2020高考化学大一轮复习讲义第四章 第15讲

(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为_C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2＋____ H2O===2HClO＋CaCO3↓。
辨析易错易混·正误判断
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( × ) (3)新制取的漂白粉是混合物( √ ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而 不是氯气( √ ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( × ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( × ) 解析 该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ )
2.(规范书写，培养答题能力)根据下列装置图回答问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_干__燥__的__红__色__(_或__A__中_)_布__条__不__褪__色__，__湿__润__的__ _红__色__(_或__B_中__)_布__条__褪__色__，根据现象可得出的结论是_C_l_2_无__漂__白__性__，__C_l_2与__水__反__应__ _生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性___。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 仪器连接及操作注意事项
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性； ②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸； ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是
①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2。KCl＋I2
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===。H2SO4＋2HCl ③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2==。=2FeCl3
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=光==。照==2HCl＋O2↑ 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方 程式是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑。＋H2O
2.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D 的作用分别是：
(1)B_向__上__排__空__气__法__收__集__氯__气____； (2)C_安__全__瓶__作__用__，__防__止__D__中__的__液__体__倒__吸__入__B_中___； (3)D_吸__收__尾__气__，__防__止__氯__气__扩__散__到__空__气__中__污__染__环__境___。
辨析易错易混·正误判断
(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2( × ) (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( × ) (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2( × ) (4)可用排饱和食盐水法收集Cl2( √ ) (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( × ) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应 ①Fe： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeC，l3 ②Cu：Cu＋Cl2=点==燃==CuC，l2
棕色红烟。 棕色黄烟。
(2)与非金属反应 H2： H2＋Cl2=点==燃==2HCl
，苍白
色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应：
5.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， cH＋减 小
cClO－ B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
√C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
易错警示
氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸 性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是 还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反 应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23－ 等在水中因发生氧化还原反应而不能大 量共存。
＋H2O
√C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
归纳总结
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭 具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平 衡移动等角度分析思考。
0
考点二
氯气的实验室制法
2
知识梳理 ZHISHISHULI
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H＋＋ClO－ ③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参 与反应的微粒不同。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_C_l_2＋ __H__2_O____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_lO__。 (3)F装置的作用是__吸__收__氯__气__，__防__止__污__染__环__境__。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是__溶__液__先__变__红__色__，__然__后__褪__色__。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_2_F__e2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__H_2_O_＋__S_O__32－__＋__C_l2_=_=_=_2_H__＋_＋____ _S_O__24_－_＋__2_C_l_－__。
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置 组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)制备装置类型：固体＋液体―△ ―→气体 (3)净化方法：用 饱除和去食H盐Cl水，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集方法： 向上排空气 法或排饱和食盐水法。
性又表现还原性。
(1)与水反应 化学方程式： Cl2＋H2O
H，Cl＋HClO
离子方程式： Cl2＋H2O H。＋＋Cl－＋HClO
(2)与碱反应 ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl。O＋H2O ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca。(ClO)2＋2H2O
培养答题能力·规范书写
1.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_C_a_C_O__3_和__C_a_C_l_2 ， 其原因是_C_a_(_C_lO__)2_＋__H__2O__＋__C_O_2_=_=_=_C__aC__O_3_↓__＋__2_H_C__lO__,2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H__C_l＋__O__2↑ __,_ _C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O__。(用化学方程式说明)
√C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救
援 D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处 解析转移稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度 大，应往高处转移。
题组二 氯水中的平衡关系及多重性质
3.向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是
大一轮复习讲义
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质 及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氯及其化合物的性质和应用 考点二 氯气的实验室制法 考点三 卤素的性质及X－的检验 探究高考 明确考向 课时作业
解题探究 JIETFra Baidu bibliotekTANJIU
题组一 氯气的性质 1.下列说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
√C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂
2.(2018·郑州高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理 措施不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
提升思维能力·深度思考
1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应 的离子方程式。 (1)_C__lO__－_＋__C_l_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_O__。 (2)_C_l_O_－ 3__＋__5_C_l_－_＋__6_H_＋__=_=_=_3_C_l_2_↑__＋__3_H_2_O_。 (3)_2_M__n_O_－4__＋__1_0_C_l_－_＋__1_6_H_＋__=_=_=_2_M__n_2＋__＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2O__。
0
考点一
氯及其化合物的性质和应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿 色
气味
毒性
密度
刺激性 气味 有 毒 比空气_重__
特性 易 液化
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收。不完全 (6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到_试__纸__立__即__变__ 蓝 ，则证明已集满；或将湿润的 蓝色石蕊试纸 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
√A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
4.(2018·宜昌高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现
出不同的性质。下列结论正确的是
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
√B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
题组三 其他含氯消毒剂 6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消 毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是
√A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为＋1 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有 关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=== ClO－ 3 ＋ClO－2