初中化学基础知识点、公式大全(最全)
初中必备化学公式大全
初中必备化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 ==2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 ==2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 ==2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃==2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 ==SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 ==CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 ==2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 点燃 ==2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃 ==CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 点燃 ==2CO2+3H2O（ 3）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 ==2Hg+O2↑14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 ==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电==2H2↑ +O2↑17 ．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218 ．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21 ．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 ==CO224 ．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C+O2 点燃 ==CO227 ．煤炉的中层：CO2+C 高温 ==2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃==2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30 ．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31 ．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓ +H2O（ 4）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO235 ．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃==2CO2其它反应：36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37 ．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O38 ．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O39 ．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40 ．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO41 ．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu+O2 加热 ==2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（ 2）金属单质 +酸-------- 盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51 ．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑（ 3）金属单质 +盐（溶液） ------- 新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （ 3）金属铁的治炼原理：55 ． 3CO+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 -------- 盐 +氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 -------- 盐 +水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸 +碱 -------- 盐 +水（中和反应）60 ．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸 +盐 -------- 另一种酸 +另一种盐64 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65 ．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 +非金属氧化物 -------- 盐 +水68 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓ +H2O （2）碱 +酸 -------- 盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 -------- 另一种碱 +另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） +金属单质 ------- 另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（ 2）盐 +酸 -------- 另一种酸 +另一种盐75 ．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐 +碱 -------- 另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH（4）盐 +盐 ----- 两种新盐77 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO378 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl△初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓ +H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学必考公式汇总
初中化学必考公式汇总1.密度（ρ）=质量（m）/体积（V）单位：g/cm³ 或kg/m³2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）单位：g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× molar mass constant单位：g/mol4.溶质质量分数（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位5.摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L 或mol/dm³6.摩尔浓度（C）=溶质质量（m）/溶液的体积（V）×溶质物质的摩尔质量（M）单位：mol/L 或mol/dm³7.首先摩尔浓度计算溶质的质量（m）：m=C×V×M其中，C为摩尔浓度，V为溶液的体积，M为溶质物质的摩尔质量8.获取溶液的质量分数（w）：如果有溶质的质量（m）和溶液的质量（M）：w=m/M如果有溶质的摩尔质量（M）和溶液的摩尔浓度（C）：w=C×M9. 摩尔比（a、b） = 摩尔数（n、m）/ 最小摩尔数（nmin、mmin）10.纯净物质的质量（m）=摩尔质量（M）×摩尔数（n）11. 摩尔配比（a：b）= 各个物质的摩尔数比（n：m）/ 最小摩尔数比（nmin：mmin）12.摩尔体积（V）=体积（V）/摩尔数（n）单位：L/mol 或dm³/mol13.燃烧反应的反应热（Q）=燃烧物质的摩尔数（n）×摩尔燃烧热（ΔHc）14.水的电离常数（Kw）=[H⁺]×[OH⁻]单位：mol/L15. 酸碱反应中水的电离常数（Kw）= [H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴mol²/L²16.摩尔溶解度（S）=溶质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L17.质量分数溶解度（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位18.摩尔质量溶解度（S）=溶质的摩尔质量（M）/溶液的摩尔质量（M）19.晶体的摩尔质量（M）=晶体的质量（m）/晶体的摩尔数（n）20.晶体的摩尔质量（M）=晶体的密度（ρ）×摩尔体积（V）这些化学公式是初中化学中常见、必考的公式。
初中化学知识点总结及公式大全
初中化学知识点总结及公式大全一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的成分、性质、变化过程和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等；化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
4. 物质的结构：物质由原子构成，原子由质子、中子、电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质发生改变，形成新的物质的过程。
反应前的物质为反应物，反应后的物质为生成物。
2. 化学反应的分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
3. 反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，以及反应物和生成物之间的化学变化。
4. 质量守恒定律：发生化学反应的物质的质量在反应前后不变。
5. 能量守恒定律：发生化学反应的物质的能量在反应前后不变。
三、离子及离子反应1. 离子的概念：由于原子失去或增加电子而带电而成为具有正电荷或负电荷的离子。
2. 离子的形成：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
3. 离子反应：以产生离子形式为特点的化学反应。
4. 离子的检验：离子可以通过化学反应或实验方法检验出来。
四、常见物质的化学式和化学反应1. 金属氧化物的化学式：金属氧化物的化学式可表示为MxOy。
2. 金属氧化物与水的反应：金属氧化物与水反应生成碱性氢氧化物，其反应方程式为MxOy + H2O → MOH + H2O。
五、常见的化学方程式1. 沉淀反应：AB + CD → AD + CB2. 酸碱中和反应：HA + B OH → BA + H2O3. 氧化还原反应：AB + C → A + BC4. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB六、原子结构和化学键1. 原子核：由质子和中子组成，具有正电荷。
初中化学77个必背公式开学拿高分
初中化学77个必背公式开学拿高分今天化学姐给大家整理了初中化学考试常考的77个方程式，开学前请务必背会。
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一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2===点燃=== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2===点燃=== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2===加热=== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2===点燃=== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2===点燃=== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2===点燃=== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2===点燃=== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2===点燃=== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2===点燃=== 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2===点燃=== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2===点燃=== CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===点燃=== 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ===通电=== 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO2=== 加热 ===2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4===加热===K2MnO4+ MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3===高温===CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO ===加热 === Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===高温===2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3===高温===4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===高温===3Fe +2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===加热 === Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===高温===2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===高温===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸 + 碱 --------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2====CuCl2+ 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ +2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2 O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2 O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2 O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ===加热=== CuSO4+ 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2准高一必看，了解更多学习内容（必修一各版本知识总结、思维导图、单元课件……你需要的都在这里）▎编辑：化学姐▎标签：初中化学知识点资料领取方式电子版领取方式：对话框回复“新初三20”即可获得▼◆如果孩子不想读书，请和他看这部片：没有选择的人生到底有多可怕！◆一个落榜生的醒悟：我的梦想，是手机夺走的！新初三生必看！◆新人教版初中化学1-12单元知识清单（填空版），值得收藏的好资料◆初中化学全册高清实验视频整理，建议收藏◆初中化学人教版九年级化学上册课本知识点归纳总结，建议收藏！◆人教版（2019）初中化学上下册知识汇总，珍藏版！◆新初三必看！初中化学七大典型实验总结，都是考点◆初中化学一二三单元考点汇总，暑假预习必看！◆这位化学大神的笔记也太详细了！难怪成绩这么好！◆147页初中化学人教版上册化学讲义，暑假预习必备！◆新初三化学提前预习有哪些要点、重点？附化学元素快速记忆法！。
初中常用化学公式汇总
初中化学常见公式汇总：
一、化学反应相关
1. 碳充分燃烧：C + O₂ →CO₂
2. 碳不充分燃烧：2C + O₂ →2CO
3. 硫燃烧：S + O₂ →SO₂
4. 磷燃烧：4P + 5O₂ →2P₂O₅
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ →Fe₃O₄
6. 氢气燃烧：2H₂ + O₂ →2H₂O
7. 镁燃烧：2Mg + O₂ →2MgO
8. 一氧化碳燃烧：2CO + O₂ →2CO₂
9. 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O
二、质量守恒定律相关
任何化学反应都遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、制取气体相关
1. 实验室制取氧气：
•2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）
•2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑（MnO₂ 催化）
2. 实验室制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
四、金属相关
1. 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu
五、溶液相关
1. 溶质质量分数= 溶质质量/（溶质质量+ 溶剂质量）×100%
2. 溶解度定义式：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
六、其他
1. 水电解：2H₂O →2H₂↑+ O₂↑（通电）。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
完整版初中化学公式大全绝对全
完整版初中化学公式大全绝对全初中化学公式大全化学公式是描述化学反应的基本语言，是表示化学反应的符号语言。
在化学中，有许多基础的化学公式，以下是初中化学公式大全：1. 原子量和分子量的计算公式：原子量：表示一个元素的单位质量。
分子量：表示一个分子的单位质量。
分子量 = 原子量× 原子个数2. 原子半径和离子半径的计算公式：原子半径：表示一个原子的大小。
离子半径：表示一个离子的大小。
原子半径 = 原子半径数值× pm(皮克米)离子半径 = 离子半径数值× pm(皮克米)3. 元素符号和化合物符号的命名规则：元素符号：是由拉丁文的名称的首字母表示的符号。
化合物符号：是由元素符号和数字组成的。
数字表示化合物中元素的个数。
4. 化学方程式的写法：化学方程式：是书写化学反应的方程式。
反应物 + 反应物→ 产物 + 产物5. 化学反应中的质量守恒定律：质量守恒定律：化学反应前后物质质量的总和相等。
6. 电子构型的规则：电子构型：表示一个元素中各壳层电子的分布情况。
7. 化学键的分类：化学键：是将原子结合成分子的化学连接。
共价键：是通过电子共享结合的键。
离子键：是通过离子之间的相互吸引结合的键。
金属键：是通过金属之间的电子互相流动结合的键。
8. 气体状态方程式：理想气体状态方程式：PV=nRT压力(P)、体积(V)、摩尔数(n)、温度(T) 的关系。
9. 热力学公式：热力学公式：ΔH = Qp / mΔH表示反应的焓变，Qp表示反应中释放或吸收的热量，m表示反应物的质量。
10. 相变公式：相变公式：Q=mLQ表示相变时释放或吸收的热量，m表示物体的质量，L 表示物质的融化热或汽化热。
11. 摩尔浓度公式：摩尔浓度公式：M=n / VM表示物质的摩尔浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
12. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水13. 氧化还原反应公式：氧化还原反应公式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化后产物 + 还原后产物14. 电化学反应公式：电化学反应公式：酸性电解液：阳极反应：2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 阴极反应：4H+ + 4e- → 2H2 酸性电解质溶液中的电解反应。
初中的化学公式大全超全
初中的化学公式大全超全1.元素符号：氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)、铜(Cu)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)等等。
2.反应式：化学反应中物质的变化可以用反应式来表示，反应式由化学式和符号"->"组成，表示物质的转化关系。
例如：2H₂+O₂->2H₂O3.离子式：在化学反应中，离子的生成和消失可以用离子式表示。
例如：NaCl->Na++Cl-4.化合价：化合价是指一个原子与其他原子结合时的电价，是化学元素化合作用的重要概念。
例如：氢的化合价为+1，氧的化合价为-25.配位化合物的化学式：配位化合物是指有一个或多个中心金属离子与周围的配位原子或分子通过配位键结合而成的化合物。
例如：[Fe(H₂O)₆]³⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺6.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中其中一种元素的氧化态和还原态发生相应变化的反应。
例如：2Na+Cl₂->2NaCl8.碳酸氢盐的分解反应：碳酸氢盐在加热时会分解为对应的金属氧化物和二氧化碳。
例如：NaHCO₃->Na₂CO₃+CO₂+H₂O9.合成氯化钠：氯化钠是常用的盐类，在实验中可以通过酸和碱的中和反应制备。
例如：HCl+NaOH->NaCl+H₂O10.水的电离反应：水是一个自然发生电离的弱电解质。
例如：H₂O⇌H⁺+OH⁻11.平衡反应：当反应物和生成物的物质浓度达到一定比例时，反应进程趋于稳定，称为平衡反应。
例如：N₂+3H₂⇌2NH₃12.氧化物的性质：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物，具有酸性、碱性或中性的性质。
例如：CO₂是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，N₂O是中性氧化物。
13.溶液浓度：溶液浓度是指单位容积或单位质量的溶液中溶质的含量。
例如：浓度＝溶质质量（g）/溶液体积（L）14.碱金属与水反应：碱金属在水中反应可以发生放热反应，并产生氢气。
初中化学必考公式总汇
初中化学必考公式总汇化学是一门实验性科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
在初中化学学习中，有一些重要的化学公式是必须要掌握的。
下面是初中化学必考公式总汇：1.质量守恒定律质量守恒定律是化学反应过程中一个最基本的定律，它表明化学反应前后物质的总质量不变。
2.摩尔质量公式摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，通常用克/摩来表示，计算公式为：m=M×n，其中m表示质量，M表示摩尔质量，n表示摩尔数。
3.摩尔浓度公式摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，通常用mol/L来表示，计算公式为：C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示摩尔数，V表示体积。
4.摩尔体积公式摩尔体积是在标准温度和标准压力下，一个物质占据的体积，通常用L/mol来表示，计算时可以用理想气体状态方程PV = nRT来推算。
5.摩尔气体定律（理想气体状态方程）理想气体状态方程描述了理想气体的状态，它表示为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
6.化学反应的化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应过程中物质的变化，在方程式中包括反应物、产物和反应条件等。
7.氧化还原反应的电子转移方程式（电子配置法）氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的过程，可以利用物质的电子配置来推导氧化还原反应的电子转移方程式。
8.燃烧反应的方程式燃烧反应是指物质与氧气反应产生火焰、发光和加热的化学反应，燃烧反应的方程式可以根据实验数据推导得出。
9.反应的质量关系式反应的质量关系式是根据化学反应方程式和摩尔质量计算出反应物与产物之间的质量比例关系。
10.溶液质量分数公式溶液质量分数表示溶质在溶液中质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。
11.溶液的体积分数公式溶液的体积分数表示溶质在溶液中体积与溶液总体积的比值，计算公式为：体积分数=(溶质的体积/溶液的体积)×100%。
初中化学公式总结
初中化学公式总结一、化学式和化合价1.原子半径公式：r=r0+n×Δr其中，r0是原子的共价半径，Δr是两个相邻元素之间的共价半径增量，n是元素周期数。
2.化学式的原则：写原子时，先写活泼的金属元素在前，再写金属元素及非金属元素的符号，非金属元素的符号采用普遍的一字母形式。
当记载化合物式时，如果化合物中含有阳离子和阴离子时，先写阳离子的名字或符号，再写阴离子的名字或符号。
3.化合价：该元素发挥阳离子或阴离子的价数即为该元素的化合价。
二、质量计算与化学方程式1.原子的摩尔质量计算公式：M=P/n其中，M为摩尔质量，P为元素原子质量，n为元素的摩尔数。
2.化学方程式的质量计算公式：m1/n1=m2/n2其中，m1和n1是反应物的质量和摩尔数，m2和n2是生成物的质量和摩尔数。
3.摩尔浓度计算公式：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
三、化学反应速率和平衡1.反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
2.反应速率与反应物浓度的关系：v=k[A]m[B]n其中，k为反应速率常数，m和n为反应物在反应过程中的反应级数。
3.平衡常数公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，K为平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别为反应物和生成物的浓度，c、d、a、b为各物质的摩尔系数。
四、酸碱中和和盐的制备1.反应氧化数变化公式：GAN1O1X2N2+L2O3=(GAN1X2N2)3(L2O)2其中，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。
2.盐的制备公式：酸+碱=盐+水其中，酸和碱为反应物，盐和水为生成物。
3.中和反应的氢离子数公式：C1V1=C2V2其中，C1和V1为酸的浓度和体积，C2和V2为碱的浓度和体积。
五、氧化还原反应和电化学1.氧化还原反应的氧化数变化公式：OX+GAN=GAN1O1X2N2其中，OX为单质的化学符号，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
初中化学公式大全(绝对经典)
初中化学公式大全(绝对经典)化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
初中阶段是化学学科的基础阶段，掌握一些基本的化学公式对学生的研究非常重要。
以下是初中化学公式的大全，希望对学生们的研究有所帮助。
1. 元素符号- 氧气：O2- 氢气：H2- 氮气：N2- 二氧化碳：CO2- 一氧化碳：CO- 氯气：Cl2- 氮：N- 氢：H- 氧：O- 氩：Ar- 铝：Al- 钠：Na- 氯：Cl- 碳：C- 铁：Fe- 锌：Zn- 铜：Cu2. 化学反应公式- 氢氧化钠与盐酸的反应：2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl - 一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应：CO + O2 → CO2 - 铝与氧的反应生成氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3- 氯气与钠的反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl- 铁与硫的反应生成硫化铁：Fe + S → FeS3. 有机化合物- 乙醇：C2H5OH- 甲烷：CH4- 乙烯：C2H4- 苯：C6H64. 酸碱反应- 硫酸：H2SO4- 盐酸：HCl- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化钠：NaOH5. 锌与酸的反应- 锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- 锌与硫酸的反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2以上是初中化学公式的一些例子，希望这份文档对学生们的研究有所帮助。
根据学校教材的内容，你还可以补充更多的化学公式，以便更全面地了解初中化学知识。
初三化学公式大全归纳
初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。
掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。
以下对各个板块的公式进行归纳。
二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。
2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。
3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。
4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。
三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。
3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。
四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。
3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。
五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。
2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。
3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。
六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石-- CaCQ④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH⑥纯碱、苏打一一Na2CQ⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨一一C(11) 干冰一一CO2(12) 冰一一H2O(13) 天然气(甲烷)一一CH4(14) 酒精(乙醇)——C2H5OH(15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSQ、CuC2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体(1)具有刺激性气体的气体：NH s、SO2、HCI (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择：1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如：NH3)NH3)2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
【化学知识点】初中化学公式大全
【化学知识点】初中化学公式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl。
二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑。
2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
三、质量守恒定律1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。
4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO。
四、碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
（三）二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
初中化学基础知识点公式大全
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
22.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
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初中化学基础知识点、公式大全(最全)一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O+ 3H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2(3)氧气的来源:13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ?14(加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?(实验室制氧气原理1) 15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ?(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16(水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 17(生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19(镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21(氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224(木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?25( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26(煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227(煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29(大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?30(碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2?31(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332(高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2?33(石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O(4)一氧化碳的性质:34(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235(一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36(碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?五、燃料及其利用:37(甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38(酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39( 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40( 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?51(铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55(3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? +NaNO378(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) ?2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) ?3、煤气:一氧化碳(CO) ?4、天然气:甲烷(CH4) ?5、石灰石/大理石:(CaCO3) ?6、生铁/钢:(Fe) ?7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) ?8、铁锈:(Fe2O3) ??七、初中化学常见物质俗称 ?1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 ?2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱，苏打，口碱 ?3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠 ?4、氧化钙(CaO):生石灰 ?5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰 ?6、二氧化碳固体(CO2):干冰 ?7、氢氯酸(HCl):盐酸 ?8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 ?9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾，胆矾 ?10、甲烷 (CH4):沼气 ?11、乙醇(C2H5OH):酒精 ?12、乙酸(CH3COOH):醋酸 ?13、过氧化氢(H2O2):双氧水 ?14、汞(Hg):水银 ?15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 ??一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根一、输记下列元素名称、符号:1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式:1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠(2)酸: HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————?金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来三、常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3 紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuS O4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 CH4甲烷 CaO(水银)(干冰)(煤气)(沼气天然气)氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理NaCl氯化钠 KMnO4高锰酸钾 C2H5OH乙醇 CH3COOH石)(食盐)(灰锰氧)(酒精) 乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3HCl氢氯酸CuSO4•5H2O五水硫酸铜 (NH4)2SO4碳酸氢钠(小苏打)(盐酸)(胆矾、蓝矾)NH4HCO3碳酸氢铵 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 NH4NO3硫酸铵(硫铵)(碳铵)(铜绿) 硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)五、化学反应类型1、化合反应:A+B?C2、分解反应:C?A+B3、置换反应:A+BC?B+AC4、复分解反应:AB+CD?AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。