2012苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析
苏教版化学必修一专题一第1单元习题
高一化学专题一第一单元练习题、(双选)在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应地是( ) ．加热．与盐酸反应．加热小苏打．高温灼烧石灰石、下列说法中错误地是( ) ．置换反应一定是氧化还原反应．化合反应不可能是氧化还原反应．分解反应可能是氧化还原反应．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应、下列有关物理量相应地单位表达错误地是( )、摩尔质量、气体摩尔体积、溶解度、密度、不属于氧化还原反应地是( ) 、、、、、下列对“摩尔()”地叙述不正确地是( ).摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子地多少.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物任何气体所含地气体分子数目都相等.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位、下列叙述正确地是( )．地质量为．地摩尔质量为．地相对分子质量为．任何物质地质量等于该物质地相对分子质量、(双选)下列各组物质中，分子数一定相同地是( ). 和 . 和. ℃时，水和×，℃时. ×，℃时和含氧原子地、(双选)在一定温度和压强下地理想气体，影响其所占体积大小地主要因素是( )．分子直径地大小．分子间距离地大小．分子间引力地大小．分子数目地多少、下列物质中，含氧原子最多地是( ) .标准状态时，地．％地. 地气体 . ×个分子、等质量地和相比较，下列结论错误地是( ) ．它们地分子个数之比为： .它们地原子个数之比为：．它们地氢原子个数之比为：.它们所含氢地质量比为：、下列两种气体地分子数一定相等地是( )质量相等、密度不等地和等体积等密度地和等温等体积地和等压等体积地和、相同状况下，下列气体所占体积最大地是( ) ．．．．、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列地是①②标准状况下③℃水④．①④③②．④③②①．②③④①．①④③②、等质量地①、②、③、④，在标准状况下所占体积由大到小排列地顺序是②＞①＞③＞④④＞③＞①＞②③＞②＞④＞①①＞④＞②＞③、在标准状况下①②×个分子③④,下列对这四种气体地关系从大到小表达正确地是( ) ．体积②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．质量②＞③＞①＞④．氢原子个数①＞③＞④＞②．．．．、下列数量地物质中含原子个数最多地是( ). 氧气.标准状况下二氧化碳. ℃时水. 氖、(双选)下列说法正确地是( ) ．标准状况下就是气体摩尔体积．非标准状况下，任何气体地体积不可能为．标准状况下任何气体都含有约×个分子．和地混合气体在标准状况下地体积约为、下列叙述中正确地是( )．同温同压下，相同体积地物质，其物质地量必相等．地质量一定比地质量小．等体积、等物质地量浓度地强酸中所含＋地数目属相等．任何条件下，等物质地量地和所含原子数必相等、下列叙述正确地是( ) 、同温同压下，相同体积地物质，它们地物质地量必相等、任何条件下，等质量地一氧化二氮（）和二氧化碳所含地分子数必相等、一氧化碳所体一定比氧气质量小、等体积、等物质地量浓度地盐酸和醋酸（）中所含地数一定相等、用表示阿伏加德罗常数地值，下列叙述正确地是( )．含有个氦原子地氦气在标准状况下地体积约为．℃，×，中含有地原子数为．在常温常压下，含有地分子数为．标准状况下，含有地分子数为、能表示阿伏加德罗常数地数值是( )．金属钠含有地电子数．标准状况下，．苯所含地分子数．．所含地原子数．地硫酸溶液中所含地、下列叙述正确地是( )．一定温度、压强下，气体体积由其分子地大小决定．一定温度、压强下，气体体积由其物质地量地多少决定．气体摩尔体积是指任何气体所占地体积为．不同地气体，若体积不等，则它们所含地分子数一定不等、下列说法正确地是(表示阿伏加德罗常数地值) ( ).在常温常压下，氯气含有地分子数为.在常温常压下，氮气含有地原子数为. 氧气所含原子数目为.在同温同压时，相同体积地任何气体单质所含地原子数目相同、标准状况下，某气体地质量是，该气体可能是 ( ). . . .、某金属地氧化物化学式为，那么该金属地氯化物地化学式为( ) . . . . 、同温同压下，同体积地气体单质和气体单质化合生成，其体积不变，则地化学式为( ) ．．．．、下列关于溶液和胶体地叙述，正确地是( ).溶液是电中性地，胶体是带电地.通电时，溶液中地溶质粒子分别向两极移动，胶体中地分散质粒子向某一极移动.溶液中溶质粒子地运动有规律，胶体中分散质粒子地运动无规律，即布朗运动.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显地光带，前者则没有、下列说法正确地是( )．明矾净水过程中不涉及化学变化．由同种元素组成地物质一定是纯净物．风化、石油分馏和碘地升华都是物理变化．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变、下列现象中，不能用胶体知识解释地是( )．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐．清晨在密林中看到一缕缕光束．向溶液中加入溶液，会出现红褐色沉淀．在河水与海水地交汇处，有沙洲形成、关于胶体和溶液地区别，下列叙述中正确地是( )．溶液呈电中性，胶体带电荷．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动．溶液与胶体地本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于纳米，后者介于—纳米之间、下列分散系中，分散质微粒半径最小地是( )．雾．蛋白质溶液．溶液．新制()悬浊液、二氧化碳地摩尔质量是＿＿＿＿＿，二氧化碳地质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿二氧化碳中所含地氧原子数与中所含地氧原子数相等.、地氧气和地臭氧()，它们地质量等，它们所含地分子数等，原子数等，它们地体积比(同温、同压)是 .高一化学专题一第一单元练习题答案、、、、、、［解题思路］地质量是，而不是..正确.地相对分子质量是，而不是. 任何物质地质量并不等同于该物质地相对分子质量，二者数值相等，但单位不同.、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、二氧化碳地相对分子质量为，则它地摩尔质量是·－，二氧化碳地质量是，它含有×个分子.、相；不；相；∶高一化学专题一第一单元练习题答案、、、、、、［解题思路］地质量是，而不是..正确.地相对分子质量是，而不是. 任何物质地质量并不等同于该物质地相对分子质量，二者数值相等，但单位不同.、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、二氧化碳地相对分子质量为，则它地摩尔质量是·－，二氧化碳地质量是，它含有×个分子.。
苏教版学年高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析Word版含解析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
苏教版高一化学必修一练习题第一专题.doc
专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试可能需要的原子量：H-l C-12 N-14 0-16 Ne-20 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的^He,每觎「He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A.42He原子核内含有4个质子B. 32He和役氐互为同位素C.「He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以°2He具有较强的金属性2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A.①②B.①③C.②③ D .②④3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗钳丝，这种清洗试剂是（）A. NazCCh溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.盐酸5.（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题 硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一期末)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。
现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。
A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和的现象,证明反应有(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。
高中化学(苏教版) 必修一：专题1单元测试与答案
专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 → 沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ） A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸 B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3 C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2 D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） A ．CO 32— B ．SO 42— C ．Ag + D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2SO 4 D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁 B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁 7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ） A ．22.4L B ．11.2L C ．5.6L D ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ） A ．萃取 B ．结晶 C ．过滤 D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ） A ．二种 B ．三种 C ．四种 D ．五种11．下列说法正确的是 （ ） A ．摩尔是物质的质量单位 B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1mol OH —的质量是17gD ．1mol 氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He ，100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题1 物质的分类及计量 分层作业3 化学反应的分类 (2)
专题1分层作业3 化学反应的分类A级必备知识基础练1.造纸是我国古代四大发明之一,碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水,成浆效果更佳。
其中K2CO3与Ca(OH)2发生的反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列属于置换反应的是( )A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2KI+Cl2===2KCl+I2C.4NH3+5O24NO+6H2OD.2Na2SO3+O2===2Na2SO43.[河北石家庄北华中学高一期中]下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2===2KBr+I2D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O4.氨气与氯气相遇时有白烟出现,发生的反应有①2NH3+3Cl2===6HCl+N2②NH3+HCl===NH4Cl,下列说法正确的是( )A.①为化合反应B.②为置换反应C.①为氧化还原反应D.②为复分解反应5.思考下列“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+CO2===CaCO3D.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑7.在下列各氧化还原反应中,水中所含元素化合价没有变化的是( )A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)CO+H2C.SO3+H2O===H2SO4D.Cl2+H2O HCl+HClO8.写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙高温分解: ;②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应: ;③铁粉与硫酸铜发生的置换反应: ;④有水生成的化合反应: 。
以上四个反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版高中化学必修第一册专题1章末课时学案含答案
专题1 章末微专题一分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。
1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2．寻找具有相同或相似性的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2[微训练一]1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应：2CO①CO2＋C高温====②Cu2(OH)2CO3≜2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2CO2④2CO＋O2点燃====⑤3Fe＋4H2O(g) ≜Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO≜Cu＋CO22N2＋6H2O⑦4NH3＋3O2(纯)点燃====2H2↑＋O2↑⑧2H2O通电====⑨CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。
(3)上述反应中，属于分解反应的是____________________。
(4)上述反应中，不属于四大反应类型的是________。
2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
苏教版高一化学必修专题一练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是() A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习苏教版必修1
第2课时气体摩尔体积一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。
2．同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。
3．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。
4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
( )提示：√。
5．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 影响物质体积大小的因素1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解析】选C。
气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】选C。
从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。
·题组2 气体摩尔体积3．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【解析】选B。
苏教版化学必修一专题一第1单元习题资料
高一化学专题一第一单元练习题1、(双选)在以下反响中，既能放出气体又不是氧化复原反响的是( )A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反响C．加热小苏打D．高温灼烧石灰石2、以下说法中错误的选项是( )A．置换反响必定是氧化复原反响B．化合反响不行能是氧化复原反响C．分解反响可能是氧化复原反响D．凡是氧化复原反响，都不行能是复分解反响、以下相关物理量相应的单位表达错误的选项是()A、摩尔质量g/molB、气体摩尔体积L/molC、溶解度g/100gD、密度g/cm3、不属于氧化复原反响的是()A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCa SiO3、以下对“摩尔(mol)”的表达不正确的选项是()摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混淆物任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位、以下表达正确的选项是()A．lmo102的质量为32g/mo1B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量、(双选)以下各组物质中，分子数必定同样的是()A.LH2和molNO2B.2molCO和88gCO2C.4℃时，18mL水和2×105Pa，27℃时32gO2D.1×105Pa，27℃时LCl2和含4mol氧原子的H2SO48、(双选)在必定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要要素是( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9、以下物质中，含氧原子最多的是()A.标准状态时，的CO2B．200g49％的H3PO4C.32g的SO2气体D.×1023个O2分子10、等质量的CH4和NH3对比较，以下结论错误的选项是()A．它们的分子个数之比为17：16B.它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D.它们所含氢的质量比为17：1211、以下两种气体的分子数必定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO212、同样情况下，以下气体所占体积最大的是()A．80gSO 3B．16gO2C．32gH2SD．3gH213、以下各物质所含原子数目，按由大到小次序摆列的是①NH3②标准情况下He③4℃9mL水④H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准情况下所占体积由大到小摆列的次序是A②＞①＞③＞④B④＞③＞①＞②C③＞②＞④＞①D①＞④＞②＞③15、在标准情况下①CH4②×1023个HCl分子③H2S④NH3,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是 ( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd16、以下数目的物质中含原子个数最多的是()A.mol氧气B.标准情况下L二氧化碳C.4℃时mL 水D.10g氖17、(双选)以下说法正确的选项是( )A．标准情况下就是气体摩尔体积B．非标准情况下，1mol任何气体的体积不行能为23D．1molH2和O2的混淆气体在标准情况下的体积约为18、以下表达中正确的选项是()．同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必相等B．1LCO的质量必定比1LCO2的质量小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等19、以下表达正确的选项是 ( )、同温同压下，同样体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等质量的一氧化二氮（ N 2O ）和二氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳所体必定比 1L氧气质量小D 、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（ CH 3COOH ）中所含的H +数必定相等 20、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为53N AB ．25℃，×10Pa，64gSO 2中含有的原子数为C ．在常温常压下，Cl 2含有的分子数为AD ．标准情况下，2O 含有的分子数为A21、能表示阿伏加德罗常数的数值是()A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准情况下，22．4L 苯所含的分子数C ．0．012g 12C 所含的原子数D ．1L1mol/L 的硫酸溶液中所含的H +22、以下表达正确的选项是()．必定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B ．必定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为D．不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等23、以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温常压下，L氯气含有的分子数为AB.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NAC.32g氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数目同样24、标准情况下，112mL某气体的质量是g，该气体可能是()A.O2B.N2C.H2S D.CO225、某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为()A.MC l xB.MCl2y/xC.MxClyD.MyClx26、同温同压下，同体积的气体单质X2随和体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为()A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY27、以下对于溶液和胶体的表达，正确的选项是()溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极挪动，胶体中的分别质粒子向某一极挪动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分别质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光芒分别经过溶液和胶体时，后者会出现显然的光带，前者则没有28、以下说法正确的选项是( )．明矾净水过程中不波及化学变化B．由同种元素构成的物质必定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反响中，反响前后原子种类、数目和质量必定不变29、以下现象中，不可以用胶体知识解说的是 ( )．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清早在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色积淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成30、对于胶体和溶液的差别，以下表达中正确的选项是 ( )．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分别质微粒带有电荷C．通电后，溶液中分别质微粒分别向两极运动，胶体中分别质微粒向某一极挪动D．溶液与胶体的实质差别在于分别质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间31、以下分别系中，分别质微粒半径最小的是 ( )A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液32、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿， 1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿ g二氧化碳中所含的氧原子数与49gH2S04中所含的氧原子数相等。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案-(1)
苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修1专题一练习题及答案
一、选择题1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤2．下列物质中均为化合物的一组是( )A．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金3．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应5．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水6．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 N A8．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A ．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B ．利用分液的方法将水和酒精分离开来C ．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D ．利用过滤的方法除去水中的泥沙10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸发、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液11．下列操作能证明溶液中有SO 42－存在的是( )A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 42－C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 42－D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 42－ 12．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )A ．溴水B ．烧碱溶液C ．硝酸银溶液D ．碘化钾淀粉试纸13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
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专题一练习一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A．④③①⑤② B．①④③⑤②C．①⑤③④② D．③④①⑤②4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。
配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．18 g水所含的氢原子数目为NAC．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD．32 g氧气所含的原子数目为NA8．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )A．ρ/400 mol·L－1 B.mol·L－1C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－19．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中[来源:学。
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X。
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K]D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B211．下列关于K的叙述正确的是( )A．质子数为39 B．中子数为20 C．电子数为39 D．质量数3912.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关92U的说法正确的是( )A.92U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑④2CO＋O22CO2 ⑤H2O(g)＋CH2＋CO⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(1)化合反应：________。
(2)分解反应：________。
(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。
(5)氧化还原反应：________。
14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500 mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL②50 mL③100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线15．(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
x k b 1 . c o m(2)加过量A的原因是____________，有关反应的化学方程式为_________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _____。
(3)加过量B的原因是______________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________________________ _____________________________________。
16．(15分)(1)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：①此物质在t ℃时溶解度；②在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。
专题一答案1、【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2、【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3、【答案】 A4、【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】AD5、【答案】 D6、【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C 两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
【答案】 D7、【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。
【答案】 A8、【解析】由Ca(NO3)2的分子组成知NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
【答案】 C9、【解析】根据物质的量浓度公式可知c＝＝，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。
A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
新*课*标*第*一*网]【答案】 C10、【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。
故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。
据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B 原子，故C的化学式为A2B。
【答案】 C11、【解析】K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。
【答案】BD12、【解析】92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。
【答案】Cx k b 1 . c o m13、【答案】(1)①④(2)③(3)②⑤(4)⑥(5)①②④⑤14、【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。
设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500 L×0.2 mol·L－1＝(V×1.84 g·cm－3×98%)÷98 g·mol－1，解之得V＝5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。