九年级化学1-7单元知识点汇总

合集下载

九年级化学1-7知识要点(答案).docx

九年级化学1-7知识要点(答案).docx

九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1.化学是一门以盛为基础的学科。

2.药品的使用要做到“三不”分别是:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

3.剩余药品的处理要做到“三不”分别是:不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。

4.固体药品的取用小颗粒或粉末状用敬或级像操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起來,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用竝取。

操作方法先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5.液体药品的取用:①少量液体用滴管;②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒孩,标签向丑,否\对残留的液体会腐蚀标签。

如果没有注明用量应取l-2ml.③准确収液体用童邕遞逢,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际邂必。

6.酒精灯火焰分为处焰、内焰、焰芯,温度最高的是处焰,最低的是竝加热时用孙熔加热。

7.可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、删。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有趣加热前必须预热,時庁桩是把试管在火焰上来冋移动或把酒精灯火焰在药品下方來冋移动。

给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为整二。

8.玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

9.试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2&,加热试管内的液体不能少于容积的必。

10.给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有:武管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

第二单元我们周围的空气1.我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中02约占1/5,比约占4/5,这些都是邂分数。

用的药品是红磷,化学方程式为“P +502点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5:容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气有少量剩余。

九年级全册化学知识点总结

九年级全册化学知识点总结

目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。

第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲,奠定了近代化学的基础。

3.1869年,俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学:向着环境友好进展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化,发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据:是否有其它物质生成。

有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质:物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括:颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质,以实验为基础。

学习化学的途径是科学探索,实验是科学探索的重要手段。

1、物理性质:白群的固体,密度比水小,质软2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

3产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变含糊或有水珠浮现)4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),别燃烧也别支持燃烧,别能供给呼吸。

九年级化学1-7单元知识归纳集合

九年级化学1-7单元知识归纳集合

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

1、原理:①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。

②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。

2、现象和结论:①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。

初三化学1-7单元知识点

初三化学1-7单元知识点

初三上化学知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化:有新物质生成。

物理变化:没有新物质生成。

区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如:颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。

1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如:物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化,又叫做化学反应 如:燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠;澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟:石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量:先调砝码游码,再放药品误差分析一物、码放反:m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时:视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时,搭配胶头滴管误差分析一读数:仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状:一横二竖三慢放粉末状:一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法:塞倒放,签向心,口对口,缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加:胶头滴管悬空在试管上方使用前:检查酒精量酒精灯使用时:外焰加热使用后:灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜,要预热仪器连接一关键词:润、转仪器洗涤一干净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质:无色、无味、难溶于水化学性质:不能燃烧,不支持燃烧,化学性质不活泼 用途:制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质:无色、无味、不易溶于水 化学性质:助燃性、氧化性、供给呼吸 用途:助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质:通电时发出不同颜色的光 化学性质:很稳定(惰性)用途:保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物:只由一种物质组成混合物:由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理:汞+氧气加热 氧化汞现象:银白色液体变成红色粉末实验2原理:氧化汞加热 汞+氧气现象:红色粉末变成银白色液体结论:空气由氧气和氮气组成,氧气约占空气体积的1/5实验原理:(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热;(2)水沿着导管进入集气瓶,进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的:吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量,保证氧气被消耗完 冷却至室温后,才打开止水夹结果偏小:装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大:伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项:拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺,发出白光,放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成一种黑色固体水沙子的作用:防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点:收集的气体较为纯净 收集:等气泡连续均匀冒出 集满:当集气瓶有大气泡冒出 优点:收集的气体较为干燥验满:一带火星木条放在集气瓶口,若复燃,则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验,要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热,防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法:收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质: 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质: 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质: 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子:由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子原子:化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中,分子是可分的,而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子宏观区别:有没有新物质生成 微观区别:有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中:核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数:8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数:一般少于4个;易失去电子非金属原子一最外层电子数:一般大于或等于4个;易得到电子由分子构成的物质,只含一种分子 由原子构成的物质,只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构,容易得失电子,从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子,带正电荷,形成阳离子原子得到电子,带负电荷,形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示,数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子,质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义:表示一种元素;一种物质微观意义:表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义,没有宏观意义自然界中元素分布地壳中:氧、硅、铝、铁、钙海洋中:氧、氢、氯、钠人体中:氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降;过滤;吸附;杀菌消毒;杀菌消毒一从上至下依次为:小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水:产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水,搅拌硬水:不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活:煮沸;实验室:蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片:防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进,上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢,氢二氧一) 水在通电的情况下,发生分解反应,负极产生氢气,正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方;用“+n”或“-n 表示;数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价③化合物中,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价④化合物中,各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价,原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则,判断化学式的正误滤纸破损;液面高于滤纸边缘;所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示,读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示,读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,读作“某气”氧化物:根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物:根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结(全)第一单元:走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳?如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?用量一般取多少?用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?如何正确读数量筒?俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?实验后药品能否放回原瓶?第二单元:我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铁丝、硫来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?列举几种常见的混合物?5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?6.化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?列举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物。

完整版)九年级化学上册知识点大全

完整版)九年级化学上册知识点大全

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元:走进化学世界课题1:物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构,以及性质和变化规律。

物质的变化分为化学变化和物理变化。

化学变化指有新物质生成的变化,伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

而物理变化指没有新物质生成的变化,如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

判断化学变化的依据是是否有新物质生成。

物质的性质分为化学性质和物理性质。

化学性质需要通过化学变化才能表现出来,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

而物理性质不需要通过化学变化就表现出来,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质是物质本身所固有的属性,而变化是一个过程。

课题3:走进化学实验室在实验观察中,需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等,变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成,以及生成物的颜色、状态、气味等。

在药品取用时,需要遵守三不原则:不闻药品气味,不尝药品味道,不能用手触摸药品。

同时,应按实验规定用量取药,不要浪费。

若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。

剩药处理时,不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室,应放在指定的里。

在基本实验操作时,需要注意药品的取用。

对于块状固体,需要一横、二放、三慢竖;对于粉末状固体,需要一斜、二送、三直立;对于液体的取用,需要瓶盖倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧靠试管口,防止药液污染和溅出浪费。

在用酒精灯给物质加热时,需要给固体加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;用外焰加热,因为外焰温度最高;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。

对于液体的加热,也需要预热、用外焰加热,试管与桌面成45度角向上倾斜,试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人。

九年级化学知识点总结

九年级化学知识点总结

九年级化学知识点总结初三化学知识点总结第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到”三不“:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到”三不“:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高,仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

c、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立(3页)⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫1869年(俄国人)发现。

考点2. 化学研究的对象(4页)★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化(7页8页)⒈物理变化:没有生成新物质的变化。

如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化:生成新物质的变化。

如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

★化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。

考点2 物理性质、化学性质(8页)⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

★如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

★包括:可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★例氧气能使带火星的木条复燃。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

考点3 蜡烛及其燃烧的探究(12页)⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体(滴加法)可用胶头滴管。

方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵取大量液体(倾倒法)从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;“一倒二向三斜四靠”。

九年级化学各单元知识点

九年级化学各单元知识点

九年级化学各单元知识点第一单元走进化学世界。

一、物质的变化和性质。

1. 物理变化。

- 定义:没有生成其他物质的变化。

- 举例:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、胆矾的研碎等。

2. 化学变化。

- 定义:生成其他物质的变化,又叫化学反应。

- 举例:铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。

化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象,但有这些现象的变化不一定是化学变化,如灯泡发光是物理变化。

3. 物理性质。

- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

4. 化学性质。

- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。

- 包括:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软,密度比水小,不溶于水。

- 蜡烛燃烧时:火焰分为三层,外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低;用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;迅速倒转烧杯,向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时:有白烟产生,用火柴去点白烟,蜡烛能重新燃烧,白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验操作:- 收集两瓶呼出的气体(用排水法收集)和两瓶空气。

- 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入数滴澄清石灰水,振荡。

呼出气体中的石灰水变浑浊更明显,说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。

- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中,呼出气体中的木条熄灭得更快,说明呼出气体中氧气的含量比空气中低。

- 取两块干燥的玻璃片,对着其中一块呼气,对着呼气的玻璃片上有水雾,而放在空气中的玻璃片上没有水雾,说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中高。

三、走进化学实验室。

九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)

九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)

九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作:1.药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL 。

(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分:(按体积分数计算)N2:78%、O2:21% 、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%、其它气体和杂质0.03% 。

2.空气中氧气含量的测定:观察到的现象:产生大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式:4P + 5O2点燃4P2O5;结论:O2约占空气总体积的1/5 。

思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气;红磷量不足;未冷知室温便打开弹簧夹。

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳燃烧的产物是气体,不能产生压强差;铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为:CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学知识点梳理(全册)

九年级化学知识点梳理(全册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1、化学(这是重点)详解:化学是研究物质的科学,主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

例如:生活中常见的水,化学要研究水是由什么成分组成的,它是由什么微粒构成的,它有哪些性质。

我们已知水是液体,加热会变成气体,水从液体到气体发生了什么变化,它有什么用途,以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。

在人类生存的发展过程中,自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要,必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。

警示:(1)化学研究的对象是物质而不是物体。

(2)化学是一门学科,并不是所有问题都是化学所研究的。

知识点2、化学发展的历史详解:人类认识化学并使之成为一门独立的学科,经过了漫长的过程。

(1)化学的表象阶段:火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。

(2)近代,道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说,奠定了近代化学的基础。

原子论和分子学说内容:物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

(3)1869年,门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。

(4)现在,化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。

大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。

警示:(1)物质并不是全部由分子、原子构成的,有些是由离子构成的。

(2)原子只是在化学变化中重新组合,并不破裂。

易错点:化学工艺和四大发明易错点导析:我国是世界上具有悠久文明的国家之一,我国的某些化学工艺像造纸,制火药,烧瓷器,制青铜器等发明很早,对世界文明做出巨大贡献,我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。

其中指南针、印刷术不是化学工艺。

化学工艺和化工产品也不同,工艺是指一种技术,而产品是指一种物质。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质知识点1、化学变化与物理变化(这是重点)详解:物质发生变化时,往往有两种情况,如冰变为液态的水,液态的水受热沸腾变为水蒸气,在这个变化中水没有发生变化,只是状态变了,是物理变化。

九年级化学各章知识点归纳汇总(科粤版)

九年级化学各章知识点归纳汇总(科粤版)

九年级化学各章知识点归纳汇总(科粤版)第一章大家都来学化学一、绪言1、化学是研究物质的,,以及的基础科学。

2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰()(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰。

现象:;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:CO2:(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:,,,,,。

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)二、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放。

视线与及量筒内保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。

)注意点:(1)先调整(2)称量物和砝码的位置为(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面皿)称量。

(4)砝码用夹取。

添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使。

砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①;②用从侧面点燃酒精灯,;③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或用扑灭火焰,不能用水冲。

九年级化学1――7单元方程式汇总

九年级化学1――7单元方程式汇总

1——7单元方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O4、红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃 2P2O55、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO26、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO27、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO8、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO210、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液变红的原因:CO 2 + H2O === H2CO3分解反应11、实验室用双氧水制氧气:2H 2O2MnO22H2O+ O2↑12、加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑13. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO 3 MnO22KCl + 3 O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑15、碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法:CaCO 3高温 CaO + CO2↑置换反应17、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O18、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑19、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、锌和稀硫酸(实验室制氢气原理Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2↑复分解反应21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH2↓ + Na2SO422、石灰石(或大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑23、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑其他24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O点燃CO2+ 2H2O25、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3 O点燃2 CO2 + 3 H2O 26一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO227、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO228、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO229、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳:Ca(OH2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O。

九年级化学单元知识点总结

九年级化学单元知识点总结

九年级化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 物质的变化。

- 物理变化:没有生成其他物质的变化。

例如,水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、胆矾的研碎等。

判断依据是变化过程中没有新物质生成。

- 化学变化:生成其他物质的变化,又叫化学反应。

如镁条燃烧生成氧化镁、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等。

化学变化的基本特征是有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,还伴随着能量的变化,如吸热、放热、发光等。

2. 物质的性质。

- 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如,铁是银白色固体(颜色、状态),酒精易挥发(挥发性)。

- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

例如,可燃性(如氢气能燃烧)、助燃性(如氧气能支持燃烧)、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品:块状固体用镊子夹取,“一横二放三慢竖”;粉末状固体用药匙或纸槽取用,“一斜二送三直立”。

- 液体药品:较多量液体用倾倒法,瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口;少量液体用胶头滴管吸取,滴管应垂直悬空在容器口上方;定量液体用量筒量取,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热:液体体积不超过试管容积的1/3,试管夹夹在距试管口约1/3处,试管口向上倾斜与桌面成45°角,先预热,再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热:试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂,先预热,再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接:玻璃管插入带孔橡胶塞时,先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力转动插入;连接玻璃管和胶皮管时,先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管;在容器口塞橡胶塞时,应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

- 仪器洗涤:标准是仪器内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

铁+氧气的反应:___________________________________________。
10.化合反应的概念:__________________________________________________________________。
用三个字概括为:_____变_______。
③最外层电子数相同,具有_________的化学性质。
④相对原子质量数 ≈ ________ + ________
4
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style
_______________________________________。 6、若过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因有:______________________、_____________________、
14.仪器已经洗干净的标准:_______________________________________________________________。
15.写出对应字母的仪器名称:
A___________;B___________;C___________;D___________;E___________;
纯净物的概念:______________________________________________________。
5.氧气用途有:
等,氮气的用途有:
等。
6. 空气质量指数的主要污染物为:



可吸入颗粒物
(PM10)、 细颗粒物 (PM2.5)等。 7.氧气一般贮存在_____色的钢瓶中,密度比空气______,_______溶于水,能使带火星木条________
2
①高锰酸钾制取氧气:___________________________________________________。
②氯酸钾(二氧化锰)制取氧气:_________________________________________。
③过氧化氢(双氧水)二氧化锰制取氧气:__________________________________________。
8.木炭在空气中燃烧发出_____光,在氧气中燃烧发出____光; 硫在空气中燃烧的现象是:________
______________________________________________,在氧气中燃烧的现象是:________________
_________________________________________。铁在氧气中燃烧的现象是:___________________
绪言+第一单元复习
1.
提出原子论,
提出分子学说,
发现了元素周期律
并编制出元素周期表。
2.硫酸铜晶体即“五水合硫酸铜”俗称_____________________,化学式为___________________。
3.物理变化的概念:_____________________________________________。
2、50mL酒精 50mL水混合后,总体积_______100mL,这是因为:_____________________________。
3、右图实验的现象是:A 烧杯溶液由_____色变成_______色。氨水的化
学式为_______________,浓氨水具有___________性,__________性,
根据进入集气瓶内的水为 1/5,可推测出氮气具有的性质是:________________、_______________
________________ 。
写出红磷和氧气反应的化学方程式(符号表达式):________________________________。
4.混合物的概念:______________________________________________________;
14.因为氧气

,且不与空气反应,故可用______________法
或____________法收集氧气。
15.若用向上排空气法收集氧气,如何验满?

若用排水法收集氧气;当集气瓶口
则已收集满。
16.实验室用 KMnO4 制取 O2 时,试管口要略向
倾斜,原因是要防止

铁夹应夹在距
处(中上部);试管口要塞一团棉花的目的是
练习:据报道,1994年 12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有 111个质子,161个中子,则
该元素核外电子数是_________ 。
9、画出下面几个原子的结构示意图。
钠原子的原子结构示意图:
氧原子的原子结构示意图:
铝原子的原子结构示意图:
氯原子的原子结构示意图:
10、金属的原子最外层电子一般______4个,在化学反应中易________电子;
非金属的原子最外层电子一般______4个,在化学反应中易________电子;
带电的原子或原子团叫_________,带正电的叫_____离子,带负电的叫_____离子。
原 子:质子数 ______ 核外电子数
阳离子:质子数 ____ 核外电子数
阴离子:质子数 ____ 核外电子数
练习 1:某粒子的结构示意图如右图所示,则 m=
化学变化的概念:_____________________________________________。
4.物理性质有:________________________________________________________________________。
化学性质有:________________________________________________________________________。
, n=
,
x=
。该粒子是(填粒子的化学来自号)练习 2:某粒子的结构示意图如右图所示,若该粒子带 2 个单位负电荷,
它的化学符号是
;若该粒子带 2 个单位正电荷,它的化学
符号是
;若该粒子不显电性,它的化学符号是

11、①在同一周期中,从左到右,原子的电子层数相同,即:电子层数 = _______数
②元素的化学性质与____________________有密切关系。
用三个字概括为:_____变_______。
21、过氧化氢分解所用的催化剂为______________,经探究还有_______________________________等
也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
第三单元复习
1、“酒香不怕巷子深”是因为(用化学知识回答):______________________________________。
__________性,________性。无色酚酞遇碱(或碱性物质)会变_______色。
4、白糖在冷水中溶解较慢,而在热水中溶解很快是因为:___________________________________
________________________________________________________ 。
5、_______是保持物质化学性质的最小粒子。
________是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子可________,原子________再分。
3
6、由原子直接构成的物质有三大类: ①金属单质,例如:________________等;
②固态非金属,例如:________________等;
F___________;G___________;H___________;I___________;J___________;
16.下列装置气密性检查的方法
(1)_________________________
(2)______________________
___________________________
______________________________ 。 7、用_________可以区分硬水和软水。硬水软化的方法有:日常生活可
9.液体的取用一般用__________法,若取用一定量的液体药品则用到_________和______________。
10.量筒正确的读数是“视线要与量筒内__________________________________保持水平”,
若仰视,读数________实际读数;若俯视,读数________实际读数;简单口诀:______________。

可用作__________气。
3.用红磷测定空气中氧气的含量时,实验后进入集气瓶内的水达不到 1/5 的原因是:①____________
②_________________③_____________________________④________________________。
若进入集气瓶内的水大于 1/5,其原因又是:________________、_________________导致气体逸出。
11.酒精灯装酒精的量不能超过其容积的_________;洒在桌面的酒精着火,应立刻________________
12.试管装液体加热,装的液体不能超过试管容积的__________。氢氧化钠的化学式_____________。
13.玻璃管与带孔橡胶塞或胶皮管连接时,先把玻璃管用____________,然后对准稍用力转动插入即可。
③稀有气体,例如:_________________等。
7、
_______(带____电)
_________
原子的结构
_______(不带电)
相关文档
最新文档