2020高考化学实验专题

（5）Biblioteka Baidu度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
（6）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
（7）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
（8）命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。
3.乙烯的性质实验
（1）现象：乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色（氧化反应）（检验）
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） （2）乙烯的实验室制法： 反应原料：乙醇、浓硫酸
析、盐析等分离提纯基础实验方法） 第四步：产品性质的检验和验证；（要求熟练掌握有机物的性质和官能团的性质，熟记反应现象） 第五步：产率或转化率的计算。（利用有机方程式以及题中所给关系式进行计算，注意考虑损耗） 下面先列举主要的、常考的有机实验和典型的例题，再列举官能团的性质。
一、常考的有机实验 1.甲烷的取代反应 实验：取一个 100mL 的集气瓶（或量筒），用排水的方法先后收集 20mLCH4 和 80mLCl2，放在光亮的 地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面
07 有机实验
【难点突破】 有机实验解题模板： 第一步：明确实验目的，分析制备原理；(这要求熟练地掌握课本基础实验，下面列举常考的有机实验) 第二步：确定制备实验的装置；（根据反应物的性质和反应所需条件选择合适的反应装置，并控制好
反应温度：比如水浴、油浴加热等） 第三步：杂质分析及除杂装置的设计和选取；（要求熟练掌握并能够灵活运用分液、蒸馏、洗气、渗
从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
4、乙炔的实验室制法：
（1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和食盐水代替水（减小浓度，减缓反应速率） ②分液漏斗 控制流速 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着 H2S、PH3 等特殊臭味的气体，可用 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液 除去杂质气体 （5）反应装置不能用启普发生器而改用广口瓶和分液漏斗，原因如下：①反应放出的大量热，启 普发生器受热不均而炸裂；②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量 CaC2 进入启普发生器底部，堵 住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。 （6）乙炔使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，难断裂。
【典例 2】（2016·天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
饱和 NaHSO3 溶液
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准 除去 SO2 中的少量 HCl
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
①反应原理：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（浓） ②浓硫酸：催化剂和脱水剂。
6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
③碎瓷片，以防液体受热时暴沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 ④实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于 170℃左右。（不能用
钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故 D 错误；故选 C。
【答案】 C
5、苯的溴代
（1）方程式：
原料：液溴(不能用溴水，不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。 现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下，锥形 瓶中产生白雾。 （2）加入顺序：苯→溴→铁。 （3）伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
【答案】 D 2、石油的分馏
（1）原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。
（2）注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
（3）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
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（4）蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的3～2，最多不超过3。
成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的 HCl 极易溶于水，使试管内气体压强减小，因 此试管内液面上升；生成的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管壁上出现 油状液滴；生成的 HCl 气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。综合上 述现象，答案选 D 项。
【解析】 A．反应大量放热。会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物。会堵塞反应容器，使水
面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可
用饱和食盐水代替水，故 A 错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导
致安全事故，故 B 错误；C．HCl 能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去 HCl，故 C 正确；D．重铬酸
水浴）
⑤温度计要选用量程在 200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因
为需要测量的是反应物的温度。
⑥在制取乙烯的反应过程中浓硫酸易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C 等(因此试管中液体变黑)， 而硫酸本身被还原成 SO2。故乙烯中混有 SO2、CO2。
⑦必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，
上升 ，可能有晶体析出【生成的 HC 溶于饱和食盐水】 解释： 生成卤代烃 【典例 1】（2018·全国卷Ⅱ）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
【解析】 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4＋Cl2―光―照→CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2―光―照→CH2Cl2＋ HCl，CH2Cl2＋Cl2―光―照→CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2―光―照→CCl4＋HCl。黄绿色的氯气参加了反应，逐渐减少，生