氧化铝和氢氧化铝课件
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化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
∆
P59学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶 液；另外，使用氨水过量时对产物没有影 响。
阅读：资料卡片——硫酸铝钾
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O
练
பைடு நூலகம்
习
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ） A. Mg（Al2O3） B √ ．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 √ 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ D．氨水
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
作业：学材与评价 P62 知识要点： 5、6、7
P63 第1——8题、第10、11题
/hospital_list/ 整形专家
脆响/以及此起彼落の暗暗惊呼/两各人の脚步当即迟滞咯壹下/随即王爷再次抬脚继续前行/排字琦壹直恭敬地走在王爷の身后/见自家爷选择咯继续前行/
P59学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶 液；另外，使用氨水过量时对产物没有影 响。
阅读：资料卡片——硫酸铝钾
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O
练
பைடு நூலகம்
习
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ ） A. Mg（Al2O3） B √ ．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 √ 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ D．氨水
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
作业：学材与评价 P62 知识要点： 5、6、7
P63 第1——8题、第10、11题
/hospital_list/ 整形专家
脆响/以及此起彼落の暗暗惊呼/两各人の脚步当即迟滞咯壹下/随即王爷再次抬脚继续前行/排字琦壹直恭敬地走在王爷の身后/见自家爷选择咯继续前行/
氧化铝与氢氧化铝
最佳方案： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝与氢氧化铝共24页文档
律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
氧化铝与氢氧化铝
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
氧化铝与氢氧化铝
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
氧化铝、氢氧化铝
8.下列关于铝的叙述中，不正确的是: AC A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
2022年教学教材《氧化铝和氢氧化铝》讲义
氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1掌握氧化铝性质、制备和用途2掌握氢氧化铝性质、制备和用途【知识梳理】一、氧化铝1．物理性质氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点高〔2021℃〕，自然界中纯洁的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
2 化学性质①与酸反响A2O3 6H===2A3 3H2O②与强碱反响A2O32OH-===2AO2- H2O注意：氧化铝既可以和酸反响生成盐和水，也可以和碱反响生成盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物。
3 制备实验室制法：2A〔OH〕3A2O3 3H2O4 用途①氧化铝是冶炼铝的主要原料；2A2O34A 3O2②做耐火材料〔制造耐火坩埚、耐火管等〕二、氢氧化铝1．物理性质氢氧化铝是一种白色胶状物质，难溶于水，有一定的吸附性。
2 化学性质①热稳定性——氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解。
2A 〔OH 〕3A 2O 3 3H 2O②与强酸的反响A 〔OH 〕3 3H===A 3 3H 2O③与强碱的反响A 〔OH 〕3 OH -===AO 2- 2H 2O注意：像氢氧化铝这样既能与强酸反响生成盐和水，又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
④两性氢氧化物在水溶液中的电离方式H AO 2- H 2OA 〔OH 〕3 A 3 3OH -3 制备①可溶性铝盐与碱反响：A 3 3NH 3▪H 2O ===A 〔OH 〕3↓ 3NH 4②可溶性偏铝酸盐与酸反响：AO 2- CO 2 2H 2O ===A 〔OH 〕3↓ HCO 3-注意：用可溶性铝盐与碱反响或偏铝酸盐与酸反响制取氢氧化铝时，所用碱和酸不能是强酸和强碱。
4 用途①胃酸中和剂氢氧化铝是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。
酸式电离 碱式电离②净水剂氢氧化铝可以在水中可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
铝的氧化物和氢氧化物公开课课件
铝的氧化物在光催化领域的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝
四羟基合铝酸根离子
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
氧化铝和氢氧化铝
与酸反应 与强碱反应 生成盐和水
两性氧化物
二、铝的氢氧化物：Al(OH)3（白色胶状物质） 1、制备：铝盐和弱碱（NH3·H2O）反应制得
2、与酸反应 与强碱反应 生成盐和水
两性氢氧化物
3、用途：常见的胃酸中和剂
谢
大
谢
家
人教版《化学》必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
氧化铝
和氢氧化铝
授课教师：田丽华
………
学习目标：
1
从生活走进化学，了解氧化铝、氢氧化铝 在生活中的用途 通过小组合作探究，掌握氧化铝和氢氧 化铝的性质
2
一、氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
二、氢氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
合作探究 (10分钟)如何制备氢氧化铝？源自探究氢氧化铝与酸、碱的反应
我们是选用哪些试剂来制备氢氧化铝的？ 有什么现象产生？这说明了氢氧化铝具有 怎样的物理性质？ 在验证氢氧化铝与酸和强碱反应的实验中 我们看到了哪些现象？因此得出的结论是 什么？
课堂小结
一、铝的氧化物：Al2O3 （熔点高硬度大）
两性氧化物
二、铝的氢氧化物：Al(OH)3（白色胶状物质） 1、制备：铝盐和弱碱（NH3·H2O）反应制得
2、与酸反应 与强碱反应 生成盐和水
两性氢氧化物
3、用途：常见的胃酸中和剂
谢
大
谢
家
人教版《化学》必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
氧化铝
和氢氧化铝
授课教师：田丽华
………
学习目标：
1
从生活走进化学，了解氧化铝、氢氧化铝 在生活中的用途 通过小组合作探究，掌握氧化铝和氢氧 化铝的性质
2
一、氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
二、氢氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
合作探究 (10分钟)如何制备氢氧化铝？源自探究氢氧化铝与酸、碱的反应
我们是选用哪些试剂来制备氢氧化铝的？ 有什么现象产生？这说明了氢氧化铝具有 怎样的物理性质？ 在验证氢氧化铝与酸和强碱反应的实验中 我们看到了哪些现象？因此得出的结论是 什么？
课堂小结
一、铝的氧化物：Al2O3 （熔点高硬度大）
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小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
问题与讨论二： 实验室如何从含铝化合物制取Al(OH)3?
沉淀(mol)
0.1
1
2
3
4
NaOH体积(L)
资料卡片：
明矾
KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42复盐：由两种或两种以上阳离子和 一种阴离子组成的盐
Al 3+ + 3H2O
3H+ + Al(OH)3 (胶体)
由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮 用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。沉淀(mol)1来自123
4
HCl体积(L)
NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
问题与探究：
向含1molAlCl3的溶液中逐加入浓度为1mol·l－1 的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH 150mL或350mL 溶液的体积可能为___________________。
3.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2 4.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
以AlCl3 为原料: AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H 以NaAlO2为原料: NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl H Al 3++ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 + H
[ 实验 2]
将一支试管中的物质分成两份，向其中一支试管中加入 6mol/L盐酸，另一支试管中加弱酸（自带），观察现 象。
[ 实验 3]
将另一支试管中的物质也分成两份，向一支试管 中加入6mol/L氢氧化钠溶液，向另外一支试管中 加入氨水，观察现象。
知识小结——铝三角关系
4mol OH- (强碱)
Al3+
4mol H+(强酸)
AlO2－
Al(OH)3
课堂小结：
1、氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，说明铝已表现出某些 非金属元素的性质。 2、氧化铝晶体分多种类型，它们在性质有很大差别。 3、氢氧化铝[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既可以看作酸也可以 看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。 4、在铝的化合物溶液中加强酸或强碱溶液制取氢氧化铝 是要特别注意反应物的用量。 5、在使用含铝物质为人类造福的同时，一定要关注铝元 素对人体健康的影响。
酸性氧化物
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O
何去何从???
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氧化物.
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
成盐氧化物
氧化物
两性氧化物 碱性氧化物
不成盐氧化物
资 料 卡 片 ：
•冶炼铝原料。 •作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。 •天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
蓝色 巨人
卡门露西亚
思考：
H2CO3
H3AlO3
HAlO2+H20
NaAlO2+CO2+2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2 +H2O
规律：
弱酸盐+强酸=弱酸+强酸盐
强弱是相对的
看看它的化学式,想想它属于什么类物质?
Al(OH)3
[ 实验1] ：将2~3mL2mol/L氯化铝溶液分别 注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨 水，观察实验现象。