定量研究化学反应课件
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《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
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【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。 故选：B。
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【解析】 （1）由于装置没密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二
氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；故答案 为：符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、 个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分 子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有 时也会相等；故答案为：①②⑤；
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结束
Goodbye!
第1节 化学反应中的质量守恒
-.
知识网络
化学反应 中的质量 守恒
质量守恒定 律的内容
质量守恒定 律微观解释
➢ 实验探究 ➢ 内容 ➢ 应用
➢ 过程 ➢ 三不变 ➢ 一变
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知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用白磷燃烧前后物质的质量关系和氢氧 化钠与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验 证质量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
知识网络 知识回顾 例题解析
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是______①__②__⑤________（填序号）。
《探究燃烧的条件》定量研究化学反应PPT
燃烧的条件
物质具有 可燃性
同时具备缺一不可
可燃物与充 足氧气接触
可燃物的温度达 到自身的着火点
问题与交流
1，上述实验步骤1中，蘸了水的棉花如果在酒精灯上加热时 间过长，会发生什么现象？你能解释原因吗？
蘸了水的棉花在酒精灯上加热时间过长还是会燃烧，因 为棉花上的水已经蒸发完，而棉花是可燃物，具有可燃 性，所以棉花会继续燃烧。
实战演练四
《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡 长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄 得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题： （1）周瑜使用了“火箭”射向曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的 原因是：
“火箭”使木船的温度升高，从而达到木船的着火点。
（2）起火后曹军的部分战船逃脱，这些战船没有被烧的原因
（5）要在规定的区域、时间内安全燃放烟花爆竹。
我们来防火
讨论2：遇到火灾怎样才能逃生？火灾中有哪些自救方法？
比如楼房发生火灾，采取燃的原因是（ C ） A．纸比煤接触空气面积大 B．纸比煤的着火点高 C．纸比煤的着火点低 D．纸比煤的密度小
实战演练二
2．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧， 其原因是（ A） A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高 C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少
我们来灭火
①熄灭酒精灯：用灯帽盖灭（其目的是隔绝空气）
要迅速在距离火场不远处清理草木，以形成隔离带
②森林失火：（其目的移走可燃物）
(其原理主要是降低温度，
要用高压水枪灭火
即降低环境温度至着火点
以下；也有隔绝空气）
③建筑物起火 使用灭火器灭火
（其原理是隔绝空气）
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量 /g
120
90
6
5
反应后质量 /g
86
108 22
a
D．反响中乙、丙变化的质量比为15∶1
第一节 化学反响中的质量守恒
[解析] 反响前后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物，根据 表格中的数据可知，反响中消耗甲的质量为120 g－86 g＝34 g，生成乙的质 量为108 g－90 g＝18 g，生成丙的质量为22 g－6 g＝16 g，生成丙和乙的 质量总和等于消耗甲的质量，该反响属于分解反响；丁反响前后质量不变，可 能是催化剂或不参与反响的杂质。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进 的感觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线 条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
发生交换
第一节 化学反响中的质量守恒
实验 内容
铁钉与硫酸 铜溶液反应 前后质量的
测定
实验装置
实验现象
〔续 表实〕验说明
铁钉表面上 覆盖一层红 色固体，溶 液由蓝色变 为浅绿色， 天平_保__持___
平衡
没有气体参 加或生成的 反应，不需 要系气球， 也可以不在 _密_闭__容 器 中进行
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT课件
第五单元 定量研究化学反应
化学反应中的质量守恒
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是
否正确。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
122．5
74.5
27．5 g x
122.5 74.5 27.5 g＝ x
x＝16.7 g
答：生成 KCl 的质量为 16.7 g。
请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的 O2 质量是 99..66gg。 (2)上述计算过程是否正确？错误(选填“正确”或“错误”)。如果错 误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
19469＝9.x6 g
x＝14.9 g
答：生成 KCl 的质量为 14.9 g。
（D ）
5．某学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到 x g CO2 时，出现了
以下几种算式，其中正确的是
（B）
A.3102g＝4x4
B.1424＝30x g
C.1x2＝3404g
D.1x2＝3404g
6．12 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为 A．16 g B．20 g C．28 g D．40 g
口诀：
三化学反应中的计算 化学式子要配平， 必须纯量代方程， 单位上下要统一， 左右倍数要相等， 遇到两个已知量， 应照不足来进行， 含量损失与产量， 乘除多少应分清。
知识点 1：利用化学方程式进行计算的依据
1．利用化学方程式计算的依据是 A．化学方程式表示了一种化学反应过程
（） C
B．化学方程式．KClO3
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
5.1化学反应中的质量守恒课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
当堂检测
1.下列装置及实验（天平未画出）能用来 验证质量守恒定律的是（ C ）
A
B
C
D
当堂检测
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变
当堂检测
3.现有化学反应 A+B→C，若ag A与bg B充分反应，
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
当堂检测
4.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
活动天地5-1 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
根据你的推测，设计实验来检验你的推测是否正确。
1.确定一个容易发生的化学反应 2.如何测定反应前后质量 3.考虑怎样使反应发生、在哪里发生， 4.需要哪些仪器，药品
方案一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
实验现象
有蓝色沉淀生成，天 平保持平衡
法国 拉瓦锡
英国 波义耳
1673年，波义耳在密闭 的容器中煅烧金属，打 开容器盖称量，发现反 应后固体物质质量增加。
俄国 罗蒙诺索夫
1756年，罗蒙诺索夫在 密闭容器里煅烧金属， 容器里的物质的总质量 在煅烧前后没变。
1777年，法国化 学家拉瓦锡的实验 使质量守恒定律得 到公认。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
当堂检测
鲁教版九年级化学上册复习课件第五单元定量研究化学反应
2．化学反应前后肯定没有变化的是( A ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 ⑦物质的总质量 A．①③⑤⑦ B．①②③⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
3．(邵阳中考)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，
AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )
B
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．(泰安中考) 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的( C ) A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠溶液 D．氯化钠和水
6．镁带在耐高温的容器中密封加热(内含空气)，下列能正确表示容器 里所盛的物质总质量变化情况的是(B )
7．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应， 测得数据如下： 物质 反应前的质量/g A 6.4 B 3.2 C 4.0 D 2.8
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2
4．(眉山中考)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D， 则参加反应的A和B的质量比为( )D A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 5．用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )C A．二氧化锰和过氧化氢溶液
①镁条在空气中完全燃烧的现象 剧烈燃烧，发生耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体 是_________________________________________________________ 。若 参加反应的氧气 的质量。 固体质量变化用图Ⅰ表示，则m 与m 之差表示__________________
【课件】第五单元化学反应的定量关系新版教材单元分析九年级化学人教版(2024)上册
具体课例展示
课题2 化学方程式（第2节课化学方程式的书写） 学生的困难点：化学方程式的书写细节 1. 反应原理没记住（忘记了反应物或生成物） 2. 化学式写错（根据化合价写化学式还未过关） 3. 不配平（不符合质量守恒定律） 4. 忘记标注反应条件或生成物的状态（↑或↓）
新旧教材对比分析
教学建议
具体课例展示
• 课题名称更名 • 变成两个课题 • 增加三项内容
新旧教材对比分析
教学建议
具体课例展示
二、本单元内容变化 —— 导引(新增)
化学观念：在一定条 件下通过化学反应可 以实现物质转化
课标：学习主题1科学探究与化学实验 学习主题4物质的化学变化
科学思维：从宏观、微观、符号相 结合的视角探究物质及其变化规律 的认识方式
新旧教材对比分析
教学建议
具体课例展示
一、熟悉课标要求 —— 学习主题
学习主题 主题1.科学探究与化学实验 主题2.物质的性质与应用 主题3物质的组成与结构 主题4.物质的化学变化 主题5.化学与社会跨学科实践
第五单元 √
√ √ √
新旧教材对比分析
教学建议
具体课例展示
一、熟悉课标要求 —— 内容要求
湿法冶金的代表性反应，是我国古籍所记载 的，世界上湿法冶金的起源，最早大规模 应用比西方的可能要早1000多年在世界科 技史上具有重要地位。
新旧教材对比分析
教学建议
具体课例展示
二、本单元内容变化 —— 课题1 质量守恒定律
移至“复习与提高”
药品易得，现象明显， 安全无毒,社会发展， 电子天平代替托盘天平
课题2 化学方程式（第2节课化学方程式的书写）
学生的困难点：化学方程式的配平 解决对策：形成有序的思维模式、加强练习 模式1：写、配、标、注 模式2：确定原子—公倍数—配好为准—先配少—调整系数 模式3：观察法 — 最小公倍数法 — 奇偶法 — 氧化还原法
中考化学复习第一部分基础过关第五单元定量研究化学反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件
改进方案:不改变药品情况下,将装置密闭,形成密封环境。
第20页
6.误差分析
全部化学反应都遵照质量守恒定律,造成不平衡原因有装置
密封性不好,部分物质进入或者逸散等。
例1
化学试验是科学探究主要路径。请依据以下试验图示回
答相关问题:
第21页
试验中设计合理是
中存在问题是
①
(填“①”或“②”),另一装置设计
0
x
y
z
微观示意图
第37页
(1)由
组成物质中 所代表元素化合价为
(2)表中四种物质中,属于氧化物是
-2
H2O、SO2
;
(填化学
式);
(3)上述反应化学方程式为
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
;
(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中,列出了以下等式,其中
正确是
AD
A.x+y+z=169
(填字母序号)。
是 (C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应催化剂
C.生成甲、丙两物质质量比为8∶1
D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和
第30页
解析
化学反应恪守质量守恒定律,反应后质量增多物质是生
成物,质量降低物质是反应物。据题图可知,甲是生成物,丁是
反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能是该反应催化剂,该反应
二、试验方案
第16页
三、原理及现象
1.盐酸和大理石
原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
现象:大量气泡产生,气球鼓起,最终天平平衡。
尤其提醒
(1)气球作用:密封作用,预防试验过程中气体逸出。
第20页
6.误差分析
全部化学反应都遵照质量守恒定律,造成不平衡原因有装置
密封性不好,部分物质进入或者逸散等。
例1
化学试验是科学探究主要路径。请依据以下试验图示回
答相关问题:
第21页
试验中设计合理是
中存在问题是
①
(填“①”或“②”),另一装置设计
0
x
y
z
微观示意图
第37页
(1)由
组成物质中 所代表元素化合价为
(2)表中四种物质中,属于氧化物是
-2
H2O、SO2
;
(填化学
式);
(3)上述反应化学方程式为
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
;
(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中,列出了以下等式,其中
正确是
AD
A.x+y+z=169
(填字母序号)。
是 (C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应催化剂
C.生成甲、丙两物质质量比为8∶1
D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和
第30页
解析
化学反应恪守质量守恒定律,反应后质量增多物质是生
成物,质量降低物质是反应物。据题图可知,甲是生成物,丁是
反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能是该反应催化剂,该反应
二、试验方案
第16页
三、原理及现象
1.盐酸和大理石
原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
现象:大量气泡产生,气球鼓起,最终天平平衡。
尤其提醒
(1)气球作用:密封作用,预防试验过程中气体逸出。
化学反应中的质量守恒课件(鲁教版(五四制))
第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒
过氧化氢分解了， 分子变了，质量当 然也就变了！
小 明
质量怎么会变呢？在化 学反应中，分子虽然变 了，但是原子没有改变， 质量应该不变吧？
氧气
小 丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，估计在化学反应的前后，物质
实验现象或结果
称量反应前反应物和反应容器的总重 量
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质 方案 量总和的测定
现 象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理 ：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结 论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
石灰石与稀盐酸反应前后质量 方案 总和的测定
实验现象： 产生大量气泡，固体逐渐减少
提出问题
作出猜想
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反，
生成二氧化碳22克，有___1_6__克氧气参加
了反应。
第一节 化学反应中的质量守恒
• 一、质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 二、质量守恒定律实质（即微观解释）：
1、内容
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后物质的质量总和相等？ 请你根据化学变化的微观本质分析原因。
+
H2O2
H2O + O2
质量守恒定律
2、微观解释
过氧化氢分解了， 分子变了，质量当 然也就变了！
小 明
质量怎么会变呢？在化 学反应中，分子虽然变 了，但是原子没有改变， 质量应该不变吧？
氧气
小 丽
小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
（甲）
+
（乙）
+
（丙）
+
【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？ 2、根据你的选择，估计在化学反应的前后，物质
实验现象或结果
称量反应前反应物和反应容器的总重 量
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质 方案 量总和的测定
现 象： 1、有蓝色沉淀生成
2、天平仍平衡
反应原理 ：
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸钠+氢氧化铜
结 论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
石灰石与稀盐酸反应前后质量 方案 总和的测定
实验现象： 产生大量气泡，固体逐渐减少
提出问题
作出猜想
2、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反，
生成二氧化碳22克，有___1_6__克氧气参加
了反应。
第一节 化学反应中的质量守恒
• 一、质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 二、质量守恒定律实质（即微观解释）：
1、内容
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后物质的质量总和相等？ 请你根据化学变化的微观本质分析原因。
+
H2O2
H2O + O2
质量守恒定律
2、微观解释
鲁教版初中化学九年级上册第五单元定量研究化学反应全套ppt课件
鲁教版九年级(上) 教学课件
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着 他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那 么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩 斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟 斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量 了么！”
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求,又得不到整数时，一般保留一位小数。
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100 x =
56 10t
解得x = 18 t
答：需要碳酸钙18t。
有关不纯反应物或生成物的计算 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量。 2.不纯物质和纯物质质量间的换算
由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件 即可：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我
们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着 他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那 么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩 斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出 抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟 斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量 了么！”
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求,又得不到整数时，一般保留一位小数。
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100 x =
56 10t
解得x = 18 t
答：需要碳酸钙18t。
有关不纯反应物或生成物的计算 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量。 2.不纯物质和纯物质质量间的换算
由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件 即可：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我
们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第2课时)
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT
化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
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A.丁是该反应的催化剂 B.该反应的基本类型为分解反应 C.该反应中乙、丙的质量比为3:17 D.该反应中甲、丙的质量比为7:10
（二）典例讲析 2. 在A+2B＝2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好
完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为 __2_4g_，若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 __1_2__。
分析思路：
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x,由反应 的化学方程式计算出相对质量关系与实际质量关系，然后列比例式计算 即可。
变式练习
2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为 9:22,若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD,则在此反应中B与D的 质量比为( C ) A. 4:9 B. 8:1 C. 10:11 D. 31:44
六三制鲁教版
第五单元 定量研究化学反应 测试讲评
教学目标：
1.通过讲评使学生对于本单元的基础知识进一步的加深 与巩固。 2.进一步深化化学方程式的计算。 3.通过分析题目中的错误提高学生分析与解决问题的能 力。 教学重点： 进一步加深与巩固本单元的基础知识
教学难点： 提高学生分析解决问题的能力
一、试题分析：
（二）典例讲析
1.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发
生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列描述正确的
是（ D ）
物质
甲
乙
丙Байду номын сангаас
丁
反应前物质/g 20
m
20
20
反应后物质/g 2
待测
32
26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4 g
二、成绩分析（略）
三、自纠试卷 要求：1、针对错题分析错误原因； 2、更正答案讲述理由，记忆对应知识点。
四、互纠试卷 要求：1、针对自己不能解决的错题寻求小组帮助； 2、小组交流探讨后自己要会讲述道理。
五、师生纠错巩固
（一）试卷中的问题： 1.基础知识掌握不牢固：1、3、4、5、16。 2.化学方程式书写能力不过关，丢三落四，很难看出其中的 错误。 3.计算准确率低，方法不灵活：12、14。 4.化学方程式计算格式不规范：21 5.知识运用不灵活，不能举一反三：6、7、9。
D．该反应是分解反应
分析思路： 这是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表
中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后 质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各 物质间的质量关系.
（三）变式练习
1.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应
前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ C ）
这次考试内容是第五单元定量研究化学反应，这一单元 课本内容虽然很少，但涉及的类型题比较多，在中考中占有 相当高的分值，刚学习的新内容学生做题有一定的难度，学 生的分值不高。
试题主要考查质量守恒定律的内容及微观实质、化学方 程式的书写、意义及化学方程式计算，题目类型变化多端， 考查方法灵活多样，但万变不离其宗，夯实双基以应万变。
六、课堂小结 1.熟练掌握质量守恒定律的内容及其应用。 2.熟记常见的化学方程式，规范化学方程式计算的格式。 3.逐步提高分析解决问题的能力，提升计算的准确率。
七、自我反思
八、补救训练
（二）典例讲析 2. 在A+2B＝2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好
完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为 __2_4g_，若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 __1_2__。
分析思路：
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x,由反应 的化学方程式计算出相对质量关系与实际质量关系，然后列比例式计算 即可。
变式练习
2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为 9:22,若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD,则在此反应中B与D的 质量比为( C ) A. 4:9 B. 8:1 C. 10:11 D. 31:44
六三制鲁教版
第五单元 定量研究化学反应 测试讲评
教学目标：
1.通过讲评使学生对于本单元的基础知识进一步的加深 与巩固。 2.进一步深化化学方程式的计算。 3.通过分析题目中的错误提高学生分析与解决问题的能 力。 教学重点： 进一步加深与巩固本单元的基础知识
教学难点： 提高学生分析解决问题的能力
一、试题分析：
（二）典例讲析
1.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发
生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列描述正确的
是（ D ）
物质
甲
乙
丙Байду номын сангаас
丁
反应前物质/g 20
m
20
20
反应后物质/g 2
待测
32
26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4 g
二、成绩分析（略）
三、自纠试卷 要求：1、针对错题分析错误原因； 2、更正答案讲述理由，记忆对应知识点。
四、互纠试卷 要求：1、针对自己不能解决的错题寻求小组帮助； 2、小组交流探讨后自己要会讲述道理。
五、师生纠错巩固
（一）试卷中的问题： 1.基础知识掌握不牢固：1、3、4、5、16。 2.化学方程式书写能力不过关，丢三落四，很难看出其中的 错误。 3.计算准确率低，方法不灵活：12、14。 4.化学方程式计算格式不规范：21 5.知识运用不灵活，不能举一反三：6、7、9。
D．该反应是分解反应
分析思路： 这是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表
中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后 质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各 物质间的质量关系.
（三）变式练习
1.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应
前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ C ）
这次考试内容是第五单元定量研究化学反应，这一单元 课本内容虽然很少，但涉及的类型题比较多，在中考中占有 相当高的分值，刚学习的新内容学生做题有一定的难度，学 生的分值不高。
试题主要考查质量守恒定律的内容及微观实质、化学方 程式的书写、意义及化学方程式计算，题目类型变化多端， 考查方法灵活多样，但万变不离其宗，夯实双基以应万变。
六、课堂小结 1.熟练掌握质量守恒定律的内容及其应用。 2.熟记常见的化学方程式，规范化学方程式计算的格式。 3.逐步提高分析解决问题的能力，提升计算的准确率。
七、自我反思
八、补救训练