高二化学选修3_原子结构与性质_高考题

基础练习：原子结构与性质1．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、决定氧原子的轨道表示式是而不是的规律是 ( )A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s24、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、 2D、35、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。

.33 C7、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（）A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P68、下列各组表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)10、第三能层含有的原子轨道数为（）A、3B、 5C、 7D、 911．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12、元素X的原子的价电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p n＋3。

试回答：(1)X原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_____个方向。

(2)X原子的价电子排布中有________对成对电子，有______个未成对电子。

(3)X元素的名称为________，其氢化物的电子式为________。

(4)X元素的单质通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：____________________。

13、有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次增大，且质子数均小于18。

A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为n s2n p1；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式________________。

D元素原子的最外层电子排布图____________________。

(3)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)______________________。

14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是____________________；B为________，简化电子排布式是___________________________________；C为________，价电子排布式是___________________________________；D为________，电子排布图是_______________________________________；E为________，原子结构示意图是_________________________________。

15、A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。

16、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A元素原子核外电子仅有一个轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，E原子核外共有17种运动状态不同的电子。

⑴写出五种元素的的元素符号：A________B_______C________D_______E_______。

⑵写出D元素基态原子核外电子排布式______________________________。

⑶写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式__________________________。

⑷写出B元素单质及其氢化物的电子式_______________、__________________。

高考真题原子结构与性质1、（2011海南）53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关53131I的叙述中错误的是（ C ）A、53131I的化学性质与53127I相同B、53131I的原子序数为53C、53131I的原子核外电子数为78D、53131I的原子核内中子数多于质子数2、（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ C ）A、最易失去的电子能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动的电子能量最低3、（2012安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y的基态原子最外层电子排布式为ns n np n+2 ；Z 存在质量数为23，中子数为12的核数；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（1）W位于周期表中第周期第族，其基态原子最外层有电子。

（2）X的电负性比Y的（填大或小）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（填化学式）（3）写出Z2Y2与XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

4、（2010安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y；W的一种核素的质量数为63，中子数为34。

（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2 的分子中存在个σ健。

H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

W2Y在空气中煅烧生成W2Y 的化学方程式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)+1∕2O2 (g)==XO2 (g) ;△H=－ kJ/mol Y(s)+ O2 (g)== YO2(g); △H=－ kJ/mol 此反应的热化学方程式是。

5、（2008天津）W 、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的的稳定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式：。

5、（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大。

B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=的溶液一定显酸性。

D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2 通入NaClO溶液中能生成HclO。