第三节《化学键》 第二课时 教案说课讲解
《化学键》第2课时说课稿获奖版
《化学键》说课一、教材分析：根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础。
高中化学人教版必修2中，《化学键》是第一章《物质结构》中第三节的内容。
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是第一章“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。
以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
二、学情分析：1、知识特点：初中化学知识中，学生已经有了如下理解：物质是由原子、分子和离子构成；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生对于物质结构的认识水平。
是一种初步的认识，没有形成相关离子键、化学键等概念，没有涉及到离子化合物、共价化合物的知识。
高中化学知识中，通过氧化还原反应的学习，知道原子在形成物质是会发生电子的转移和偏移；通过物质结构的学习，学生有如下理解：（1）根据原子的结构预测其性质；（2）通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；（3）知道核外电子的简单排布规律，但是进一步的排布原理不清楚，电子式书写存在困难，通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。
2、能力特点：高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。
《化学键》 说课稿
《化学键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学键》是人教版高中化学必修 2 第一章第三节的内容。
本节课是在学习了原子结构和元素周期律的基础上，进一步研究原子之间是如何通过相互作用形成物质的。
化学键的相关知识不仅是化学学科的重要基础，也为后续学习化学反应的本质、有机化学等内容奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经了解了原子的构成和物质的微观构成，但对于原子之间是如何结合形成物质的，还缺乏深入的理解。
在学习本节课之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，具备了一定的微观想象能力和逻辑推理能力，但对于抽象的化学键概念的理解可能会存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学键的概念，知道离子键和共价键的形成过程及特点。
（2）能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范书写和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学键的学习，让学生认识到物质的微观世界是有规律可循的，培养学生的科学探究精神。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作意识和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念及形成过程。
（2）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、教学难点（1）对化学键概念的理解。
（2）用电子式表示复杂离子化合物和共价化合物的形成过程。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学键的概念、离子键和共价键的形成过程等重点知识。
（2）演示法：通过多媒体演示离子键和共价键的形成过程，帮助学生理解抽象的概念。
（3）讨论法：组织学生进行小组讨论，引导学生思考和交流，培养学生的合作意识和创新精神。
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
化学键(第二课时)
化学键（第二课时）
祝同学们学习进步 再见
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【小组讨论】 阅读课本22页文字， 完成导学案相关内容。
共价键的形成
非金属元素之间的 成键情况： 双方都不想失去电 子。
H
我是非金属， 我很少失电子
解决方法 我也不会失 电子给你
ClΒιβλιοθήκη 共价键一．共价键1.定义：原子之间通过共用电子
对所形成的相互作用。
2.成键的微粒：原子
3.成键的元素：非金属元素
【复习】 1.什么是离子键？ 2.哪些元素之间可以形成离子键？ 3.写出S2-、Cl-、K+的电子式； 4.用电子式表示MgCl2的形成过程。
第三节 化学键（2） 共价键
化学键（第二课时）
学习目标：
1. 通过对Cl2、HCl形成过程 的分析，理解共价键、共 价化合物的涵义。
2. 学会用电子式表示共价化 合物以及共价化合物的形 成过程。
二．共价化合物
★定义：以共用电子对形
成分子的化合物 叫做共价化合物。 如CO2、H2O等。
【练习】 判断下列说法是否正确： 1. 共价化合物中一定含有共价键。 2. 由非金属元素形成的化合物一
定是共价化合物。 3. 离子化合物中不可能含有共价
键。
【课堂练习】
1.写出下列物质的电子式及 结构式：H2、F2、CO2、CH4。
2.用电子式表示水的形成过程。
【小组讨论】
阅读课本23页第一自然 段内容，完成导学案相 关问题。
三．共价键的分类
1.极性共价键：共用电子对发生偏移
化学键第二课时教案.docx
第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案使用时间：第 7 周一、教学目标1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程三、教学难点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程四、课时安排2 课时五、教学过程[ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 )四、共价键[ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：[ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl[ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
[ 电脑演示 ][ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
人教版化学键说课稿
人教版化学键说课稿人教版化学键说课稿作为一名化学老师，我们知道怎么样书写自己的说课稿吗？完成说课稿可以提升自己课堂的质量哦。
以下是小编为大家整理好的人教版化学键说课稿，欢迎大家阅读参考！一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的`实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
化学键说课稿教案(20210712123630)
化学键（第 2 课时）一教材剖析：本节是必修二第一章物质构造元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要叙述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的实质。
对为此后学习有机内容打下了优秀的基础，也为后边选修3《物质构造与性质》做好了铺垫，在高考取也据有相当的分值。
二教课目的：知识与技术： 1 ．掌握共价键的观点。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.可以对共价键进行分类。
过程与方法： 1 ．经过对共价键形成过程的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力；2．经过电子式的书写，培育学生的归纳比较能力，经过分子构型的教课培育学生的空间想像能力。
3.会判断化学键种类。
感情、态度与价值观：1．培育学生用对峙一致规律认识问题。
2．培育学生思疑、务实、创新的精神。
三教课要点：共价键和共价化合物的观点难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情剖析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实质应当让学生充足预习，由简单的下手，逐层深入，采纳边讲边练的方法，让学生掌握。
五教课方法：教案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导教案空白，并联合预习内容找出迷惑内容。
2教师的教课准备：阅读课本，仔细备课，写教课设计，出导教案并提早发给学生，上课前检查学生预习状况。
3教课环境的设计和部署：前后桌为一组，依据实质需要议论，研究，得出结论。
七课时安排： 1 课时八教课过程：（一）预习检查，总结迷惑（检查落实学生预习状况，并认识学生迷惑，使教课拥有针对性）（二）情形导入，展现目标在黑板上展现氯化氢的形成过程，小组议论，研究导教案空白。
（三）依据氯化氢的形成过程，小组议论，研究导教案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键实质：③成键条件：提出迷惑，小组议论，老师加以提示，启迪，引诱，得出结论：（ 1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，必定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH、 Na2O2）。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿一、课程概述本节课是人教版高中化学必修第一册的第三节课，主要讲解化学键的概念、特点以及化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
通过本节课的学习，学生将会了解化学键的本质和作用，进一步拓展对化学反应的认识。
二、教学目标本节课的主要教学目标包括：1.理解化学键的概念和特点；2.掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点；3.了解一些典型物质在化学键中的应用。
通过达到以上教学目标，学生能够进一步理解化学键在化学反应中的重要性和作用。
三、教学重点本节课的教学重点包括：1.区分离子键、共价键和金属键的定义和特点；2.掌握化学键的本质和作用。
四、教学难点本节课的教学难点包括：1.通过现象认识化学键的作用；2.理解离子键和共价键的区别。
五、教学内容和步骤1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课所学的物质的化学变化与化学反应的相关知识，通过提问激发学生思考，为本节课的学习做一个铺垫。
例如可以提问：“为什么铁钉会生锈？”，“化学键对物质的性质有什么影响？”等问题。
2. 知识讲解与示范（20分钟）2.1 化学键的概念与特点（5分钟）通过板书或投影展示化学键的定义和特点，引导学生理解化学键是由原子间的相互作用形成的连接力，是物质存在和变化的基础。
2.2 离子键的概念与特点（5分钟）介绍离子键的定义和特点，强调离子键的形成是由于正负电荷之间的相互吸引作用。
通过举例如氯化钠等典型物质，让学生了解离子键的具体应用和实际意义。
2.3 共价键的概念与特点（5分钟）介绍共价键的定义和特点，强调共价键的形成是由于原子间电子的共享。
通过举例如氧气、甲烷等典型物质，让学生了解共价键的具体应用和实际意义。
2.4 金属键的概念与特点（5分钟）介绍金属键的定义和特点，强调金属键的形成是由于金属离子间的电子云的共享。
通过举例如金、铁等典型物质，让学生了解金属键的具体应用和实际意义。
3. 练习与巩固（25分钟）3.1 完成课本上的习题（15分钟）让学生独立或分组完成教材中相关章节的习题，巩固对化学键概念的理解和离子键、共价键和金属键的区分。
高中化学 第四章 第三节 第二课时 共价键教案 新人教版必修第一册
第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。
3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。
(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。
(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。
如Cl2：01Cl—Cl。
□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。
□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
化学键 说课稿 教案
化学键第二课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键板书第三节化学键二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
师：请同学们描述一下实验现象生1：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰生2：集气瓶的瓶口有大量白气出现。
师：这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。
生1：是氯化氢气体。
因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。
生2：是盐酸。
是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合成盐酸。
师：第2位同学回答是正确的。
需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
人教版高中化学 必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计
共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。
分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。
阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。
加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。
我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。
【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如:H2O、CO2等都是共价化合物。
下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。
并同离子化合物的形成过程作对比。
用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。
课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。
希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。
第一章第三节化学键2
《第一章第三节化学键》第二课时学案【学习目标】：1、能说出共价键、共价化合物的概念。
2、知道共价键的本质和形成。
3、能用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。
【学习重点】：共价键、共价化合物的概念。
【学习难点】：用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。
一、新知预习Cl2分子的形成过程氯原子的最外层有个电子，要达到稳定的电子结构，都需要获得个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两氯原子各提供个电子，形成电子对，两个原子就形成了电子稳定结构。
二、小组合作交流（一）共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用叫共价键。
2、成键粒子：和。
3、成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。
（二）共价化合物1、定义：以形成的化合物叫做共价化合物。
2、共价化合物的存在：①共价化合物中:例：②非金属单质中:例：③离子化合物中的原子团中:例：【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？3、用电子式表示：①电子式：Cl2 N2H2O OH-②共价化合物的形成过程：H•+ •Cl∙∙∙∙﹕H ﹕Cl∙∙∙∙﹕Br2：HF：【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。
★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。
③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。
4、共价键的分类：（1）非极性共价键：。
例如：（2）极性共价键：。
例如：（三）化学键1、定义：使或的作用力通称为化学键。
2、形成类别：（1）原子间电子的得失---------- 键。
（2）原子间电子的共用---------- 键。
3、化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是与的过程。
【思考】是不是所有的物质中都含有化学键呢？五、当堂检测1、下列物质中，属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、HNO3C、NaClD、I22、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、任何物质里都含有化学键B、离子化合物中可能含有共价键C、共价化合物分子中可能含有离子键D、双原子分子中的共价键一定是非极性键3、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键4、下列变化不需要破坏化学键的是（）A、加热氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化氢溶于水5、在H、C、O、 Cl、Na五种元素中，用化学式填空。
高中化学 必修2 化学键 第二课时 说课稿
《化学键》第二课时一、教材分析教学内容：①共价键；②用电子式表示共价化合物的形成过程；③极性键和非极性键；④化学键。
教材所处地位与作用：本节课是人教版高中化学必修2第一章第三节的内容，本节内容是在元素周期表和元素周期律的基础上对化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识，对今后更深层次学习化学奠定基础。
二、教学目标知识与技能：1、通过对Cl2、HC形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的概念；2、掌握共价键的形成过程和形成条件；3、能熟练用电子式表示共价化合物及其形成过程。
过程与方法：1、培养学生抽象思维和综合概括能力；2、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法；3、培养学生对立统一思想。
情感态度与价值观：1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；2、培养学生对微观粒子运动的想象力。
三、教学重点、难点重点：共价键、极性键、非极性键、化学键的概念、共价键的形成过程及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四、教法学法分析教法：实验演绎；归纳总结法；提问引导法。
学法：讨论总结；板书演绎；习题巩固。
五、教学程序（一）复习旧知，引入新知首先对上节离子键的知识进行巩固复习，然后设置问题情境，让学生思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？HCl、Cl2是又是怎样形成的呢？[答] 不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
从而引入本节内容—共价键的学习。
非金属元素的原子间可共用电子对使双方最外层电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（二）讲授新课1、共价键、共价化合物的概念及共价键的形成过程首先让学生回忆高中化学必修1中氢气在氯气中燃烧的反应，接着设疑：这个反应的微观过程是怎么样的？产物HCl是怎么形成的？然后引导学生运用核外电子排布知识解释HCl的形成，并引出共价键的概念，分析其成键本质，成键微粒，相互作用，同时引出共价化合物的概念并举例说明。
化学键_说课稿
化学键各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修二第一章第3《化学键》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材1、教材的地位与作用本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
教材的重点重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
2、教学目标1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、说教法采用直观展示法、演示实验法、填表法、交流研讨法、对比法、启发式等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手写，动口说，动脑想，调动学生的积极性，充分发挥学生的主体作用。
三、说学法陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。
四、教学程序（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。
接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。
过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。
（二）、新课教学：（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。
再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。
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第三节《化学键》第二课时教案高一年级化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时教案编写者：白桦使用者：使用时间：第7周一、教学目标1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程三、教学难点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程四、课时安排2课时五、教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：[板书] H Cl H Cl ⋅⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→ [讲解]氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
CO 2 、NH 3 、CH 4[学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
[对三个同学书写的结果进行评价，并纠错]容易出现的问题是：1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3、把“”写成“=”。
[把正确结果书写于黑板上][板书]O C O O C O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅++→ H 3H N H N H ⋅⨯⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⋅⋅+→ H 4H H C H C H ⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯⋅+⋅⋅→ [过渡]由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
[师]请大家写出氢原子的电子式。
(H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对[师]那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。
[让一个同学把结果板书于黑板上][板书] H× + ×H —→H H ⨯⨯[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。
那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。
[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构[师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
[学生活动，教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是]1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶[写出正确结果][板书]Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ N N •••••••••• [师]由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子．．．．对能不能由成键原子．．．．．．．．．单方面提供呢．．．．．．?．我们可通过．．．．．NH ．．4．+．的形成及结构进行说明．．．．．．．．．．。
已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。
那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。
[板书]H H H N [H N H]H H H +⋅⋅⋅⋅+⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯+→[讲解]从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。
当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。
这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH 4+)，其电子式可表示如下：[板书]H [H N H]H ⋅⋅+⨯⋅⋅⨯⋅⨯[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。
在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．物，它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
如BF 3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl 5分子中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。
同样的情况还有CO 、NO 2等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。
[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：[板书]H —Cl O=C=O H —H Cl —Cl O=O N≡N[过渡]从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。
[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物[师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成][板书][]Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅Na [H]O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅ [问]根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键?钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
[师]十分正确。
[板书](把离子键．．．和共价键．．．的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。
这句话是否正确? 不正确[师]因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
[师]下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
[板书] 2Na []Na O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅+-+⋅⋅⋅⋅ H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ H [H N H]H ⋅⨯⋅⨯⋅⋅+⨯⋅ []Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅[师]请大家标出其中存在的化学键。
[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键][师]通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共．．．．．．．．．．．价键，而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
如HCl 中的H —Cl 键和AlCl 3的Al —Cl 键。
[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
[板书] 五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
[师]理解化学键的定义时，一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。
如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。