第一章 第三节 物质的量
《主题一 第三节 物质的量》教学设计
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。
2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。
(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。
(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。
2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。
(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。
(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。
通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。
3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。
指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。
(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。
(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。
4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。
(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。
(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一
高中化学第一章第三节物质的量说课鲁科版必修一《化学中常用的物理量－物质的量》说课稿一、教材分析1、教材的地位及作用本节是鲁科版化学必修Ⅰ第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。
物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究。
同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入到定量,帮助学生建立宏观量与微观数目之间的联系,进一步认识化学是在分子、原子的水平上研究物质的自然科学。
因此这部分教学是化学基本概念中的重点。
2、教学重点：物质的量及其单位、摩尔质量,气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；教学难点：构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,帮助学生理解二者之间的关系并能正确应用。
二、目标分析1．三维教学目标⑴知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
（3）使学生知道摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度的含义,以及与物质的量之间的关系。
（4）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,掌握容量瓶的使用。
⑵过程与方法：（1）通过对物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积概念的建构,学会自主学习的方法。
（2）培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（3）通过本节学习过程,让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用⑶情感态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中,培养学生与他人合作的意识和方法。
（2）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的态度。
（3）培养学生科学严谨的思维方式,和解决问题的创新意识。
2．教法分析：以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建知识框架；合理创设问题情境,激发学生的求知欲,使学生认识到引入这些物理量的必要性,通过生活实例,类比学过的物理量,正确理解抽象的概念。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
新教材高中化学 第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量课件 鲁科版必修第一册
(4)4.8 g O3 和 0.2 mol CH4，质量之比是___3_∶__2_____，物质的量之比是 ____1_∶__2_____。相同质量的 O2 和 SO2，所含分子的数目之比为____2_∶__1____， 所含 O 原子的物质的量之比为_____2_∶__1_____。
本课小结
÷M m ×M
n
×NA ÷NA
N
学习效果检测
1．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol 氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A 正确；摩尔既能用来计量纯净物，如 1 mol 氧气，又能用来计量混合物，如 1 mol 氯气和氮气的混合物，B 正确；“1 mol 氢”没有指出具体的微粒是 什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是 1 mol H2 分子，指明了具体 微粒，C 正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D 错误。
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CH4 的质量为 16 g·mol－1
B．H2O 的摩尔质量为 18 g
C．44 g CO2 中所含原子数为 NA
D．9.8 g H2SO4 中含 0.1NA 个 H2SO4 分子 解析 1 mol CH4 的质量 m(CH4)＝n×M＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g， A 错误；H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，B 错误；44 g CO2 中所含原子数为
物质的量ppt课件
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
第一章第3节 第1课时 物质的量、摩尔质量(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T 开尔文
K
发光强度 I(Iv) 坎德拉
cd
新知学习 01 物质的量 物质的量的规范使用方法
X mol H2O
数值
单位
指定微粒符号或名称
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子
小试牛刀
小结
宏观量
M 质量m
n
NA
粒子数N
微观量
随堂演练
1. 下列说法中正确的是
（C）
A. 物质的量可理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
随堂演练
2. 下列说法中，正确的是
（ D）
A. 1mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B. NA 个氧原子和 NA个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第1课时 物质的量、摩尔质量
知识导航
壹
物质的量
贰
阿伏加德罗常数
叁
摩尔质量
新课导入
一个水分子的质量怎么称？
思维：整→零 思维：零→整
这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来
新课导入
在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如：
1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ × ）
2. 1mol小米
新人教版必修1物质的量的单位——摩尔
【情境·思考】 这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液, 医生会叮嘱“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约 2 L的水。
这名同学喝的水的物质的量是多少?他喝了多少,因此水的物质的量为
m 2 000 g
n= M 18 ggmol1 ≈111.1 mol,其中水分子的个数为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1≈6.7×1025。
知识点一 物质的量有关概念理解
【重点释疑】
1.对基本概念的理解
物质的 量
“物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换 字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数 量”等
只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、 摩尔 质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如1 mol
NaOH
阿伏 加德 罗常
【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质 量,这种说法对吗?为什么? 提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单 位是g,二者的意义不同。
(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算 O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什 么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质 量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,
如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含
6.02×1023个氧气分子。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点 (1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量 只能表示微观粒子数目的多少。 (2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中 含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案本节课将学习到什么是物质的量，如何计算物质的摩尔质量和摩尔体积，以及如何应用化学计算中的基本单位“摩尔”。
一、概念物质的量（简称“物量”）是物理量的一种，它表示一个物质系统中粒子数目的多少，是一个国际单位制中的基本物理量之一，其单位是“摩尔”。
物质的量的单位摩尔可以用实验方法测定粒子数。
二、计算物质的摩尔质量和摩尔体积计算物质的摩尔质量和摩尔体积是化学计算中很重要的一部分。
1、物质的摩尔质量物质的摩尔质量是指该物质质量与摩尔数（即物质的量）的比值，表示每摩尔物质的质量，常用单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量的公式为：$M = \\frac{m}{n}$其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，单位是克；n表示物质的摩尔数，单位是摩尔。
例如，对于质量为40g的氧气分子（O2），它的摩尔质量是多少？答案：首先，需要计算氧气的摩尔数。
由于氧气分子的化学式为O2，因此一个摩尔的氧气分子数为$N_A=6.022\\times 10^{23} mol^{-1}$（阿伏伽德罗常数）。
因此，氧气40g的量相当于：$n = \\frac{40g}{32g/mol} = 1.25mol$摩尔质量 = 质量 / 摩尔数$M = \\frac{40g}{1.25mol} = 32g/mol$所以，氧气分子的摩尔质量是32g/mol。
2、摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，常用单位是升/摩尔。
在标准温度下（0℃或273K）和标准压力下（1 atm或101.3kPa），1摩尔理想气体的体积称为1摩尔标准体积，其值为22.4升/mol。
三、化学计算中的摩尔在化学计算中，摩尔是一个非常重要的基本单位，用于表示反应方程式中莫尔物质的量。
例如，对于一组反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，可以表示出“2摩尔氢气和1摩尔氧气反应后生成2摩尔水的方程式”。
化学计算中，摩尔用于化学计算的系数、摩尔质量、反应热等各种问题上。
鲁科版高一化学必修一第一章第三节第一课时物质的量
1. 1.204×1024 个CH4分子中含有 2 mol CH4, 8 mol H,共含有 10 mol 原子。 （3分） 6.02×1023 2. 0.5 mol Na2CO3中约含有_____________ 3.01×1023 个 Na+，_____________ 个CO32-离子， 9.03×1023 共含有离子的个数约为______________ 个。（3分）
当堂练习
1、1 mol H2SO4中含有 6.02×1023 个H2SO4分子， 24 24 2.408 × 10 个氢离子， 个 O。 1.204×10 2、1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O 中有 10 mol电子。 3、物质的量相等的CO和CO2： 1:1 ①它们所含的分子数目之比为__________ 。 1:2 ②它们所含的O原子数目之比为_______ 。 2:3 ③它们所含的原子总数目之比为________ 。 1:1 ④它们所含的C原子数目之比为________ 。
二、阿伏伽德罗常数
1.定义： 把6.02×1023 mol-1做阿伏伽德罗 常数 2.符号为NA，单位为mol-1。
3.表示方法： NA = 6.02×1023 mol-1
4.物质的量n、阿伏加德罗常数NA 与粒子数（符号为N）之间的关系 ：
粒子数
n=
物质的量
N NA
阿伏加德罗常数
N=NA×n
小组讨论
化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、符号为 n 2、概念：表示一定数目微观粒子的集合体
分子、离子、原子、原子团、 质子、中子、电子等
3、单位-摩尔
（1）是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
自主学习
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
物质的量浓度导学案
第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。
3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。
2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。
三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。
（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。
思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。
（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。
（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。
2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。
这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。
必修1 物质的量(新人教版)
练习;
⑴ 1molC约含有 6.02×1023个C
⑵ 2molO约含有 1.204×1024 个O
1.5
⑶ 9.03×1023个H2O的物质的量约是____mol
0.02
⑷ 1.204×1022个H2的物质的量约是_____mol
总结规律：物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）和物质的微粒数（N）
M=
m
n
m
m= n
M
n=
M
粒子数
N
物质质量
÷NA
NA ×
n
×M
M÷
m
“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分
子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来
例1：24.5 克硫酸中含有多少个硫酸分子？
解：硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol.
m(H2SO4)
？
n (H2SO4) =
M(H2SO4)
56g
0.5
28 g/mol
14 g
结论：某种微粒的摩尔质量是固定的。
（只与微粒种类有关，与物质的量的多少无关）。
【思考】1mol物质的质量与它的状态有关吗？摩尔质量呢？说明理由。
不管是什么状态，只要是NA个粒子就是1摩尔。
1个硅原子的质量m(si)在高中和初中如何表示？
高中： M=m（原子）•NA
28g=m(si) • NA →m(si) = 28g/NA
初中： A（原子）=m（原子）÷
m(C)
28=m(si)÷
m(C) →m(si)
= 336/ m(C)
【讨论】
1molO2的质量是：
32g
，
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学必修一第一章第三节物质的量教案
物质的量教案（1）[教学目标]1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
(5)使学生了解摩尔质量的概念。
(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。
使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点] 物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点] 物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法] （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。
[教学用具] 投影仪、投影片。
[教学过程][引入] （投影）1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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36 1.8g 0.1mol
4
32
0.2g 1.6g
0.1mol 0.05mol
n 1 V = = ——o—2
———
o2 ———
n 2 V H 2
H
2
结论：在相同的温度和压强下， 1mol H2 和O2的体积是相同的。
物质 1 mol该物质 密度 1 mol物质具 的质量（g） （g·cm-3） 有的体积（L）
23
单位
相对原子质量 相对分子质量
1
1mol物质的质量
g
摩尔质量
g·mol-1
数值
相 同
课堂练习
1molH2O的质量_1_8_g__ 2molH2O的质量__3_6_g_ 3molH2O的质量__5_4_g_ nmolH2O的质量_1_8_n_g
H2O的摩尔 质量为
18g·mol-1
m = nM
思考 1mol物质的质量到底有多大？
提示：1mol12C的质量是多少？ 12g
12C的相对原子质量是多少？ 12
二者在数值上 相等
思考
1mol物质的质量到底有多大？
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
实践体验
【例2 】标况下，2.2gCO2 的体积是多少？
练习题： •下列说法正确的是( D )
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L C.在标准状况下，1mol水所占的体积约是 22.4L D.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都 约是22.4L
1×NA 2×NA 10×NA
个水分子 个氧原子 个氢原子 个电子
粒子数（N）= 物质的量（n）× 阿伏加德罗常数（NA）
知识链接
两个变式(1)N=n•NA (2) N
NA= n
N n= NA
物质的量
一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2
微粒数目
阿伏加德罗常数
（5）1mol H2SO4中约含有 6.02×1023
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所
含的碳原子数
≈ 6.02×1023
实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.02×1023
Fe
56g
7.8
7.2×10-3
Al
27g
2.8
10×10-3
H2O
18g
1.0
18×10-3
H2SO4
98g
1.83
58.3×10-3
结论：在相同的温度和压强下， 1mol 固体和液体的体积是不同的。
填写下表：0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状 态
1mol物 质粒子 数
1mol 密度 物质 （标准 质量 状况
回顾
C + O2
点燃 CO2
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】
如何将可称量
宏物观质与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物？质的量
量
物
质
肉眼看不见，难以称量
[阅读] 教材11页 资料卡片 是国际单位制七个基本物理量之一。
【讨论】 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一 （2）物质的量就是物质的质量。
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
(3) 1摩尔美女。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
是国际单位制七个基本物理量之一 单位: 摩尔、简称摩(mol) 二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量
数值上等于物质的相对原子（分子）质量 常用单位：g/mol
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第二课时 气体摩尔体积
质量(m)
=
微粒数(N)
=
物质的量(n)
物质的体积(V)
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
水的电解
s
H2
o2
s
V 1 o2
———
V 2 H
= ———
2
电解1.8g的水 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
1个乒乓球所占的体积和1 个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和 1个乒乓球所占的体积哪个 大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占 的体积和10个松散排列在一起的乒 乓球所占的体积哪个大？
➢ [讨论] 对于1mol不同的固体和 液体物质，为什么它们的体积各 不相同，而相同条件（标准状况） 下，1mol不同的气体体积基本相 同呢？
Na2CO3= Na2CO3 MNa2CO3
=1.5molX106g.mol-1
=159g
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
六、
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、 粒子数之间的关系
质量
M×
×NA
物质的量
粒子数
（m） ÷M （n） NA÷ （N）
课堂小结
一、、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
五、 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量
（单位：mol）
n=
物质的质量
（单位：g）
m M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
nH2SO4=
mH2SO4 MH2SO4
=
24.5g =0.25mol 98g.mol-1
m n (2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？
决定物质体积大小的 因素有哪些？
①粒子的大小； ②粒子之间的距离； ③物质的粒子数目；
实例一 气体 实例二 液.固体
气体
气体
气体
气体
气体
气体
气体
液体
液体
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
➢[小结]
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第一课时 物质的量
一根头发的直径是多少？？？ 一滴水的体积是多少？？？ 一粒米的质量是多少？？？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体 的数量进行扩大，以便于我们计量。
一盒别针
一袋大米
一桶色拉油
回忆
物质由_分__子_、_原__子_、离__子__微观粒子构成。 例如：水由_水__分_子__构成； 铁由_铁_原__子__构成； 氯化钠由_钠__离__子_和__氯__离__子___构成；
约为
6.02×1023
0.012Kgபைடு நூலகம்2C中所含原子数
1mol任
阿伏加
= = ≈ 何粒子的 12g12C中所
粒子数
含碳原子数
德罗常 数（NA）
6.02×1023
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
（1）1mol水含有 （2）1mol水含有 （3）1mol水含有 （4）1mol水含有
1×NA
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等
[答案] （D）
第1章第三节 化学常用的物理量--物质的量
第三课时 物质的量浓度
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
一、 物质的量(符号：n)
单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol
定义：表示含有一定数目粒子的集合体
微观 粒子
1mol 分子、离子、 原子……
1打
铅笔
把微小物质扩大倍数形
1箱
啤酒
成一定数目的集合体以
宏观
便于便生活、方便科学
物质
1盒
别针
研究、方便相互交流
1双
筷子
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒 的质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意 物质的量只适用于微观粒子！！！
[注意] 关于物质的量的几点说明
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观 粒子，不能描述宏观物质。
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒 的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ， 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。