氧化铝和氢氧化铝课件
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沉淀(mol)
0.1
1
2
3
4
NaOH体积(L)
资料卡片：
明矾
KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42复盐：由两种或两种以上阳离子和 一种阴离子组成的盐
Al 3+ + 3H2O
3H+ + Al(OH)3 (胶体)
由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮 用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
蓝色 巨人
卡门露西亚
思考：
H2CO3
H3AlO3
HAlO2+H20
NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2 +H2O
规律：
弱酸盐+强酸=弱酸+强酸盐
强弱是相对的
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Al(OH)3
[ 实验1] ：将2~3mL2mol/L氯化铝溶液分别 注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨 水，观察实验现象。
以AlCl3 为原料: AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H 以NaAlO2为原料: NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
沉淀(mol)
1
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
问题与探究：
向含1molAlCl3的溶液中逐加入浓度为1mol·l－1 的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH 150mL或350mL 溶液的体积可能为___________________。
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
问题与讨论二： 实验室如何从含铝化合物制取Al(OH)3?
酸性氧化物
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O
何去何从???
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
成盐氧化物
氧化物
两性氧化物 碱性氧化物
不成盐氧化物
资 料 卡 片 ：
•冶炼铝原料。 •作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。 •天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
3.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2 4.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
知识小结——铝三角关系
4mol OH- (强碱)
Al3+
4mol H+(强酸)
AlO2－
Al(OH)3
课堂小结：
1、氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，说明铝已表现出某些 非金属元素的性质。 2、氧化铝晶体分多种类型，它们在性质有很大差别。 3、氢氧化铝[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既可以看作酸也可以 看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。 4、在铝的化合物溶液中加强酸或强碱溶液制取氢氧化铝 是要特别注意反应物的用量。 5、在使用含铝物质为人类造福的同时，一定要关注铝元 素对人体健康的影响。
Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H Al 3++ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 + H
[ 实验 2]
将一支试管中的物质分成两份，向其中一支试管中加入 6mol/L盐酸，另一支试管中加弱酸（自带），观察现 象。
[ 实验 3]
将另一支试管中的物质也分成两份，向一支试管 中加入6mol/L氢氧化钠溶液，向另外一支试管中 加入氨水，观察现象。
0.1
1
2
3
4
NaOH体积(L)
资料卡片：
明矾
KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42复盐：由两种或两种以上阳离子和 一种阴离子组成的盐
Al 3+ + 3H2O
3H+ + Al(OH)3 (胶体)
由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮 用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
蓝色 巨人
卡门露西亚
思考：
H2CO3
H3AlO3
HAlO2+H20
NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2 +H2O
规律：
弱酸盐+强酸=弱酸+强酸盐
强弱是相对的
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Al(OH)3
[ 实验1] ：将2~3mL2mol/L氯化铝溶液分别 注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨 水，观察实验现象。
以AlCl3 为原料: AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H 以NaAlO2为原料: NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
沉淀(mol)
1
1
2
3
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
问题与探究：
向含1molAlCl3的溶液中逐加入浓度为1mol·l－1 的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH 150mL或350mL 溶液的体积可能为___________________。
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
问题与讨论二： 实验室如何从含铝化合物制取Al(OH)3?
酸性氧化物
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O
何去何从???
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
成盐氧化物
氧化物
两性氧化物 碱性氧化物
不成盐氧化物
资 料 卡 片 ：
•冶炼铝原料。 •作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。 •天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
3.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2 4.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
知识小结——铝三角关系
4mol OH- (强碱)
Al3+
4mol H+(强酸)
AlO2－
Al(OH)3
课堂小结：
1、氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，说明铝已表现出某些 非金属元素的性质。 2、氧化铝晶体分多种类型，它们在性质有很大差别。 3、氢氧化铝[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既可以看作酸也可以 看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。 4、在铝的化合物溶液中加强酸或强碱溶液制取氢氧化铝 是要特别注意反应物的用量。 5、在使用含铝物质为人类造福的同时，一定要关注铝元 素对人体健康的影响。
Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H Al 3++ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 + H
[ 实验 2]
将一支试管中的物质分成两份，向其中一支试管中加入 6mol/L盐酸，另一支试管中加弱酸（自带），观察现 象。
[ 实验 3]
将另一支试管中的物质也分成两份，向一支试管 中加入6mol/L氢氧化钠溶液，向另外一支试管中 加入氨水，观察现象。