高一化学元素周期律综合练习(附答案)

高一化学元素周期律综合练习

学校：___________

题号一二三总分

得分

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人得分

一、单选题

）

A.电子有得失

B.电子既有得失又有电子对偏移

C.共用电子对有偏移

D.有金属元素的存在

2.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）

A.Z的化学式表示为X2Y

B.固态Z熔化后能导电

C.Z是离子化合物

D.X形成+2价阳离子

3.下列各性质中不符合图示关系的( )

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

4.已知原子序数，可推断原子的( )

①质子数

②核电荷数

③核外电子数

④元素在周期表中的位置

A.①②③

B.①③④

C.②③④

D.全部

5.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔点、沸点依次升高

C.Cl2可从KI溶液中置换出I2

D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是( )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2

7.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是( )

A.砹(At)易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢(HAt)很稳定

C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

D.铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水

8.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )

①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2

②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2

③Be(OH)2易溶于水

④Ba(OH)2易溶于水

⑤SrCO3易溶于水

A.①②③

B.③⑤

C.②④

D.①②③④⑤

9.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )

A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3

10.对于核电荷数为1〜18的元素，下列说法中正确的是（）

A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为7的原子，最高正化合价为+7价

11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；

④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．

其中正确的组合是（）

A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )

A.AsH3比NH3稳定性强

B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D.砷的非金属性比磷弱

14.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验,充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )

A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气

B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体

C.装置E下层呈现紫红色

D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I

二、填空题

,成功研发出铯(Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精度从几万年不差1秒提高到几百万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:

(1)铯的原子核外共有____个电子层,最外层电子数为____。

(2)铯单质与水剧烈反应,放出____色气体,同时使紫色石蕊溶液显____色。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。

16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:

(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K____(填“>”“<”或下同)Na;密度:K____Na。

(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“>”“<”或“=”)1,其反应的离子方程式为________________。

(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F2与Na2O2的物质的量之比为

____,此时两反应转移的电子数之比为____。

三、推断题

,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第___周期___族。预测酸性:H3AsO4___(填“>”或“<”)H3PO4。

(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为___,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度_____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_________。

(4)下列说法正确的是( )

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱