精选精品高一化学上学期期中试题(18)Word版
中学高一上学期期中考试化学试题含答案高考必备
云天化中学2016—2017学年秋季学期期中考试试卷高一化学说明：1.时间：90分钟；分值：100分；2. 本卷分i、n卷，请将第I卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答..3. 可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O —16 He —4第I卷选择题（共50分）一、选择题：（每小题2分，共20分。
每小题只有.个.选项符合题意。
）1. 中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了20XX年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A .过滤B .蒸发C.结晶D .萃取2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~10 0nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是A .溶液B .悬浊液C.胶体 D .乳浊液3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A .空气、硫酸铜、H2SO4 B. HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱C.二氧化碳、胆矶、氢氧化钾D. HNO3、食盐水、烧碱4. 下列说法中正确的是（）A . 1 mol CO 2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B. 1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C .在任何情况下，1 mol CO 2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D .某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是A . NaCl溶液B .铁丝C .稀硫酸D .熔融的NaOH6. 在某无.色.透.明.的.酸.性.溶液中，能共存的离子组是A . Na、K、SO42、HCO3B . Cu2、K、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl-、NOfD . Ba2+、K+、SO42-、Cl-7. 下列实验操作正确的是A .用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B .用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C. 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D .用酒精萃取碘水中的12&需要加入适当氧化剂才能实现的变化是A. P T PC5B. HNO3T NO2C. CI2 T C「D. KClO 3^ KCl9. 下列离子方程式书写正确的是+ 2+A. 饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH) 2 + 2H =Ca + 2出0B. 稀硫酸与Zn 反应：H2SO4+ Zn=Zn2+ + SO42+ 出C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H =CO2 + H2OD. 碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3—+ CH3COOH=CH 3COO — + H2O + CO210. CaH2常作生氢剂。
【名校试卷】2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一上学期期中考试化学试题Word版含解析版
2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是2．下列物质的分类正确的是3．下列离子方程式正确的是A ．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu 2+ = Cu ＋Fe 2+B ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H + = 2Fe 3+ ＋3H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2+ + OH - + H + ＋SO 42- = H 2O+BaSO 4↓D ．氢氧化镁溶于盐酸：OH -＋H + = H 2O 4．酸碱中和反应的本质是：H + + OH － = H 2O ，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是 A ．氢氧化铁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应 D ．氨水与盐酸 5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水 B ．用石膏或盐卤点制豆腐 C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，17 g OH —中所含的电子数为9 N A B ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A C ．通常状况下， 2.24L CO 2气体含有的0.1 N A 个CO 2分子 D ．1.06g Na 2CO 3溶于水配成500mL 溶液，溶液中含有的Na +离子数为0.02 N A 7．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Na +、 K +、SO 42-、Cl - B ．SO 42-、CH 3COO -、Al 3+、 Mg 2+ C ．Cl -、Fe 3+、 K +、Na + D ．Na +、 Ba 2+、Cl -、HCO 3- 8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③ 9．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A ．加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl - B ．某黄色溶液加CCl 4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I 2存在 C ．加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO 42- D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32- 10．下列说法正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②12．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A．a/576Vmol/L B．125a/36V mol/L C．250a/26V mol/L D．125a/48V mol/L13．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。
2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。
（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。
福建省福州三中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
福州三中2017-2018学年第一学期期中考高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1、想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（）A.H2SO4B.胆矾C.Fe(OH)3胶体D.液氯2、18O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（）A.18O原子所含中子数为8B.1mol的1H218O分子所含质子数为12个C.18O2气体的摩尔体积为22.4L/molD.18O2气体的摩尔质量为36g/mol3、下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（）A.烧碱、氯化钠、氯气、氨水B.纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠C.大理石、水、硫酸钡、石墨D.盐酸、碳酸、氨气、液氨4、下列叙述中，正确的是（）A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的微粒都属于同种元素5、下列说法中正确的的是（）A.烧菜用过的铁锅，经放置因发生氧化还原反应常出现红棕色斑迹B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4C.蒸馏时温度计时用来测定蒸馏烧瓶中液体的温度D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质6、下列说法正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．卢瑟福是首先提出原子内有电子学说的科学家C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数7、下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32-8、下列叙述中，错误的是（）A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气C.漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色D.钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A.标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1gB.10g D216O分子中所含中子数为4N AC.2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2N AD.150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等10、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列符合实际并用于工业生产的是（）A.电解氯化钠水溶液来制金属钠B.氢气和氯气混合后光照制氯化氢C.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D.氯气和石灰乳作用制漂白粉12、某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（）A．取KOH、Ba（OH）2、C a（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色C．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色13、某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M2O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（）A．12 B．11 C．10 D．914、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）15、将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3- B．Na+和Cl- C．Na+和NO3- D．Ag+和SO42-16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．100mL溶液中含0.01 mol CO32-B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C．Cl-一定存在D．K+一定存在二、填空题（按要求天空，共28分）17、（每空2分，共14分）（1）现有标准状况下的氮气 2.8g，其体积为L，含有氮分子的数目为。
甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
兰州一中2017-2018-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32 Cl-35.5 K -39 He-4Fe-56 Na-23第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗2.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。
从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A. 胶体有丁达尔效应B. 胶体是混合物C. 胶体的粒子直径在1—100nm之间D. 胶体的分散剂为气体3.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A． B． C D．4.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的转移。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧ C .①⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧5.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆6.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋= CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3 D．(NH4)2CO3+HCl7．苹果汁是人们喜欢的饮料。
河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版带答案)
洛阳市2021——2022学年第一学期期中考试高一化学试卷木试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．考试结束，将答题卡交回。
木试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 Mn ：55 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。
下列叙述不正确的是（ ） A ．铜色为红色B ．胆矾是4CuSO 的俗称C ．发生的反应属于置换反应D ．反应说明Fe 的还原性大于Cu2．合成新物质是化学研究的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子4O ，下列关于4O 的说法正确的是（ ） A ．4O 是一种新型化合物B ．1个4O 分子由两个2O 分子构成C ．1O 、2O 、3O 互为同位素D ．4O 转化为2O 是化学变化 3．下列物质的分类正确的是（ ）匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CuO Cu →B ．2CO CO →C ．2Cl Cl -→D ．324SO H SO →6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体．将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有24SO -D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有2Ba +7．下列叙述中．正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质B ．铜丝、氯化钠溶液均能导电．所以他们都是电解质C ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以3NH 、2CO 均是电解质D ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质 8．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．H +、Cl -、3NO -、2Ba+B ．Na +、23CO -、H +、Cl -C ．2Cu +、24SO -、OH -、K +D ．2Ca+、24SO -、23CO -、3NO -9．下列说法中，正确的是（ ） A ．11.2 L 2O 中一定含有1 mol OB ．0.5 mol 碳酸钠溶于0.5 L 水中，所得溶液物质的量浓度为11mol L -⋅ C ．在标准状况下，10 mL 2CO 和40 mL 2O 所含分子个数比为1:4 D ．9 g 2H O 在标准状况下的体积约为11.2L10．实验装置如右图所示，关闭A 处的弹簧夹时，试管C 中的红色布条无明显变化；打开A 处的弹簧夹后，试管C 中的红色布条逐渐褪色。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高一化学试题2022.11说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
考生留意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3. 第Ⅱ卷题目的答案必需用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡．．．规定的位置，写在试卷上的答案无效。
作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部2．下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数4．下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L6．下列关于物质分类正确组合是7．在无色透亮的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N O3-、S O42-B. K+、Na+、Cl-、C O32-C. Zn2+、N H4+、N O3-、Cl-D. K+、Na+、Mn O4-、S O42-8．试验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A.①③B. ②④C.②③D.①④10．下列关于化学基本概念和基本理论的几点生疏中正确的是A．胶体区分于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物肯定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不肯定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A. CuO+CO Cu+CO2B. Fe+H2SO 4FeSO4+H2↑C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 4NH3+3O 22N2+6H2O16. 完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是A B C D试验分别植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分别CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A．SO2－40.1 mol·L－1 B．Al3＋0.2 mol·L－1C．Cl－0.3 mol·L－1 D．K＋0.4 mol·L－1高一化学试题2022.11第Ⅱ卷非选择题（共49分）18．（9分）把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础,依据如图所示试验装置,回答下列问题。
精品试卷_内蒙古包头市一机一中2014-2015学年高一化学上学期期中试题word版含解析
3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是A．K+Cl-MnO4- SO42- B．Ca2+ CO32- NO3- SO42-C．Na+ HCO3- NO3-SO42- D．Na+ SO42- NO3- Cl-6.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是① 2.24L HCl(标准状况) ② 3.01×1023个氦气分子③ 27 g H2O ④ 0.5 mol H2SO4A.①②③④B.④①③②C. ④③①②D.③④②①7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列有关分类合理的有：①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液；④根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体A．②④B．②③C．③④D．①②④9．下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴10．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧为3N AB．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A12．下列实验问题的处理方法中，正确的是22A． A2B B．AB2 C．AB D．A4B214．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。
湖北省武汉市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
武汉二中2017-2018学年上学期期中考试高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：(每小题仅一个选项符合题意。
本题包括18小题，1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分)1、下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D2、下列叙述中正确的是（）A、摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B、1mol氧的质量为16C、0.5molHe约含有6.02×1023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子3、在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A、0.2mol H2和4.48L HCl气体B、标准状况下1mol O2和22.4L H2OC、4g 氦气和标准状况下11.2L CO2D、4L CO和4L CO24、下列有关实验的叙述正确的是( )A.闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3N AB．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A7、下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液C．标准状况下，13.44L的HCl气体D．29.25gNaCl固体8、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线9、Fe3+、2－S O、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能4是A．Na+ B．OH– C．2－CO D．Cl–310、标准状况下，① 6.72L NH3② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5molBr2，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①11、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。
下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。
高一化学上学期期中考试.doc
高一化学上学期期中考试时间：100分钟总分：100分命题人：吕金萍相对原子质量：H：1 S：16 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述中错误是（）A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs B．碱金属都能在空气中燃烧生成M2OC．离子半径：Na+< K+ D．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3< NaHCO32、下列有关物质用途的叙述中,不正确的是（）A．钠钾合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂.B．氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用可肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业C．过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源D．苏打、小苏打都是发酵粉的主要成分之一3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、SO42-、H+C．CO32-、OH-、Cl-、K+ D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-4．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HCl D．Na和O27．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。
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双牌二中2018年下期高一期中考试化学试卷时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中1、有关物质的分类中，说法错误．．的是()A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐２、下列物质中属于电解质的是()A．NaOHB．O2C．NaCl溶液D．乙醇３、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Ag+、K+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-D.Mg2+、Cl-、CO32-4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油5、下列说法不正确．．．的是()A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na＋、Cl－外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO4２－C．用CCl4萃取碘水中的碘D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．稀硝酸7、下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是()A．锌和硫酸反应： Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2↑B．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO 2 = 2 Na2CO3 + O2D．碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O8、下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是()A．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂B．过氧化钠：供氧剂C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂10、下列事故处理方法正确的是()A.金属钠着火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，用大量的水灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH溶液洗涤11、下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数）()A．1molCO2B．标准状况下44.8LH2C．3N A个水分子D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质12、下列说法中正确的是（）Ａ．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子Ｂ．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L—1Ｃ．在标准状况时,10mLNH3与30mLO2所含的分子个数比为1︰3Ｄ．9g H2O在标准状况下的体积是11.2L13、某硫酸铝溶液VmL中含有Al3+ag,取出V/4 mL溶液稀释到4VmL,则SO42-离子的物质的量浓度是(单位:mol·L-1) （）A.125a/54VB.125a/36VC.125a/18VD.125a/V14、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.常温常压下28g N2所含的原子数目为2N AB.标准状况下0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD.49g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA15、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋ 2F e3+＝ Cu２＋＋2Fe２＋B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓C．将氯化亚铁溶液和氯气反应： Fe２＋＋ Cl2 ＝ Fe３＋＋Cl －D．将铁粉加入稀硫酸中：２Fe ＋６Ｈ＋＝２F e3+＋3Ｈ２↑16、对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－17、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B. (2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)18、在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的物质的量之比为()A．1︰3B．3︰1C．1︰1D．3︰819、.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。
物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B.()17/1000W c P=C.()17/1722400W c V=+ D.()1000/1722400C Vp V=+20、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边()A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断22、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为： ( )A． 0.50mol/L B． 0.40mol/L C． 0.25mol/LD． 0.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共56分）23、（12分）⑴、将一小粒钠投入到盛水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：；该反应的还原剂是：⑵、除去N2中混有的O2，可将混合气通过，相应的化学方程式为。
⑶、除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为24、（10分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）、需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
（2）、配制过程中，不需要．．．使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯B．量筒C．1000 mL容量瓶D．托盘天平（带砝码）E．药匙F．500 mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗（3）、除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，（4）、在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)A．使用容量瓶前应检查它是否漏液B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须要将其烘干C．将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．使用容量瓶定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出25、（14分）（1）、1 molBa(OH)2中含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个标准状况下33.6LCO2气体与 molSO3含有等质量的氧元素。
（2）、将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为；将10mL5mol·L－1的硫酸加水稀释到50mL,所得稀硫酸的物质的量浓度是；（3）、同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是；取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。
26、（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________________，写出Na2SO4在水溶液中电离的方程式：____________ _____，(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是__________________________________________。
27、（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式。
2018年下期双牌二中高一期中考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）第Ⅱ卷（非选择题，每空2分,共56分）23、（12分）⑴、 2Na ＋ 2H2O == 2 NaOH＋H2↑ Na⑵、灼热的铜网 2Cu+O2 == 2 Cu O⑶、盐酸HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；24、（10分）（1）、2.0小烧杯（2）、C、H（3）、玻璃棒（4）、A 25、(12分)（1）2 N A 10 N A 1（2）2mol/L 1mol/L(3)17:32 36:69:9226、（10分）（1）NaHSO4==Na++H++SO42- Na2SO4=2=Na++SO42-(2 ) 盐电离时生成了金属离子和酸根离子（3） 2H++2OH-+SO42-+Ba2+==2H2O+BaSO4↓27(10分)H2O NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl。