第二章 原子结构和晶体的结合力
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α粒子
α粒子
电子
卢瑟福提出含核原子结构模型。主要观点是：
(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
(2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
(3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着； (4)原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总荷数恰好 与原子核中的正电荷相等。
卢瑟福的原子结构的行星模型
二、共价键
——亚金属（C、Si、Sn、Ge）、 聚合物和无机非金属材料。 实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子 对形成。 在形成共价键时，为使电子云达到最大限度的重叠，共 价键就有方向性，键的分布严格服从键的方向性。 当一个电子和另一个电子配对以后就不再和第三个电子 配对了，成键的公用电子对数目是一定的，这就是共价键 的饱和性。
考虑到核外电子运动的特殊性，求解波函数时，引入了 三个量子化参数，分别为：：主量子数n,k,m
主量子数 n：
n=1 2 3 4 · · · · · · ，n 对应主壳层：K L M N •主要决定电子的能量 •电子离核的平均距离 •电子层数 •各电子层的轨道数
角量子数 l:
l=0，1，2，· · · · · · ，（n -1）等正整数，
共价键
Covalent Bonding
主价键
Primary Bonding
结合键 Bonding
物理键
Physcal Bonding
金属键
Metallic Bonding
范德华键
Van der Waals Bonding
次价键
Secondary Bonding
氢键
Hydrogen Bonding
电负性
由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔 物理学奖。
玻尔理论的局限性：
1.它对能级的描述很能粗略，只有一个量子数。 2.更不能解释原子如何形成分子的化学健的本质。
5 ．原子的量子力学模型——核外电子的运动和电 子排布规律
玻尔的原子结构模型理论也不是十分完美，对于多电子 原子的光谱线时，就只能做出近似的估计，无法定量计算。
1
0 1
3
1 3
M
3 2
9 5
小结
2.2 原子间的结合力
结合键：原子结合成分子或晶体的作用力。
结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。 从原则上讲，只要能从理论上正确地分析和计算结合键， 就能预测物质的各项性质。
离子键
Ionic Bonding
化学键
Chemical Bonding
IA O
元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
硼5 B 铝13 Al IIB 锌30 镓31 Zn Ga 镉48 铟49 Cd In 汞80 铊81 Hg Tl
碳6 C 硅14 Si 锗32 Ge 锡50 Sn 铅82 Pb
氮7 N 磷15 P 砷33 As 锑51 Sb 铋83 Bi
氧8 O 硫16 S 硒34 Se 碲52 Te 针84 Po
氟9 F 氯17 Cl 溴35 Br 碘53 I 砹85 At
氦2 He 氖10 Ne 氩18 Ar 氪36 Kr 氙54 Xe 氡86 Rn
镧 57 铈 58 镨 59 钕 60 钷 61 钐 62 铓 63 钆 64 铽 65 镝 66 钬 67 铒 68 铥 69 镱 70 镥 71 La La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 锕 89 钍 90 镤 91 铀 92 镎 93 钚 94 镅 95 锔 96 锫 97 锎 98 锿 99 镄100 钔101 锘102 铹103 Ac Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
电子层 量子数 原子轨道表
电子层 K L n 1 2 l 0 0 m 0 0 0 ±1 0 0 ±1 0 ±1 ±2 原子轨道符 号 1s 2s 2pz 2px ,2py 3s 3pz 3px , 3py 3dz2 3dyz, 3dxz 3dx2-y2, 3dxy 亚层中 原子轨 道数 1 1 电子层 中原子 轨道数n2 1 4
电负性：原子在分子中吸引成键电子的能力。 元素的电负性大，表示原子在分子内吸引电子 的能强。 元素的电负性目前还无法直接测定 目前较为通用的是鲍林的电负性标度。 鲍林的电负性标度： 假定元素氢H的电负性=2.05 然后通过比较和计算得到其它元素的电负性(32页)。
同周期元素变化：
同周期元素，电负性从左到右加大。
六、各种结合键的特点比较
离子键、共价键和金属键都涉及到原子外层电子的重新 分布，这些电子在键合后不再仅仅属于原来的原子，因此， 这几种键都称为化学键。
在形成分子键和氢键时，原子的外层电子分布没有变化， 或变化极小，它们仍属于原来的原子。因此，分子键和氢 键就称为物理键。
一般说来，化学键最强，氢键和分子键较弱。
一、离子键 ——多数盐类、碱类和金属氧化物
实质：金属原子失去电子成为带正电的正离子，非金属
原子得到电子成为带负电的负离子，两个异号离子间的
静电吸引作用。 正负离子通过静电引力（库仑引力）而结合成离子化 合物或离子晶体，因此离子键又称极性键。
特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离 子相间排列，且无方向性，无饱和性。结合力较大 离子晶体性质：熔点和硬度均较高，热膨胀系统小， 但脆性大。良好电绝缘体。
类 型
作用力来源
键合 强弱
强
形成晶体的特点
无方向性键、高配位数、高熔 点、高强度、低膨胀系数、塑 性较差、固态不导电、熔态离 子导电
原子得、失电子后形成负、 离子键 正离子，正负离子间的库仑 引力 相邻原子价电子各处于相反 共价键 的自旋状态，原子核间的库 仑引力
五、氢键
在 HF、H2O、NH3 等物质中，原子都是通过极性共价键 结合的，氢原子中唯一的电子被其它原子所共有，裸露原子 核将与近邻分子的负端相互吸引形成氢桥。使分子之间通过 氢键连接。下面以水为例加以说明。 氢和氧原子间形成共价键，由 于氢-氧原子间的共用电子对靠近 氧原子而远离氢原子，使氢原子 剩下一个没有任何核外电子作屏 蔽的原子核（质子），于是这个 没有屏蔽的氢原子核就会对相邻 水分子中的氧原子外层未共价电 子有较强的静电引力，这个引力 就是氢键。
评价：
• 正确指出了原子的构成 • 对电子的运动状态描述不符合事实。
4．玻尔的原子结构模型－－发现核外电子的能量 (1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着
符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或 放出能量，处于一种稳定状态。 (2) 原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电
电子云模型：
对于原子来说， 核外电子的运动状态用波函数描述。 电子的波函数满足薛定谔方程
h2 2 [ ∇ V ] ( x, y, z ) E ( x, y, z ) 2 8 m
2 2 2 2 2 x y z 2
2
ψ——电子波函数： 描述原子核外电子运动状态的一个数学函数式 E——体系的总能量 V——体系的势能 m——微粒的质量 h——普朗克常数 x、y、z——微粒的空间坐标
四. 范德华键
范德华键：材料中分子间通过范德华力而形成的键。
+
共价键分子 极性分子：共价电子对偏于某一成键电子
-
非极性分子：共价电子对位于成价电子中间
极性分子=偶极子 诱导偶极子
+源自文库
永久偶极子
-
实质：
电偶极矩 感应作用
静电力
+
偶极子
+
偶极子
-
诱导力
偶极子
诱导偶极子
色散力
诱导偶极子
诱导偶极子
甲烷结构示意图 特点：范德华键是一种次价键，没有方向性和饱和性 ,它比化学键的键 能小1-2个数量级，远不如化学键牢固，但能很大程度改变材料性质。 由分子键结合的固体材料熔点低、硬度也很低。 因无自由电子，因此材料有良好的绝缘性。 在高分子材料中总的范德华键超过化学键的作用，故在去除所有的 范德华键作用前化学键早已断裂了，所以高分子往往没有气态，只有 固态和液态。
同族元素，电负性从上到下减小。
稀有气体的电负性是同周期元素中最高的。 电负性最大的元素是F，最小的元素是钫Fr。 非金属元素电负性>2.0 金属元素电负性<2.0
电负性高 电负性低 氢1 H IIA 锂3 铍4 Li Be Periodic Table of Elements 钠 11 镁 12 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB 钾19 钙 20 钪 21 钛 22 钒 23 铬24 锰25 铁26 钴27 镍28 铜29 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 铷 37 锶 38 钇 39 锆 40 铌 41 钼42 锝43 钌44 铑45 钯46 银47 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 铯55 钡 56 铪72 钽73 钨74 铼75 锇76 铱77 铂78 金79 La Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au 钫 87 镭88 Fr Ra Ac
第二章
原子结构和晶体的结合力
2.1 原子结构
近代科学实验证明：原子是由质子和中子组成的原子核，以 及核外的电子所构成的。 原子的体积很小，直径约为10-10m数量级，而其原子 核直径更小，仅为10-13m数量级。 原子的质量恰主要集中在原子核内。因为每个质子 和中子的质量大致为1.67X10-24g，而电子的质量约为 9.11X10-28g，仅为质子的1/1836。
科学家们经过 13 年的艰苦修改、验证、论证，终于在 1925
年～1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的 量子力学模型，其核心是薛定锷波动方程。
原子的量子力学模型包括：
① 玻尔所采用的量子化能级的概念，即主量子数(主层)。 ② 此外还提出其他量子数以说明电子的能量，如亚层和轨 道数。 ③ 由于电子属于微观粒子，具有波粒二象性，它在核外的 运动速度可以与光速相比，很难同时准确地测定它的速 度和位置，只能用统计的方法来描述，因而引入了“电 子云”的概念。
以s,p,d,f· · · · · · 等表示。
•决定电子运动的角动量； •决定原子轨道的形状； •影响多电子原子中电子的能量； •表示同一电子层还可以分出几个亚层。
磁量子数 m
m=0，±1，± 2，±3· · · · · · ，±l 等正整数。 决定了各原子轨道在空间的伸展方向， 电子亚层中原子轨道的数目。
特点：饱和性、方向性 共价键晶体性质：强度高，硬度高，脆性大，熔点高， 沸点高和挥发性低。
金刚石结构
三、金属键
金属键：金属中自由电子与金属正离子之间构成的键。
实质：金属最外层电子数很少（通常s、p 价电子数少于
4），即价电子极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子， 形成电子云。
特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性， 容易形成低能量密堆结构。 金属键材料特点： 良好的导电性和导热性。 正的电阻温度系数。 不透明并呈现特有的金属光泽。 良好的塑性变形能力，好的强韧性。
汤姆生认为：正电荷均匀地分布在原子之中，而电子
就像是葡萄干面包中的葡萄干一样散布在原子的正电
荷之中，这就是原子结构的第一个模型——葡萄干面 包式模型。
面包（原子）
葡萄干（电子）
3．卢瑟福的原子结构模型－－发现原子核结构
1911年，英国物理学家卢瑟福做了一系列实验：当用一束平 行的a粒子轰击金箔时，发现绝大多数a粒子穿过金箔不改变 行进方向，只有极少数的 a 粒子产生偏转，其中个别的甚至 反方向折回。
子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所
具有的能量只能取某些不连续的数值 (电子能量是量子化的 )。
(3)只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的
吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低 的(E0)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐 射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提 出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。
1 近代原子论的建立者——道尔顿
化学元素均由不可再分的微粒构成, 这种微粒称为原子。 原子在一切化学变化中均保持其不 可再分性。 同一元素的原子在质量和性质上都 相同,不同元素的原子在质量和性质上 都不相同。 不同元素化合时,这些元素的原子按 简单整数比结合成化合物。
2．汤姆生的原子结构模型－葡萄干面包模型
α粒子
电子
卢瑟福提出含核原子结构模型。主要观点是：
(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；
(2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；
(3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着； (4)原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总荷数恰好 与原子核中的正电荷相等。
卢瑟福的原子结构的行星模型
二、共价键
——亚金属（C、Si、Sn、Ge）、 聚合物和无机非金属材料。 实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子 对形成。 在形成共价键时，为使电子云达到最大限度的重叠，共 价键就有方向性，键的分布严格服从键的方向性。 当一个电子和另一个电子配对以后就不再和第三个电子 配对了，成键的公用电子对数目是一定的，这就是共价键 的饱和性。
考虑到核外电子运动的特殊性，求解波函数时，引入了 三个量子化参数，分别为：：主量子数n,k,m
主量子数 n：
n=1 2 3 4 · · · · · · ，n 对应主壳层：K L M N •主要决定电子的能量 •电子离核的平均距离 •电子层数 •各电子层的轨道数
角量子数 l:
l=0，1，2，· · · · · · ，（n -1）等正整数，
共价键
Covalent Bonding
主价键
Primary Bonding
结合键 Bonding
物理键
Physcal Bonding
金属键
Metallic Bonding
范德华键
Van der Waals Bonding
次价键
Secondary Bonding
氢键
Hydrogen Bonding
电负性
由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔 物理学奖。
玻尔理论的局限性：
1.它对能级的描述很能粗略，只有一个量子数。 2.更不能解释原子如何形成分子的化学健的本质。
5 ．原子的量子力学模型——核外电子的运动和电 子排布规律
玻尔的原子结构模型理论也不是十分完美，对于多电子 原子的光谱线时，就只能做出近似的估计，无法定量计算。
1
0 1
3
1 3
M
3 2
9 5
小结
2.2 原子间的结合力
结合键：原子结合成分子或晶体的作用力。
结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。 从原则上讲，只要能从理论上正确地分析和计算结合键， 就能预测物质的各项性质。
离子键
Ionic Bonding
化学键
Chemical Bonding
IA O
元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
硼5 B 铝13 Al IIB 锌30 镓31 Zn Ga 镉48 铟49 Cd In 汞80 铊81 Hg Tl
碳6 C 硅14 Si 锗32 Ge 锡50 Sn 铅82 Pb
氮7 N 磷15 P 砷33 As 锑51 Sb 铋83 Bi
氧8 O 硫16 S 硒34 Se 碲52 Te 针84 Po
氟9 F 氯17 Cl 溴35 Br 碘53 I 砹85 At
氦2 He 氖10 Ne 氩18 Ar 氪36 Kr 氙54 Xe 氡86 Rn
镧 57 铈 58 镨 59 钕 60 钷 61 钐 62 铓 63 钆 64 铽 65 镝 66 钬 67 铒 68 铥 69 镱 70 镥 71 La La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 锕 89 钍 90 镤 91 铀 92 镎 93 钚 94 镅 95 锔 96 锫 97 锎 98 锿 99 镄100 钔101 锘102 铹103 Ac Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
电子层 量子数 原子轨道表
电子层 K L n 1 2 l 0 0 m 0 0 0 ±1 0 0 ±1 0 ±1 ±2 原子轨道符 号 1s 2s 2pz 2px ,2py 3s 3pz 3px , 3py 3dz2 3dyz, 3dxz 3dx2-y2, 3dxy 亚层中 原子轨 道数 1 1 电子层 中原子 轨道数n2 1 4
电负性：原子在分子中吸引成键电子的能力。 元素的电负性大，表示原子在分子内吸引电子 的能强。 元素的电负性目前还无法直接测定 目前较为通用的是鲍林的电负性标度。 鲍林的电负性标度： 假定元素氢H的电负性=2.05 然后通过比较和计算得到其它元素的电负性(32页)。
同周期元素变化：
同周期元素，电负性从左到右加大。
六、各种结合键的特点比较
离子键、共价键和金属键都涉及到原子外层电子的重新 分布，这些电子在键合后不再仅仅属于原来的原子，因此， 这几种键都称为化学键。
在形成分子键和氢键时，原子的外层电子分布没有变化， 或变化极小，它们仍属于原来的原子。因此，分子键和氢 键就称为物理键。
一般说来，化学键最强，氢键和分子键较弱。
一、离子键 ——多数盐类、碱类和金属氧化物
实质：金属原子失去电子成为带正电的正离子，非金属
原子得到电子成为带负电的负离子，两个异号离子间的
静电吸引作用。 正负离子通过静电引力（库仑引力）而结合成离子化 合物或离子晶体，因此离子键又称极性键。
特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离 子相间排列，且无方向性，无饱和性。结合力较大 离子晶体性质：熔点和硬度均较高，热膨胀系统小， 但脆性大。良好电绝缘体。
类 型
作用力来源
键合 强弱
强
形成晶体的特点
无方向性键、高配位数、高熔 点、高强度、低膨胀系数、塑 性较差、固态不导电、熔态离 子导电
原子得、失电子后形成负、 离子键 正离子，正负离子间的库仑 引力 相邻原子价电子各处于相反 共价键 的自旋状态，原子核间的库 仑引力
五、氢键
在 HF、H2O、NH3 等物质中，原子都是通过极性共价键 结合的，氢原子中唯一的电子被其它原子所共有，裸露原子 核将与近邻分子的负端相互吸引形成氢桥。使分子之间通过 氢键连接。下面以水为例加以说明。 氢和氧原子间形成共价键，由 于氢-氧原子间的共用电子对靠近 氧原子而远离氢原子，使氢原子 剩下一个没有任何核外电子作屏 蔽的原子核（质子），于是这个 没有屏蔽的氢原子核就会对相邻 水分子中的氧原子外层未共价电 子有较强的静电引力，这个引力 就是氢键。
评价：
• 正确指出了原子的构成 • 对电子的运动状态描述不符合事实。
4．玻尔的原子结构模型－－发现核外电子的能量 (1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着
符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或 放出能量，处于一种稳定状态。 (2) 原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电
电子云模型：
对于原子来说， 核外电子的运动状态用波函数描述。 电子的波函数满足薛定谔方程
h2 2 [ ∇ V ] ( x, y, z ) E ( x, y, z ) 2 8 m
2 2 2 2 2 x y z 2
2
ψ——电子波函数： 描述原子核外电子运动状态的一个数学函数式 E——体系的总能量 V——体系的势能 m——微粒的质量 h——普朗克常数 x、y、z——微粒的空间坐标
四. 范德华键
范德华键：材料中分子间通过范德华力而形成的键。
+
共价键分子 极性分子：共价电子对偏于某一成键电子
-
非极性分子：共价电子对位于成价电子中间
极性分子=偶极子 诱导偶极子
+源自文库
永久偶极子
-
实质：
电偶极矩 感应作用
静电力
+
偶极子
+
偶极子
-
诱导力
偶极子
诱导偶极子
色散力
诱导偶极子
诱导偶极子
甲烷结构示意图 特点：范德华键是一种次价键，没有方向性和饱和性 ,它比化学键的键 能小1-2个数量级，远不如化学键牢固，但能很大程度改变材料性质。 由分子键结合的固体材料熔点低、硬度也很低。 因无自由电子，因此材料有良好的绝缘性。 在高分子材料中总的范德华键超过化学键的作用，故在去除所有的 范德华键作用前化学键早已断裂了，所以高分子往往没有气态，只有 固态和液态。
同族元素，电负性从上到下减小。
稀有气体的电负性是同周期元素中最高的。 电负性最大的元素是F，最小的元素是钫Fr。 非金属元素电负性>2.0 金属元素电负性<2.0
电负性高 电负性低 氢1 H IIA 锂3 铍4 Li Be Periodic Table of Elements 钠 11 镁 12 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB 钾19 钙 20 钪 21 钛 22 钒 23 铬24 锰25 铁26 钴27 镍28 铜29 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 铷 37 锶 38 钇 39 锆 40 铌 41 钼42 锝43 钌44 铑45 钯46 银47 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 铯55 钡 56 铪72 钽73 钨74 铼75 锇76 铱77 铂78 金79 La Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au 钫 87 镭88 Fr Ra Ac
第二章
原子结构和晶体的结合力
2.1 原子结构
近代科学实验证明：原子是由质子和中子组成的原子核，以 及核外的电子所构成的。 原子的体积很小，直径约为10-10m数量级，而其原子 核直径更小，仅为10-13m数量级。 原子的质量恰主要集中在原子核内。因为每个质子 和中子的质量大致为1.67X10-24g，而电子的质量约为 9.11X10-28g，仅为质子的1/1836。
科学家们经过 13 年的艰苦修改、验证、论证，终于在 1925
年～1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的 量子力学模型，其核心是薛定锷波动方程。
原子的量子力学模型包括：
① 玻尔所采用的量子化能级的概念，即主量子数(主层)。 ② 此外还提出其他量子数以说明电子的能量，如亚层和轨 道数。 ③ 由于电子属于微观粒子，具有波粒二象性，它在核外的 运动速度可以与光速相比，很难同时准确地测定它的速 度和位置，只能用统计的方法来描述，因而引入了“电 子云”的概念。
以s,p,d,f· · · · · · 等表示。
•决定电子运动的角动量； •决定原子轨道的形状； •影响多电子原子中电子的能量； •表示同一电子层还可以分出几个亚层。
磁量子数 m
m=0，±1，± 2，±3· · · · · · ，±l 等正整数。 决定了各原子轨道在空间的伸展方向， 电子亚层中原子轨道的数目。
特点：饱和性、方向性 共价键晶体性质：强度高，硬度高，脆性大，熔点高， 沸点高和挥发性低。
金刚石结构
三、金属键
金属键：金属中自由电子与金属正离子之间构成的键。
实质：金属最外层电子数很少（通常s、p 价电子数少于
4），即价电子极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子， 形成电子云。
特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性， 容易形成低能量密堆结构。 金属键材料特点： 良好的导电性和导热性。 正的电阻温度系数。 不透明并呈现特有的金属光泽。 良好的塑性变形能力，好的强韧性。
汤姆生认为：正电荷均匀地分布在原子之中，而电子
就像是葡萄干面包中的葡萄干一样散布在原子的正电
荷之中，这就是原子结构的第一个模型——葡萄干面 包式模型。
面包（原子）
葡萄干（电子）
3．卢瑟福的原子结构模型－－发现原子核结构
1911年，英国物理学家卢瑟福做了一系列实验：当用一束平 行的a粒子轰击金箔时，发现绝大多数a粒子穿过金箔不改变 行进方向，只有极少数的 a 粒子产生偏转，其中个别的甚至 反方向折回。
子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所
具有的能量只能取某些不连续的数值 (电子能量是量子化的 )。
(3)只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的
吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低 的(E0)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐 射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提 出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。
1 近代原子论的建立者——道尔顿
化学元素均由不可再分的微粒构成, 这种微粒称为原子。 原子在一切化学变化中均保持其不 可再分性。 同一元素的原子在质量和性质上都 相同,不同元素的原子在质量和性质上 都不相同。 不同元素化合时,这些元素的原子按 简单整数比结合成化合物。
2．汤姆生的原子结构模型－葡萄干面包模型