高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc
2020年 高中化学会考必记知识点
高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。
2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。
3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。
4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。
二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。
还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。
3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。
(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
三、电解质及其强弱1. 分类、实例金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等强酸： HClO 4、HI 、HBr 、HNO 3、HCl 、H 2SO 4等 强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质 易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐 NaCl 、KNO 3、NaHCO 3、NH 4HCO 3、CuSO 4、NaHSO 4难溶性盐：AgCl 、BaSO 4及难溶性碳酸盐CaCO 3等弱酸： H 2SO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HClO 、H 2SiO 3等弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。
高中文科化学会考常识知识
高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中文科化学会考常识知识
高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)二有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点作为高中化学科目中的重要内容，化学会考文科必背知识点是高考化学考试中必须掌握的基础知识。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念、化学方程式的写法和反应的类型以及各种物质的性质等方面。
它们对于考生打好化学基础，顺利通过化学科目的考试至关重要。
一、化合价化合价是一个分子或离子中各原子带的电的数值。
根据原子能级填充的顺序，容易确定元素最高的化合价。
熟记元素的化合价可以方便地判断分子的价态，为化学反应的讨论和计算提供依据。
二、分子的化学式对于二元化合物，包含两种不同元素的化合物，在形成化学式时，常采用数字与元素符号的方式表示。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
在具体编写化学式的时候，需要知道原子的基本构成及各元素的化合价、原子量。
三、酸碱中和反应中和反应是酸和碱相互作用后，产生盐和水的反应。
这种反应在生活中比较常见，比如在我们常去的餐馆中洗碗时用到的是碱性洗碗粉，它主要成分是碳酸氢钠，当与菜盘中的油污交互作用时，碱性洗碗粉中的钠会与油脂的酸性分子作用而中和。
四、氧化还原反应氧化还原反应以电子转移为基本特征，其中含氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂指那些具有捐出电子能力，促使别的物质在反应中失去电子而发生氧化的物质，比如氧气、过氧化氢等；还原剂是指那些具有接受电子能力，促使别的物质在反应中得到电子从而发生还原的物质，比如还原糖和还原酸等。
五、化学反应类型化学反应可以分为化合反应和分解反应。
化合反应是指两种或两种以上元素结合，形成新的化合物，比如当锌和氧气反应时，可以生成氧化锌。
分解反应则指由一种化合物分解为两种或两种以上的物质的反应，例如电解水后，可以得到氧气和氢气。
六、醇、酮、醛、酸这几种化合物是有机物的常见活性官能团。
醇组成的有机物中，氧原子与两个相邻的烷基或苯基氢原子结合，如乙醇。
酮是一类含有羰基（C=O）的化合物，其一个碳原子同时与两个烷基或苯基结合，如丙酮。
醛的结构类似于酮，但其只有一个烷基或苯基与羰基结合，如甲醛。
高中化学会考必背基础知识点总结
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结(文科生的福利)
最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结（文科生的福利）认识化学科学一化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者道尔顿（英国）；3 提出分子概念何伏加德罗（意大利）；4 候氏制碱法候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5 金属钾的发现者戴维（英国）；6 Cl2的发现者舍勒（瑞典）；7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲；8 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）；91828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国）；10 苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现，德国化学家凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11 镭的发现人居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是陶瓷二化学基本概念1、分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2、原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3、离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH的化合物叫碱。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 … 常见弱碱如:NH3、H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …15、盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）16、氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17、同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是为大家的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系溶 液 胶体 浊液氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考是中国高中学生的一场重要考试，其中涉及的知识点非常广泛。
不同于初中阶段的化学学习，高中化学更加注重理论的深入和实验的细节，许多知识点都需要记忆和理解。
因此，下面将介绍一些高中化学会考必备的知识点，以供学生们参考。
第一部分：化学基础1. 元素周期表：学生需要了解元素周期表中每个元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量、电子排布等。
此外，还需要了解元素周期表的一些性质，如周期性和元素结构等。
2. 化学键：化学键包括共价键、离子键和金属键等，其中共价键是最常见的化学键，如单、双、三键等，学生需要熟练掌握它们的形成原理和化学式计算方法。
3. 化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应和析出反应等，这些反应都是学习化学的基础，也是高中化学会考的重点。
第二部分：有机化学1. 碳化合物：学生需要了解碳化合物中不同的碳链、官能团和环状结构等，同时需要掌握碳化合物的结构式、命名规则和化学性质。
2. 烷基卤化物：学生需要了解不同种类烷基卤化物的结构和化学性质，如卤代烃、溴代烃和碘代烃等，这些知识是有机合成的基础。
3. 醇：学生需要熟练掌握醇的命名、结构和化学性质，包括醇的氢键、脱水反应和氧化反应等。
第三部分：无机化学1. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和化学式计算方法，同时需要了解化学反应平衡问题和溶液的浓度计算方法。
2. 锂、钠、铜和银等金属元素的化学性质：学生需要掌握这些金属元素在氧化还原反应中的化学性质和电位计算方法。
3. 气体的化学性质：学生需要了解气体的物理性质和化学性质，以及气体的热力学计算方法和化学平衡问题。
综上所述，高中化学会考必备的知识点包括化学基础、有机化学和无机化学三个部分。
在学习过程中，学生们要注重理解和掌握基础知识，同时注意积累实验操作技能和解决化学问题的能力。
只有在做好这些方面的准备后，才能在高中化学会考中取得好的成绩。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点高中化学会考文科必背知识点高中的文科生在准备化学会考的时候，要特别注意考纲要求，根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考必背知识，希望对大家有用!高中化学会考文科必背知识点篇1一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考文科必背知识点篇2一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
高级中学化学文科必背知识点.doc
高中化学文科必背知识点1、有色气体:F2(淡黄绿色）、Cl２(黄绿色)、Bｒ２（g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色）、Ｏ3（淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、ＨI、NH3、SO2、ＮO２、F2、Cl2、Ｂr2（g);有臭鸡蛋气味的气体:Ｈ2S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H２O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Bｒ2、Ｈg;呈气态的单质有H2、O2、O3、Ｎ2、Ｆ2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间:正异新，邻间对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华（隔绝空气情况下）,但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cｌ2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NＨ３、HＣl、SO2、Ｈ２S、Ｃl２、CＯ2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH３、HF、ＨＣl、HBｒ、HI；能溶于水的气体：ＣＯ2、SO2、Cl2、Ｂｒ２（g)、Ｈ2S、ＮＯ2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
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高中化学会考必备知识点
1、化合价 常见元素的化合价
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：
1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）
2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）
3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量
n=N/N A N=nN A
N A ----阿伏加德罗常数。
约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量
n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律
（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b 、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 3、物质结构 元素周期律 1、 原子组成
原子组成 2、 原子表示方法 A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z + N 3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C
和14C 35Cl 和37Cl 4 \1-18元素 （请按下图表示记忆）
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构 7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 9、离子键： NaCl 共价键：HCl 、CO 2等 几种重要金属 1、金属的通性 导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
原子核 核外电子 中子 质子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
A X Z
化学性质（1
3Fe + 2O2 === Fe3O42Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe + 4H2O（g）3O4 + 4H2
（3）与酸反应
与非氧化性酸
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
（烃
1、有机物含碳的化合物，除CO、CO
2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点
A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H的化合物。
3、甲烷
a、分子结构
（1）分子式CH4（2）结构式（3）结构简式CH4
（4）电子式（5）空间结构正四面体结构
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分
c、化学性质
（1）氧化反应
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解
CH4 C + 2H2
（4）甲烷的用途
甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b、通式：CnH2n+2
c、物理性质
随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
d、化学性质
（1）氧化反应
能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色
点燃
点燃
C
H
H
H
H
·
·
·
·
·
·
·C
H
H
H
H ·
·
光照
高温
点燃
C n H 2n+2 + （3n+1）/2 O 2 n CO 2 + （n+1）H 2O （2）取代反应 c 、烷烃的命名 5、同分异构体
分子式相同，但结构不同的现 6、乙烯、烯烃
a 、乙烯 （1）物理性质
无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构 分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2==CH 2 空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3）化学性质 A 、氧化反应 a 、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
B 、加成反应 CH 2 = CH 2 + Br 2
CH 2Br －CH 2Br
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
（5）乙烯用途
a 、水果催熟剂
b 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。
乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
化学性质 （1）能燃烧 燃烧通式（自己写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。
（3）能发生加成反应。
使溴水褪色。
▲补充知识点 物质的分类 俗名
物质 俗名 物质
苛性钾 K OH 胆矾、蓝矾 CuSO 4·5H 2O
苛性钠、烧碱 NaOH 明矾 KAl （SO 4）2·12H 2O
熟石灰、消石灰 Ca （OH ）2 醋酸、冰醋酸 乙酸 生石灰 CaO 酒精 乙醇 碱石灰 CaO 和NaOH 福尔马林 甲醛溶液 纯碱、苏打 NaCO 3 石灰水 Ca （OH ）2溶液 小苏打 NaHCO 3
石灰石 CaCO 3 漂白粉
CaCl 2和Ca （ClO ）2
H H
物质
纯净物
单质：由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar 、金刚石、石墨、
化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、 碱、盐、氧化物。
混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。