物理化学下册习题
下期物理化学练习题
C、 复杂反应D、 以上都有可能
10、据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是( )
A、 活化分子所占比例增加B、 碰撞数上升
C、 活化能下降D、 碰撞频率上升
11、 对于一个电解池,当通过溶液的总电量一定时,其正负离子迁移速度V+=( )V-,则正负离子迁移数关系为( )
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21.在毛细管里装入润湿性液体,当毛细管右端被冷却时,则管内的润湿性液体将()
A.向左移动B.向右移动
C.不发生移动D.因失去平衡而左右移动
22.某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3,反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s,初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s,此反应为()
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶,在该体系中分别加入下述三个电解质:(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。( )
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。( )
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。( )
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。( )
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。( )
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是( )
物理化学下册题库(含答案)
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中,物种数可因分析问题的角度不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。
( √ )2、自由度就是可以独立变化的量。
( × )3、)()(22g I s I ⇔平衡共存,因10',1,2====C R R S 所以。
( √ )4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
( √ )5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( √ )6、对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
( × )7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
( × )8、恒沸物的组成不变。
( × )9、相图中的点都是代表体系状态的点。
( √ )10、三组分体系最多同时存在4个相。
( × )11、完全互溶双液系T -x 图中,溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
( × )12、根据二元液系的p-x 图,可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
( √ )13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
( × )14、A 、B 两液体完全不互相溶,那么当有B 存在时,A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
( × )15、双组分体系中,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
( × )17、在水的三相点,冰、水、水蒸气三相共存,此时的温度和压力都有确定值,体系的自由度为0。
( √ )18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝,使混合液得以分离就是精馏的原理。
( √ )19、双组分体系中,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
( √ )20、二元体系相图中,物系点移动方向是垂直上下,而相点则水平移动。
( × )21、确定体系的物种数可以人为随意设定,但是组分数是固定不变的。
物理化学下册习题
第5章 化学平衡一、填空题5、对理想气体反应,K 0、K P 均只是温度的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应, ________仍只是温度的函数,但_____的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C ,提高转化率的方法有:_____、_____、_____和_____。
7、化学反应23CO CaO CaCO +高温,在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值,使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>,则3CaCO 将________。
8、当系统中同时反应达到平衡时,几个反应中的共同物质(反应物或产物)只能有________浓度值;此浓度________各反应的平衡常数关系式。
9、在总压不变时,加入惰性气体的结果与________压强的结果是相同的。
10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为________。
11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1;反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2;反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3;则K 2与K 1、K 2的关系为________。
二、单选题1、在恒温恒压下,某一化学反应正向自发进行,一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ,p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ,p <0 C.(∂G/∂ξ)T ,p >0 D.(∂G/∂ξ)T ,p =04、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ,p 6、已知1000K 时,(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T,p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1,则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时,Kø=2.472,ΔrHmø=1.36³105J²mol-1,ΔC p=0,则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下,对于一个化学反应,判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时,标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO2的分压;⑶增加O2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ,如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3,则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零,则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体,则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应,下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度,平衡右移 B.降低温度,平衡右移 C.加大压力,平衡右移 D.加入惰性气体,平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g),在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1,为了获得CH 4的更大平衡产率,问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度,减小压力B.升高温度,减小压力C.升高温度,增加压力D.降低温度,增加压力51、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T , p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2,在473.15K 达到平衡时,PCl 5有48.5%分解,在573.15K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题1、对于放热反应C B A +=2,提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
物理化学下册习题答案(全部)
第七章化学反应动力学1.以氨的分解反应2NH3==== N2+3H2为例,导出反应进度的增加速率与,,之间的关系,并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解:∴,,2.甲醇的合成反应如下:CO+2H2 ===== CH3OH已知,求,各为多少?(答案:2.44,4.88mol·dm-3·h-1)解:,3.理想气体反应2N2O5→ 4NO2+O2,在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5s-1,速率方程为 。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中,此反应的和即各为多少? (2)计算在(1)的反应条件下,1s内被分解的N2O5分子数目。
(答案:(1)7.1×10-8,-1.14×10-7md·dm-3·s-1 (2)1.01×1018)解:(1)mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1(2)1.4³10-7³12.0³6.022³1023=1.01³1018个分子4.已知每克陨石中含238U 6.3×10-8g,He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下),238U的衰变为一级反应: 238U → 206Pb+84He 由实验测得238U的半衰期为=4.51×109 y,试求该陨石的年龄。
(答案:2.36×109年)解:每克陨石中含He:mol最开始每克陨石中含238U的量:mol现在每克陨石中含238U的量:mol衰变速率常数:∴5.303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解,其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
物理化学下册练习题-无答案
第九章界面现象选择题1. 表面现象在自然界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同4. 对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力5. 表面张力是物质的表面性质,其值与很多因素有关,但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关,下面的说法正确的是(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化,晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处,下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用,化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性,化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快,化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层,化学吸附一般是单分子层9. 对于物理吸附和化学吸附的关系,以下描述正确的是(A) 即使改变条件,物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下,任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气,这是因为(A) 毒气通常比氧气密度大(B) 毒气分子不如氧气分子活泼(C) 一般毒气都易液化,氧气难液化(D) 毒气是物理吸附,氧气是化学吸附11. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用,但有具体的条件限制,它不适用于(A) 低压气体 (B) 中压气体(C) 物理吸附 (D) 化学吸附12. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的,各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用,互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关13. Langmuir吸附等温式有很多形式,而最常见的是θ=bp/(1+bp) ,但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大,溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大,固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸附,固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关,溶液表面的吸附与压力无关15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C) 定温下,表面张力不随溶液浓度变化时,浓度增大,吸附量不变(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高,溶液浓度变小16. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的,表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时,表面活性剂分子便开始以不定的数目集结,形成所谓胶束,胶束的出现标志着(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度,下面的说法正确的是(A) θ= 0°时,液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时,液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时,是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时,液体对固体润湿程度小21. 弯曲液面(非平面)所产生的附加压力(A) 一定等于零 (B) 一定不等于零(C) 一定大于零 (D) 一定小于零22. 微小晶体与普通晶体相比较,哪一性质是不正确的?(A) 微小晶体的蒸气压较大 (B) 微小晶体的熔点较低(C) 微小晶体的溶解度较小 (D) 微小晶体不稳定23. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔(Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为:(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面不均匀(C) 吸附层是单分子层 (D) 吸附分子是球形的24. 对物理吸附的描述中,哪一条是不正确的?(A) 吸附速度较快(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层(C) 吸附热较小(D) 吸附力来源于化学键力,吸附一般不具选择性25. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定26. 若多孔性物质能被水润湿,则当水蒸气含量较大时,可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结,这是因为(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压(B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压(D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压27. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同28. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时,泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ- (D) 029. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时,一定是(A) 大水滴变大,小水滴变小(B) 大水滴变小,小水滴变大(C) 大小水滴都变大(D) 大小水滴都变小30. 当在两玻璃板中间加入少量水后,在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开,故两玻璃板间应该形成(A) 凸液面 (B) 凹液面 (C) 无液面 (D) 无法判断31. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质32.兰格谬尔吸附等温式只适用于(A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附(C) 多分子层吸附 (D) 不能确定33. 关于表面现象的下列说法中正确的是(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小第十一章化学动力学选择题2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离4. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数都可通过实验来确定5. 关于反应分子数的不正确说法是(A) 反应分子数是个理论数值(B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应6. 关于对行反应的描述不正确的是(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同7. 下述结论对平行反应不适合的是(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。
物理化学第五版下册习题答案
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ,经过15min 后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在的27℃,100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2(g )?解:电极反应为:阴极:Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极: 2Cl - -2e - → Cl 2(g ) 则:z= 2 根据:Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此:m (Cu )=n (Cu )× M (Cu )= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为:n (Cu )= n (Cl 2) pV (Cl 2)= n (Cl 2)RT因此:3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯()() 7.2 用Pb (s )电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后,测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ,其中含有PbNO 31.151g ,计算Pb 2+的迁移数。
解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下: n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则:n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前()电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解()=迁电 解法2:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。
物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)
一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧(O 3和O )的反应机理为: NO+O 3→NO 2+O 2NO 2+O →NO+O 2在此机理中,NO 是(C )。
A.总反应的产物B.总反应的反应物C.催化剂D.上述都不是2、对于以AgNO 3为稳定剂的AgCl 水溶胶胶团结构,可以写成:[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅ 则被称为胶体粒子的是指(C )。
A.[]m AgClB.[]+m AgCl nAgC.[]{}x++-3m AgCl nAg (n-x)NO ⋅D.[]{}x++--33m AgCl nAg (n-x)NO xNO ⋅⋅3、已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-1-1dm mol s ⋅⋅。
在一定温度下开始反应时,-3A,0c =1mol dm ⋅。
若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ,则1/2t =(A )。
A.300sB.600sC.900sD.无法确定4、今有反应CaCO 3====CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO 2的分压力及CaO (s )的颗粒大小,只降低CaCO 3(s)颗粒直径,增加分散度,则平衡将(B )。
A.向左移动B.向右移动C.不发生移动D.不能确定5、298.15K ,气相反应2A B C →+。
反应前A 的浓度为,0A c ,速率常数为k ,反应进行完全(即,00A c =)所需时间为t ∞,且,0/A t c k ∞=,则此反应的级数必为(A )。
A.零级B.一级C.二级D.0.5级6、下面说法不正确的是(C )。
A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小D.液滴越小其饱和蒸气压越大7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率应当是(C )。
物理化学第五版下册复习题答案傅献彩
物理化学第五版下册复习题答案傅献彩1、33.小明用已调节好的天平测物体质量,通过增、减砝码后,发现指针指在分度盘的中央刻度线左边一点,这时他应该()[单选题] *A.将游码向右移动,直至横梁重新水平平衡(正确答案)B.将右端平衡螺母向左旋进一些C.将右端平衡螺母向右旋出一些D.把天平右盘的砝码减少一些2、5.推着自行车前行时前轮和后轮所受摩擦力的方向相同.[判断题] *对(正确答案)错3、29.生产和生活中,人们选择材料时会考虑材料的物理性质,下面属于主要从密度的角度考虑选材料的是()[单选题] *A.用塑料作为插座外壳的材料B.用铝合金作为制作飞机的材料(正确答案)C.用橡胶作为汽车轮胎的材料D.用钨作为白炽灯泡灯丝的材料4、51.下列不是光源的是()[单选题] *A.萤火虫B.太阳C.月亮(正确答案)D.燃烧的火把5、关于光现象,下列说法正确的是()[单选题]A. 光在水中的传播速度是3×108m/sB.矫正近视眼应佩戴凸透镜C. 光的色散现象说明白光是由多种色光组成的(正确答案)D. 镜面反射遵守光的反射定律,漫反射不遵守光的反射定律6、75.在生产和生活中,人们常以密度作为选择材料的主要因素。
下面属于主要从密度的角度考虑选材的是()[单选题] *A.用水做汽车发动机的冷却液B.用塑料做电源插座外壳C.用塑料泡沫做表演场景中的“滚石”(正确答案)D.用橡胶作为汽车轮胎的材料7、2.先启动计时器,再释放小车.[判断题] *对(正确答案)错8、30.如图,我国首款国际水准的大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国航空事业有了重大突破。
它的机身和机翼均采用了极轻的碳纤维材料。
这种材料的优点是()[单选题] *A.密度大B.密度小(正确答案)C.熔点低D.硬度小9、下列物体中,质量约为2×105mg的是()[单选题] *A. 一颗图钉B. 一本初二物理课本(正确答案)C. 一张课桌D. 一支黑水笔10、2.物体的加速度a=0,则物体一定处于静止状态.[判断题] *对错(正确答案)11、4.骑着自行车前行时前轮和后轮所受摩擦力的方向相同.[判断题] *对错(正确答案)12、93.小明在测量某种液体的密度时,根据测量数据绘制出了烧杯和液体的总质量与液体体积的关系图象如图所示,下列说法正确的是()[单选题] *A.该液体的密度是3g/cm3B.由图象可知,该液体体积越大,密度越小C.该液体体积是50cm3时,液体和烧杯的总质量是90g(正确答案)D.烧杯的质量是40kg13、继共享单车之后,共享汽车已经悄然走进我们的生活。
物理化学下册复习题
07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:A .0.1M KCl 水溶液B .0.001M HCl 水溶液C .0.001M KOH 水溶液D .0.001M KCl 水溶液2.1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A .安培秒B .库仑C .法拉第D .单位电荷3.分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3,则Λm 变化最大的是:A .CuSO 4B .H 2SO 4C .NaClD .HCl4.下面那种阳离子的离子迁移率最大A .Be 2+B ..Mg 2+C .Na +D .H +5.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:A .离子迁移数B .难溶盐溶解度C .弱电解质电离度D .电解质溶液浓6.用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约(原子量Cu 为64,S 为32,O 为16)A .16克B ..32克C .48克D .64克7.在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A .界面移动清晰程度B .外加电压大小C .正负离子的价数值相等D .正负离子运动数相同否8.298K 时,0.1mol ·dm -3NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为A .114.6--⋅ΩmB .11936.0--⋅ΩmC .1136.9--⋅ΩmD .11011.0--⋅Ωm9.摩尔电导率的定义中固定的因素有A .两个电级间的距离B .两个电极间的面积.C .电解质的数量固定D .固定一个立方体溶液的体积10.0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2,溶液的电导率为0.00585 S ·m -1,该溶液的摩尔电导率为A .127101--⋅⋅⨯mol m SB .1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)C . 1241041.2--⋅⋅⨯mol m SD .1231041.2--⋅⋅⨯mol m S11.科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式:)1(C m m β-Λ=Λ∞仅适用于A .强电解质稀溶液B .弱电解质C .无限稀的溶液D .摩尔浓度为一的溶液12.无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是A .CH 3CO -B .OH -C .Cl -D .Br -13.在无限稀释的电解质溶液中,正离子浓度∞+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的关系是A .∞+U F m =∞+λ/B .∞+U F m =⨯∞+λC .∞+U 1=⨯⨯∞+F m λD .F U m =∞+∞+/λ14.无限稀释溶液中,KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1,同样温度下的KCl 溶液中,Cl -的迁移数为0.505,则溶液中K +离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为A .0.495B .130C .64.3D .65.715.已知:150)(4=Λ∞Cl NH m ,248)(=Λ∞NaOH m ,127)(=Λ∞NaCl m ,的∞Λm 单位是:124101--⋅⋅⨯mol m S 。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题(下列各题 A ,B ,C ,D 四个选项中,只有一个选项是正确的,请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分,共30分)1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目,价数B. 离子移动速率C. 离子数目,移动速率D. 离子数目,移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:( )A. HCl与CuSO4; B. HCl与CdCl2;C. CuCl2与CuSO4; D. H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导率变化为:( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;C. 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是:( )A. E20 = - 2E10;B. E20 = 2E10;C. E20 = - E10;D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质,说法不正确的是: ( )A. 催化剂参与反应过程,改变反应途径;B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多;C. 催化剂提高单位时间内原料转化率;D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中,如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应()A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶,以下说法正确的是:()A. 电位离子是Ag+;B. 反号离子是NO3-;C. 胶粒带正电;D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是()A. CMC是形成胶束的最低浓度;B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化;C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著;D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学下册例题_物理化学
解:T = 400 K 时,CO的平动能级充分开放,所以 CV,t = 3R/2
r/T = 2.77/400 = 6.925 10 -3 << 1,所以转动能级也可认为开 放, 对双原子分子,CV,r =R 。 v/T = 3070/400 = 7.675 既不是 v << T ,也不是 v >> T ,所以振动运动对摩尔热容的贡献
9-3 计算N2分子在300K时的转动配分函数。(已知N2分子的转 动惯量为1.39×10-46 kg·m2,h=6.626×10-34J·s,k=1.381×1023J ·K-1。)
解:
qr
8π 2IkT σ h2
8π2 (1.39 1046 kg m2 ) (1.3811023 J K-1) 300K 2 (6.626 1034 J s)2
2
2
267.195104 S m2 mol1
7-5 电池Zn(s) | ZnCl2(0.05 mol·kg1) | AgCl(s) | Ag(S) 其电 动势与温度的关系为EMF/V=1.0154.92×104(T/K298)。
(1)写出上述电池的电极反应和电池反应; (2)计算298K下,电池反应的rG m ,rSm,rHm,Qr。
J
K
-1 )
300K
122.2
9-5 已知 I2(g)的谐振频率为 6.427 1012 s-1,试计算 I2(g)的振动特 征温度及 300K 时的振动配分函数 qv。(已知 h 6.6261034 J s , k 1.3811023 J K-1 。)
解:
Θv
h
k
(6.626
1034 ) (6.427 1.3811023
物理化学课后下册部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应,320 oC时。
问在320 oC加热90 min的分解分数为若干解:根据一级反应速率方程的积分式答:的分解分数为%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解:同上题,答:还剩余A %。
3.某一级反应,反应进行10 min后,反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间解:根据一级反应速率方程的积分式答:反应掉50%需时min。
4.25 oC时,酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下(蔗糖的初始浓度c0为mol·dm-3,时刻t的浓度为c)0306090130180使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期;问蔗糖转化95%需时若干解:数据标为0306090130180利用Powell-plot method判断该反应为一级反应,拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液,并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下:0123468计算速率常数,以表示之。
解:反应方程如下根据反应式,N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一,0123468作图。
6.对于一级反应,使证明转化率达到%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少解:转化率定义为,对于一级反应,对于二级反应,7.偶氮甲烷分解反应为一级反应。
287 oC时,一密闭容器中初始压力为kPa,1000 s后总压为kPa,求。
解:设在t时刻的分压为p,1000 s后,对密闭容器中的气相反应,可以用分压表示组成:8.硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应为一级反应。
25 oC,kPa下,于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下反应不是从开始的。
求速率常数。
解:设放出的CO2(g)可看作理想气体,硝基乙酸的初始量由时放出的CO2(g)算出:在时刻t, 硝基乙酸的量为,列表1作图,由于反应不是从开始,用公式拟合得到。
物理化学练习题下册
第八章 电化学 选择题1.离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案:C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案:D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m答案:B5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θmr G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案:B6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH<Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案:B7.298K 时,当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时,其电导率κ和摩尔电导率Λm 将(A) κ减小,Λm 增加 (B) κ增加,Λm 增加 (C) κ减小,Λm 减小 (D) κ增加,Λm 减小 答案:D8.下列电解质中,离子平均活度系数最大的是 A. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C .0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案:A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液,其电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案:B9.电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ,电极Tl +/Tl 的电势为θ2E = -0.336V ,则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A .0.305VB .0.721VC .0.914VD .1.586V答案:B10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ,在298K时,测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364,则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为(A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S(B) 1241003.113-⋅⋅⨯-mol m S(C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案:A11.在10cm 3、1mol/dm 3 KOH 中加入10cm 3水,其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案:B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案:A12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液,平均活度系数为±γ,则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B(C)()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案:C13. 1mol/kg的K4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案:A14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案:C15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案:D16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
物理化学下册题库
(一)电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。
A. 大于1; B. 等于1; C. 小于1; D.无法判断。
2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率,即( )。
A.在温度为298K 时的离子运动速率;B.在浓度为1mol ·dm -3时的离子运动速率; C.在单位电势梯度时的离子运动速率; D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
3、无限稀释的KCl 溶液中,Cl -离子的迁移数为0.505,该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A. 0.505 ; B. 0.495; C. 67.5; D. 64.3 。
4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为( )。
A. a B = a ±ν;B.a B = a ±1/ν; C.a B =( 1/ν)a ±; D.a B =ν a ± 。
5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol -1,已知Cl -的迁移数为0.505,在K+离子的摩尔电导率为(单位:S ﹒m 2﹒mol -1)( )。
A. 130; B. 0.479; C. 65.7; D. 64.35。
6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为( )。
A.浓度增大,离子强度增强; B.浓度增大,离子强度变弱;C.浓度不影响离子强度;D.随浓度变化,离子强度变化无规律。
7 25 ℃时,电池反应Ag (s )+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ,反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1,则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为( )。
A.1.70×10-4V ·K -1; B. 1.10×10-6V ·K -1;C.1.01×10-1 V ·K -1 ;D. 3.40×10-4 V ·K -1。
物理化学习题作业(下册)
Θ E Zn 2 + / Zn = E Zn 2 + / Zn −
RT 1 ln = −0.8792 (V ) 2 F a Zn 2 +
即到10 −4 mol ⋅ dm −3时,Zn的析出电势为 − 0.8792 V。
2 H + + 2e → H 2 ,
Θ EH + / H = EH + / H −
一、选择题(每题2分,共20分) 选择题(每题 分 分 1、用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液,其电 、用同一电导池分别测定浓度为 的两个电解质溶液, 和 的两个电解质溶液 阻分别为1000 和500 ,则它们的摩尔电导率比为( )。 则它们的摩尔电导率比为( 阻分别为 A、1:5 、 A、KCl 、 B、5:1 、 C、10:5 、 D、5:10 、 D、AlCl3 、 2、有4个浓度都是 、 个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中 ±最大的是( ) 的电解质溶液,其中γ 最大的是( 个浓度都是 B、CaCl2 、 C、Na2SO4 、 3、已知EӨ(Fe3+,Fe2+)=0.771V,EӨ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,则反应 、已知 , , 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在25℃时的为( )kJ·mol-1。 ℃时的为( A、-268.7 、 A、氢电极 、 B、-177.8 、 C、-119.9 、 D、119.9 、 )。 4、不能用于测定溶液pH值的电极是( 、不能用于测定溶液 值的电极是 值的电极是( B、醌氢醌电极 、 D、Ag,AgCl(s)︱Cl-电极 、 , ( ) 电极 5、二级反应的速率常数的单位是( 、二级反应的速率常数的单位是( A、s-1 、 B、dm6/(s·mol2) 、 ( )。 D、dm3/(s·mol) 、 ( ) C、s-1·mol-1 、
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 在理想气体状态方程PV=nRT中,P代表的是:A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律,系统吸收的热量与对外做功的关系是:A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指:A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指:A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化,下列哪个过程是自发的?A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中,原电池放电时,阳极发生的反应是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是:A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律,相同温度和压力下,相同体积的任何气体含有相同数量的:A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指:A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化,这表明:A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题(每空1分,共20分)1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程,温度升高时,化学平衡向吸热反应方向移动,这是由于 ________ 效应。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A )/Λm (B )等于________。
3. 已知m Λ∞(Na +)=50.11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞(OH -)=198.0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时,在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399,则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小是:γ±(NaCl ) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填<,=,>)。
8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的离子强度I = 。
物理化学下册习题练习
则液面将 。
上升; 下降; 下降; 上升;
选择题:在毛细管中装入汞,当在毛细管左端加热,
则管内汞将:
A.不发生移动 B. 左右来回移动
C.向右移动
D. 向左移动
D
选择:在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后, 会发生:
A. 大水珠变大,小水珠变小; B. 大水珠变大,小水珠变大 ; C. 大水珠变小,小水珠变大 ; D. 大水珠,小水珠均变小 。
为什么在参观面粉厂时,不能穿带铁钉鞋?
在煤粉或在面粉厂,因为细小的煤粉或面粉悬浮在空中,形成巨大的表面,有着巨大的表面能。 一个小小的火星,会加速面粉表面上发生的氧化反应,反应中放出的热量又加速了其它颗粒表 面的氧化反应,从而引起爆炸!
小气泡
大气泡
因为p=2 /R,小泡的附加压力大于大泡的附加压力。
面粉为什么会爆炸 ?
因为粉尘具有较大的表面积。与块状物质相比,粉尘化学活动性强,接触空气面积大,吸附 氧分子多,氧化放热过程快。当条件适当时,如果其中某一粒粉尘被火点燃,就会像原子弹 那样发生连锁反应,发生爆炸。
面粉厂里的粉碎机要把小麦加工成很细很细的面粉,粉碎机就要消耗电能而对被加工的物料 做功,使物料被粉碎。其中,粉碎机所做的功的一部分转化成能量,而储存在被粉碎以后的 物质颗粒表面,这部分能量在物理化学中被叫做“表面能”。并且对于一定的物质来说,被 粉碎的程度越大,即颗粒越小,则表面积越大,那么表面能也就越大。例如,一块1公斤重的 二氧化硅的表面能为0.2焦耳,这是很小的,它只相当于把1公斤的物体举高0.02米所做的功。 但是,若把它粉碎成面粉一样细小的粉尘后,其表面能可达2.7×106焦耳,即相当于把同样重 的物体举高2700米所做的功,表面能竟增大了1000万倍!
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第5章 化学平衡一、填空题5、对理想气体反应,K 0、K P 均只是温度的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应, ________仍只是温度的函数,但_____的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C ,提高转化率的方法有:_____、_____、_____和_____。
7、化学反应23CO CaO CaCO +高温,在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值,使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>,则3CaCO 将________。
8、当系统中同时反应达到平衡时,几个反应中的共同物质(反应物或产物)只能有________浓度值;此浓度________各反应的平衡常数关系式。
9、在总压不变时,加入惰性气体的结果与________压强的结果是相同的。
10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为________。
11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1;反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2;反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3;则K 2与K 1、K 2的关系为________。
二、单选题1、在恒温恒压下,某一化学反应正向自发进行,一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ,p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ,p <0 C.(∂G/∂ξ)T ,p >0 D.(∂G/∂ξ)T ,p =04、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ,p 6、已知1000K 时,(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为()A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T,p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1,则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时,Kø=2.472,ΔrHmø=1.36³105J²mol-1,ΔC p=0,则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下,对于一个化学反应,判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时,标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO2的分压;⑶增加O2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ,如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3,则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零,则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体,则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应,下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度,平衡右移 B.降低温度,平衡右移 C.加大压力,平衡右移 D.加入惰性气体,平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g),在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1,为了获得CH 4的更大平衡产率,问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度,减小压力B.升高温度,减小压力C.升高温度,增加压力D.降低温度,增加压力51、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T , p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2,在473.15K 达到平衡时,PCl 5有48.5%分解,在573.15K 达到平衡时,有97%分解,则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题1、对于放热反应C B A +=2,提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
( )2、对化学反应dD cC bB aA +=+,当b a n n B A ::0,0,=时,产物的浓度最高。
( )3、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ;222CO O CO =+为02K ;CO O C =+221为03K ,则三个平衡常数间的关系为:020103/k k k =。
( )4、某化学反应00<∆m r H ,00<∆m r S ,则反应的标准平衡常数10>K ,且随温度升高而减小。
( )5、对化学反应D C B A +=+,若在T ,P 时,B A D C μμμμ+<+,则1molA 和1molB 反应酸生成1molC 和1molD 。
( )6、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+,00>∆m r H ,达到平衡后增加H 2的压力,能使平衡的相对大小为:0K =P 。
( )7、对反应)()()(523g PCl g Cl g PCl =+,减小总压能提高3PCl 的转化率。
( )8、分解反应)()()(g C g B s A +=,该反应的平衡常数0K 与分解压力P 数值的相对大小为:K =P 。
( ) 9、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨,在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J ²mol -1,减小H 2的压力,可获得更大的平衡产率。
( ) 10、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO++=的平衡常数p K 与分解压力P的关系为P/2。
( )第7章 电化学一、填空题2、 25℃时,在0.002mol ²kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0.002mol ²kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1γ±2。
3、 电池的可逆电动势为E r ,若该电池以一定的电流放电,两电极的电势差为E ,则E _E r 。
4、 对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -(aq),所设计的原电池为。
10、电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ,电池反应可写作。
11、电解硫酸铜水溶液时,溶液的pH 值将 。
12、电池不可逆放电时,电流密度增大,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变得更 ,两极的电势差 ;电池不可逆充电时,电流密度增加,阳极的电极电势变 得更 ,阴极的电极电势变得更 ,两极电势差 。
二、单选题5、298K 时,KNO 3水溶液的浓度由1mol ²dm -3增大到2 mol ²dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A.增大B.减小C.不变D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )A.弱电解质稀溶液B.强电解质稀溶液C.弱电解质浓溶液D.强电解质浓溶液 7、298K 时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036VFe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8、某电池的电池反应可写成:(1)H2 (g)+21O2(g)→ H2O(l)(2)2H2 (g)+ O2(g)→ 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则 ( )A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K212、电池在恒温恒压及可逆条件下放电,则系统与环境间的热交换Qr值是()A.Δr HmB.TΔrSmC.ΔrHm- TΔrSmD.020、实验室中测电池的电动势,下列装置不能采用的是 ( )A.电势计B.标准电池C.伏特计D.直流检流计22、请指出下列图中的四条极化曲线,哪一条表示了原电池的阳极。
( )23、造成活化极化的主要因素是 ( )A.电极反应的迟缓性B.电极表面形成氧化膜C.离子扩散缓慢D.电流密度过大,电极反应太快24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )A.原电池的负极B.原电池的阳极C.电解池的阳极D.电解池的负极29、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极发生的反应是()A.析出氯气B.析出氧气C.铜电极溶解D.析出金属铜五、判断题1、负极发生氧化反应,正极发生还原反应。