【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(三) 物质分离与提纯
2020高考化学三轮复习《物质的分离、提纯》专项测试题(含答案)
（1）试剂：a．，b．．
（2）操作：①；②；③．
（3）分离所得物质的名称：
A，B，C，D，E．
四、实验题
23．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1) 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________。
Cu
稀硫酸，过滤
D
CaCO3
CaO
稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是()
A．BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸D．BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热
4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水溶液③氯化钠和碘
A．分液、蒸馏、萃取B．蒸发、过滤、分液
C．分液、过滤、加热升华D．蒸馏、萃取、分液
五、计算题
25．某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?
2020届高三化学考点专练30 物质的检验、分离和提纯随堂检测
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
18．[2019·辽宁五校联考]海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为
海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度比较小 B．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO24－、Ca2＋)，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
C
在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成 证明氯元素的非金属性比碳的强
在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片， D 充分反应后，冷却，向试管中加入少量水，
溶液呈蓝色
证明产物中有 Cu2＋
10．[2019·陕西宝鸡质检]下列实验能达到预期目的的是( )
A．分离 Fe2O3 和 Al2O3 可将混合物加入足量 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、 蒸发、灼烧操作
1．答案：C 2. 答案：B 3．答案：C 4．答案：D 5．答案：B 6．答案：D 7．答案：C 8．答案：D 9．答案：B 10．答案：B 11．答案：C 12．答案：B 13．答案：B 14．答案：C 15．答案：C 16．答案：D 17．答案：B 18HCO3 溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl C．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D．向 MgCl2、AlCl3 浓溶液中分别通入 NH3，比较镁、铝的金属性强弱 11．[2019·沈阳质量监测]下列检验方法不合理的是( )
选项
实验
检验方法
向沸水中滴加 5～6 滴饱和 FeCl3 溶
物质的制备、检验、分离与提纯--高考化学压轴题专项训练(含答案)
物质的制备、检验、分离与提纯命题预测本专题主要考查化学实验基础操作，题型主要为选择题。
考查的内容主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。
题中既有常见仪器规格和使用方法的认识，又有正误操作的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。
物质的制备、分离、提纯和检验是高考化学实验部分的重点和热点｡预计2024年命题考查学生对元素化合物知识的掌握、应用能力、综合探究能力，也能考查学生对实验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察、描述能力｡高频考法(1)物质的制备(2)物质的检验(3)物质的分离与提纯一、无机物的制备1．常见的气体发生装置2．气体的净化(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
3．尾气处理装置的选择a装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。
b装置用于收集少量气体。
c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d装置吸收量较少。
e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。
二、有机物的制备1．有机物制备的注意要点(1)熟知常用仪器及用途(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式①加热：酒精灯的火焰温度一般在400~500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。
除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。
②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。
【冲刺必刷】2020届高考化学三轮专题高分冲刺必刷训练：物质的制备、分离和提纯【专题训练、课后总结】
——物质的制备、分离和提纯【专题训练】1．(2019·广州高三调研测试)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )解析分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液，应用渗析的方法而不能使用过滤的方法，因为胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取碘水中的碘的萃取剂，B错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，需要在HCl氛围中加热，目的是抑制Mg2＋的水解，直接蒸发得不到无水MgCl2固体，C错误；丁醇和乙醚互溶，但丁醇分子间形成氢键，沸点较高，二者沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离二者，D正确。
2．(2019·长春外国语学校高三期末考试)用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图1：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图2：收集CO2或NH3C．图3：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图4：分离C2H5OH与CH3COOC2H5答案 B解析生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，D错误。
3.(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析] 向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体能顺利滴下，A正确；装置b中CCl4的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色，B正确；装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境，C正确；反应后的混合液应该用稀NaOH溶液洗涤，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是结晶，D错误。
2020年高考化学专题冲刺专题25物质的检验与分离提纯含解析
专题25 物质的检验与分离提纯一、选择题1．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
【题型】选择题【难度】容易2．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 −25 −47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【题型】选择题【难度】一般3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。
2020届高考化学二轮通用题：物质的检验、分离和提纯练习和答案
2020 届高考化学二轮通用题：物质的查验、分别和提纯练习及答案专题：物质的查验、分别和提纯一、选择题1、(2019 届辽宁铁岭一轮)以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是( )。
A．室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚B．取少量溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定含有 Fe2＋C．向饱和 FeCl 溶液中滴加过度氨水，可制取 Fe(OH) 胶体3 3－－D．已知 I 3 I2＋I，向盛有 KI 3溶液的试管中加入适当CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCl4中的溶解度比在水中的大【参照答案】 A分析：苯酚与氢氧化钠溶液反响生成易溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水且密度比水小，故室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚， A 正确；取少量溶液 X ，应先向此中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红，再加适当新制氯水，溶液变红，才能说明X 溶液中必定含有 Fe2＋，B 错误；向饱和 FeCl3溶液中滴加过度氨水，生成 Fe(OH)3积淀，－－，向盛有 KI 3溶液的试管中加不可以制取 Fe(OH)3胶体，C 错误；已知 I 3 I2＋I入适当 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大， D 错误。
2、中国食盐产量居世界首位．以下实验室操作近似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌．【剖析】依据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程往返答．【解答】解： A、蒸馏是依据物质的沸点的不一样来实现物质的分其他方法，不同于“海水晒盐”原理，故 A 错误；B、蒸发是高升温度让一种物质挥发出来，而节余另一物质的方法，近似“海水晒盐”原理，故 B 正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分其他方法，不一样于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，能够加快固体的溶解或是物质的分解速率，不一样于“海水晒盐”原理，故 D 错误。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(三) 物质分离与提纯
2020届高考化学实验专项练习（三）物质分离与提纯知识点提炼1、物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2、物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
3、常用分离、提纯的物理方法混合物类型方法条件例子操作要点装置固+固升华法加热NaCl和I2应与物质的分解变化区分特殊法其他FeS和Fe可被磁铁吸引固+液过滤法难溶+易溶NaCl和Mg(OH)2要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
蒸发结晶法易溶物KNO3和NaCl①加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
液+液蒸馏法沸点不同的液体混合物从石油中分离出各馏分①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反，③蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法互不相溶的液体用CCl4萃取碘水中I2将溶液注人分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗倒转并振荡;把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出。
气+气洗气法杂质气体在试剂中溶解用饱和食盐水出去Cl2中的HCl将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出2.物质分离、提纯的化学方法3.除杂“四原则”（1）不增，不得引入新杂质；（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质（3）易分，应使被提纯物质或分离的物质与其他物质易分离（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原4.除杂操作“四注意”（1）除杂试剂要过量（2）过量试剂需除去（3）选择的途径要最佳（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序 5.答题规范①证明沉淀完全的操作规范：静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题13 物质的检验、分离与提纯(含解析)
专题13 物质的检验、分离与提纯1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。
一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。
本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
2020年高考化学专题训练-物质的检验,分离和提纯
物质的检验，分离和提纯[解密考纲]一般结合实验装置考查分离、提纯方法，涉及气体的除杂，常见物质的分离等。
1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是(C)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
2．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是(B)A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好解析：容量瓶在使用前不需烘干，A项错误；制备Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管要插入溶液中，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，B项正确；萃取过程中，要不断打开分液漏斗的玻璃塞放气，防止因压力过大引发事故，C项错误；蒸馏时，冷却水从冷凝管的下端进入，从上端流出，D项错误。
3．下列有关除杂的实验操作合理的是(C)A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：向二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气被消耗了；碳酸钙与稀盐酸反应，石英(即二氧化硅)不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙能除去杂质纯碱，却引入了新的杂质。
4．下列装置能达到实验目的的是(D)A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热熔融NaOH固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液解析：蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，不能用来加热熔融NaOH固体，应选用铁坩埚等，B项错误；除去CO2中的少量HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C项错误；I2的CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D 项正确。
2020高考化学三轮复习《物质的分离、提纯》专项测试试题(含答案)
《物质的分离、提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列有关除杂的实验操作正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去二氧化硅（不溶于水和盐酸）中少量碳酸钙：用盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入少量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶。
3．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：下列说法正确的是A．打浆步骤，将电石渣配制成溶液B．氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2OC．氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率D．KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质5．依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。
下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液6．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗7．除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸B．硫酸镁C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液8．下列分离混合物的实验设计中不正确．．．的是A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁11．下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．硫化亚铁—FeS2B．重晶石—BaSO4C．芒硝—Na2SO4·10H2O D．绿矾—FeSO4·7H2O12．下列实验能获得成功的是( )A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D．在液体苯中通氢气可制得环己烷13．工业上用铝土矿(主要成分23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)冶炼铝的主要流程如图：(注：2SiO 碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是（ ）A ．操作I 增大NaOH 溶液用量可提高23Al O 的浸取率B ．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C ．通入过量2CO 的离子方程式为2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+D ．加入的冰晶石目的是降低23Al O 的熔融温度14．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A ．欲配制1L 1mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1L 水中B ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C ．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D ．充满Cl 2和CH 4的试管倒扣在盛有饱和NaCl 溶液的水槽中，光照，试管内液面上升15．下列有关实验的叙述正确的是（ ）A ．将Cl 2通入KI 淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl 2有漂白性B ．图甲用于除去乙烯中的SO 2C ．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO 4)2·12H 2O 晶体D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁二、填空题16．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式（1）除去MgCl 2中混有的少量MgCO 3,可选用试剂___________（2）除去FeCl 3溶液中混有的少量FeCl 2,可选用试剂___________（3）除去SiO 2中混有的少量CaO,可选用试剂___________（4）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂___________（5）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂___________17．在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________，(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________（填“a”或“b”）口进。
专题37 物质的分离和提纯(学生版) 备战2020高考化学一轮必刷题集_最新修正版
专题37 物质的分离和提纯1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量3．下列说法正确的是（）A．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤C．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大4．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B．操作1为过滤，操作2为蒸馏C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-5．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 A B C D被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液7．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
2020届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：混合物的分离提纯【专题训练、答案+解析】
——混合物的分离提纯【专题训练】1.下列说法中正确的是( D )A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．将Mg(OH)2放入蒸发皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥[解析]所提供的方法是除去混合物中的氧化铝杂质，而不是进行分离，A错误；过量的氨水与铝离子、铁离子反应均生成沉淀，B 错误；加热氯化镁溶液，因水解最终得到的是氧化镁，C错误；Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液，Al(OH)3溶解，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3，D正确。
2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( C )23小于空气，应短进长出，B错误；CCl4萃取碘水后已分层的有机层从下口放出，C正确；由于NH4Cl易分解，直接蒸干NH4Cl溶液不能得到NH4Cl固体，D错误。
3.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 －25 －47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来[解析]甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于二甲苯，即低于138℃，B项错误；苯的沸点最低，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯间沸点相近，熔点差异大，将温度控制在稍低于13℃，对二甲苯结晶析出，D项正确。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
冲刺2020高考化学实验突破专题：物质的分离与提纯(附答案及解析)
物质的分离与提纯1．（2019浙江4月选考）下列图示表示过滤的是A．B．C．D．2．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是3．（2018浙江11月选考）下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏4．（2018浙江4月选考）下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．5．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．（2017新课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取物质的分离与提纯例1下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸馏、蒸发、分液B．过滤、蒸发、蒸馏、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤1．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
例2下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()2．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
【高考冲刺】高考化学实验专项练习(三) 物质分离与提纯
2020届高考化学实验专项练习（三）物质分离与提纯知识点提炼1、物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2、物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
3、常用分离、提纯的物理方法混合物类型方法条件例子操作要点装置固+固升华法加热NaCl和I2应与物质的分解变化区分特殊法其他FeS和Fe可被磁铁吸引固+液过滤法难溶+易溶NaCl和Mg(OH)2要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
蒸发结晶法易溶物KNO3和NaCl①加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
液+液蒸馏法沸点不同的液体混合物从石油中分离出各馏分①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反，③蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法互不相溶的液体用CCl4萃取碘水中I2将溶液注人分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗倒转并振荡;把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出。
气+气洗气法杂质气体在试剂中溶解用饱和食盐水出去Cl2中的HCl将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出2.物质分离、提纯的化学方法方法适用杂质成分热分解法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解Cl-、SO42-、CO32-及形成沉淀的阳离子3.除杂“四原则”（1）不增，不得引入新杂质；（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质（3）易分，应使被提纯物质或分离的物质与其他物质易分离（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原4.除杂操作“四注意”（1）除杂试剂要过量（2）过量试剂需除去（3）选择的途径要最佳（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序5.答题规范①证明沉淀完全的操作规范：静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
物质的分离、提纯和检验-巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描(原卷版)
专题2 物质的分离、提纯和检验【名师预测】本专题内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质的检验方法等基本实验操作。
题型主要以选择题、化工流程、实验设计等形式出现。
预计今后，物质的检验在选择题中一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断形式判断是否存在某种离子等。
在非选择题中，表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物质是否存在等。
重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
【知识精讲】一、体系构建二、物质的分离、提纯1．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离和提纯的常用物理方法（1）过滤（2）蒸发结晶（3）蒸馏（4）升华（5）萃取、分液（6）冷却结晶溶解装置与过虑装置4.分离提纯常用的化学方法。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——物质的分离与提纯( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——物质的分离与提纯（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.以高硫铝土矿主要成分为、，还含有少量为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A. 加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料B. 向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的：：5D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来2.下列说法正确的是A. 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口上方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质B. 制备摩尔盐实验中，硫酸亚铁铵晶体过滤后用少量的酒精洗涤以除去晶体表面附着的水分C. 做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶D. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在放在表面皿上的pH试纸上测pH3.下图是以市售铁屑含少量锡、氧化铁等杂质为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和溶液的pH约为，SnS沉淀完全时溶液的pH为，FeS 开始沉淀时溶液的pH为，沉淀完全时的pH为。
根据以上流程图，下列说法不正确的是A. 操作I所得滤液中不含有B. 操作Ⅱ中用硫酸酸化至的主要目的是抑制的水解C. 操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化D. 操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分4.下列实验的试剂、装置选用合理的是A. AB. BC. CD. D5.下列实验操作正确的是A. 除去还原CuO试管内壁附着的Cu，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗B. 提取碘水中的，用植物油萃取后分液C. 配制溶液，将溶于浓硫酸，然后加适量的水稀释D. 蒸发结晶时，蒸发皿中盛放的液体体积不超过容积的，用玻璃棒不断搅拌蒸发至干6.下列选项中，利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是 A. AB. BC. CD. D7.实验室从废定影液含和等中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。
2020年高考化学名校试题专题汇编--物质的检验、分离和提纯详细解析)
物质的检验、分离和提纯1．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()解析有机反应通常不彻底，A选项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B选项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误。
答案 B2.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()解析用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。
答案 B3.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。
答案 A4.下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④B．①②C．②③D．①②④解析Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。
Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。
MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。
Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，没有立即产生气泡，当CO2－3完全转化成HCO－3后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
冲刺2020高考化学实验特训专题：物质的分离、提纯与检验(附答案及解析)
物质的分离、提纯与检验可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华2．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所谓的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏3．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥4．下列实验操作中正确的是()A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体5．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)8．利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)()A．用装置甲除去CO2中少量的SO2杂质B．用装置乙分离CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液C．用装置丙分离出Cl2与KI溶液反应后生成的碘D．用装置丁蒸干饱和NH4Cl溶液获取NH4Cl晶体9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()1012．下列除杂方案错误的是()一。
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2020届高考化学实验专项练习（三）物质分离与提纯知识点提炼1、物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2、物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
3、常用分离、提纯的物理方法混合物类型方法条件例子操作要点装置固+固升华法加热NaCl和I2应与物质的分解变化区分特殊法其他FeS和Fe可被磁铁吸引固+液过滤法难溶+易溶NaCl和Mg(OH)2要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
蒸发结晶法易溶物KNO3和NaCl①加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
液+液蒸馏法沸点不同的液体混合物从石油中分离出各馏分①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反，③蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法互不相溶的液体用CCl4萃取碘水中I2将溶液注人分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗倒转并振荡;把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出。
气+气洗气法杂质气体在试剂中溶解用饱和食盐水出去Cl2中的HCl将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出2.物质分离、提纯的化学方法3.除杂“四原则”（1）不增，不得引入新杂质；（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质（3）易分，应使被提纯物质或分离的物质与其他物质易分离（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原4.除杂操作“四注意”（1）除杂试剂要过量（2）过量试剂需除去（3）选择的途径要最佳（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序 5.答题规范①证明沉淀完全的操作规范：静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
②洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2~3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质） ③判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子反应沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤的干净。
④萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
⑤分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分夜漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。
上层液体从上口倒出。
⑥沉淀醇洗的目的固体在乙醇中的溶解度较小、除去固体表面吸附的杂质、乙醇挥发带出水分，使固体干燥专项练习1、为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ） A.2CuCl 溶液B.3FeC1溶液C.NaOH 溶液D.稀盐酸2、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液2I 4CCl ，萃取 B3KNO24K SO32Ba(NO )溶液，过滤D. D3、为了除去粗盐中2+2+2-4Ca Mg SO 、、及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是( )A ．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C ．⑤②④③① D ． ①④⑤②③4、下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是(括号内为杂质)（ ）5、下列实验操作中正确的是( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( ) A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氨水7、下列图示与操作名称不对应的是（ ）A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏8、某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是( )A.用装置①制取氯气B.用装置②除去Cl2中的HClC.用装置③干燥氯气D.用装置④制取并收集FeCl39、下列有关实验的说法正确的是( )A.利用装置甲将海带灼烧成海带灰B.利用装置乙分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C.往装置丙(部分夹持装置已省略)中试管内匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡和有气泡产生的时间段不同D.将装置丁(部分夹持装置已省略)中分液漏斗充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层溶液为无色10、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )C.CD.D11、下列除去杂质的实验方法正确的是( )A. 除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体B. 乙烯中混有SO2通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯C. 除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏D. 除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，加入适量CuO溶液过滤12、下列实验中，所采用的方法及其原理均正确的是( )13、在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.14、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A ．用溶解、过滤的方法除去CaO 中的CaCO 3杂质 B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物D ．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物15、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（ ） A.()2CO CO ——通入氧气中，点燃B.2Cl （HCI ）——通入足量饱和食盐水中，再干燥C.3FeCl 溶液（3FeCl ）——加入过量铜粉，再过滤D.3NaHCO 溶液（23Na CO ）——加入适量氯化钙溶液，再过滤 16、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ） A ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液洗气B ．除去KCl 溶液中混有的K 2SO 4：加入过量的BaCl 2溶液，过滤C ．除去FeCl 3中混有的FeCl 2：加入过量铁粉，过滤D ．除去NaCl 固体中混有的NH 4Cl ：用加热法17、碘化钠可用作碘的助溶剂,是制备碘化物的原料。
化学实验小组用NaOH 、单质碘和水合肼(N 2H 4·H 2O)为原料制备碘化钠。
已知:①水合肼(N 2H 4·H 2O)的沸点为118℃,100℃开始分解;具有强还原性。
②I-、IO3-在碱性条件下共存,酸性条件下反应生成I2。
化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠,实验步骤如下:Ⅰ.制备水合肼:用NaClO氧化NH3制得水合肼,并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。
Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘,打开右侧分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持60~70℃水浴,充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。
Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞,将水合肼溶液加入三颈烧瓶中,并保持60~70℃水浴至反应充分。
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭,煮沸半小吋,过滤,从滤液中分离出产品。
回答下列问题:(1)仪器甲的名称是_______。
(2)用下图所示装置制备水合肼:① 仪器的接口依次连接的合理顺序是_______(用字母表示)。
② 实验过程中,需要缓慢滴加NaClO溶液的主要原因是_____________________。
(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_____________________。
(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____、洗涤、干燥。
:____________________。
(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A. Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；B. 二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；C. Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确；D. Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确；故选B。
2答案及解析：答案：D解析：A. 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确；B. 硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确；C. 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确；D. 碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误。
3答案及解析：答案：A解析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③,故选A.4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析： A.不正确,蒸发操作时,当混合物中出现多时,才能停止加热B.不正确,蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处C.正确D.不正确,萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度可比水大,也可密度比水小。
6答案及解析：答案：C解析：A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故A错误；B．硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故B错误；C．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，故C正确；D．镁粉、铝粉与氨水都不反应，不能用于除杂，故D错误．故选C．7答案及解析：答案：A解析：A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，故A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，故B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，故C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，故D对应。
故选：A。
8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：C解析：灼烧固体物质应该在坩埚中进行,A 项错误。
溶液和胶体都能通过滤纸,不能用过滤的方式分离二者,B 项错误。
盐酸滴入碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中时,先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,由于跟盐酸反应的碳酸氢钠的物质的量是碳酸钠的物质的量的2倍,故产生气泡的时间段要长,C 项正确。