高中化学竞赛公开课精品课件
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高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理,理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法, 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果,对实验结果进行分 析和讨论,得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性,如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人: 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动,旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力,培养其创新思维和实践能力。
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序:
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点: 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系:立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积:简单立方和体心立方 密堆积:立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积,正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积,正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积,正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义:铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类:根据化合物的组成和结构,铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质:具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途:在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现: 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理,是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人:
巩固练习:通过 练习题的方式, 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的:巩固 学生对知识的掌 握,提高学习效 果
实施方式:教师 引导学生进行归 纳总结,并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点,详略得当
重点突出:针对重点知识进行深入讲解,确保学生掌握核心内容 难点突破:针对难点问题进行透彻剖析,帮助学生克服难关 详略得当:对重要知识点进行详细讲解,同时避免冗余,确保课程紧凑有效 实践应用:通过实验和实例,让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验:通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式:将知识点讲解与演示实验相结合,使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的:帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点,提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象:高 中学生用途:辅助教 学,帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点:内容丰 富,生动形象,
具有趣味性
效果:提高学 生的学习兴趣 和效率,帮助 他们更好地掌
握知识
普通高中化学课程标准公开课一等奖课件省赛课获奖课件
人民教育出版社 化学室
普通高中化学课程原则(实验) 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识,也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习,能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳, 从理论进一步认识、理解。同时,也作为 理论指导,为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容,既 是必修化学的重要内容,也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义,懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上,理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实,理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性,认识元素周期律。
实验讨论: 比较典型元素 的金属性
资料分析: 比较典型元素 的非金属性
普通高中化学课程原则(实验) 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识,也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习,能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳, 从理论进一步认识、理解。同时,也作为 理论指导,为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容,既 是必修化学的重要内容,也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义,懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上,理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实,理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性,认识元素周期律。
实验讨论: 比较典型元素 的金属性
资料分析: 比较典型元素 的非金属性
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念, 是定量学习化学旳基础,它旳应用贯穿高中化学 旳一直,在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算,但未涉 及微观与宏观之间旳联络,这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识,也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础,而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合,也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以,物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点,也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识,以便后 来使用。为此,及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆,有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学,从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观:
经过学习概念旳推导及应用,形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想; 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点:
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点:
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导,引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习,自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位,引出物质旳量旳单位 ,而且与其他国际基本单位作类比,如质 量旳单位是“公斤”,符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个,1盒有1000枚 别针等等,那1mol含多少个微观粒子 数呢?
之前学生能够进行简朴旳定量计算,但未涉 及微观与宏观之间旳联络,这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识,也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础,而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合,也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以,物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点,也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识,以便后 来使用。为此,及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆,有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学,从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观:
经过学习概念旳推导及应用,形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想; 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点:
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点:
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导,引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习,自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位,引出物质旳量旳单位 ,而且与其他国际基本单位作类比,如质 量旳单位是“公斤”,符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个,1盒有1000枚 别针等等,那1mol含多少个微观粒子 数呢?
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力
教学方法:启发式教学
教学方法与手段
教学重点:掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段:多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点:应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1:物质的 量及其单位
知识点2:阿伏伽 德罗常数
练习设计:针对教学目标,制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估:根据学生完成情况及反 馈信息,对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式:通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况,及时调 整教学策略
经验总结:积累经验,不断完善教 学设计,提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际,引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动,培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰,易于 理解
实验现象明显,数据准确
实验环节紧密相连,体现 整体性
实验安全措施完善,可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验,激发学习兴趣
学生小组讨论,培养合作精神
教学流程与时间分配:根据教学内容和教学方法,合理安排教学流程,控制教学进度,确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入:直 接介绍课题, 迅速进入主题
复习导入:通 过对之前知识 的回顾,引出
新的知识点
实验导入:通 过实验现象, 引导学生思考
和探究
情境导入:通 过创设情境, 引导学生进入
教学方法:启发式教学
教学方法与手段
教学重点:掌握基础知识和基本技 能
添加标题
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教学手段:多媒体辅助教学
添加标题
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教学难点:应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1:物质的 量及其单位
知识点2:阿伏伽 德罗常数
练习设计:针对教学目标,制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估:根据学生完成情况及反 馈信息,对教学效果进行评估与反 思
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反馈方式:通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况,及时调 整教学策略
经验总结:积累经验,不断完善教 学设计,提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际,引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动,培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰,易于 理解
实验现象明显,数据准确
实验环节紧密相连,体现 整体性
实验安全措施完善,可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验,激发学习兴趣
学生小组讨论,培养合作精神
教学流程与时间分配:根据教学内容和教学方法,合理安排教学流程,控制教学进度,确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入:直 接介绍课题, 迅速进入主题
复习导入:通 过对之前知识 的回顾,引出
新的知识点
实验导入:通 过实验现象, 引导学生思考
和探究
情境导入:通 过创设情境, 引导学生进入
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MnF4= MnF3 + ½F2 φoMnO4-/Mn2+ = 1.51v,
φoF2/F- = 2.87v
1.2.1.2 用途
F2+UO2 →UF4→UF6 238U 235U 234U 的分离
F
F
nC
C
F
F
FF
(
C
C
)
n
F
F
N2H4(l)+2F2 → N2(g) + 4HF(g)
4000K火箭材料 灭鼠药 CH2FCOONH4 水解后产生CH2FCOOH(氟
1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
(仅) H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字?有人写不出来,怎么办?
(实)NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
2. F2的键能<Cl2 F 的原子半径很小,电子密度很大,
电子 间斥力很大
O,N元素有类似的性质,第二周期特殊性 问题:F2→F-的变化分为: F2→2F(g)→2F△Hf=156.9+2(-333)=-176.1(kJ∙mol-1)
而△HCl=242.6+2(-348)=-105.4(kJ∙mol-1) 这就是F的电负性>Cl的原因! 以上说明:虽然Cl的电子亲和势>F,但F2的键能 <Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性的活泼 性仍>Cl2
φoF2/F- = 2.87v
1.2.1.2 用途
F2+UO2 →UF4→UF6 238U 235U 234U 的分离
F
F
nC
C
F
F
FF
(
C
C
)
n
F
F
N2H4(l)+2F2 → N2(g) + 4HF(g)
4000K火箭材料 灭鼠药 CH2FCOONH4 水解后产生CH2FCOOH(氟
1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
(仅) H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字?有人写不出来,怎么办?
(实)NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
2. F2的键能<Cl2 F 的原子半径很小,电子密度很大,
电子 间斥力很大
O,N元素有类似的性质,第二周期特殊性 问题:F2→F-的变化分为: F2→2F(g)→2F△Hf=156.9+2(-333)=-176.1(kJ∙mol-1)
而△HCl=242.6+2(-348)=-105.4(kJ∙mol-1) 这就是F的电负性>Cl的原因! 以上说明:虽然Cl的电子亲和势>F,但F2的键能 <Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性的活泼 性仍>Cl2
人教版高中化学必修二元素周期律公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第26页
(四)元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易 最高价氧化物相应水化物碱性强弱 金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物相应水化物酸性强弱 非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – (8 – 最外层电子数)
3、注意
= – (8 – 主族序数)
(1)金属无负价,氟无正价,氧无最高正价 (2)稀有气体元素化学性质不活泼,通常情况下难
以与其它元素化合,要求其化合价为0 (3)价电子:决定元素化合价电子(外层电子)
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子:与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子:与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
(1)与2He原子电子层结构相同离子: 1H-、3Li+、4Be2+
(2)与10Ne原子电子层结构相同离子: 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意:短周期元素原子结构特殊性
第5页
(4)稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 各电子层电子数 荷数 名称 符号
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人教版必修1•新课标•化学
►基础思维◄ 考察点一 常用危险化学品旳标志 【例1】 图示能够直观地向人们传达信息,下列安全图标与 物质相相应旳是( )
人教版必修1•新课标•化学
听课统计:各项图标与相应物质旳关系:A项腐蚀品——白磷 易燃;B项易燃物——浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性;C项剧毒品—— NaOH具有腐蚀性;D项氧化剂——KMnO4强氧化剂。
人教版必修1•新课标•化学
常用药物旳取用措施:
(1)固体药物一般用药匙,块状固体用镊子。
用药匙(或纸槽):“一斜、二送、三直立”;
用镊子:“一横、二放、三慢竖”。
(2)液体药物,少许用胶头滴管或倾倒法,一定量用量筒或滴 定管量取。
2.物质旳加热
(1)可直接加热旳仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
瓶。
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接:本章内容共分为两部分。第一部分为化学试验基 本措施。它将化学试验安全放在首位,然后是过滤和蒸发、蒸馏和萃 取等主要而又常用旳分离和提纯混合物旳措施。第二部分是化学计量 在试验中旳应用。先简要简介物质旳量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩 尔质量等主要旳概念以及它们之间旳相互关系,使学生明确了物质 旳量在微观粒子与可称量旳物质之间起到了桥梁作用。接着又简介了 表达溶液构成旳新措施——物质旳量浓度及其计算。化学计量在试验 中旳作用,详细内容是物质旳量在配制一定物质旳量浓度溶液中旳 应用,使学生掌握配制一定物质旳量浓度溶液旳原理、过程和操作措 施。全章内容旳设计,有利于学生旳自主学习、探究式学习和开放式 学习。
人教版必修1•新课标•化学
④浓酸溶液洒在试验台上,先用NaHCO3溶液中和,后用水 冲洗,擦干;若沾在皮肤上,宜先用布拭去,再用水冲洗。
高中化学三段式省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
等效平衡旳内涵是,在一定条件下(等温等容或等温等 压),只是起始加入情况不同旳同一可逆反应到达平衡后, 任何相同组分旳质量分数(或体积分数)都相同,这么旳 平衡互为等效平衡。
等效平衡可分为三种类型:
(1)等温等容下,建立等效平衡旳条件是:反应物旳投料 相当.例如,在恒温恒容旳两个相同容器中,分别投入1mol N2、 3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3旳质量分数相等.
A.当SO3旳生成速率与SO2旳消耗速率相等时反应到达平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀旳质量为161.980g
D到达平衡时,SO2旳转化率是90%
答案:D
【解析】这是一种“等效平衡”题.首先判断等效平衡旳类型为等温等容下旳等效 平衡,平衡等效旳条件是“反应物旳投料相当”.投料相当怎样体目前详细旳物质 当中呢?我们能够采用“一边倒”旳极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同旳, 都能够得到N2旳百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3 相同; B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2; C. 将3molH2和 2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同步余1mol N2,比起始时2molNH3多了 1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上 加入旳0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同
0.5mol。
所以,B旳转化率为0.5/2.5=20%。
等效平衡可分为三种类型:
(1)等温等容下,建立等效平衡旳条件是:反应物旳投料 相当.例如,在恒温恒容旳两个相同容器中,分别投入1mol N2、 3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3旳质量分数相等.
A.当SO3旳生成速率与SO2旳消耗速率相等时反应到达平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀旳质量为161.980g
D到达平衡时,SO2旳转化率是90%
答案:D
【解析】这是一种“等效平衡”题.首先判断等效平衡旳类型为等温等容下旳等效 平衡,平衡等效旳条件是“反应物旳投料相当”.投料相当怎样体目前详细旳物质 当中呢?我们能够采用“一边倒”旳极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同旳, 都能够得到N2旳百分含量也为a%,即为等效平衡.根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3 相同; B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2; C. 将3molH2和 2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同步余1mol N2,比起始时2molNH3多了 1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上 加入旳0.1mol NH3,共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同
0.5mol。
所以,B旳转化率为0.5/2.5=20%。
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分子几何构型决定了分子 的对称性和空间排列,对 化学反应活性有重要影响 。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中,反应物的总能量等于生成物的总能量,能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据,熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能,加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ,每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的,共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动,是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法,能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求,撰写内容完整、条理清晰的实验报告,包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价,发现实验中存在的问题并提出改进意 见,促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一,广泛 用于制造钢铁和其他合金 ,存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一,广泛用 于制造铝制品和其他合金 ,存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程,例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程,例如 酸与碱的反应。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中,反应物的总能量等于生成物的总能量,能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据,熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能,加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ,每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的,共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动,是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法,能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求,撰写内容完整、条理清晰的实验报告,包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价,发现实验中存在的问题并提出改进意 见,促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一,广泛 用于制造钢铁和其他合金 ,存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一,广泛用 于制造铝制品和其他合金 ,存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程,例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程,例如 酸与碱的反应。
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化学竞赛不要搞题海战术。看竞赛书上的以往的试题或者 一些人编制的试题,一定要判断一下,这种试题会不会在今后 的竞赛中出现,如果会出现,将在哪一级竞赛里出现。否则你 就堕入云雾,觉得竞赛的试题的知识内容太深,自己够不上! 其实,这是被误导了。请分清各级竞赛的水平!请以竞赛大纲 来判断竞赛的试题的水平是否适合你即将参加的竞赛!
化学会命题的。试题内容的知识水平(指用于理解试题给出的信 息,加工这些信息所需要的基础知识,决不是指试题题面的内容) 不会超过中国化学会下发的竞赛大纲初赛的水平。您如果只想参 加初赛,不准备在初赛获胜后继续参加省里进行的参加冬令营的 选拔赛,你只要在业余时间掌握初赛大纲的内容就可以了。如果 充分研究大纲,有良好的洞察力和判断力,再拿些过去几年的初 赛试卷研究研究,再加上适当的练习,你必定能够在初赛里取得 好成绩。
4. 中国学人习惯于跟踪不习惯于创新的一个重要原因是 缺乏自信心,不敢质疑和批判现存的知识体系,不敢 提出创新的理论和方法。
【高中化学竞赛命题趋势】
近年来化学竞赛试题中逐渐减少了构成题,取而代之的是 一种新的主流试题——“科学猜谜题”,且权重越来越大。所谓 “科学猜谜题”有别于通常意义上的猜谜游戏,其“谜面”是 在试题中建构未知知识信息,猜谜人——化学竞赛选手的智力 强弱表现在能否用已有的知识来理解这些信息,并对这些信息 进行加工、分析、综合。
高中化学竞赛
【中国高中化学奥赛选手】
【世界各国高中化学奥赛选手】
【杰出的年轻科学家】
玻尔的原子结构理论诞生于1912年, 27岁。
1953年4月,沃森提出DNA双螺旋结构,25岁。
牛顿: 1665年发明微积 分,22岁。
海森堡: 建立量子矩阵力 学,24岁。
【典型的文化模式】
美国模式 中国模式
一层的原理去解释我们还没有直接感受到的事实;或者反过来, 从别人的直接经验或实验数据中去总结新的规律等等,这当中都 有一个能力要求问题。
第一,解题时运用了那些基本概念和理论,通过怎样的思想 方法,才把这题解出来的?开始遇到了什么障碍,这些障碍的性 质怎样?以及为什么会产生的?
第二,所得结果是否合理,结论说明什么意义?对于结果是 否符合提议,还要设法核对,旁敲侧击,考验答案正确性。
2、平时多看一些科学普及读物、画报、化学史料、科学家传记 书刊,多接触一些生活、生产上的实际知识,了解化学发展的前 沿领域的情况。
例如,人类社会经历了相当长的“青铜时代”,证明铜是 “常见元素”。
又如铬,中学化学实验室里就有许多含铬的试剂,课本里说 到强氧化剂时常提到重铬酸钾,有机化学、分析化学里也经常用, 说明它是常见的),不但要知道它的结构、性质,还应知道它的 用途。
第三,如果变换题中已知的和未知的条件,将如何解答?怎 样充分捕捉题给的每一条信息,……
总之,就是要在解完一题之后,再把题目研究一番,把问题 的实质看透看穿。
4、注意非智力因素的培养。 激烈的竞争要求参赛者要有机敏的才智、坚韧的耐力和自强
不息的进取精神。 (1)情感、兴趣 学习上要有强烈的Leabharlann 知欲和学习动机,在兴趣中就容易激发
要做到:“宠辱不惊,看窗外花开花落;去留无意,任天空 云卷云舒”。尽量使自己:
净――心如明台,一尘不染。 静――心如止水,波澜不惊。 在学习生活中,力求不以物喜,不以己悲,排除一切干扰, 全身心的投入到学习之中,智慧与灵感随时都会出现。 讲究生活的规律性、科学性。不搞疲劳战术,某种意义上讲, 休息比多看几页书、多做几道题还要重要。始终保持旺盛的精力, 创意在脑中萌发的几率就高。 自信,是人生最珍贵,最难得到而又是容易失去的东西,我 可以一无所有,只要我的自信尚存,终有一天我会无所不有。
出新意。瓦特对“蒸汽”现象产生浓厚的兴趣,爱迪生迷上 “电 ”现象,爱因斯坦对“相对论”的研究如痴如醉,因而在科学上 都有重大发现。只有把自己一时的兴趣逐步转化为持久的、稳定 的志趣,才能有经久不衰的求知动力,不断生出智慧的萌芽。
(2)意志、毅力 要有自己的远大理想,每个阶段都要制定具体的学习目标,
如果你的目标定为冲击冬令营,你就应该把中国化学会下发 的初赛大纲和决赛大纲都研究透了,而且很好地把握以往决赛试 题。还应该早日进行实验训练。
正确的做法是:按部就班。根据自己的能力和水平来恰当 安排时间。例如,冬令营若能优胜,到国家队选手选拔赛,还 有2个月,你可以集中精力准备参加第三论搏杀,此前的理论学 习过分超前,如果处理不当,恐怕会影响其他学科的学习,会 得不偿失的。但化学实验一定要尽早系统地训练。这就要你的 学校和老师的支持。
一般“科学猜谜题”是竞赛选手不知道的知识,是竞赛选 手根据信息得出的“新知识”,因此很能考查竞赛选手的创造 性思维的水平,即考查思维的严密性、精确性、深刻性和全面 性,同时也能做到试题的公正性,有利于选拔人才。
【高中化学竞赛应试对策】
1、准确定位自己,掌握大纲要求的基本知识 化学竞赛是分层次的。每年9月举行全国化学竞赛初赛是中国
目标的完成需要有坚强的意志。学习目标的完成,最基本的要求 是打好基础,有了扎扎实实的基础知识,才会具备知识创新基础。 正如古人曰:“书山有路勤为径,学海无涯苦作舟”。也正如今 人曰:“书山有路巧为径,学海无涯乐作舟”。
(3)气质、情操 优良品格不是先天的,而是后天进行系列、规范的心理素质
培养的结果。要随时调节自己的心情,在任何时候都要保持自己 有一个稳定情绪。稳定出思路。
人
从权、从书、 从旧。
从
日本模式
众
【中国人创新的思想障碍】
1. 中国长期的小农经济, 形成了“小康即安”“小富即满” 的保守思想, 这是妨碍创新的思想根源。
2. 中国文化中的神本主义文化, 即唯神、唯上、唯书束缚 了中国学人创造性的发扬。
3. 中国教育中的唯书教育与应试教育妨碍了学生的自由与 个性的发展,也就妨碍了创新。因此要加强个性教育、 素质教育与创造教育。
化学本身就是一门紧密联系实践的学科,它有理论性的一面, 更重要的是这些理论都是建立在众多化学事实的基础上,又要去 指导进一步的实践。所以化学联系生产、生活实际已成为国际化 学教育发展趋势上的一个显著特点。
3、适时、适度地进行解题训练,注意思想方法和能力的培养。 在奥赛试题中,常常从实际应用中提出一些问题,需要用深
化学会命题的。试题内容的知识水平(指用于理解试题给出的信 息,加工这些信息所需要的基础知识,决不是指试题题面的内容) 不会超过中国化学会下发的竞赛大纲初赛的水平。您如果只想参 加初赛,不准备在初赛获胜后继续参加省里进行的参加冬令营的 选拔赛,你只要在业余时间掌握初赛大纲的内容就可以了。如果 充分研究大纲,有良好的洞察力和判断力,再拿些过去几年的初 赛试卷研究研究,再加上适当的练习,你必定能够在初赛里取得 好成绩。
4. 中国学人习惯于跟踪不习惯于创新的一个重要原因是 缺乏自信心,不敢质疑和批判现存的知识体系,不敢 提出创新的理论和方法。
【高中化学竞赛命题趋势】
近年来化学竞赛试题中逐渐减少了构成题,取而代之的是 一种新的主流试题——“科学猜谜题”,且权重越来越大。所谓 “科学猜谜题”有别于通常意义上的猜谜游戏,其“谜面”是 在试题中建构未知知识信息,猜谜人——化学竞赛选手的智力 强弱表现在能否用已有的知识来理解这些信息,并对这些信息 进行加工、分析、综合。
高中化学竞赛
【中国高中化学奥赛选手】
【世界各国高中化学奥赛选手】
【杰出的年轻科学家】
玻尔的原子结构理论诞生于1912年, 27岁。
1953年4月,沃森提出DNA双螺旋结构,25岁。
牛顿: 1665年发明微积 分,22岁。
海森堡: 建立量子矩阵力 学,24岁。
【典型的文化模式】
美国模式 中国模式
一层的原理去解释我们还没有直接感受到的事实;或者反过来, 从别人的直接经验或实验数据中去总结新的规律等等,这当中都 有一个能力要求问题。
第一,解题时运用了那些基本概念和理论,通过怎样的思想 方法,才把这题解出来的?开始遇到了什么障碍,这些障碍的性 质怎样?以及为什么会产生的?
第二,所得结果是否合理,结论说明什么意义?对于结果是 否符合提议,还要设法核对,旁敲侧击,考验答案正确性。
2、平时多看一些科学普及读物、画报、化学史料、科学家传记 书刊,多接触一些生活、生产上的实际知识,了解化学发展的前 沿领域的情况。
例如,人类社会经历了相当长的“青铜时代”,证明铜是 “常见元素”。
又如铬,中学化学实验室里就有许多含铬的试剂,课本里说 到强氧化剂时常提到重铬酸钾,有机化学、分析化学里也经常用, 说明它是常见的),不但要知道它的结构、性质,还应知道它的 用途。
第三,如果变换题中已知的和未知的条件,将如何解答?怎 样充分捕捉题给的每一条信息,……
总之,就是要在解完一题之后,再把题目研究一番,把问题 的实质看透看穿。
4、注意非智力因素的培养。 激烈的竞争要求参赛者要有机敏的才智、坚韧的耐力和自强
不息的进取精神。 (1)情感、兴趣 学习上要有强烈的Leabharlann 知欲和学习动机,在兴趣中就容易激发
要做到:“宠辱不惊,看窗外花开花落;去留无意,任天空 云卷云舒”。尽量使自己:
净――心如明台,一尘不染。 静――心如止水,波澜不惊。 在学习生活中,力求不以物喜,不以己悲,排除一切干扰, 全身心的投入到学习之中,智慧与灵感随时都会出现。 讲究生活的规律性、科学性。不搞疲劳战术,某种意义上讲, 休息比多看几页书、多做几道题还要重要。始终保持旺盛的精力, 创意在脑中萌发的几率就高。 自信,是人生最珍贵,最难得到而又是容易失去的东西,我 可以一无所有,只要我的自信尚存,终有一天我会无所不有。
出新意。瓦特对“蒸汽”现象产生浓厚的兴趣,爱迪生迷上 “电 ”现象,爱因斯坦对“相对论”的研究如痴如醉,因而在科学上 都有重大发现。只有把自己一时的兴趣逐步转化为持久的、稳定 的志趣,才能有经久不衰的求知动力,不断生出智慧的萌芽。
(2)意志、毅力 要有自己的远大理想,每个阶段都要制定具体的学习目标,
如果你的目标定为冲击冬令营,你就应该把中国化学会下发 的初赛大纲和决赛大纲都研究透了,而且很好地把握以往决赛试 题。还应该早日进行实验训练。
正确的做法是:按部就班。根据自己的能力和水平来恰当 安排时间。例如,冬令营若能优胜,到国家队选手选拔赛,还 有2个月,你可以集中精力准备参加第三论搏杀,此前的理论学 习过分超前,如果处理不当,恐怕会影响其他学科的学习,会 得不偿失的。但化学实验一定要尽早系统地训练。这就要你的 学校和老师的支持。
一般“科学猜谜题”是竞赛选手不知道的知识,是竞赛选 手根据信息得出的“新知识”,因此很能考查竞赛选手的创造 性思维的水平,即考查思维的严密性、精确性、深刻性和全面 性,同时也能做到试题的公正性,有利于选拔人才。
【高中化学竞赛应试对策】
1、准确定位自己,掌握大纲要求的基本知识 化学竞赛是分层次的。每年9月举行全国化学竞赛初赛是中国
目标的完成需要有坚强的意志。学习目标的完成,最基本的要求 是打好基础,有了扎扎实实的基础知识,才会具备知识创新基础。 正如古人曰:“书山有路勤为径,学海无涯苦作舟”。也正如今 人曰:“书山有路巧为径,学海无涯乐作舟”。
(3)气质、情操 优良品格不是先天的,而是后天进行系列、规范的心理素质
培养的结果。要随时调节自己的心情,在任何时候都要保持自己 有一个稳定情绪。稳定出思路。
人
从权、从书、 从旧。
从
日本模式
众
【中国人创新的思想障碍】
1. 中国长期的小农经济, 形成了“小康即安”“小富即满” 的保守思想, 这是妨碍创新的思想根源。
2. 中国文化中的神本主义文化, 即唯神、唯上、唯书束缚 了中国学人创造性的发扬。
3. 中国教育中的唯书教育与应试教育妨碍了学生的自由与 个性的发展,也就妨碍了创新。因此要加强个性教育、 素质教育与创造教育。
化学本身就是一门紧密联系实践的学科,它有理论性的一面, 更重要的是这些理论都是建立在众多化学事实的基础上,又要去 指导进一步的实践。所以化学联系生产、生活实际已成为国际化 学教育发展趋势上的一个显著特点。
3、适时、适度地进行解题训练,注意思想方法和能力的培养。 在奥赛试题中,常常从实际应用中提出一些问题,需要用深