硫酸及其盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐(硫酸根离子的检验方法)
4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）1．（2010•玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸2．（2007•天津）下列说法中正确的是（）A．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B．将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-3．（2004•长春）欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（）A．石蕊试液B．BaCl2和稀HNO3C．Ba（NO3）2和稀HNO3D．KNO34．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A．锌B．硝酸银C．紫色石蕊D．硝酸钡5．从以下实验现象所获得的实验结论正确的是①向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液．②向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性．③铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼．④在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液7．下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠8．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可B．某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液9．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．稀盐酸和BaCl2溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO310．（2004•绍兴）已知CuS04溶液为蓝色溶液．请你用简单的实验方法证明：CuS04溶液的颜色不是S042-引起，而是由Cu 2+引起的．（1）证明“SO 42-是无色的”方法是 ．（2）证明“CuSO 4溶液的颜色是由Cu 2+引起的”这一结论的方法是 ．11．有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）．12．小王向某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO 42-．离子的结论．你认为他的结论自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO 42-．甲：溶液→BaCl2溶液白色沉淀→加足量稀硫酸沉淀不溶解 乙：溶液→加足量稀硫酸无沉淀→BaCl2溶液白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：（1）甲同学方案 ；（2）乙同学方案 ．14．某Na 2CO 3溶液中混有Na 2SO 4和NaCl ，欲检验SO 42-和Cl -．小灵做了如下实验：①向样品溶液中加入足量 溶液，有大量的气体生成．目的是 ；②再向①的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子； ③继续向②的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，证明有 离子．15．向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（ ）A ．加入的物质一定不含碳酸根B ．加入的物质一定含有硫酸根C ．加入的物质一定是稀硫酸D ．加入的物质不一定含有硫酸根16．某无色溶液是由H 2SO 4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）① 和 ；② 和 ；③和；④和；⑤和；⑥和．17．怎样证明一种无色溶液是硫酸？。
硫酸和盐反应
硫酸和盐反应硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，它也被称为硫酸盐反应。
主要原因是硫酸溶液与离子共存的情况下，可以在一定条件下发生反应。
硫酸的这种反应的类型也可以分为三种，即“酸离子反应”、“共价酸化反应”和“同位素反应”。
实验中，用稀硫酸对盐做实验，可以发现，在硫酸溶液中添加盐时会出现气泡，并产生一定的热量。
这是因为，盐中的离子与硫酸溶液中的酸性离子发生“酸离子反应”，产生氢气、硫化氢和水。
氢气能够产生气泡，这些气泡穿过溶液表面，形成现象称为“冒泡作用”；氢气的生成也会产生热量，热量被视为是反应的热力学释放的证据。
另外，盐中的离子还会与硫酸溶液中的共价酸发生“共价酸化反应”，产生氯化硫酸，但有不同的离子会有不同的反应现象，但是原理都是相同的。
离子之间的反应通常会受到温度的影响，即受温度影响，反应的速度会发生变化。
由于硫酸溶液在高温时可以加快离子反应的速度，因此，用稀硫酸加热盐实验时，会看到温度升高时，气泡的生成速度也会加快。
类似地，把实验过程放在低温的情形下，气泡的生成速度也会明显降低，甚至在一定条件下，气泡的生成会暂时停止。
此外，由于硫酸溶液中含有氢离子，因此它也可以和稀盐反应，产生氢离子和硫化物。
这种反应也称为“同位素反应”，主要是因为氢离子替换离子中的一部分，而碳替换部分是硫化氢。
以上是硫酸和盐反应的一般知识，具体的反应机理和反应体系，以及相关的反应原理，都需要通过实验来验证。
只有通过对硫酸和盐的充分实验，才能得出更详细的结论，从而精准认识这种反应的本质特征，以便进行更深入的研究与应用。
总之，硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，其发生的原因是硫酸溶液中的酸性离子与盐中的离子发生“酸离子反应”，同时从硫酸溶液中共价酸发生“共价酸化反应”，还有氢离子与盐发生“同位素反应”。
硫酸和盐反应受温度影响，当温度升高时，反应的速度也会加快。
由于这种反应具有重要的化学作用，因此要深入研究硫酸盐反应的机理，而这需要通过实验才能得出更精准的结论。
硫酸和盐反应
硫酸和盐反应硫酸和盐是常见的化学物质，它们之间发生反应是一种经典的化学反应，也是一种极具教学价值的实验过程。
下文将对此反应进行详细介绍。
硫酸和盐反应的化学原理硫酸和盐之间的反应是一种典型的双氧水反应。
这种反应的原理是：硫酸是H2SO4，其中两个氢原子（H）和一个硫原子（S），而盐是NaCl，其中钠原子（Na）和氯原子（Cl）。
在H2SO4和NaCl之间，由于亲核相吸作用，H2SO4释出氢原子，其中一个氢原子与NaCl中的氯原子发生水解反应，形成HCl和NaOH，而另一个氢原子与NaCl 中的碱性钠离子发生缔合反应，形成氢硫酸和钠盐。
硫酸和盐反应的实验室方法要进行硫酸和盐反应的实验，首先要准备一些实验室用具：一个机械搅拌器，一只蒸馏用的小烧杯，一个小铁片，一个分液漏斗，一条管子，以及一些容量约为100毫升的实验瓶等。
接着，将25毫升的硫酸，50毫升的水，20毫升的盐溶液，以及5毫升的氢氧化钠溶液，加入实验瓶中，用搅拌器进行搅拌，使反应物彻底混合。
接下来，将实验瓶置于烧杯中，放入小铁片，然后用低温加热，加热过程中使实验瓶稍稍晃动，等到实验瓶中反应物发生变化，如出现气泡，或者发出气味等，即可关掉加热器。
最后，将实验瓶置于漏斗上，将管子加以固定，接着缓慢放出实验瓶中的溶液，观察溶液的颜色以及表面上出现的物质，以确定反应的结果。
硫酸和盐反应的结果反应结束后，得到的溶液呈酸碱性，溶液中既有氢硫酸及其盐，又有氯化钠等化合物，溶液表面会有一层白色的沉淀物，沉淀物是盐的正离子Na+和负离子Cl-的离子结合物，其中含有硫酸根部分。
结论硫酸和盐之间发生反应是一种典型的双氧水反应，通过反应可以分离氢硫酸和氯化钠的离子结合物。
经过实验可以发现，在硫酸和盐反应的两个氢原子中，一个与NaCl中的氯原子发生水解反应，另一个与NaCl中的碱性钠离子发生缔合反应，最后得到氢硫酸和氯化钠等化合物。
硫酸和盐反应也可以作为一种实验教学手段，为学生解答有关酸碱反应的问题提供一定的帮助。
考点25 硫酸及其盐的综合实验-2020年高考化学必刷题(解析版)
考点二十五硫酸及其盐1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:>Fe3+D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B2．下列实验能达到目的是（）实验目的实验步骤A 探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B 检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀【答案】D3．下列说法正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。
4．下列说法正确的是A．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-B．.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同C．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D．高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A. 可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故A错误；B. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故B错误；C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，碳酸氢钠能够与盐酸反应，产生气体造成胃穿孔，故C错误；D. 铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，所以D选项是正确的。
(完整版)硫分参考资料族
硫分族王振山目录：一、硫；二、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物；三、SO2、H2SO3及其盐；四、SO3、H2SO4及其盐；五、焦硫酸；六、硫代硫酸（H2S2O3）及其盐；七、连硫酸；八、过硫酸及其盐；九、连二亚硫酸钠；十、焦亚硫酸钠；十一、硫的其他化合物；十二、硒分族一、硫（S有四种同位素: 32, 33, 34, 35）在自然界中存在天然的单质硫，主要在火山区，这是因为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2H2S+O2=2S↓+2H2O，反应物中的H2S来自地下硫化物矿床与高温水蒸汽的反应。
1、同素异形体⑴、晶态单质硫有多种同素异形体，最常见的是晶状的斜方硫(α-硫Sα，也称菱形硫)和单斜硫(β-硫Sβ)。
S8：最稳定的形式，成环状或皇冠状，它有两种形式：斜方硫呈黄色，m.p.=112.8℃，密度为2.06g·cm-3。
单斜硫呈浅黄色，m.p.=119℃，密度为1.96g·cm-3。
Sα在通常情况下最稳定，温度升到95.6℃以上则Sβ稳定，在95.6℃这两种变体处于平衡Ｓ(斜方)＞95.6℃＜95.6℃Ｓ(单斜)，Δr H m=0.398kJ·mol-1如果将Sα迅速加热，由于无足够时间向Sβ转化，它将在112.8℃时熔化。
如果缓慢加热，则超过369K，斜方硫就转变为单斜硫，单斜硫的mp为119℃。
Sα和Sβ都易溶于CS2，都是由环状的S8分子组成。
分子中每个硫原子以两个sp3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键，S-S-S键角为108°，S-S键长为204pm。
6Na2S2O3(aq)+12HCl(aq)=S6(s)+6SO2(g)+12NaCl(aq)+6H2O(l)H2S8(eth.)+S4Cl2(eth.)(C2H5)2OS12(s)+2HCl(g)H2S x+S y Cl2→S x + y+2HCl⑵、液态及气态将晶状硫加热超过其熔点得到黄色流动性的液体，称为α-硫，其组成主要还是S8分子，若继续加热到433K以上，液体颜色变深，粘度增加，接近473K时粘度最大，称为β-硫，α-硫和β-硫是液体硫的两种同素异形体。
硫酸和盐反应
硫酸和盐反应
稀硫酸若能与盐溶液反应,则是复分解反应，复分解反应是生成水,气体,沉淀的反应,如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
也可与碳酸盐或碳酸氢盐反应,如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
部分盐能与硫酸反应.如：制HCl或HNO3
NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑
NaNO3+H2SO4=加热=NaHSO4+HNO3↑
H₂SO₄稀硫酸,是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫
酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
盐和硫酸的反应是复分解反应的
一种形式，只要满足复分解反应的条件之一，反应一定发生。
复分
解反应条件，①生成物有挥发扬气体。
②生成物有难电离水。
③生
成物有难溶解沉淀。
例：①CaCO3十H2SO4＝CaSO4十CO2↑十H2O。
②BaCⅠ2十H2SO4＝BaSO4↓十2HCl。
硫酸（H2SO4）能和盐发生复分解反应，生成新盐（硫酸盐）和新
酸如食盐（氯化钠NaCⅠ）反应。
2NaCl＋H2SO4（浓，加热）＝
Na2SO4（硫酸钠）十2HCI↑（氯化氢，水溶液就是盐酸）；又比如
硫酸和碳酸盐反应，生成硫酸盐，和碳酸，碳酸易挥发所以有二氧
化碳气体溢出，反应方程式：Na2CO3十H2SO4＝Na2SO4十CO2↑十
H2O。
硫酸及硫酸盐
《硫酸及硫酸盐》【复习目标】掌握稀硫酸的化学性质；掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握SO42-的检验方法；了解硫酸的用途及硫酸工业的化学反应原理、生产设备与流程；了解硫酸盐及其用途。
【复习过程】一、硫酸的性质：1、物理性质：色油状体，密度，溶于水（有吸水性），挥发（沸点）98.3%的浓硫酸：无色粘稠液体，密度1.84 g/mL，c=2、化学性质：（1）酸的通性：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+），浓硫酸会使石蕊试纸先变后变。
【练习】①现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
②质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液（2）浓硫酸的特性Ⅰ、强性①与绝大多数反应（常温下，冷的浓H2SO4对有钝化作用）Cu+H2SO4（浓）→（在上述反应中消耗1摩尔铜的同时消耗了摩尔硫酸，但是充当氧化剂的硫酸仅有摩尔，因此在上述反应中浓硫酸表现性的同时有表现了性。
）②与许多非金属单质反应：C+H2SO4（浓）→S+H2SO4（浓）→③能氧化某些还原性化合物：H2S+H2SO4（浓）→Ⅱ、性：常作干燥剂，但不能干燥。
Ⅲ、脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按（物质的量比）结合成水而脱去。
如蔗糖被浓硫酸炭化，乙醇被浓硫酸脱水生成乙烯等，都体现了浓硫酸的脱水性。
【例1】①现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可能用浓硫酸干燥的有。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。
（3）磺化作用：（4）催化作用：在某些有机反应中，浓硫酸起催化作用，如二、硫酸的工业制法—接触法1、六个三：三原料：、、。
三原理：原理（把反应中放出的热量传递给原料，使之预热，主要在接触室中体现）；流原理（在接触室和吸收塔中体现）；生产原理。
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。 浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。 浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。 浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶 用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
稀硫酸和盐反应的化学方程式
稀硫酸和盐反应的化学方程式
稀硫酸和盐是一种常见的反应物，他们发生反应时会产生一种称为硫酸盐的化合物。
稀硫酸和盐反应的化学方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl其中，NaCl是氯化钠，
H2SO4是稀硫酸，NaHSO4是硫酸钠，HCl是氯化氢。
稀硫酸和盐的反应是一种常见的反应，它的反应原理是氯化钠和稀硫酸在反应中会产生氯化氢和硫酸钠。
稀硫酸是由两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子组成的分子，而氯化钠是由一个氯原子和一个钠原子组成的分子。
在反应过程中，氯原子从氯化钠中被释放出来，与稀硫酸中的氢原子发生反应，产生氯化氢和硫酸钠。
稀硫酸和盐的反应常常被用于制造一些化学制品，如制造硫酸钠粉末、清洗剂等。
此外，它还可以用于制备酸性溶液，如果将氯化钠和稀硫酸混合在一起，就会形成一种酸性溶液。
此外，稀硫酸和盐的反应还可以被用于制造各种食品调味剂，如调味酱、调味汁等。
稀硫酸和盐的反应是一种常见的反应，它的反应原理是氯化钠和稀硫酸在反应中会产生氯化氢和硫酸钠。
此外，稀硫酸和盐的反应可以用来制备各种化学制品，如制造硫酸钠粉末、清洗剂等，也可以用于制备酸性溶液和食品调味剂。
因此，稀硫酸和盐的反应是一种非常重要的化学反应，它可以帮助我们制造出大量的有用的化学制品。
自然科学基础(化学)：硫酸以及硫酸盐
硫酸以及硫酸盐硫酸是一种常见的强酸。
教科版小学科学四年级以及六年级就有关于盐酸与醋酸的教学内容，让学生初步了解到酸的性质。
纯硫酸是一种无色油状液体，能与水以任意比例混合并放热。
我们常将浓度≤70%的硫酸溶液称为稀硫酸，浓度＞70%的硫酸溶液称为浓硫酸。
1.稀硫酸的性质（酸的通性）（1）使紫色石蕊试剂变红色。
（2）与碱反应生成硫酸盐和水：24242H SO +Ba(OH)=BaSO +2H O ↓（3）与活泼金属反应生成氢气：2442H SO +Fe=FeSO +H ↑（4）与盐反应生成另一种盐和另一种酸：24232422H SO +Na CO =Na SO +H O+CO ↑2.浓硫酸的性质（1）脱水性浓硫酸能从一些有机物中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使这些有机物碳化。
例如蔗糖被浓硫酸脱水：241222112H SO C H O 12C+11H O 浓因此，浓硫酸是一种强脱水剂，能严重地破坏动植物的组织，如损坏衣服和皮肤等，使用时必须注意安全。
（2）吸水性吸收游离态的水或结晶水合物中的水，用作干燥剂，如干燥氯气、氢气、二氧化碳等。
（3）强氧化性常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内部金属的进一步反应，所以在常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸。
浓硫酸溶于水，会放出大量的热量。
由于浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中（若容器是烧瓶，就用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
3.石膏（CaSO 4·2H 2O ）石膏晶体 石膏模型石膏绷带明矾晶体带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏。
石膏在自然界以石膏矿形式存在。
将石膏加热到150℃时,就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaS04·H20)。
硫酸与盐的制备
硫酸与盐的制备一、硫酸制备硫酸是一种常用的无机化合物，广泛应用于许多领域，如化学工业、农业和医药等。
硫酸可以通过不同的方法制备，下面将介绍其中两种常见的制备方法。
1. 硫酸的浓缩制备法硫酸的浓缩制备一般通过将稀硫酸加热浓缩来实现。
这种方法的步骤如下：（1）取一定量的稀硫酸放入反应容器中；（2）加热反应容器，使硫酸中的水分蒸发出来；（3）收集蒸发出的水分。
在这个过程中，由于硫酸的沸点较高，水分会先蒸发出来，从而使硫酸逐渐浓缩。
2. 硫酸的吸收制备法硫酸的吸收制备法是将硫酸气体通过吸收剂吸收来制备硫酸。
这种方法的步骤如下：（1）将硫酸在加热的条件下转化为蒸汽；（2）将硫酸蒸汽通过吸收剂（如硫酸铜或硫酸铅）中，使其与硫酸发生反应；（3）收集反应后生成的硫酸。
这种制备方法通常适用于大规模生产硫酸的工厂。
二、盐的制备盐是我们生活中常见的化合物，它广泛应用于食品加工、调味和防腐等领域。
下面将介绍两种常见的盐的制备方法。
1. 氯化钠的制备氯化钠是我们日常生活中最常用的盐之一。
下面是氯化钠的制备方法：（1）取一定量的氯气和氢气，在适当的温度和压力下进行氯化反应，生成氯化氢气体；（2）将氯化氢与氢氧化钠溶液（烧碱）反应；（3）过滤反应混合物，得到氯化钠固体。
2. 硫酸铵的制备硫酸铵是一种常见的化肥，也被广泛应用于烟花制作和金属表面处理等领域。
硫酸铵的制备方法如下：（1）将硫酸和氨气进行反应，生成硫酸铵溶液；（2）将硫酸铵溶液通过蒸发、结晶或干燥的方法，得到硫酸铵固体。
总结：硫酸与盐的制备使用不同的方法，可以根据具体需求选择适合的制备方法。
硫酸的常见制备方法包括浓缩法和吸收法，而盐的制备方法包括氯化钠和硫酸铵的制备。
这些制备方法在工业和实验室中得到广泛应用，为我们提供了丰富的化学品和化合物。
通过不断的研究和发展，我们可以进一步改进这些制备方法，提高生产效率和产品质量，为社会和人类的发展做出更大的贡献。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
硫酸与重要的硫酸盐
第22讲 │ 要点探究
(2)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热 发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来 制 备 CuSO4 溶 液 。 铜 屑 在 此 状 态 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为 __________。
硫酸在该反应中表现了哪些性质：________________。 (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝 色溶液。写出有关反应的化学方程式：_________________________。 与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是____________________。 (4)蔗糖晶体中滴 2～3 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处 立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激 性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体反应的化学方程式： ______________________。
在考点整合中以表格、图象、文字的形式介绍了本讲的基本 内容，在要点探究中重点对硫酸性质的应用、SO24－的检验进行了 详细的讲解，分别配置了对应的例题进行了详细的分析，供师生 参考使用。
第22讲 │ 考点整合
考点整合
一、浓 H2SO4 的性质 H2SO4 具有酸的一般通性，而浓 H2SO4 除具有酸的通性外还具有三 大特性：
第22讲 │ 要点探究
[解析] (1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为 2H2SO4(浓) ＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6 价降低到 ＋4 价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出 了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表 现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气制备 CuSO4 溶液 的反应方程式为 2Cu＋O2＋2H2SO4==△===2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了 强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜 片的反应方程式为 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过 氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气 味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、 强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从 成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的 SO2 污染环境，且硫酸的利用率 低；实验(3)增加了成本，经济效益低。
盐和酸反应生成硫酸镁
盐和酸反应生成硫酸镁
盐和酸的反应是我们日常生活中常见的化学反应之一。
其中，
盐和硫酸的反应可以生成硫酸盐。
例如，当氯化镁（一种常见的盐）与硫酸反应时，会生成硫酸镁。
这种化学反应发生在许多日常生活中的情景中。
例如，当我们
在厨房中烹饪食物时，可能会用到食用盐和柠檬汁（含有柠檬酸）。
当这两种物质混合在一起时，它们会发生化学反应，生成氯化氢气
体和柠檬酸盐。
同样，当盐和硫酸相遇时，它们也会发生化学反应，生成硫酸镁。
硫酸镁在医学和工业上都有广泛的用途。
在医学上，硫酸镁被
用作镇痛剂和轻泻剂。
在工业上，它被用作肥料、防腐剂和镁合金
的原料。
在化学反应中，盐和酸的相互作用产生了新的物质，这种变化
使我们能够利用这些物质来满足我们的日常需求。
这种化学反应的
原理也为我们提供了更深入了解物质之间相互作用的知识，使我们
能够更好地利用这些知识来改善我们的生活。
盐和酸反应生成硫酸
镁的化学过程，正是这一知识的生动体现。
硫及其化合物：硫酸、硫酸盐(知识点考试试题和参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。
图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。
③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。
知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。
浓硫酸和食盐共热离子方程式
浓硫酸和食盐共热离子方程式你们知道吗，当浓硫酸遇上食盐，那可真是一场奇妙的“化学反应之旅”。
先来说说浓硫酸，这家伙可厉害啦，具有很强的腐蚀性和氧化性。
而食盐呢，就是咱们平常吃的那个盐啦，它的成分是氯化钠。
当它们一起被加热的时候，就会发生这样的变化：2H⁺ + 2Cl⁻
==△== H₂↑ + Cl₂↑ 。
想象一下这个场景，氢离子和氯离子在加热的“催促”下，欢快地跑开，变成了氢气和氯气。
是不是很神奇呀？
这就好像是一场热闹的派对，大家都在欢快地跳舞，然后突然就变了模样。
咱们再仔细瞅瞅这个离子方程式，氢离子和氯离子就像是两个小伙伴，被加热这个“催化剂”一刺激，就决定要分开去探索新的世界啦。
而且哦，这个反应在实验室里可不能随便乱做，浓硫酸和氯气都不是好惹的，一不小心就可能会有危险。
不过通过了解这个反应，咱们能更深入地认识化学的奇妙之处。
每次想到这些小小的离子在变化中展现出的奇妙，我就觉得化学真是太有意思啦！
怎么样，朋友们，是不是觉得这个浓硫酸和食盐共热的离子方程式也没那么难理解啦？
好啦，今天关于这个话题就先聊到这儿，咱们下次再见咯！。
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
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硫酸及其盐
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋
＋SO 2－
4，能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸的三大特性
①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H 2S 、HBr 、HI 和NH 3等碱性气体；能使蓝矾CuSO 4·5H 2O 变为白色粉末。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③强氧化性： 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
与Cu ：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△
,CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与C ：C ＋2H 2SO 4(浓) =====△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
与S ：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△,3SO 2↑＋2H 2O 。
与H 2S 、HI 等还原性气体反应。
[注意] ①H 2SO 4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF ：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====微热
NaHSO 4＋HCl↑，CaF 2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2HF↑。
①由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu 、Zn 等)与浓H 2SO 4反应时，要注意H 2SO 4浓度对反应产物的影响。
开始阶段产生SO 2气体，随着反应的进行，H 2SO 4的浓度变小，最后变为释H 2SO 4，Cu 与稀H 2SO 4不反应，Zn 与稀H 2SO 4反应生成H 2。
3．硫酸工业制备的原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：
4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△
SO 2。
(2)SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2
催化剂高温
2SO 3。
(3)SO 3吸收生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．重要的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 主要性质 用途 2CaSO 4·H 2O
熟石膏
白色
2CaSO 4·H 2O ＋
塑像、模型、
5．SO 2－
4的检验 (1)检验方法
检验SO 2－
4的正确操作方法：被检液――――――→加足量盐酸酸化,取清液―――――→滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－4) (2)检验误区
题点(一)硫酸及其盐的性质及应用
1．(2020·长春联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
解析：选C铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。
2．(2020·蚌埠月考)宋代《图经本草》中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。
囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。
看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。
”文中“矾”的化学式是()
A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O
解析：选B由题给信息知，文中的“矾”为FeSO4·7H2O，B正确。
3．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是____________________________________________________________________________ _
____________________________________________________________________________。
(2)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却
是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________ (用化学方程式表示)。
以上两种方法_______(填“前”或“后”)者较好，原因是____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析：浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，H2SO4的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀H2SO4可与锌反应产生氢气，但稀H2SO4不与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下，Cu
与O 2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO ，并迅速溶解在热的稀H 2SO 4中生成CuSO 4。
答案：(1)Zn 过量，随着反应的进行，浓H 2SO 4变稀，稀H 2SO 4可与Zn 反应产生H 2
(2)2Cu ＋2H 2SO 4(稀)＋O 2=====△
2CuSO 4＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 前
若制得1 mol CuSO 4，第一种方法只需1 mol H 2SO 4，而第二种方法则要用2 mol H 2SO 4，而且生成的SO 2会造成大气污染 题点(二) SO 2－
4的检验
4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO 3后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 2－
4
B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中
一定含有CO 2－
3或SO 2
－
3
C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl 2溶 液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl 2溶液时有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部
分被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 2
解析：选C 该溶液中还可能含有Ag ＋
或SO 2－
3，A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可
能为CO 2、SO 2，溶液中可能存在CO 2－
3、HCO －
3、SO 2
－
3或HSO －
3，B 错误；加入足量盐酸
有气体产生，气体为SO 2，排除SO 2－
3的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO 4，说明一定含有SO 2－
4，所以说明Na 2SO 3样品已部分被氧化，C 正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D 错误。
5．设计实验：证明Na 2SO 3是否在空气中变质。
答案：取样品Na 2SO 3少许于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，然后加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则证明Na 2SO 3已变质，否则没有变质。