氢氧化钠的变质问题
探究氢氧化钠的变质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性 碱性 中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液 变红，则样品部分变质；如果溶液不变红， 则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸 现 象 无现象 产生气泡 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现 象 无现象 白色沉淀 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现 象 结 论 未变质 无现象 ① 已变质 白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应 后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些 成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。
然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。
本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。
二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。
在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。
2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。
（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。
（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。
三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。
2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。
（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。
（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。
四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。
（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。
（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。
2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。
（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。
（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。
五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。
2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。
3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。
六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。
同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。
氢氧化钠变质问题
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
(1)若CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立或不成立)
(2)操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立或不成立)
(3)综合(1)和(2)的结论，判断该样品变质情况为。
2．（2013.广州市）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
【练习】
1、实验室常用的燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
【进行实验】如下图所示：
步骤1：先除尽离子(所加试剂要过量)，但不要引入离子
步骤2：再检验是否有离子
若溶液中有OH—，则为变质；若溶液中没有OH—，则为变质
例 2、实验助手小丽走进实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探 究欲望。可供利用的试剂有（CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、Ca(OH)2溶液等）
氢氧化钠变质专题讲解
实验步骤
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加 适量的水充分溶解后过滤，向滤液
中加入__ 酚_酞_溶液；向滤出固体中
加入足量________稀溶盐液酸
实验现象
溶液变红； 有气泡生成
实验结论 猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到 实验室应___密_封_____保存熟石灰。
【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。
【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫 酸），有气泡产生，则NaOH已变质。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢 氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙 或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已 变质 Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三.判断变质程度
1.猜想变质程度 ：
（1）没有变质 （2）部分变质 （3）全部变质
全部是NaOH NaOH和Na2CO3 全部是Na2CO3
肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH； ⑵为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写 出简要的实验步骤。
取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙 溶液，静置，然后取上层清夜滴加酚酞试 液．
5.（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性质非常相似，请 从其微观构成上说明原因。
都具有相同的阴离子OH（2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。 请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶 液已经变质。（用相应的化学方程式表示即可）
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
氢氧化钠的变质
氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。
氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。
（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2 NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaC l ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。
氢氧化钠变质专题讲解
乙同学猜想是 CaCO3； 你认为是_C_a_(_O_H__)2_和__C_a_C_O__3 _____ 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
⑶请写出一个既能检验烧碱变质，又能除去杂质的有关反应的化学方程 式： N__a_2C__O_3_+_Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH______
4.【12年河南20】现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、 BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确 定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉 末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量 （I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3 难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） ⑴该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
实验操作
①取少量该溶液于试管 中，向溶液中滴加足量的 氯化钙溶液，并不断振荡
②取步骤①试管中的少量 上层清液，滴加__酚__酞__溶 液
实验现象 有__白__色沉__淀 生成
溶液变红色
实验结论或目的
除去Na2CO3
说明原溶液中一定有 ______________
NaOH
【实验结论】该氢氧化钠溶液__部__分____(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】 ⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出 相关反应的化学方程式：_____2_N_a_OH+ CO2= Na2CO3 +H2O ______ ⑵在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶 液，你认为该方案_不__可__行___(填“可行”或“不可行”)，理由 ：
鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。
A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故答案为B。
三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
氢氧化钠的变质问题
一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。
化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
氢氧化钠变质现象
氢氧化钠变质现象
NaOH放置在空气中，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3.验证方法一：取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的现象即说明已变质，反之则没有变质。
验证方法二：取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生即说明已变质，反之则没有变质。
要想知道氢氧化钠是否变质，首先我们先来了解下氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，如果您没有做上述的事情，那么存放时间过长，也是需要检验下是否变质的。
氢氧化钠的变质的检验
氢氧化钠的变质的检验氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠在空气中不但吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。
反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。
氢氧化钠变质的检验氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。
要检验氢氧化钠是否变质，只要证明氢氧化钠中有无碳酸钠。
氢氧化钠中含有碳酸钠就变质，否则没有变质。
证明的方法有：1、用酸取样于试管中，滴加盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则氢氧化钠变质；若无气泡产生，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +2HCl=2 NaCl+H2O +CO2↑(或Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2↑)2、用碱取样于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH(或Na2CO3 +Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH)3、用盐取样于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl(或Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2NaCl)4、不能用指示剂，若取样于试管中，滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则判断氢氧化钠变质；若无变化，就判断氢氧化钠中未变质。
这种判断是错误的。
因为碳酸钠溶液也呈碱性。
检验氢氧化钠变质的水准氢氧化钠变质水准有两种：一是部分变质，其成分为氢氧化钠和碳酸钠。
二是完全变质，其成分含有碳酸钠。
方法为：先把样品中的碳酸钠除去。
再利用氢氧化钠溶液呈碱性用指示剂检验。
其过程为：取样，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液至没有沉淀生成，再滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则有氢氧化钠，是部分变质；若无变化，则不含氢氧化钠只有碳酸钠，是完全变质。
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
NaOH,,,Ca(OH)2变质问题
氢氧化钠变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。
化学方程式为成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、检验是否氢氧化钠变质的方法：注意：在检验氢氧化钠是变质时，加入的酸必须是足量的！如果氢氧化钠部分变质时，成分为NaOH和Na2CO3，此时如果加入少量的酸，酸会先与NaOH反应后与Na2CO3反应，酸的量少的话不会与Na2CO3反应，看不到气泡。
题目1：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式．（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学方程式表示）解析：（1）碱具有四个通性是因为碱溶液中都含有OH—，如果酒精呈碱性会有OH—，滴加硫酸铜溶液时会有蓝色沉淀生成，所以不显碱性。
（2）固体酒精中含有NaOH，如果NaOH变质会有Na2CO3，滴加稀盐酸时会看到有气泡生成。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为:。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。
氢氧化钠变质检验
氢氧化钠变质检验
1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O （空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH 反应生成NaCl和H2O。
因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。
2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na2CO3 + BaCl2==== B aCO3↓+ 2Nacl
4、部分变质，先加入无色酚酞，无色酚酞变红（无色酚酞遇碱变红），再加入澄清石灰水，若有白色沉淀，则该氢氧化钠部分变质。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，食盐溶液久置在空气中，溶液质量分数会增大的是
(氢氧化钠)。
浓硫酸具有强吸水性，会吸收空气中的水，而溶质质量不变，所以溶质质量分数会减小。
浓盐酸有挥发性，HCl会挥发到空气中，溶质质量变小，根据一些数学推导（初中没学），可知质量分数会减小。
食盐溶液不会改变（如果你非要认为水会挥发我也木有办法）。
氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使溶质质量增加。
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
化学必考知识点总结：氢氧化钠(NaOH)变质问题(附近三年中考试题))
化学中考专题：NaOH 变质问题1. 原理：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O2. 变质程度：3. 探究NaOH 溶液是否变质：① 方法一：加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH 溶液已经变质。
Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑② 方法二：加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + Na 2CO 3BaCO 3↓+ 2NaOH③ 方法三：加入CaCl 2溶液或BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。
CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaCl BaCl 2 + Na 2CO 3BaCO 3↓+ 2NaCl4. 探究NaOH 溶液变质程度：加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再向上层清液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红，则说明NaOH 溶液部分变质；若溶液不变红，则说明NaOH 溶液完全变质。
加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液作用：验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰。
（思考：是否可以使用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液）加入酚酞试液的作用：验证氢氧化钠的存在。
可使用可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液等替代是否变质部分变质 NaOH 、Na 2CO 3 完全变质 Na 2CO 3未变质变质变质程度变质程度1.（2020.怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】i.已知反应： BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaClⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：滴加过量BaCl2溶液的目的是。
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一. 氢氧化钠的变质1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H202.变质情况(1)未变质:氢氧化钠(2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠(3)完全变质:碳酸钠3.变质的情况的判断(1 )是否变质:分析:实质是检验有无CO32-。
检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。
CO32-与H+:产生气泡CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧化钡等(2 )是否完全变质:分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。
思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。
不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞思路:先除尽CO32-，再检验OH—除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—）通过判断是否有氢氧化钠即可①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是()A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液【答案】C【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意；B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意；D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意；故选C。
2.氢氧化钠容易在空气中变质，下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是() A．取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸，没有看到气泡，证明该样品没有发生变质B．取少量该样品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，证明该样品发生变质C．取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质D．取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后再继续滴加酚酞溶液，溶液变红，证明该样品部分发生变质【答案】CD【解析】解：A、氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质，故C正确；D、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，故D正确．故选：CD．A、根据氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成进行分析；B、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；D、根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析．本题是一道实验探究题性选择题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．3.【2018年3月广东深圳福田区深圳市高级中学九年级下学期周测化学试卷】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
你与他们一起完成以下探究活动：(1) 【分析】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【解析】久置的氢氧化钠变质的原因是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，故化学方程式为：2NaOH+CO Na2CO3+H2O。
(2) 【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想II成立。
【答案】①稀盐酸；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②不能③有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色【解析】若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色。
(3) 【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的溶液，达到除去杂质的目的。
【答案】Ca(OH)2【解析】若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca(OH)2溶液。
4.在一次用餐中，某同学对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行了探究．[查阅资料固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；氯化钙和氯化钡溶液均呈中性．Na2CO3溶液呈碱性[提出问题]固体氢氧化钠是否变质？(1) 【猜想假设】猜想(1)：固体氢氧化钠没有变质．猜想(2)：固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3．猜想(3)：【答案】固体氢氧化钠部分变质；【解析】猜想(1)：如果氢氧化钠没有和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠没有变质；猜想(2)：如果氢氧化钠完全和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3；猜想(3)：如果部分氢氧化钠和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠部分变质．故填：固体氢氧化钠部分变质．(2) 【设计方案】取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式为进一步确定氢氧化钠变质的程度，他取烧杯中上层清液加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质．【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；【解析】取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，这是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl．故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl．(3) 【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是【答案】除尽溶液中的碳酸钠；【解析】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．故填：除尽溶液中的碳酸钠．(4) 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管.一段时间后，两装置中气球明显胀大．甲装置中可能发生反应的方程式是【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【解析】甲装置中的气体可能是二氧化碳气体，胶头滴管中的液体可能是氢氧化钠溶液，则氢氧化钠和二氧化碳反应后，导致瓶内压强减小，从而导致气球膨胀，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.(5) 若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是【答案】碳酸钙；【解析】若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钙，或锌、镁、铝、铁等，因为这些物质都能够和稀盐酸反应生成气体．故填：碳酸钙．(6) 要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的()A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4．【答案】A【解析】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择氢氧化钡，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能选择氯化钙和稀硫酸，这是因为选择这两种物质时会带入新的杂质氯化钠和硫酸钠．故填：A．5.化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氧氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．b.氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：BaCl2+Na2CO BaCO3↓+2NaCl【做出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH；猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3；猜想三：该溶液部分变质，溶质是NaOH和．【实验验证】(1) 为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论；②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到产生气泡，得出“该溶液已变质”的结论．你认为的结论正确．【答案】Na2CO3；小华；【解析】【作出猜想】：猜想是对可能的情况进行假设.猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质，说明氢氧化钠还有剩余，故溶质是NaOH和Na2CO3；【实验验证】：②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；故小华的结论正确；(2) 为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想三(选填“成立”或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因．【交流反思】氧氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)，因此，氢氧化钠密封.应保存．【答案】氢氧化钡显碱性，反应产生的氢氧化钠也显碱性，都能使酚酞试液变红；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；密封【解析】若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，反应产生的氢氧化钠也显碱性，都能使酚酞试液变红；【交流反思】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存；6.王飞同学在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠，怀疑其已经变质了，于是联合几个同学一起按照下列步骤探究氢氧化钠固体是否发生了变质。