辽宁省大连市育明高级中学2014届高三上学期第一次验收考试化学试题 Word版含答案

高三上学期第一次验收考试化学试题

Ⅰ卷（选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 S-32 Cl-35.5

Al-27 Ag-108 Pb-207 Fe-56 Ca-40 C-12

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列说法正确的是

A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．氢氧化钠与稀盐酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的碳与CO2的反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤制豆腐

C．在河流入海处易形成沙洲

D．在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出现白色沉淀

4．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A．CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑ B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

C．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2

5．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的的阴极保护法的是

A．汽车底盘喷涂高分子膜B．金属护拦表面涂漆

C．将铁制成不锈钢D．地下钢管连接镁块

6．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴

趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下

列有关说法中正确的是

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－= Zn2+

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C3H6和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2

8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子

B．1L 0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+

C．常温常压下，18gH2O含有10N A个电子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子

9．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2D．无法确定

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e－＝4OH-

D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+

13．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A．恢复到原温度后，溶液的浓度增大B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．恢复到原温度后，溶液的质量分数不变14．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋﹦2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－﹦Fe2＋

B．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电解过程中溶液pH不会变化

15．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaCl 溶液中含有Cl－的数目为N A

B．常温常压下，28g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A

C．1个铁原子的质量约为56/N A

D．标准状况下，6. 72 LSO3所含的原子数目为0. 9N A

16．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生还原反应

C．石墨电极附近溶液的pH 减小

D．溶液中Cl－向正极移动

17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕2，则V可能为A．9.0L B．18.5L C．25.7L D．36.8L

18．已知外电路中，电子由铜流向a极。下图所示的装置分析合理的是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L

C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

D．一段时间后锌片质量减少

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A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．等物质的量的Cl2和FeI2反应的离子方程式为：

2Cl2+2Fe2＋+2I－﹦2Fe3＋+I2+4Cl－

D．第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol

20．某同学用50mL 0.50 mo1·L-1的盐酸与50mL0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热。造成测得的结果偏高的原因可能是

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒人小烧杯时动作迟缓

B．做本实验的当天室温较高

C．将50mL 0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55 mo1·L-1的氨水

D．在量取盐酸时仰视读数

Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、填空题

21．(9分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：。