初三化学化学式式量
初中常用化学式汇总
初中常用化学式汇总初中化学式大全编名称化学式式量描述号1 水H2O 182 铁锈Fe2O3·nH2O3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾9 硫酸亚铁晶体10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
初中全部化学式及其式量
初中全部化学式及其式量编号名称化学式式量描述1 水H2O 182 铁锈Fe2O31603 铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5俗称：胆矾、蓝矾。
曾青，又叫空青、石胆、胆矾，为天然的硫酸铜。
硫酸铜一般是蓝色结晶体，因在空气中会部分风化失去水分，而呈白色，故又有白青之称。
9 硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化SO380硫22 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
化学式量的计算公式
化学式量的计算公式化学式量，也叫相对分子质量，这可是化学里一个挺重要的概念。
先来说说啥是化学式量。
简单点说，它就是一个化学式中所有原子的相对原子质量的总和。
比如说水（H₂O），氢（H）的相对原子质量约是 1，氧（O）的相对原子质量约是 16，那水的化学式量就是 2×1 + 16 = 18。
计算化学式量的公式其实不难，就是把化学式里每种原子的个数乘以它的相对原子质量，然后再加起来。
这就好比我们去超市买东西算总价，每种商品的价格乘以数量，最后加一块儿就是总花费。
我记得我刚开始教学生这个知识点的时候，有个特别好玩的事儿。
有个小同学，咱们叫他小明吧。
小明特别聪明，但是有点马虎。
我在黑板上写了个二氧化碳（CO₂）的化学式，让大家算算它的化学式量。
小明很快就举手说：“老师，我算出来啦，是28！”我一听，心里就想，这肯定不对呀。
我就问他：“小明，你跟老师说说你是咋算的？”小明特别自信地说：“老师，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）是16，那不就是 12 + 16 = 28 嘛。
”听完他的回答，全班同学都笑了。
我就耐心地跟小明说：“小明呀，你看这二氧化碳里有一个碳原子和两个氧原子，得是 12 + 16×2 才行呀。
”小明这才恍然大悟，红着脸坐下重新算了一遍。
咱们再来说说为啥要学这个化学式量。
它的用处可大啦！通过计算化学式量，我们能知道物质的组成比例，还能在进行化学计算的时候派上大用场。
比如说，在化学反应中，知道了各种物质的化学式量，就能算出反应中各物质的质量关系。
那在实际做题的时候，怎么能保证不出错呢？首先，得把常见元素的相对原子质量记得牢牢的，就像乘法口诀一样熟。
然后，仔细看清化学式里每种原子的个数，千万别数错了。
总之，化学式量的计算公式虽然简单，但是要想熟练掌握，还得多练习。
可别像小明一开始那样马虎哟！希望大家都能轻松搞定这个知识点，在化学的世界里畅游无阻！。
初三化学有关化学式的计算
专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。
当原子个数1时，“1”可以省略。
②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。
如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。
如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。
三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
课时6 化学式量
n个H2O分子中（1×2）x n : （16×1）x n =１ : ８
水中 氢元素的质量
=（1×2）:（16×1）=1:8
例1、求Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比 例2、求Fe2(SO4)3中铁元素与氧元素的质量比 练习 1、求下列物质的各元素质量比 （1)C2H5OH； 2、三硝基甲苯是TNT炸药的主要成分，它的化学式为 C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质 量比是_____________。
• 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质 量分数为33.6%，计算该样品中硝酸 铵的质量分数（设杂质不含氮）
• 硝酸铵(NH4NO3)样品中含杂质 10％(杂质不含氮元素)，求样品 中氮元素的质量分数。
• 由氢，硫，氧三种元素组成的某化 合物，若此化合物中氢元素、硫元 素、氧元素的质量比为1∶16∶32， 则化合物中氢原子、硫原子、氧原 子的个数比为 ，化学式为 。
当堂训练
某农户家有一块田地，需施150千克尿素 CO（NH2）2，现在只有氮肥硝酸铵NH4NO3，应 购多少千克硝酸铵才能与150千克尿素肥效相当 （氮元素质量相等）？
(2007•汕头)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终 生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为 C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分 数为 (计算结果精确到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮 元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每 100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判 断该奶粉是否属于合格奶粉。 (1) 3︰7︰2︰l (2)89 15.7％ (3)氮元素的质量： 18g×16％=2.88g>2g，不合格奶粉
化学式式量教案一等奖设计2篇
4、化学式式量教案一等奖设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
化学式量的定义
化学式量的定义
化学式量一般指相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
也可以指式量，即物质的实验式中各原子的原子量的总和，是一种笼统说法。
不过要注意，式量与分子量既有区别又有联系，其区别在于，当物质是由分子构成时，物质的式量等于物质的分子量；而当物质由原子或离子构成时，式量和分子量就不相等了。
以上信息仅供参考，建议查阅化学书籍或者咨询化学老师获取更全面准确的信息。
1基础知识化学式和式量4
1基础知识化学式和式量4一、化学式１．化学式：用元素符号表示物质元素组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
（1）实验式：也叫最简式，能表示物质的①元素组成；②原子个数比。
如二氧化氮、四氧化二氮的实验式均为NO2 。
（2）分子式：由分子构成的物质具有分子式。
能表示物质的①一个分子；②一个分子中所含有的原子个数;③元素组成；④原子个数比。
如四氧化二氮的分子式为N2O4。
氯化钠晶体不是由分子构成，没有分子式，只能用实验式NaCl代表氯化钠。
（3）结构式：能表达分子中原子间连接方式的化学式，可以简化写出结构简式。
能表示物质的①原子间的连接方式；②一个分子；③一个分子中所含有的原子个数;④元素组成；⑤原子个数比。
如乙烯的分子式为CH4，实验式为CH2，结构式为。
2（4）示性式：表示简化结构式的化学式称为示性式，也叫结构简式。
如乙烯的示性式CH2＝CH2，乙醇的示性式C2H5OH。
２．化合价和化学式的写法（1）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
（2）化合价：大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价。
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数密切相关。
（3）单质的化学式的写法①金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等②氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）（4）化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式①一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边；非金属氢化物，氢原子个数超过2个，H写在后边如NH3、CH4 。
②化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
例1．下列各项中表达正确的是（）A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】C二、式量１．质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量 （1）原子（核素）的相对原子质量：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。
化学式式量
化学式式量————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ第二章第四节化学式式量第二章分子和原子第四节化学式式量教学目标知识：理解化学式的涵义,初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
初步学会根据已知的化学式，计算物质的式量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数。
能力：培养有关化学式的计算能力。
思想教育:通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养,进行实事求是科学态度的教育。
重点难点根据化学式的有关计算方法。
教学方法读书、讨论，讲述等综合教学方法。
教学用具投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【提问】投影:写出下列元素符号或名称H N C P Na Al FｅＢa Mｎ氧氯硅镁锌铜钙银钾巡视,对个生进行指导。
用1/64开纸笔答。
要求字迹清楚整齐,英文大、小写规范。
复习、巩固组织相邻同学之间交换评阅。
要求认认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分),然后进行全班统计。
相互交换认真评阅培养良好学风、自强、自信、自重，提高学习兴趣。
【提问】 H、Ｎａ各表示哪些涵义？提示:从品种、颗粒、质量三个方面思考回答一个学生起立回答（即钠的原子量2３）复习、巩固【引入】元素可以用元素符号表示。
由元素组成的物质怎样来表示呢?人们通过科学实验认识到,任何纯净物都有固定的组成,即:一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。
为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成?思考引起注意，激发兴趣。
【板书】第四节化学式式量指导学生看书ｐ．39~p．40第５行【投影】阅读提纲:1.什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式H O，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？看书、讨论,回答问题。
进一步激发学生学习兴趣和求知欲,培养自学能力和迁移能力。
教学活动学生活动教学意图【板书】（在学生讨论后,归纳小结）一、化学式１.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
九年级化学教案：化学式式量
九年级化学教案：化学式式量化学式式量教学目标知识目标：理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
了解相对分子质量的概念。
初步掌握根据化学式的计算。
能力目标：培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。
熟练计算技能，提高化学计算能力。
情感目标：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学建议教材分析：本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。
多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。
所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。
使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。
教学建议：从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。
引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。
让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。
每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。
然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。
学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。
培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。
规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。
教学设计示例教学目标：1、知识目标：①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
②了解相对分子质量的概念。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
人教版九年级化学上册-教案示例 化学式 式量之二
教案示例化学式式量之二教学目标1．理解化学式和式量概念的涵义。
2．掌握化学式的写法和读法。
3．理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。
4．掌握根据化学式的有关计算：(1)式量；(2)化合物中各元素的质量比；(3)化合物中某元素的质量分数。
掌握规范的化学计算格式。
重点和难点1．重点：化学式的涵义及化学式的正确书写；根据化学式的有关计算。
2．难点：化学式前及化学式中有关数字的意义。
教学方法讲练结合精讲多练教学过程[复习]1、默写课本中常见元素名称及符号。
(一半给符号写名称，一半给名称写符号。
)比赛谁写得又快又准。
2、元素符号O表示什么意义？3、什么是单质？什么是化合物？各举三个实例。
这些物质在前面学习的化学反应中是怎么表示的？(用名称表示)[思考]你认为用名称来表示化学物质方便吗？它能确切表示物质的组成吗？我们已学习了元素符号，能否用元素符号来表示物质的组成。
[引言]前面请同学们牢记、今天又默写了常见元素的符号。
元素符号是我们化学学科的专用工具(化学用语)之一，它可以表示元素。
那么由元素组成的纯净物，如氧气、硫、水和二氧化碳等是否也能用元素符号来表示呢？能！本节课我们就来解决这个问题。
[板书]化学式式量[指导阅读]让学生阅读课本有关内容。
统一如下认识：各种纯净物都有一定的组成，所含元素种类、质量比及原子个数比都是一定的，因而用元素符号和数字肯定可以表示纯净物的组成。
体会化学式定义(黑体字)的涵义。
[板书]一、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
例：名称氧气硫水二氧化碳化学式O2S H2O CO2[讲解]各种物质的化学式都是经过科学测定而得，决不是凭空臆造。
比如，经科学实验精确测定，水是由氢、氧两种元素组成的，并且在水分子中氢、氧原子的个数比为2∶1，所以水的化学式为H2O。
[讨论]让学生思考讨论下列问题：1．二氧化碳的化学式为CO2说明了什么？2．一种物质的化学式中，元素符号右下角的数字能改动吗？(不能!)[讲解]通过上面的讨论可知，由于每一种纯净物都有特定的组成，因而一种物质只能用一个化学式来表示。
化学式量的定义
化学式量的定义全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：化学式量，又称为物质的化学量，是描述物质中含有的化学物质的数量的概念。
在化学中，我们常常会涉及到不同物质之间的相互变化和反应，而化学式量的概念则是用来描述在化学反应中参与的不同物质之间的量的比较和计算。
化学式量的定义可以从不同角度进行解释，但最为通用的定义是指在化学反应中，参与反应的化学物质的量的大小。
一般来说，我们可以通过摩尔（mol）这个单位来表示化学式量。
摩尔是国际上通用的单位，它表示物质的基本单位，类似于质量的千克或长度的米。
化学式量可以用来表示物质之间的摩尔比关系，也可以用来计算反应物或生成物的量。
在一个化学反应中，不同的物质之间会按照一定的摩尔比参与反应，其中一些物质可能是反应物，而另一些物质可能是生成物。
通过化学式量的概念，我们可以计算出参与反应的各种物质的量，从而更准确地理解和描述化学反应的过程。
化学式量的概念对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
在实验室中，化学式量的概念可以帮助化学工作者准确地控制和调节化学反应的过程，从而实现所需的化学变化。
在工业生产中，化学式量的概念也可以帮助工程师们优化化学反应的条件和参数，提高生产效率和产品质量。
化学式量的概念还可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
通过摩尔的概念，我们可以对物质的化学组成和分子结构进行更深入的研究，从而揭示物质之间的相互作用和变化规律。
化学式量的概念也可以帮助我们更好地了解分子之间的相对含量，从而为药物设计、材料研究等领域提供有益的帮助。
化学式量是描述物质中含有的化学物质数量的重要概念。
通过化学式量的概念，我们可以更准确地描述和计量化学反应中参与的不同物质的数量，从而帮助我们更好地理解、控制和应用化学反应的过程。
化学式量的概念在化学研究和应用中起着至关重要的作用，为我们深入理解物质的结构和性质提供了有效的工具和方法。
【这篇文章有点长，但是我已经尽力了，希望对您有帮助。
化学式量的计算
化学式量的计算化学式量是指化学反应中化学物质的量。
它是化学方程式中各种物质的摩尔系数比，用来描述化学反应中反应物与生成物之间的摩尔关系。
化学式量是化学计量学的基础，可用于计算反应物的摩尔数、质量、体积以及反应的产物量等。
化学式量的计算通常包括以下几个步骤：1.确定化学方程式：在计算化学式量之前，首先需要确定化学反应的化学方程式。
化学方程式中的化学符号表示化学物质，化学方程式中的摩尔系数表示反应物与生成物之间的摩尔比。
在计算化学式量时，需要根据化学方程式中的摩尔系数进行计算。
2.转化物质的质量为摩尔数：在计算化学式量时，通常会给出反应物的质量，需要将其转化为摩尔数。
这可以通过使用物质的摩尔质量来实现。
摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系，通常以g/mol表示。
根据物质的摩尔质量，可以将质量转化为摩尔数，即摩尔质量=质量/摩尔数。
3.使用化学方程式中的摩尔比进行计算：根据化学方程式中的摩尔系数，可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比。
摩尔系数表示化学物质在反应中参与的摩尔数，可以理解为反应物与生成物之间的化学比例。
根据摩尔系数，可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比。
4.计算产物的质量或体积：根据化学方程式和摩尔比，可以计算出反应的产物的摩尔数。
根据产物的摩尔数和摩尔质量，可以计算出产物的质量或体积。
化学式量的计算可以应用于各种化学反应。
例如，当我们知道反应物的质量时，可以计算出该反应所产生的化学物质的摩尔数。
这对于实验室中的化学制备和工业生产都非常重要。
化学式量的计算也可以帮助我们理解反应的机理和反应物与生成物之间的摩尔关系。
总之，化学式量的计算是化学计量学中的一个重要内容。
它可以帮助我们理解反应物与生成物之间的摩尔关系，并在实验室和工业生产中进行化学物质的计量和控制。
化学式量的计算需要清晰的思维和良好的数学运算能力，但通过学习和实践，我们可以掌握这一重要的化学概念和计算方法。
2024年新九年级化学上册暑假(人教版)第12讲 物质组成的表示(物质组成的定量认识)(解析版)
物质组成的定量认识1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
考点1：相对分子质量的计算【例1】计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：化学式中的总和，符号Mr。
（2）公式：相对分子质量=化学式中各原子的×相应的和。
例如：H2O的相对分子质量=+=（相对原子质量氢为1，氧为16）【答案】(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数1×216×118【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；（2）相对分子质量的计算公式为：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的和；例如：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
【例2】莽草酸(化学式为C7H10O5)是有效治疗人类禽流感药物“达菲”的主要合成原料。
莽草酸的相对分子质量是。
【解答】C7H10O5相对分子质量的计算式为12×7＋1×10＋16×5＝174。
故答案为：174【变式1】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6B．K2Cr2O7属于氧化物C．K2Cr2O7的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【答案】A【详解】A、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；选项A正确。
化学式量的计算
化学式量的计算化学式量的计算是化学中非常重要的一部分，它用来描述化学反应中物质的量的关系。
化学式量可以通过化学方程式中的系数来确定，它代表了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学式量的计算中，我们需要掌握一些基本概念和计算方法。
化学式量的计算需要先确定化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的符号表示，它由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式前面的系数表示了它们的摩尔比例关系。
我们可以根据化学方程式中的系数来计算化学式量。
例如，对于以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O其中，2H2表示2个氢气分子，O2表示1个氧气分子，2H2O表示2个水分子。
根据化学方程式，我们可以得知氢气和氧气的摩尔比例为2:1，水的摩尔比例为2:2。
因此，根据摩尔比例关系，我们可以得知氢气和氧气的化学式量分别为2和1，水的化学式量为2。
在化学式量的计算中，我们还需要考虑化学物质的摩尔质量。
摩尔质量是一种物质的质量与其摩尔数的比值，通常以单位摩尔/克表示。
我们可以通过元素的相对原子质量来计算化学物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。
根据摩尔质量的概念，我们可以进一步计算化学式量与质量之间的关系。
化学式量与质量的关系可以通过以下公式来表示：化学式量 = 质量 / 摩尔质量例如，如果我们知道氢气的质量为4g，那么我们可以通过化学式量与质量的关系来计算氢气的化学式量：化学式量 = 4g / 2g/mol = 2mol同样地，如果我们知道水的质量为36g，那么我们可以计算水的化学式量：化学式量 = 36g / 18g/mol = 2mol在化学式量的计算中，我们还需要考虑化学反应的限定性。
限定性是指在化学反应中某些物质的量不足以完全反应，从而限制了反应的进行。
在化学式量的计算中，我们需要根据化学方程式中的系数和反应物的量来确定哪种物质是限定性的。
九年级化学(人教版)上册课前预习练：4.4化学式与化合价
课前预习记录：月日星期化学式、化合价1．概念：用_______________________________表示物质组成的式子叫作化学式。
由分子构成的物质，一般将它们的______作为其化学式。
2．化学式量：化学式中_________________，就是化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
可见化学式量在本质上也是分子的实际质量与碳12原子质量的进行比较而得出的比值，其单位是1（一般不写出来）。
3．原子团有些化合物中的某些原子常作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“______”来命名这些原子集合体，常见根的化合价为：氢氧根______、硝酸根______、硫酸根______、碳酸根______、铵根______。
4．化合价的一般规律（1）化合物中元素的化合价有______和______。
金属元素通常显______，非金属元素通常显______。
（2）氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。
（3）有些元素在不同的化合物中显示不同的化合价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价之和为______。
（5）单质中，元素的化合价为______。
5．下面是小明和小霞整理的笔记：你认为_____容易记忆，理由是_____．6．标出以下物质中带点元素的化合价。
NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____MgCl2 _____ CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____SiO2 _____ P2O5 _____ N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____CO _____ CO2 _____ H2S _____ S_____ SO2 _____ SO3 _____7．用化学符号表示：3个氧分子________；2个铝原子________；1个钠离子________；2个亚铁离子________；2个铝离子________；钾元素的化合价为正一价________；硫酸________；高锰酸钾________；硝酸铁________。
初三化学有关学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
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二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 3、写法：(学生阅读课本，讨论，归纳) ①单质化学式的写法： a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式： 碳 C 硫 S 铁 Fe 铝 Al b、稀有气体是由单原子构成的。 氦 He 氖 Ne 氖 Ar c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。 氢气 氧气 氮气 氯气 ②化合物的化学式的写法：(只讨论两种元素组成的化合物) 小结：氧化物、氧在后： 非氧化物、金前非后：
初三化学化学式式量
教学目标 知识目标： 理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。 了解相对分子质量的概念。 初步掌握根据化学式的计算。 能力目标： 培养学生将化学概念与化学计算相结合的思维方法。熟练计算技 能，提高化学计算能力。 情感目标： 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 教学建议 教材分析： 本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位， 它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验 证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号 记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节 课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理 解化学式的意义，对化学式的计算必须做到正确、规范、熟练。 教学建议： 从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素 可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来
不可写成： 或 。 ③ 注意：表达式不能写成 的形式，应为 ④设应施加的尿素的质量为 ， 那么： 注意：化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数 ⑤设需硝酸铵的质量为 ， 那么： 探究活动 以邻桌同学为一组，做以下有关元素符号和化学式书写的练习， 并互相订正。 1.用化学符号表示：①两个氢原子 ②三个氮分子 ③几个水分子 ④5 个氦分子 。 2.写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。
练习： 1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧 化钾 2、指出以下符号中 2 的含义： 【二】相对分子质量： 化学中各原子的相对原子质量的总和。(单位为 1，一般不写出) 学生先阅读课本 P41，教师再举例分析、规范格式。 投影例题： 尿素的化学式为 ，求： ①尿素的相对分子质量。 ②尿素中各元素的质量比。 ③尿素中氮元素的质量分数。 ④要使某农田增加 5.64 千克的氮元素，问应向这块地施加尿素 多少千克? ⑤假设改施硝酸铵( )，那么需硝酸铵多少千克? 解： ① 的相对分子质量 注意：明确化学式中角标数字的意义;元素符号之间用+元素符号 与数字之间用*号。 ②尿素中各元素的质量比为 注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子 质量总和之比。元素是宏观概念结构。例如： 氢气 氧气 二氧化碳 水 等。 化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? 2、意义：(学生看书，归纳总结) ①表示一种物质。 ②表示组成这种物质的元素。 ③表示构成这种物质的一个分子。 ④表示构成这种分子的原子。 例： ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
②了解相对分子质量的概念。 ③初步掌握根据化学式的计算。 2、能力目标：
培养学生将化学概念与化学计算相结合的思维方法。熟练计算技 能，提高化学计算能力。 3、德育目标： 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 教学重点和难点： 1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。 2、难点：化学式表示的意义。 教学过程 ： 小测验： ①写出以下元素的符号： 铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯 ②指出物质类别： 水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水 (学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5 分钟后讲评) 元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合 物怎样来表示呢? 学生阅读课本 P39，讨论，得出化学式的概念。 【一】化学式：1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫 化学式。 注意：化学式是通过实验(定性、定量分析)测定物质的组成，然 后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质 只有一个化学式。
表示呢?即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生 阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出 来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得 出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来 表示。 同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。 通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式 的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。 根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质 量比和质量分数。学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的 真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的 意义的理解，应及时分析、强调。培养学生依据化学概念、运用 化学工具解决化学问题的能力。规范学生的解题格式，使学生在 思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。 教学设计例如 教学目标 ： 1、知识目标： ①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。