【重点推荐】人教版高中化学必修一离子反应习题

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人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。

人教版高中化学必修一离子反应习题以及答案

化学必修1离子反应练习题一选择题（共19题，不定项选择）1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

人教版高中化学必修一专题1离子反应的应用练习(含答案)

第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。

2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。

3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。

人教版高中化学必修一--第二章《离子反应》--同步练习题

《离子反应》--同步练习题1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质. 3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为有自由移动Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．鉴别CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A．氯气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠7．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－9．下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A．铁和稀硫酸反应B．硫化亚铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SO B．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SO D．Na+、HSO、S2－、Cl－11．下列各反应的离子方程式正确的是( )A．稀HNO3与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋=== Na＋＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ H2O＋CO2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋ === 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4=== BaSO 4↓＋2H 2O 12．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －13．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．氨水和盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋ === NH ＋4＋H 2OB ．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na 2CO 3＋2H ＋ === 2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液加热反应：NH ＋4＋OH － === NH 3·H 2OD ．硫酸与氢氧化钡：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓14．下列各组离子能大量共存且无色的是( )A ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．Na ＋、OH －、Mg 2＋、Na ＋D ．Ba 2＋、H ＋、NO －3、OH －15．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( )A ．CO 2－3B ．Al 3＋C ．SO 2－4D ． Cl —16．下列离子反应方程式书写正确的是( )A 、铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +==2Fe -3++3H 2↑B 、碳酸钙与稀硝酸反应 CO 32--+2H +==CO 2↑+H 2OC 、稀硫酸与氢氧化钡的反应 Ba 2++OH --+SO 42--+H +==BaSO 4↓+H 2OD 、向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液HCO 3---+OH ---===CO 32--+H 2O 17．下表中物质的分类组合完全正确的是（）18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

人教版高中化学必修一离子反应习题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子反应一、选择题1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42－B FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色比较Fe2+、Br－还原性强弱C 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO22、下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+5、下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH-D. H+、NO3-、Na+、ClO-7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是A. CO32—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl—D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—8、下列各组离子能大量共存的是A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO—C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－9、下列有关离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2OB．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O10、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣11、下列离子方程式中，正确的是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3=CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+H2O12、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。

高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]

高中化学必修一：《离子反应方程式》练习题[精选]一、填空题（每题1分，共10分）1. 氯酸与氢氧化铵反应的产物是氯化铵和_______。

2. 硫酸与铁的反应的产物是硫酸亚铁和_______。

3. 硫酸与银氨水的反应的产物是硫酸银和_______。

4. 碳酸氢钠与盐酸反应的产物是水、二氧化碳和_______。

5. 氢氧化钠与硫酸反应的产物是水和_______。

6. 氢氧化铝与盐酸反应的产物是水和_______。

7. 高锰酸钾与硫酸铵反应的产物是硫酸和_______。

8. 氧化亚铅与盐酸反应的产物是盐酸铅和_______。

9. 碳酸钙与硫酸反应的产物是硫酸钙和_______。

10. 硫酸与氨气的反应的产物是硫和_______。

二、选择题（每题2分，共20分）1. 化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成2. 化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解3. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成4. 化学方程式：4HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解5. 化学方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成6. 化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 是一种_______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 分解7. 化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 是一种 _______ 反应。

A. 氧化还原B. 水解C. 双替D. 合成8. 化学方程式：2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 是一种_______ 反应。

高一人教版化学离子反应练习题

高一人教版化学离子反应练习题
本文档包含一些高一人教版化学教材中的离子反应练题。

通过完成这些练题，学生们可以加深对化学离子反应的理解，并提高解题能力。

题目一
已知氩的外层电子布居情况为2,8,8，氮的外层电子布居情况为2,5。

当氮和氩发生离子反应时，生成的化合物是什么？请写出反应方程式并说明这是一个离子反应还是共价反应。

题目二
铁粉与硫粉发生反应后生成了一种化合物。

请写出反应方程式并说明这是一个离子反应还是共价反应。

题目三
已知氯离子和钠离子发生反应，生成了什么化合物？请写出反
应方程式，并说明这是一个离子反应还是共价反应。

题目四
已知硝酸根离子（NO3-）和银离子（Ag+）发生反应，在反应
过程中，观察到产生了一种固体白色沉淀。

请写出反应方程式，并
说明这是一个离子反应还是共价反应。

以上是一些高一人教版化学教材中的离子反应练题。

希望通过
解答这些题目，能够帮助学生们更好地理解离子反应的概念和原理。

人教版高中化学必修一化学离子反应习题

化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－= AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋= Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－= H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二。

人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习

A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ；中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

(完整word)重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析

离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。

高中化学离子反应专题练习新人教版必修1

离子反应专题练习1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu2．与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式正确的是( )A. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD. Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C. 含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－34．下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5．如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M 可能是( )A. CO2－3B. NO－3C. OH－D. SO2－46．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )A. Na＋、K＋、OH－、Cl－B. Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C. Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D. Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－37．下列叙述正确的是( )A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A．H＋＋OH－===H2OB．2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9．离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①② B. ①②④ C．②③．①③10．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有( )A. 3B. 5C. 8D. 1211. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( )A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. Na2CO3溶液与H2SO4溶液C. H2SO4溶液与NaOH溶液D. CuSO4溶液与NaCl溶液12. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3＋、CH3COO－、Cl－B. Mg2＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、OH－、CO2－3D. Na＋、K＋、Cl－13. (1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

高一化学(必修一)《第一章离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版

高一化学(必修一)《第一章离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A ．Na 2CO 3溶液与澄清石灰水的反应 B ．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C ．锌与氯化铜溶液的反应D ．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2 B ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 C ．H 2和O 2反应生成水D ．锌片投入稀硫酸中3．对于离子反应的表述不正确的是( ) A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小 B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应4．能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的反应是( )A ．醋酸和澄清石灰水反应B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．稀盐酸和氢氧化铜反应D ．稀硫酸和烧碱溶液反应5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝片和4CuSO 溶液反应：2+3+Al+Cu =Al +CuB ．盐酸与氢氧化钠反应：+-2H +OH =H OC ．氧化铜与盐酸反应：2-+2O +2H =H OD ．3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2-+322CO +2H =CO +H O ↑6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O -2-2322OH +SO =SO +H OB ．3222CaCO +2HCl=CO +H O+CaCl ↑ 2-+322CO +2H =CO +H O ↑C ．22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓ 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D ．3232NaHCO +NaOH=Na CO +H O +2--2-332H +CO +OH =CO +H O7．表中评价合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( ) A ．3HNO 和石灰石反应，HCl 和3NaHCO 反应 B ．2BaCl 和4CuSO 反应，2Ba(OH)和24H SO 反应 C ．24H SO 和3Fe(OH)反应，HCl 和KOH 反应D ．足量3HNO 和23Na CO 反应，足量24H SO 和23K CO 反应 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．+-2+2-3Na Cl Ca CO 、、、B ．+2+2--4Na Mg SO OH 、、、C ．++--K Na OH Cl 、、、D ．2+2+-2-4Cu Ba Cl SO 、、、10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：2-+-2+442SO +H +OH +Ba =BaSO +H O ↓B ．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO +H =CO +H O ↑C ．把金属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．将2CO 通入2CaCl 溶液中：2++223=CO +H O+Ca CaCO +2H ↓12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( ) A ．一定有CO 23-B ．一定有Cl -C ．一定有SO 24-D ．一定有HCO 3-二、选择题14．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）三、元素或物质推断题15．某溶液中可能含有+2+2--3Na Ca CO Cl 、、、中的一种或几种。

人教版高中化学必修一课后练习(有解析)2.2.离子反应试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课后作业限时： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 3 分，共 39 分。

)1．能正确表示以下反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过分氨水Al3＋＋ 3OH －===Al(OH) 3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2＋CO 23－===CaCO 3↓＋ 2OH －C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH － ===ClO－＋Cl－＋H 2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋ 6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．以下对应现象的描述与离子方程式都正确的选项是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg ＋2H＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色积淀生成Ba2＋＋ SO24－ ===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO 3＋2H＋ ===2Na＋＋CO 2↑＋H 2OD．过分铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．以下离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色积淀的是 () A．Na＋、Ca2＋、SO24－、Cl－B．H＋、Mg2＋、 CO23－、S2－C．K ＋、Mg2＋、SO24－、NO－3D．K ＋、Na＋、NO －3、SO23－4.以下各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选 )在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH ＋4、Al3＋、SO24－、NO－3B．K＋、Na＋、NO －3、SO24－C．K ＋、MnO －4、 NH ＋4、NO －3D．Na＋、K ＋、HCO －3、NO－36．对于离子反应的表述正确的选项是()A．离子反应中必然有积淀生成B．反应中有气体生成的反应必然是离子反应C．复分解型离子反应是必然有积淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应必然属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子 K～·1＋－2027.3 mg L氯离子 Cl－ 30～34.2 mg ·L－1镁离子 Mg 2＋～24.9 mg ·L－1硫酸根离子SO24－ 24～27.5 mg ·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH －B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果以下，其中所得结果错误的选项是 ()A．K ＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH －、CO23－、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH －、 NO－3D．Cu2＋、NO －3、 OH －、Cl－9．某同学在实验室中进行以下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液有白色积淀生成，溶仍为无色液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的选项是 ()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色积淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn 2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中议论合理的是()选项化学反应及其离子方程式议论Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H ＋A3＋＋H2↑＋ 8H2正确===6Fe O向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32－＋2H＋错误，碳酸镁不应当B===CO2↑＋ H2O写成离子形式向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：C＋＋ SO42－4↓正确2Ba===BaSOFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：错误，Fe2＋与Br－的化D2Fe2＋＋2Br－＋2Cl 2===2Fe3＋＋4Cl－＋学计量数之比应为Br21∶ 2课后作业1．C。

人教版高中化学必修一高一离子反应练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学离子反响练习题一．选择题。

1．以下关于胶体的说法中正确的选项是（）A ．胶体外观不均匀B。

胶体不能够经过滤纸C ．胶粒不停的无序次的运动D ．胶体不牢固，静置后简单产生积淀2．溶液，浊液和胶体的本质差异（）A ．透明程度B ．分别质颗粒大小C ．牢固性D ．丁达尔现象3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）A ．冷水B ．开水C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液 4．以下分别质中，属于胶体的是（）A ．淀粉溶液B ．食盐水C ．牛奶D ．碘酒5．以下事实中，与胶体的性质没关的是（）A ．在豆浆中加入盐卤做豆腐B ．河流入海出易形成沙洲C ．一束平行光辉照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光明的通路D ．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色积淀6．一种组成为 X a Y b 的离子化合物，已知 X 和 Y 两元素的化合价分别是 +n 和 -m ，该化合物的电离方程式正确的选项是（）A ． X a Y b =bX +n +aY -m B． X a Y b =bX n++aY m- C ． X a Y b =bX m- +aYn+D ． X a Y b =aX n++bY m-7．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ． CH 3COOHB ． Cl 2C ． NH 4HCO 3D ． SO 28．把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（）A ．自来水B ．盐酸C ． 2SO D ．34 9. 以下物质中，能够导电而且是电解质的是（）A ．熔融的氢氧化钠B ．稀盐酸C ．硝酸钾晶体D 。

融化的铁10．以下物质溶于水形成的溶液能导电，但自己不是电解质的是（）A ． Na 2CO 3B ． SO 3C ． BaSO 4D ．蔗糖 11．强电解质是指（）A ．导电性很强的物质B ．在水溶液中或融化状态下能导电的化合物C ．可溶性盐类D ．在水溶液中全部电离的化合物12．以下物质中，属于弱电解质的是（）A ．CHOHB ．KOHC ．NHD ．CHCOOH253 313． BaSO 在融化状态下能够导电，其本质原因（）4A ．是电解质B ．存在离子C ．存在电子D ．存在自由搬动的离子14．以下物质能够导电的是（）①食盐晶体 ②蔗糖晶体 ③食盐溶液 ④磷酸晶体⑤磷酸溶液 ⑥液态氯化氢 ⑦盐酸⑧硝酸钾晶体 ⑨蔗糖溶液 ⑩酒精⑾融化的硝酸钾A ．①②④B．③⑤⑥⑦⑨C ．③⑤⑦ ⑾D ．⑴⑶⑧15．以下离子组在无色溶液中能大量共存的是（）+ + --2+ 2+- ,Cl-A ． K ,Na ,OH ,ClB ． Cu ,Ba,NO3+2+- 2- ++-C ． Na ,Mg ,OH ,SOD． K ,H ,CH COO-,Cl43+-）16．能够用 H +OH=H 2O 表示以下离子反响的是（A ． Cu(OH) 与 H SOB． Ba(OH)2 与 HSO22 424C ． Ba(OH)2 与 HClD． NaHSO 4与 KOH17．以下离子方程式中不正确的选项是（）A ．碳酸钡与盐酸反响 :BaCO 3 +2H +=Ba 2++CO 2↑ +H 2O--B ．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO 2+OH=HCO 3C ．澄清的石灰水与盐酸反响+ -H +OH=H 2OD ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响-2- +HOHCO-+OH =CO33218．以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）+2+--+2+2--A ． Na ,Mg ,Cl,OHB ． H ,Ca,CO,NO3 32++2--+--2+C ． Cu ,K ,SO 4 ,NO 3D ． Na ,HCO 3 ,OH ,Ca 19．以下离子方程式中正确的选项是（）A ．铜跟硝酸银溶液反响+ 2+Cu+Ag=Cu +AgB ．硫酸与氢氧化钡溶液反响-2+ +2-=BaSO 4↓+H 2OOH+Ba +H+SO 4 C ．碳酸钙与盐酸反响 2-+CO 3 +2H =CO 2↑ +H 2O D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响2+2-2+-Cu +SO 4 + Ba +2OH=Cu(OH)2↓ +BaSO 4↓20．离子方程式 +-） H +OH=H 2O 可表示的化学反响是（ A ．盐酸和氢氧化钡的反响 B ．硝酸与氢氧化镁的反响 C ．硫酸与氢氧化钡的反响 D．盐酸和氨水反响21．以下表达中，正确的选项是（）A ．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完好电离，所以碳酸钙是强电解质C ．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D ．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质 22．以下选项中，当他们相互反响后，形成的溶液的导电能力比反响明显增强的是（）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液B ．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液C ．向醋酸溶液中加入氨水 D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液23．将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内，开始时产生积淀，连续滴加时积淀又溶解，该溶液是（）A ． 2mol/LH 2SO 4 溶液C ． 2mol/LMgSO 4 溶液24．以下表达正确的选项是（B ． 2mol/LNaOH 溶液D ．硅酸溶胶）A ．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B ．凡在水溶液里或融化状态下都不能够导电的物质都叫非电解质C ．能导电的物质必然是电解质D ．某物质若不是电解质就必然是非电解质 25．以下反响的离子方程式中，正确的选项是（）A ．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反响-+HCO 3+H =H 2O+CO 2↑B ．饱和石灰水与稀硝酸反响2+2+2Ca(OH) +2H =Ca +2HOC ．向稀氨水中加入稀盐酸+ 4+NH 3·H 2O+H=NH +H 2O+2+D ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO+2H =Ca +HO+CO ↑32 226．以下离子方程式中，正确的选项是（）A ．在氯化铝溶液中加入过分的氨水 Al3+-+3OH=Al(OH) ↓3B ．在硫酸铜溶液中加入过分的氢氧化钡溶液 Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓C ．在澄清石灰水中通入过分二氧化碳 OH--+CO=HCO23D ．在碳酸氢钙溶液中加入过分氢氧化钠 2+ --Ca +HCO 3 +OH=CaCO3↓+H 2O二．填空题。

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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是（）
A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―
B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―
D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的
是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（d ）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（c ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（b ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ d ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（d）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2
3D．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（c ）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是d Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（c）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ad ）
A、HCO3－
B、Cl－
C、OH－
D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
一选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C CD
B B A D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19
BD BC B D D C D C AD
二，
1 、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO4
2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋+H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、（1）6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O
（2）CO32―+2H＋===H2O +CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH―===C u(O H)2↓+Ba SO4↓
（4）2OH―+CO2 ===CO32―+H2O （5）Fe3＋+3 OH―===F e(O H)3↓（6）Zn +Cu2＋===Zn 2++Cu （7）SO42―+Ca2＋===Ca SO4↓
（8）C u(O H)2 +2H＋==Cu2＋+H2O
四
1．离子，复分解，水、气体、沉淀
2．2H＋+CO32―==H2O +CO2↑
3．(1) OH―S2―CO32―SO32―(2) S2―CO32―SO32―SO42―
(3) Ba2＋/H＋,Ag＋
4．(1)Cu2＋(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4) B
5．(1) H2SO42H＋+CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2＋+SO42―===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋===Fe2＋+Cu (4) B a(O H)2H＋+OH―===H2O 6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2＋+2 OH―+2H＋+SO42―===Ba SO4↓+2 H2O
7．A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===Ba SO4↓+2 H2O
五、
（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。

随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（3）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+B a(O H)2 ===BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
（4）。