2020高考化学大一轮复习讲义第四章 第15讲
2020高三化学一轮复习 第四章 章末整合提升 精品课件
• 答案 B
• 镁、铝及其重要化合物的性质为高考的考 查重点，解此类题目的方法是：抓住特征，
如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反 应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液(水 解呈酸性)里就能剧烈反应放出氢气等。
• 铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学 性质的集中体现，其中重要的是亚铁离子 和铁离子间的相互转化。此类题目包含亚 铁盐和铁盐的保存、鉴别、配制，判断亚 铁离子、铁离子的离子共存问题，有关铁 的计算等。解题方法和思路：以铁三角相 互转化条件和有关方程式为依据，利用一 些特殊现象作为解题时的突破点；还要掌 握反应物中，氧化剂或还原剂的不同以及 反应物消耗量的不同对产物的影响，进行 有关推断和计算。
解析 A 项，CaCO3 与 CO2、H2O 反应生成的 Ca(HCO3)2 与 NaHCO3 不反应。B 项，向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量 的 HCl 时，发生反应：CO32－＋H＋===HCO－ 3 ，不生成 CO2。C 项，等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应时， NaHCO3 产生的 CO2 多。D 项，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应 中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3 溶解度小、质量多，故 NaHCO3 会结晶析出。
• (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定 量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝ 13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋] ＝
• _____________________________________ ___________________________________。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座 新人教版
(2)常见 18 电子微粒。
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、O22－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 等。 (3)常见物质的相对分子质量。
(3)三角型转化关系。
(3)三角型转化关系。
(4)交叉型转化关系。
4．置换反应型转化关系： (1)金属单质置换出金属单质 ①2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与 V2O5、 CrO3、WO3、MnO2 等发生置换反应) ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。
1．物质的特殊颜色：
(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺 激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：原子结构
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题7 专题讲座四
恒温，t1 时再充入 O3
答案 C
解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO2 含量升高，A 项错误；0～2 s 内， v(O3)＝0.1 mol·L－1·s－1，B 项错误；升高温度，NO2 含量升高，速率增大，v 正：b 点>a 点，
b 点反应逆向进行，故 v 逆>v 正，C 项正确；t1 时再充入 O3，平衡正向移动，v 正＞v 逆，D 项 错误。
②对于化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点(如下图)。L 线 的左上方(E 点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正>v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
2．解题步骤
3．解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温 度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二
三、陌生图像突破
新型图像往往根据实际工业生产，结合图像，分析投料比、转化率、产率的变化。此类题目 信息量较大，能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力，在新课标高考中受到命题 者的青睐。
1．转化率—投料比—温度图像 [例 1] 将燃煤废气中的 CO2 转化为甲醚的反应原理为 2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 已知在压强为 a MPa 下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的转化率见下图：
则平衡向左移动，正反应放热，A 项不正确；v(X)＝ 2 L × 3 min ≈0.042 0.4－0.15
mol·L－1·min－1，B 项不正确；Y 的转化率为 0.4 ×100%＝62.5%，C 项不正确；由图 a 可知 X、Y、Z 物质的量变化之比为 1∶1∶2，则反应为 X(g)＋Y(g)2Z(g)，则 T0 时平 衡常数的值为 33.3<50，平衡常数越小，温度越高，D 项正确。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (4)
7 2O __H
1 (3x＋1) (11)__Na ＋ 2x－2NaOH === 2Sx＋_______NaClO
x (3x＋1) (x－1) ____Na 2SO4＋__________NaCl＋________H2O
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
16
5．第五组(离子的氧化还原反应的配平)
＋ － 3＋ 3 28 1 9 1 (12)__Fe O ＋ __H ＋ __NO ===__Fe ＋__NO ↑＋14 __H2O 3 4 3 － － － 2－ 3 2 3 2 5 4OH (13)__ClO ＋__Fe(OH) ＋ ===__Cl ＋ __FeO __H2O 3 4 ＋ － ＋ － 2 4 2 2 1 2↑＋ 2H2O (14)__ClO ＋ __H ＋ __Cl ===__ClO 3 2↑＋__Cl
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第2讲
化学反应
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4．三种元素之间的氧化还原反应——整体归一法 发生化合价变化的元素有三种， 往往有两种发生化合价变化的元素在同一种反应 物中，把其看作一个整体，找出化合价升降的总数并使与第三种元素化合价升降的总 数相等，进而找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化 学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。 例如 FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2 的反应的配平，把 FeS2 作为一个整体，算出共升 高 11 价，氧气降低 4 价，最小公倍数 44，确定 FeS2 的化学计量数为 4，O2 化学计量 数为 11，得出 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。
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第2讲
化学反应
13
【例 1】
氧化还原反应方程式的配平
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义课件：第4章 专题突破6
12345
4.(2018·湖南怀化统一考试)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。 下列相关叙述正确的是 A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化 开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征： ①采用无毒、无害的原料； ②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行； ③产品应该是环境友好的； ④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排 放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。 2.原子经济性 美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念：认为 高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分 子中(如完全的加成反应：A＋B===C)，达到零排放。原子经济性可用原子利用
(2)水体污染 指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两大类， 一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些 重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植 物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而 形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大 量使用的磷肥造成的。 (3)固体废弃物造成的污染 主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引金属污染。垃圾污染范围广泛， 对环境及生物的不良影响途径多样。
率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝ 目标生成物质量×100%。经济性的反 反应物的总质量
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
二、双线桥、单线桥表示法
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_－__1_。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_1_∶__1__。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 _2_N_a_H__＋__T_iC__l4_=_高=_=_温=_=_T_i_＋__2_N_a_C__l＋__2_H__C_l↑ __(_或___4_N_a_H_＋__T__iC_l_4_=高_=_=温_=_=_T_i_＋__4_N_a_C_l_＋__2_H_2_↑__)_。
√D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确； Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；
根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子 0.25 mol，C正确； K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5∶2，D错误。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O 。
归纳
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目， 不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）
2020_2021年高考化学一轮复习讲解化学平衡pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学平衡》【知识梳理】一、化学平衡状态1．化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持保持一定而不变的状态，叫做化学平衡状态。
2．化学平衡的特点：（1）动：化学平衡是一种动态平衡，即υ正＝υ逆≠0）。
υ正＝υ逆≠0是可逆反应达到平衡状态的本质。
（2）定：条件不变时，反应物与生成物浓度、百分组成保持不变（或反应物与生成物的含量保持一定）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
（3）变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
温馨提示：①可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。
②化学平衡的建立与反应的途径无关：对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。
3.化学平衡的标志(1)一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)＝υ(逆)。
运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分的浓度或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。
（3）如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。
但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。
如：aA(g)+bB(g)Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第4章第14讲硫及其化合物
第14讲 硫及其化合物考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方式，把握其要紧化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的阻碍。
考点一 硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度熟悉硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反映的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反映适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反映的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反映(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反映的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反映中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反映可用于除去试管内黏附的S 。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成以下方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH 足量反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反映)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳固的化合物。
2020版高考化学一轮复习专题一第四讲氧化还原反应讲义(含解析)
氧化复原反响[ 江苏考大纲求]————————————————————————————————————1．熟习常有元素的化合价。
能依据化合价正确书写化学式( 分子式 ) ，或依据化学式判断元素的化合价。
2．理解氧化复原反响的本质，认识氧化复原反响在生产、生活中的应用。
3．掌握常有氧化复原反响的配平易有关计算。
氧化复原反响的有关观点及电子转移表示法[ 教材基础—自热身]1．本质和特点氧化复原反响的本质是电子转移( 得失或偏移 ) ，特点是反响过程中元素的化合价发生变化。
2．有关观点及其关系△比如，反响 MnO2＋4HCl( 浓) ===== MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2HO中，氧化剂是MnO2，复原剂是HCl，氧化产物是Cl 2。
生成 1 mol Cl 2 时转移电子数量为2N A，被氧化的 HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是复原性和酸性。
3．氧化复原反响中电子转移的表示方法(1)双线桥法比如：写出Cu与稀硝酸反响的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数量：_______________________________________________________________ 。
(2)单线桥法比如：写出Cu与稀硝酸反响的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数量：4．氧化复原反响与四种基本反响种类间的关系5．常有的氧化剂和复原剂(1) 常有的氧化剂物质种类举例对应复原产物X(卤素) －X2开朗的非金属单质O2、O3－2－2－H2O或 OH 或 O 或 O2氧化物MnO2 Mn2＋浓 HSO SO2 4 2元素处于HNO3 NO或 NO2含氧酸高化合价HClO Cl －时的化合＋2＋KMnO(H ) Mn4物或离子Fe3＋Fe2＋或 Fe盐NaClO Cl －过氧化物Na2O、H O －HO或 OH2 2 2 2(2) 常有的复原剂物质种类举例对应氧化产物开朗的金属单质Na、 Fe、 Al Na＋、 Fe2＋或 Fe3＋、 Al 3＋某些非金属单质H、C、S ＋、 CO或 CO、 SOH2 2 2变价元素中氧化物CO CO2 廉价态化合SO2 2－SO3或 SO4物或离子氢化物3 2NH N或 NOH2 S S或 SO22－2－SO SO _3 4离子Fe2＋Fe3＋I －I 2(3)中间价态的物质既可作氧化剂，又可作复原剂拥有中间价态的物质氧化产物复原产物Fe2＋Fe3＋Fe2－2－SSO SO3 4H O O －HO或 OH2 2 2 2此中 Fe 2＋2－常作复原剂， H2O2常作氧化剂、 SO3[ 知能深入—扫盲点 ]提能点一打破氧化复原反响观点的“六个误区”误区 1 某元素由化合态变为游离态时，该元素必定被复原某元素由化合态变为游离态时，该元素不必定被复原，也不必定被氧化。
第15讲 化学反应的热效应(讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(解析版)
第15讲化学反应的热效应【化学学科素养】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】一、焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；①酸碱中和反应；①大多数化合反应；①金属跟酸的置换反应；①物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；①盐的水解；①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；①碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系二、燃烧热、中和热、能源1.燃烧热和中和热的比较2.能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
①开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
【方法技巧】(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。
(2)有关中和热的判断，一看是否以生成1 mol H2O为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱，电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素。
三、盖斯定律及其应用1.盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第4章专题讲座二
专题讲座二常见气体的实验室制备、净化和搜集1．气体制备实验的大体思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反映物状态和反映条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体＋固体――→△气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：选择适合的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．气体制备装置的改良(1)改良的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，如此可有效地避免固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改良优势是能操纵反映液的温度。
图B 的改良优势是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方式(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的不同，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原那么：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净扮装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的搜集方式收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可搜集难溶于水的气体，如H2、O2等。
假设将广口瓶中的液体改换，还能够搜集以下气体。
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辨析易错易混·正误判断
(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2( × ) (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( × ) (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2( × ) (4)可用排饱和食盐水法收集Cl2( √ ) (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( × ) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
培养答题能力·规范书写
1.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_C_a_C_O__3_和__C_a_C_l_2 ， 其原因是_C_a_(_C_lO__)2_＋__H__2O__＋__C_O_2_=_=_=_C__aC__O_3_↓__＋__2_H_C__lO__,2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H__C_l＋__O__2↑ __,_ _C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O__。(用化学方程式说明)
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收。不完全 (6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到_试__纸__立__即__变__ 蓝 ，则证明已集满；或将湿润的 蓝色石蕊试纸 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
提升思维能力·深度思考
1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应 的离子方程式。 (1)_C__lO__－_＋__C_l_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_O__。 (2)_C_l_O_－ 3__＋__5_C_l_－_＋__6_H_＋__=_=_=_3_C_l_2_↑__＋__3_H_2_O_。 (3)_2_M__n_O_－4__＋__1_0_C_l_－_＋__1_6_H_＋__=_=_=_2_M__n_2＋__＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2O__。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=光==。照==2HCl＋O2↑ 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方 程式是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑。＋H2O
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_C_l_2＋ __H__2_O____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_lO__。 (3)F装置的作用是__吸__收__氯__气__，__防__止__污__染__环__境__。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是__溶__液__先__变__红__色__，__然__后__褪__色__。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_2_F__e2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__H_2_O_＋__S_O__32－__＋__C_l2_=_=_=_2_H__＋_＋____ _S_O__24_－_＋__2_C_l_－__。
2.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D 的作用分别是：
(1)B_向__上__排__空__气__法__收__集__氯__气____； (2)C_安__全__瓶__作__用__，__防__止__D__中__的__液__体__倒__吸__入__B_中___； (3)D_吸__收__尾__气__，__防__止__氯__气__扩__散__到__空__气__中__污__染__环__境___。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 氯气的性质 1.下列说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
√C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂
2.(2018·郑州高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理 措施不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
0
考点一
氯及其化合物的性质和应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿 色
气味
毒性
密度
刺激性 气味 有 毒 比空气_重__
特性 易 液化
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
解题探究 JIETITANJIU
题组一 仪器连接及操作注意事项
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性； ②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸； ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是
大一轮复习讲义
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质 及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氯及其化合物的性质和应用 考点二 氯气的实验室制法 考点三 卤素的性质及X－的检验 Cl2＋2KI===2。KCl＋I2
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===。H2SO4＋2HCl ③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2==。=2FeCl3
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置 组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)制备装置类型：固体＋液体―△ ―→气体 (3)净化方法：用 饱除和去食H盐Cl水，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集方法： 向上排空气 法或排饱和食盐水法。
√C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救
援 D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处 解析转移稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度 大，应往高处转移。
题组二 氯水中的平衡关系及多重性质
3.向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是
(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为_C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2＋____ H2O===2HClO＋CaCO3↓。
辨析易错易混·正误判断
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( × ) (3)新制取的漂白粉是混合物( √ ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而 不是氯气( √ ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( × ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( × ) 解析 该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ )
性又表现还原性。
(1)与水反应 化学方程式： Cl2＋H2O
H，Cl＋HClO
离子方程式： Cl2＋H2O H。＋＋Cl－＋HClO
(2)与碱反应 ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl。O＋H2O ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca。(ClO)2＋2H2O
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应 ①Fe： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeC，l3 ②Cu：Cu＋Cl2=点==燃==CuC，l2
棕色红烟。 棕色黄烟。
(2)与非金属反应 H2： H2＋Cl2=点==燃==2HCl
，苍白
色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应：
题组三 其他含氯消毒剂 6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消 毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是
√A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为＋1 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有 关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=== ClO－ 3 ＋ClO－2
5.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， cH＋减 小
cClO－ B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
√C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
易错警示
氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸 性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是 还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反 应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23－ 等在水中因发生氧化还原反应而不能大 量共存。