水质硬度和碱度的测定
工业用锅炉水质检测方法（硬度、碱度、氯离子、PH值）
工业用锅炉水质检测方法（硬度、碱度、氯离子、PH值）5.1 硬度测定1）取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中，加入3ml氨-氯化铵缓冲液，再加入2滴铬黑T指示剂。
在不断摇动下，用0.001mmol/L EDTA标准溶液滴定至蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积，计算公式如下：C×VYD＝——————×103（mmol/L）V SYD值不得高于0.03mmol/L。
式中：C指EDTA标准溶液的浓度；V指滴定时所消耗的EDTA的体积；V S指水样的体积。
2）将硬度测量结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.2 碱度测定1）用干净的吸球取100ml透明水样，置于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用0.1mmol∕L硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用硫酸标准液滴定至橙红色，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。
计算公式如下：C×（V1＋V2）JD总＝————————×103（mmol/L）V S式中：JD总指全碱度；C指硫酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积，单位ml；V S指水样体积，单位ml。
2）将碱度测量结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.3 氯根的测定1）取100ml透明水样注入锥形瓶中，加2～3滴1％酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸溶液中和至无色，若无色则用氢氧化钠溶液中和至微红色，再用硫酸滴回无色，再加入1.0ml10％铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙红色，并记录消耗体积V。
V×1.0Cl－＝—————×1000 mg/LV S式中：V指消耗硝酸银溶液的体积，单位ml；1.0指硝酸银标准溶液的滴定度，1ml相当于1mgCl－；V S指水样的体积，单位ml。
2）将化验结果填入《锅炉水质化验记录表》。
5.4 pH值的测定（电极法）5.4.1 利用PHS-25型酸度计进行测定。
锅炉房水质检测项目
锅水检测项目1.碱度的测定(碱度中和滴定法)1、取50毫升水样，加2-3滴酚酞指示剂，水样呈桃红色；2、用硫酸标准溶液滴定至无色，记录耗酸体积；3、加1-2滴甲基橙指示剂，水样呈黄色；4、用硫酸标准溶液滴定，至溶液变为橙色，记录耗酸体积；5、碱度计算: JD=硫酸标准溶液消耗体积×2。
2.氯根的测定1、量取50ml水样于250ml锥形瓶；2、加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈桃红色；3、用0.1mol/L硫酸标准滴定溶液滴定至无色；4、加入1ml铬酸钾指示剂，水样呈黄色；5、用硝酸银标准滴定溶液滴定至橙色，记录消耗体积；6、氯根计算: Cl =硝酸银溶液消耗体积×20。
3.水质指标1、硬度蒸汽锅炉:软化水≤0.030mmol/L；2、氯根含量锅水的氯根含量<原水的氯根含量× 2；3、碱度蒸汽锅炉: 16- 19mmol/L；4、PH值蒸汽锅炉:锅水10-12。
原水检测项目1.硬度的测定(EDTA滴定法)1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2- 3滴铬蓝K指示剂；3、用EDTA标准溶液滴定，水样由淡紫色变为浅蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积；4、硬度的计算: YD=EDTA消耗体积÷10， (EDTA浓度为0.01mol/L) 2.碱度的测定(碱度中和滴定法)1、取100毫升水样，加1-2滴甲基橙指示剂，水样呈黄色；2、用硫酸标准溶液滴定，至溶液变为橙色，记录耗酸体积；3、碱度评算: JD=硫酸标准溶液消耗体积，( 硫酸浓度为0.1mol/L) 3.氯根的测定1、量取100ml水样于250ml 锥形瓶；2、加入1ml铬酸钾指示剂，水样呈黄色；3、用硝酸银标准滴定溶液滴定至橙色，记录消耗体积；4、氯根计算: CI =硝酸银溶液消耗体积×10，(硝酸银浓度为1.0mol/L)。
软化水检测项目1.硬度的测定(EDTA 滴定法)1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加3ml氨-氯化铵缓冲液和2-3滴铬蓝K指示剂，在充分摇匀下，如果水样已经发蓝，表示水质硬度为0；3、用EDTA标准溶液滴定，水样由浅紫色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V；4、硬度的计算: YD=EDTA 消耗体积÷10，(EDTA 浓度为0.01mol/L)。
水质化验标准及步骤
水质化验标准及步骤一、标准1、化验人员应认真负责，经专业培训，持有劳动局颁发的合格证后方可上岗操作。
2、每班配兼职人员进行水质化验，非化验人员不得动用化验用设备及软化水设备。
3、化验人员应对锅炉水质负责，指导司炉人员合理用水，互相配合，合理排污，保证锅炉安全运行。
4、严格控制用水质量，执行《低压锅炉水质标准》汽炉、水炉一律为炉外化学处理。
蒸汽锅炉硬度 pH值0.03mg·N/L以下 10-12 ≤22mg·N/L硬度 pH值碱度0.06g·N/L以下 8.5-10当软水罐还原后重新启用时，必须化验氯根，水质标准。
自来水氯根≤软化水氯根5、保持化验仪器的整洁卫生，无尘土。
6、认真填写水质化验记录，正确、及时的对化验项目进行分析，记录，责任心要强，数据要准确。
二、硬度测定步骤（络合滴定法）（一）自来水1、用容量瓶取100 ml水样注入三角瓶中。
2、加5ml氨缓冲液，加0.5%铬黑T指示剂3-5滴。
3、不断摇动下用0.1N·EDTA标准液滴至终点，水样呈蓝色，记录EDTA消耗体积V。
计算：H=EDTA浓度（克）V-EDTA消耗体积（毫升）V水-水样体积（毫升）单位：mg·N/l（二）软化水1、用容量瓶取100ml水样注入三角瓶中。
2、加3ml 氨缓冲液，加0.5%酸性铬兰K指示剂2滴。
3、不断摇动下用0.01 EDTA标准液滴到终点，水样呈蓝色，记录EDTA消耗体积V。
计算：H=N*V/V水*1000式中：N-EDTA浓度（克） V-EDTA消耗体积（毫升）V水-水样体积（毫升）单位： mg·N/l三、氯离子测定步骤（容量沉淀法）（一）自来水1、用容量瓶取100ml水样，注入三角瓶中。
2、加10%KCRO1ML （5%加2ML）指示剂3、不断摇动下用TagNO3 1ML=1mgci滴到终点砖红色，记录TAgNO3 消耗体积V。
计算：CI炉=T*V/V水*1000式中：T-AgNO3滴定度 V-AgNO3消耗体积（毫升）V水-水样体积（毫升）单位：mg/l（二）炉水：1、用容量瓶取100 ml水样，注入三角瓶中。
水质检测指标
坩埚法、滤膜法等方法，各种方法间因 滤孔大小对测定有很大影
响，报告结果时应注明测定方法。我们 采用滤纸法，用滤纸过滤
水样，经103~105℃烘干后得到的总不可 滤固体物含量。
MLSS测试方法同SS，指曝气池活性 水质污分泥析含量。
Ⅸ、SS的测定
反应器中取出，翻转几次使之混合，冷却 至室温。
6、按住ON键直到打开比色计。按ENTER 水键质选分择析测定项目及量程。
一、方法原Ⅷ理 、BOD的测定
生化需氧量是指在规定条件下，水中 有机物和无机物在生物氧
化作用下所消耗的溶解氧。目前国内外规 定于20±1℃培养5天，分
别测定样品培养前后的溶解氧，二者之差 即为BOD5值，以氧的
比例常数ρ称为电阻率。其倒数1/ρ称为电 导率，以K表示。
S=1/R=1/ρQ S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以， 水K质=分Q析S或K=Q/R。
Ⅵ、电导率的测定
四、校正与测量
➢ 打开电源进入Operation界面 ➢ 按Cell键进入校准界面，按Cal K键进入
CALIBRATE K界面。 ➢ 将探头插入校准液中，按Single PT进入单
钠溶液C，(m充g /分L)振 C摇1 ，10滴00至V溶1 液100由.1紫红色刚好 变为蓝色时，即为滴定终V点0 。
记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。
水质分式析中：
一、方法Ⅲ原理、氯离子的测定
在中性或弱碱性溶液中，以铬酸银为指 示剂，用硝酸银滴定氯化物
时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离 子首先被完全沉淀后，铬酸
水五质、分仪析器的校正
Ⅴ、浊度的测定
➢ S1灯亮，显示20.0
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度是水质检测中常用的参数。
下面是碱度和硬度的测定原理。
碱度的测定原理：
碱度反映了水中碱性物质的含量，常用指标是水中的碳酸盐硬度。
常见的测定方法有酚酞法和酸碱滴定法。
酚酞法：该方法通过酚酞指示剂的变色反应来测定水中的碱度。
首先，将酚酞指示剂加入待测水样中，逐滴加入盐酸溶液直到溶液转为红色。
通过计算所使用的盐酸溶液的体积，可以确定水样中的碱度。
酸碱滴定法：该方法通过滴定剂和酸碱指示剂的反应来测定水中的碱度。
首先，将滴定剂（例如盐酸或硝酸）滴入待测水样中，滴定至溶液的pH值达到指示剂的变色点。
通过计算所使用的滴定剂的体积，可以确定水样中的碱度。
硬度的测定原理：
硬度是水中钙和镁离子的含量，可以分为总硬度和临时硬度两种。
常见的测定方法有EDTA滴定法和复合指示剂法。
EDTA滴定法：该方法通过EDTA (乙二胺四乙酸)与水样中的钙、镁离子生成络合物的滴定反应来测定水中的硬度。
首先，将专用指示剂（例如二甲基黄）加入水样中，直到溶液转为蓝色。
然后，滴定EDTA溶液直至溶液由蓝色转变为粉红
色。
通过计算所使用的EDTA溶液的体积，可以确定水样中的硬度。
复合指示剂法：该方法将复合的指示剂（例如酞菁T）与水样中的钙、镁离子生成络合物的反应来测定水中的硬度。
复合指示剂可在不同硬度的水样中产生颜色的变化，根据颜色的变化可以确定水样中的硬度。
总的来说，碱度和硬度的测定原理基于滴定反应或指示剂的变色反应，通过计算所使用的试剂体积，可以确定水样中的碱度和硬度。
水的硬度的测定方法（络合滴定法）
一、实验时间、地点二、实验目的1.学会EDTA标准溶液的标定方法。
2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
三、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑T）作指示剂。
化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
由于EBT与Mg2+显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。
若测定时温度过低，可将水样加热至30~40℃，滴定时注意速度不可过快，并不断摇动，使充分反应。
四、实验内容五、实验环境和器材1.250mL锥形瓶2个。
2.25mL酸式滴定管一支。
3.50mL移液管一支。
4.10mL量筒一个。
5.250mL烧杯一支。
6.0.01gmol/L EDTA标准溶液的配置：称取1.4g EDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至250mL，摇匀，转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。
7.CaCO3标准溶液配置：用减量法准确称取已在110℃干燥过的CaCO3约0.1~0.6g于100ml烧杯中，加水润湿，盖上表面皿，再从杯嘴逐滴加入HCL至完全溶解后，加热煮沸，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，待冷却后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
水的硬度与碱度的测定
水硬度的测定实验目的：1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法；2 ．理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；3 ．测定过程中加入Mg-EDTA的作用及其对测定结果的影响。
实验原理：水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度) 和非碳酸盐硬度( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度) 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO 的质量，即每升水中含有CaO 的毫克数表示，单位为mg·L-1 ；另一种以度( °) 计：1硬度单位表示10 万份水中含1份CaO( 即每升水中含10mgCaO) ，1°＝10ppm CaO 。
这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3 计的硬度不得超过450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTAMg2+ + EDTA = Mg-EDTA实验预习：了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；了解测定的水的总硬度的原理和方法。
基本操作：EDTA标准溶液的配制和标定；酸式滴定管的基本操作。
实验步骤：在一份水样中加入pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑T 指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+ 配位，再与Mg2+ 配位；在计量点时，EDTA 从MgIn- 中夺取Mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+ 极少时，由于CaIn- 比MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+ （在EDTA 标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水质各参数含义及其测定
水质各参数含义及其测定水是生命之源，是人类生存和发展的必需品。
因此，水质的优劣直接关系到人类的健康和生存。
在日常生活中，我们可以通过观察和检测水质来判断其是否符合标准。
其中，水质各参数的含义及其测定方法是我们必须掌握的知识。
1. 色度色度是指水质的颜色。
通常，水的颜色是由其中所含的悬浮物、有机物、无机物等物质的颜色所决定的。
色度的单位是度，通常分为五级：1度~5度为很浅，6度~15度为浅，16度~25度为中等，26度~50度为深，51度以上为很深。
在检测色度时，通常使用比色管或比色计来进行测定。
2. 浑浊度浑浊度是指水质的透明度。
通常，水的透明度是由水中所含的悬浮物、有机物、无机物等物质的数量所决定的。
浑浊度的单位是NTU （浊度单位），通常分为五个等级：0~5NTU为很清澈，6NTU~10NTU为较清澈，11NTU~15NTU为较混浊，16NTU以上为很混浊。
在检测浑浊度时，通常使用浊度计来进行测定。
3. 酸碱度酸碱度是指水质的酸碱性质。
通常，水质可以分为酸性、中性、碱性三种。
酸碱度的单位是pH值，通常分为十个等级：7.0以下为酸性，7.0~7.4为酸性偏碱，7.5以上为强碱性。
在检测酸碱度时，通常使用酸度计或碱度计来进行测定。
4. 硬度硬度是指水质的硬度和碱度。
通常，水质可以分为硬水和软水两种。
硬度的单位是mmol/L，通常分为五个等级：0~7.5mmol/L为很软，7.6~15mmol/L为软，16~30mmol/L为中等硬，31~45mmol/L为硬，46mmol/L以上为很硬。
在检测硬度时，通常使用硬度计来进行测定。
5. 化学需氧量（COD）化学需氧量是指水中有机物被强氧化剂（如高锰酸钾）氧化时所需的氧量。
通常，化学需氧量的单位是mg/L。
实验报告-碱度测定
实验报告一、实验目的1学会EDTA标准溶液的配制与标定方法。
2掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、方法原理用EDTA溶液络合滴定Ca2+、Mg2+总量，是在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色溶液。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点EDTA把指示剂臵换出来，此时溶液的颜色由紫红色变为蓝色。
本方法的主要干扰离子有Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+、Zn2+等。
当Mn2+含量超过1mg/L时，在加入指示剂后，溶液会出现浑浊的玫瑰色，可加入盐酸羟胺消除它。
Fe3+、Al3+等的干扰，可用三乙醇胺掩蔽。
Cu2+、Zn2+可用NaS消除。
2三、仪器与试剂1、25mL聚四氟乙烯滴定管1支2、250mL锥形瓶2个3、50mL移液管1支4、10mL量筒1个5、250mL烧杯1个6、0.01gmol/LEDTA标准溶液的配制：称取1.4gEDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀释至250mL,摇匀转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。
7、E DTA溶液的标定：用移液管吸取25mL钙标准溶液，臵于250mL锥形瓶，加250mL蒸馏水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%NaOH溶液至出现酒红色后再过量0.5~1mL以EDTA溶液滴定至纯蓝色，即为终点。
平行标定两次，计算EDTA的准确浓度。
Cl溶于少量蒸馏水，加入100mL 8、缓冲溶液：称取20g分析纯NH4浓氨水，加Mg-EDTA溶液，，用蒸馏水稀释至1L。
.6H2O于100mL烧杯中，9、M g-EDTA溶液：称取0.25g分析纯MgCl2加少量蒸馏水，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
用移液管吸取50mL放入锥形瓶中，加缓冲溶液5mL，铬黑T少许，用0.01mol/LEDTA滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量的EDTA溶液，摇匀，即成Mg-EDTA溶溶液，加入容量瓶中剩余的MgCl2液，将此溶液全部倒入上述缓冲溶液中。
检验硬水和软水的方法
检验硬水和软水的方法
检验硬水和软水的方法有多种，通常有如下几种:
1、碱度测定：采用分光光度计进行测定，测定结果可以定量判断水水
质中碳酸盐及硫酸盐的含量，从而判断水的硬度。
2、活性炭试验：将液体样品和同体积的活性炭混合，放置一段时间后，比较混合液体的颜色变化来判断水中水质的硬度。
3、馏分技术：利用液体中不同物质的沸点来分离，通过测定化验结果
判断水质，同时夹带的有机物和无机盐类也会有影响，可有效判断水
硬度。
4、电导率测定：采用实验室电导率仪进行测定，硬水电导率高于软水，可进行快速、准确判断水质中的硬度。
水质化验方法(整套)
水质的化验方法1. 碱度JD：取50ml水样，加甲基橙试剂三滴，用0.1N硫酸滴定。
终点为橘红色。
滴定刻度×2。
取100ml水样，滴定刻数×1。
单位mmol/L 2. 硬度YD ：取50ml水样，加氨-氯化铵缓冲液5ml，加铬兰K三滴，用EDTA 滴定。
终点为蓝色。
滴定刻数×2。
取100ml水样，滴定刻数×1。
单位mmol/L 3. 氯根CL-:取50ml水样，加1ml（及一吸管）铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定。
终点为橙红色。
滴定刻数×20。
取100ml水样，滴定刻数×10。
单位mg/L 4. 钙离子Ca2+:取50ml水样，加5ml的氢氧化钠，加紫尿酸铵（显色为止），用EDTA 滴定。
终点为紫色。
滴定刻数×40。
取100ml水样，滴定刻数×20。
单位mg/L 5. PH值：PH的测定：将塑料杯及电极用三级试剂水洗净后，再用被测水样冲洗2次或以上。
然后，侵入电极并进行PH值测定。
记下读数。
6. 浊度：浊度的测定：取充分摇匀的水样冲洗样瓶3次，再将水样倒入试样瓶内至刻度线，擦净瓶体的水迹和指印后置于试样座内，旋转试样瓶的位置，使试样瓶的记号线对准试样座上的定位线，然后盖上遮光盖，待仪器显示稳定后，直接在浊度仪上读数。
硫酸根的测定——分光光度法（简易）测定方法：1.取100ml水样，注入250ml锥形瓶中，准确加入条件试剂5ml，摇匀。
2.加入一满匙氯化钡（0.5~0.6g），放在电磁搅拌器上搅拌一分钟（以秒表计时），后放置4分钟。
3.将悬浊液倒入30mm比色皿中，在波长420nm下测定吸光度。
从摇动结束后算起，在4分钟时读取其读数。
（在3~10分钟内，吸光度能保持稳定）。
空白值的校正：若样品中的颜色或浊度较高时，会影响测定结果，因此，应进行空白试验。
测定水样空白值时，除不加氯化钡外，其它步骤同水样的测定。
计算结果：按曲线图公式得出结果。
水质分析方法
目录一、PH值（电极法） (1)二、电导率（电导仪法） (2)三、硬度的测定（EDTA滴定法） (3)四、碱度的测定（容量法） (5)五、氯离子的测定（硝酸银容量法） (7)六、浊度（分光光度法） (8)七、铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法） (9)八、硫酸根的测定——EDTA滴定法 (11)九、总磷酸盐含量的测定（钼酸铵分光光度法） (13)十、分光光度法测定硝酸根 (15)十一、分光光度法测定亚硝酸根 (17)一、PH值（电极法）一、酸度计的标定1.打开电源开关，仪器进入PH测量状态；2.按“温度”键，进入温度调整状态，使温度显示值和溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度后回到PH测量状态（温度设置键在mV测量状态下不起作用）；3.按“标定”键，此时显示“标定1”“4.00”及“mV”,把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=4.00的GR邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”；4.仪器显示“标定2”“9.18”及“mV”，把蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=9.18的GR硼砂标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”键，标定结束，仪器显示“测量”进入测量状态。
二、测量溶液PH值1.用蒸馏水清洗电极头部，再用被测溶液清洗一次；2.用温度计测量被测溶液的温度值；3.按“温度”键，调整温度，是显示值与被测溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确定溶液温度后回到PH测量状态；4.把电极插入被测溶液中，用玻璃棒搅拌，使均匀后读出该溶液的PH值；5.记录溶液PH值后，用蒸馏水清洗电极，将水用滤纸吸干后套上电极套。
缓冲溶液的配制：1.PH=4.00溶液：用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于1000mL的高纯去离子水中；2.PH=6.86溶液：用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g，溶解于1000mL的高纯去离子水；3.PH=9.18溶液：用GR硼砂3.80g，溶解于1000mL高纯去离子水中。
水质检测指标
其中TOC、细菌数组内有仪器可以直接测定Al Fe Mn Ca Mg 需在重点实验室测定EEM借李院士组的仪器重点204可直接测定pH值、UV254ZETA电位（Zeta potential），又叫电动电位或电动电势（ζ-电位或ζ-电势），是指剪切面(Shear Plane)的电位，是表征胶体分散系稳定性的重要指标。
目前测量Zeta 电位的方法主要有电泳法、电渗法、流动电位法以及超声波法,其中以电泳法应用最广。
UV254值是水中一些有机物在254nm波长紫外光下的吸光度，反映的是水中天然存在的腐殖质类大分子有机物以及含C=C双键和C=O双键的芳香族化合物的多少。
水中吸收紫外线的不饱和有机物、含氮有机物UV254值是水中一些有机物在254nm波长紫外光下的吸光度，反映的是水中天然存在的腐殖质类大分子有机物以及含C=C双键和C=O双键的芳香族化合物的多少。
水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂, 用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,如下：OH+ H+ = H2O CO32- + H+ = H CO3HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL 锥形瓶 3 个;50mL 酸式滴定管 1 支、20、50 mL 移液管、50mL 量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L 盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤（一）0.1mol/L 盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3 标准溶液置于 3 只250mL 锥形瓶中,加水约30mL,温热, 摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl 标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl 标准溶液的消耗用量（3 份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl 标准溶液的浓度。
水的碱度、暂时硬度和pH测定.doc
水的碱度、暂时硬度和pH测定随着社会经济的不断发展，污废水不经处理大量排放，河流水体受到了人类活动的严重影响，改变了原来的水化学特征，污染日趋严重。
这种变化了的形势，对水质监测工作提出了新的课题。
水质监测目的是及时、准确、全面地反映水环境质量状况及其发展趋势，为水环境管理、规划、污染治理等提供科学依据，它是国家合理开发利用和保护水资源的一项重要的基础工作，是控制水污染、保护水环境、改善水环境的哨兵与耳目。
水环境科学研究，对发展国民经济和保障人民健康等具有十分重要的意义。
1概述1）碱度：把天然水经处理过的水的PH降低到相应于纯CO2水溶液的PH值所必须中和的水中强碱物种的总含量。
2）暂时硬度：又称碳酸盐硬度，指水中钙，镁的碳酸盐的含量，因天然水中碳酸盐含量很低，只有在碱性水中才存在碳酸盐。
故暂时硬度一般是指水中重碳酸盐的含量，水在煮沸时其中的重碳酸盐分解出碳酸盐沉淀。
3）pH：表示溶液酸性或碱性程度的数值，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
2检测方法2.1总碱度方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值为8.3，表明指示剂水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均变为重碳酸盐；当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐被中和，包括原油的和由碳酸盐转化成。
根据上述2个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，计算出水中碳酸盐、重碳酸盐含量及总碱度。
以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙为指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为M（ml）。
2.2暂时硬度方法原理水中所含重碳酸盐（及碳酸盐）在用甲基橙为指示剂时与算起反应如下：Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O如有碳酸盐也起反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O如水中含有机酸、重碳酸或碳酸钠（或钾）等，均能消耗盐酸，因此在测定碳酸盐硬度以前，必要时应确定上述各物的含量而将所得结果加以校正，否则，计算的碳酸盐硬度便较实际数值高。
锅炉水质检测规范
锅炉水质检测规范-------------------------------------一、取样方法锅炉水质的抽检，锅炉水质每周抽检一次。
取样方法：取1000ml透明水样装于1000ml试剂瓶，加盖封存。
采集锅炉水样时原则上是连续流动之水，应将管道中的积水放尽并冲洗后取样。
炉水和软水分开取样。
二、抽样地点软水：软水箱；炉水：炉水出水口。
三、检测项目（一）总硬度的测定：1）用吸管吸取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中，加入1-2滴1:1盐酸使溶液酸化，再煮沸数分钟去除CO2，冷却后，加入3ml（1+2）三乙醇胺，5ml氨-氯化铵缓冲液（PH=10），再加入少量铬黑T指示剂，在充分摇匀下，如果水样已经发蓝，表示水质硬度为0。
如果水样发红，用0.005mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定水样至蓝色，记录下EDTA标准滴定溶液所消耗的体积V1。
2）计算：V1×C×1000YD＝——————（mmol/L）Vs式中：C-----EDTA标准滴定溶液的当量浓度，mol/L；V1---------滴定时所消耗EDTA的体积，ml；Vs---------水样的体积，ml。
（二）总碱度的测定：1）用吸管吸取100ml透明水样，置于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用0.1mol/L硫酸标准滴定溶液滴定至无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L硫酸标准液滴定至橙红色，记录第二次耗酸体积V2（包括V1）。
2）计算：C×V1×1000酚酞碱度P＝——————（mmol/L）VsC×V2×1000总碱度 T＝——————（mmol/L）Vs式中：C -----硫酸标准滴定溶液的浓度（mol/L）；V1-----用酚酞时所耗硫酸标准滴定溶液的体积，单位ml；V2-----总耗硫酸标准滴定溶液的体积，单位ml；Vs----水样的体积，ml。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有以下几种：
1. 碱度法：采用碱度计，测定水样中溶解性碱质（碳酸根、氢氧根和氯离子）的总量，以毫摩尔（mmol/L）为单位，称为
碱度。
根据碱度和水中离子的类型，可以计算出水硬度的大小。
2. 氢氧化钙法：采用滴定法，分析水样中的氢氧化钙，以毫克每升（mg/L）为单位，称为氢氧化钙浓度，根据氢氧化钙浓
度可以计算出水硬度的大小。
3. 电导率法：采用电导率仪，测定水样的电导率，根据电导率可以计算出水硬度的大小。
4. 氢氧化锌法：采用滴定法，分析水样中的氢氧化锌，以毫克每升（mg/L）为单位，称为氢氧化锌浓度，根据氢氧化锌浓
度可以计算出水硬度的大小。
水体碱度和硬度的测定
水质分析方法一、仪器与试剂酸式滴定管、滴定台、洗瓶、锥形瓶、试剂瓶、移液管、洗耳球、量筒； 超纯水；0.1mol/L 的1/2H 2SO 4溶液、甲基橙指示剂；三乙醇胺、50g/L 的Na 2S 溶液、NH 4Cl-NH 4OH 缓冲溶液，铬黑T 指示剂。
二、实验检测方法（一） 水样碱度的测定步骤(1) C [1/2 H2SO4]=0.1000mol/L 溶液的配制与标定配制：用移液管移取 2.72mL 98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL ）缓缓注入1000mL 超纯水中，冷却、摇匀。
标定：略。
(2) 水样碱度的检测(3) 取50mL 透明水样于150mL 锥形瓶中【注：若取得的水样混浊应予以过滤处理】，加入2~3滴甲基橙指示剂，此时溶液应呈橙黄色，用标定好的0.1000mol/L 的H 2SO 4溶液滴定至终点，此时溶液呈橙红色，记录消耗的体积V ，可以平行滴定3次，用于计算平均值；(4) 水样碱度计算公式L mmol V c SO H SO H /501000(JD)]2/1[]2/1[4242⨯⨯=全 ]2/1[42SO H c ——标准溶液浓度，mol/L ；]422/1[SO HV ——消耗标准溶液的体积。
（二）、水样硬度的测定步骤(1) 试剂和材料的制备及标准溶液的标定① 0.3mmol/L 的EDTA 溶液：称取0.2233g EDTA 溶于500mL 烧杯中，使EDTA 完全溶解，然后倒入2000mL 容量瓶中，用水清洗3次烧杯，清洗液仍倒入容量瓶中，容量瓶定容至刻度线；② 0.9mmol/L 的CaCO 3溶液【注：用于标定EDTA 】：称取0.045gCaCO 3于烧杯中，加入10mL 水，慢慢滴加硝酸【体积比为1:1】加热溶解，然后倒入500mL 的容量瓶中。
用水清洗3次烧杯，清洗液仍然倒入容量瓶中，定容至刻度线； ③ 0.016mol/L 的Mg-EDTA 配合物：称取2.0093gNH 4Cl 溶于水，加入10mL 浓氨水，加Mg-EDTA 络合物1.4mL ，用水稀释至100mL 【pH=10】；④ 50g/L 的Na 2S 溶液：称取5g 硫化钠（Na 2S ·H 2O ），溶于纯水中，并稀释至100mL ；⑤ 铬黑T 指示剂：称取0.50g 铬黑T 于烧杯中，加水稀释至100mL ，待用； ⑥ K-B 指示剂：称取0.0568g 酸性铬蓝K 和0.1060g 萘酚绿B 于小烧杯中，加水稀释至25mL ，放入冰箱中待用；⑦ EDTA （乙二胺四乙酸二钠）的标定：略；(2) 水样硬度的检测流程① 取50mL 透明水样于150mL 锥形瓶中【注：若水样取得的水样混浊应予以过滤处理】，加1mL 三乙醇胺，2mL 硫化钠溶液，2mL 氯化铵—氢氧化铵缓冲溶液，2~3滴铬黑T 指示剂；② 用已标定的EDTA 标准溶液滴定，终点为紫红色变纯蓝（或蓝紫色），记录消耗EDTA 标准溶液的体积V ；③ 可平行滴定3次用于计算硬度的平均值。
水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
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水的总硬度测定
1、实验原理：
水的总硬度是测定Ca2+、Mg2+总量，以钙的化合物表示。
本实验是用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以EBT为指示剂。
2、试齐：
0.01mol·L-1EDTA溶液；氨性缓冲溶液（pH=10）;
20%三乙醇胺（可掩蔽Fe3+,Al3+）;EBT指示剂。
3、水样分析：
取100mL不同的水样于250mL锥型瓶中，分别加入3mL三乙醇胺溶液、5mL氨性缓冲溶液、3滴EBT指示剂，用EDTA标准液滴至由紫红色变为蓝色，即为终点。
4、硬度计算：
我国采用的硬度表示方法是把1L水中含10mgCaO称为1度。
根据公式：水的硬度（mg·L-1）=[(cV)EDT A×M(CaO)]÷水样体积（L）
计算水的硬度。
我们测试结果如下：
水硬度表
μs/cm Ppm Mg/l。
f硬度
0-1400-700-700-7非常软
140-30070-15070-1507-15软
300-500150-250150-25015-25微硬
500-640250-320250-32025-32中度硬
640-840320-420320-42032-42硬
840以上420以上420以上42以上非常硬
《锅炉水总碱度的测定》
1原理
用酸碱中和滴定法测定总碱量，反应产物为NaCl+H2CO3，选用甲基橙作指标剂，用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点。
2．1甲基橙指示剂：0.1％（m/v）gl2
2．2 标准H2SO4溶液：0.1N ofe^Z
3测定步骤
3．1量取100.0ml澄清水样，注入250 ml锥形瓶中；
3．2加入2滴甲基橙指标剂；
3．3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色变黄色，记下标准H2SO4溶液用量Vml。
4计算结果
总碱度=C×V /0.1=10 C×V （毫克当量/升）
公式中 C----标准H2SO4溶液浓度，
V----标准H2SO4溶液用量V，ml；。