化铜被氢气还原为水。
该反应需要在高温下进行，因为氢气的还原性较弱，需要较高的能量才能将氧化铜还原为金属铜。
在实验中，将氢气和氧化铜的混合物加热到高温，会观察到氧化铜逐渐变为黑色，这是因为氧化铜被氢气还原为金属铜。
同时，也会观察到生成的水滴从反应物中分离出来，这是因为水是该反应的副产物。
该反应的应用也十分广泛。
例如，在工业上，可以使用该反应来大规模地制备金属铜。
此外，氢气和氧化铜的反应也可以用于制备纳米级金属材料，这些材料在电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
总之，氢气和氧化铜的反应是一个典型的还原反应，它不仅揭示了化学反应的基本类型之一——还原反应的本质，而且具有广泛的实际应用价值。
氢气通过灼热的氧化铜化学方程
氢气通过灼热的氧化铜化学方程
当氢气通过灼热的氧化铜时，会发生化学反应。
化学方程式如下：
2CuO + 2H2 → 2Cu + 2H2O.
这个方程描述了氢气和氧化铜之间的反应。
在这个反应中，氧化铜（CuO）被还原成了铜（Cu），同时氢气（H2）被氧化成了水（H2O）。
这是一个经典的氧化还原反应，也是化学实验室中常见的实验之一。
氢气通过灼热的氧化铜的反应不仅仅是化学方程式的描述，它还具有重要的实际意义。
这种反应在工业上被用来制备纯净的铜，同时也被用作氢气的生产方法之一。
总的来说，氢气通过灼热的氧化铜是一个重要的化学反应，它不仅有着理论上的意义，还在工业生产中发挥着重要作用。
氧化铜和氢气反应的化学方程
氧化铜和氢气反应的化学方程
CuO+H2→Cu+H2O
在这个化学方程中，CuO代表氧化铜，H2代表氢气，Cu代表铜，H2O
代表水。
在反应中，氧化铜被氢气还原成为铜，同时氢气被氧化成水。
氧化铜是一种固体化合物，呈黑色晶体或粉末状。
氢气是一种无色无
味的气体。
当氧化铜和氢气发生反应时，反应速度较慢，需要提高反应温
度才能使反应速率增加。
反应方程式中的化学符号表示了反应物和生成物的化学元素的原子数
目和相对分子量。
在这个方程式中，CuO由一个铜原子和一个氧原子组成，H2由两个氢原子组成，Cu只有一个铜原子，H2O由一个氧原子和两个氢
原子组成。
这个方程式还可以被平衡，以确保反应物和生成物的原子数目相等。
平衡反应方程式的平衡系数表示了反应物和生成物的摩尔比。
对于这个方
程式，可以添加适当的平衡系数：
CuO+H2→Cu+H2O
这个方程式表示了一个氧化还原反应，其中氧化铜被还原成铜，而氢
气被氧化成水。
在这个反应中，铜的氧化态从+2降至0，氢的氧化态从0
升至+1
氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中发生了电子转移。
在
这个反应中，氢原子失去了一对电子，被氧化成正离子H+，而氧化铜离
子Cu2+获得了这对电子，被还原成铜金属。
这个反应在实验室中可以通过加热氧化铜和氢气的混合物来观察。
当温度升高时，反应速度加快，铜金属在反应中逐渐出现。
做氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验的探究与实践
在化学实验中，氢气还原氧化铜是一个非常基础且重要的实验。
这个实验展示了氢气作为一种还原剂的作用，并能帮助我们更好地理解氧化还原反应的原理。
首先，我们需要准备以下实验材料：氢气发生器、氧化铜粉末、试管、酒精灯和导管等。
然后，我们将氧化铜粉末放入干燥的试管中，用导管将氢气引入试管中。
最后，点燃酒精灯加热试管，观察试管内的变化。
在这个过程中，我们可以看到氧化铜从黑色逐渐变为红色，这说明氢气成功地将氧化铜还原为铜。
这是因为氢气具有较强的还原性，能够夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜。
同时，氢气本身被氧化成水，这就是一个典型的氧化还原反应。
然而，在进行这个实验时，我们需要注意一些安全事项。
首先，要确保氢气的发生器和导管是完全干燥的，因为湿气会阻碍氢气的产生和传输。
其次，操作时要小心，避免烧伤。
最后，实验结束后要先关闭氢气阀门，再熄灭酒精灯，以防止空气进入试管引发爆炸。
总的来说，通过做氢气还原氧化铜的实验，我们不仅能够直观地理解氧化还原反应的过程，还能够提高我们的实验操作技能和安全意识。
这对我们学习化学知识，提升科学素养具有重要的意义。
16.氢气还原氧化铜
第16课：还原氧化铜【知识要点】一、反应原理1.H2还原CuO：2.C还原CuO：3.CO还原CuO：二、H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。
2、检查氢气纯度3、导气管要伸入试管部，并紧贴试管上方内壁。
4、先通氢气一会儿后再。
5、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。
1、试管口略向倾斜。
2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。
3、停止加热时应先再。
1、要确保整套装置不漏气。
2、先通一会儿后，方可对其加热。
3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。
①黑色粉末中夹杂着亮红色物质.②澄清石灰变。
①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。
三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，要检查氢气纯度？装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜？先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？例题1.由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验,观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成例题2. 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。
(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学中被氢气还原的物相主要有：
1. 氧化铜：当氢气与氧化铜反应时，氧化铜会被还原为铜单质，该反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。
2. 碳化铁：氢气能还原碳化铁中的铁。
当碳化铁和氢气反应时，碳化铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和碳单质，该反应方程式为Fe₂C+H₂=2Fe+CH ₂。
3. 氧化亚铁：氢气能还原氧化亚铁中的铁。
当氧化亚铁和氢气反应时，氧化亚铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和水，该反应方程式为FeO+H₂=Fe+H ₂O。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确的信息。
九年级化学氢气还原氧化铜为什么要先通氢气
氢气还原氧化铜方程式及现象
1.氢气还原氧化铜条件是什么？
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO= Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
在该反应中,氧化铜发生还原反应,它被还原，判断的依据是氧化铜失去氧而变成铜单质，含氧物质里的氧被夺去的反应是还原反应。
在该反应中,氢气夺取氧化铜里的氧,跟它化合成水。
氢气发生氧化反应,物质跟氧结合的反应是氧化反应。
氢气还原氧化铜注意事项
1.实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气.
2.实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
各物质还原氧化铜的化学方程式
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△= Cu + CO2
镁和氧化铜反应：Mg+CuO =高温=Cu+MgO H2+CuO H2O+Cu
实验总结顺口溜：
氢气验纯试管倾
先通氢气后点灯黑色变红水珠出熄灭灯后再停氢。
氢气还原氧化铜教案
氢气还原氧化铜教案【知识】氢气还原氧化铜教案引言：氢气还原氧化铜（简称氢还反应）是一种常见的化学实验，用于展示氧化还原反应和气体生成反应。
本教案将介绍氢气还原氧化铜的实验步骤、化学原理以及实验结果的观察和解释。
正文：一、实验步骤：1. 准备实验材料：氢气发生装置、氧化铜粉末、洗涤瓶、装液钵和酒精灯。
2. 将氧化铜粉末加入洗涤瓶中，盖好瓶盖并摇晃瓶子，使得氧化铜粉末均匀分布在洗涤瓶底部。
3. 将氢气发生装置连接到洗涤瓶上，并用装液钵收集产生的氢气。
4. 在酒精灯火焰下加热洗涤瓶底部，观察氢气与氧化铜粉末的反应。
二、化学原理：1. 氧化还原反应：氢气与氧化铜发生反应时，氢气被氧化为水，同时氧化铜被还原为金属铜。
化学方程式如下：2H₂(g) + CuO(s) -> 2H₂O(g) + Cu(s)在反应过程中，氧化铜失去氧原子，被还原为金属铜，而氢气则氧化为水。
2. 气体生成反应：在氢气和氧化铜反应过程中，氢气发生装置收集到了氢气。
气体生成反应是指在反应过程中产生气体的化学反应。
在此实验中，产生了氢气的氧化还原反应是一个典型的气体生成反应。
三、实验结果观察和解释：1. 实验前：洗涤瓶中的氧化铜呈灰黑色粉末状，没有气体产生。
2. 实验过程：加热洗涤瓶底部后，观察到瓶内产生气泡，气泡由洗涤瓶底部逐渐上升，最终进入氢气发生装置。
3. 实验后：观察到气体发生装置中产生了大量的气体，该气体具有可燃性和较轻的特性，与氢气的性质相符。
洗涤瓶底部的氧化铜粉末由灰黑色变为暗红色。
四、总结回顾：氢气还原氧化铜实验中，通过加热氢气发生装置和氧化铜粉末的反应，观察到了氧化还原反应和气体生成反应。
在反应中，氢气被氧化为水，氧化铜则被还原为金属铜。
观察到产生的气体具有可燃性和较轻的特性，符合氢气的性质。
实验结果说明氧化还原反应和气体生成反应在化学实验中的应用，能够展示出反应物和产物之间的转化过程。
个人观点和理解：氢气还原氧化铜的实验是一种简单而有趣的实验，能够帮助学生深入理解氧化还原反应和气体生成反应的化学原理。
氧化铜和氢气反应的化学方程
氧化铜和氢气反应的化学方程
氧化铜与氢气反应的化学方程式为：
2Cu(s)+H2(g)→2Cu(s)+2H2O(l)。
该反应是一种氧化还原反应，是原子或分子之间的电子转移反应，原子或分子之间的电荷平衡发生了变化，称为氧化反应。
该反应中，氧化铜作为氧化剂，在反应中被氢气氧化，产生水分子，同时表现出被氧化还原的反应性，因此又称为氧化还原反应。
此外，该反应对于工业上的一些合成反应也有重要意义。
比如，在制造铜线时，需要将铜等金属溶剂进行氧化，用氢气进行还原，使金属溶剂形成晶体，以便制造铜线。
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3、使用燃料对环境的影响 （1）煤燃烧对空气的影响
思考1：煤中主要含哪 种元素？还含哪些元 素？
①减少SO2、NO2等酸性物质向大气的 排放；②开发新能源；③使用脱硫燃 料；④尾气处理后再排放等
（2）汽车用燃料的燃烧
汽车尾气中的主要污染物有哪些？
一氧化碳，末燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
•思考：减少汽车气对空气的污染 可采取哪些措施？
减少汽车尾气对空气污染的措施有：
•(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能 充分燃烧。 •(2)使用催化净化装置，使有害气体转化 为无害物质。 •(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 •(4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气 [LPG]作燃料。
化学反应中的能量变化 放热反应
煤
化石燃料的利用 石油
天然气
使用燃料对环境的影响 能源的利用和开发
煤的燃烧 汽车用燃料的燃烧 化石燃料造成空气污染的原因
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解 防火灭火、防范爆炸的措施。 2.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、 天然气（或沼气）、石油液化气、煤气、酒精、 汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境 污染较小的燃料。 3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社 会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资 源。 4.知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解 石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油 等产品。 5.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综 合利用和新能源开发的重要意义。
知识网络
燃烧的条件
可燃物 { 同时具备， {{ 与空气（氧气）接触 缺一不可 温度达到着火点
燃 料 及 其 利 用
燃料的合理 利用和开发 燃烧与灭火
清除可燃物 三者使用其一即可， 灭火的原理 隔绝空气（氧气） 降低温度到着火点以下 也可同时使用
易燃易爆物的安全知识 辨别有关图标
事故处理方法 吸热反应
思考：煤和石油等化石燃料造成对空气 的污染，主要有哪些原因？
1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时， 产生空气污染物如二氧化硫； 2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； 3、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒 等排放到空气中。
①目前，多数汽车使用的燃料是从石油中分离出来的 汽油或柴油。 ②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳 氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 ③减少汽车尾气对空气污染的措施 充分燃烧 a、改进发动机的燃烧方式，使汽油能_______ 。 无害物质 。 b、使用催化净化装置，使有害气体转化________ 无铅 汽油，禁止含铅物质排放。 c、使用______ d、使用清洁燃料，如压缩天然气和液化石油气。 ④使用乙醇汽油作车用燃料的优点： a、节约石油资源；b、减少汽车尾气的污染； c 、促进农业生产，带动农业发展。
2、灭火的原理和方法
（1）原理：破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火， 1.实验探究：灭火原理。 也可同时破坏。
（2）方法： 清除可燃物 ①________ 或使可燃物与其他物品隔离。 空气（或氧气） ②隔绝____________ 。 着火点以下。 ③使温度降到_______ 特别提示：着火点是物质本身的固有属性，因此不能通过 降低可燃物的着火点来灭火，而只能是降低温度到可燃物 的着火点以下。
如何判断吸热反应如放热反社 放热反应 吸热反应
1.所有的燃烧。 2.金属和酸的反应
1.二氧化碳和碳反应。 2.碳、氢气还原氧化铜。
2、化石燃料的利用
石油 天然气 三大化石燃料是 煤 、 、 。它们属于 不可再生 能源。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油 _________ 被称为“工业的血液”。 氮硫氢氧 (1)煤：主要含有 碳 元素，还含有少量 _______ 等元素以及无机矿物质，是混合物。将煤隔绝空气加
3、易燃物和易爆物的安全知识
有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时 （1）爆炸：可燃物在_____ 间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）影响可燃物燃烧程度的因素：
①可燃物的性质; ②氧气的浓度越大，燃烧越激烈；③可燃物与
氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 （3）与燃烧和爆炸有关的图标：
一、燃烧和灭火 1、燃烧 （1）定义：燃烧通常是指可燃物与 氧气 发生的一种 氧化反应 。 发光、放热的剧烈的_________
注意：但并不是所有的燃烧都有氧气参加，如 氢气可以在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中 燃烧等等。 （2）条件：① 可燃物 ；②氧气(或空气)；③达到 燃烧所需的 最低 温度(也叫 着火点)。 注意：物质燃烧必需同时满足三个条件，缺 一不可。
强热（煤的干馏），可以得到焦炭、煤焦油、煤气 等。
这是物理变化还是化学变化？
化学变化
（2）石油：主要含 碳 氢 两种元素,还含有少
硫氮氧 等元素。为混合物。 _______
根据石油各成分的沸点不同进 行分离（石油的分馏）：
分析石 油分馏 过程是 物理变 化还是 化学变 化？
物理变化
天然气为混合物，主要成分 3.(3) 天然气的成分？
当心火灾 易燃物质
禁止放易燃物
当心爆炸 爆炸性物质
当心火灾 氧化物
禁止烟火
禁止带火种
禁止燃放鞭炮
禁止吸烟
4、灭火常识和事故处理方法
1
2
3
4
5
6
8
二、燃料的合理利用和开发 1、化学反应中的能量变化
物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表 现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。 （1）放热现象：有些物质发生化学反应时 放出热量 ，如物 质的燃烧、生石灰与水的反应等属于放热反应。 （2）吸热现象：有些物质发生化学反应需吸热热量，如一 氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高 锰酸钾受热分解等属于吸热反应。
为甲烷（CH4）。
⑴.现象： 发出蓝色火焰，烧 杯内壁有水珠生成。
点燃 CH +2O ⑵.化学方程式 4 2
⑴甲烷是一种无色密度 比空气小的气体。 ⑵极难溶于水。
2H2O+CO2
注意：点燃前一定要先检验甲烷的纯度。
（4）合理利用与开发化石能源 a、有计划合理开发化石能源。
b、节约化石能源，使燃料充分燃烧。
煤 的 燃 烧
思考2：这些元 素燃烧后生成 哪些物质？
碳元素
硫元素 氮元素
CO CO2 SO2 NO2
有毒气体 温室效应
酸雨
讨论：试说明酸雨可能对环境造成什么 样的破坏？应如何防治酸雨的发生？
酸雨的危害
水体污染、土壤酸化 损害人体健康 森林受到破坏
桥梁等建筑物受到腐蚀
影响人体健康
文物雕像腐蚀
酸雨的防止