2021届重庆市巫山中学高三第一次质量检测化学试卷

【最新】重庆市巫山中学高三第一次质量检测化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A至2N A之间

B．0．1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22．4 L

C．0．2 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣数目小于0．2N A

D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N A

4．从矿物学资料查得，一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移

C．FeS2只作还原剂

SO 有一部分是氧化产物

D．产物中的2

4

5．下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

6．将Cu片放入0．1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3∶2B．3∶1C．4∶3D．3∶4

二、多选题

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积比乙的体积小

D．甲相对分子质量比乙相对分子质量小

三、填空题

8．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

四、实验题

9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，__(填序号)能够较好达到实验目的。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：__；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___(填字母)。

A∶Ⅳ比Ⅲ复杂

B∶Ⅳ比Ⅲ安全

C∶Ⅳ比Ⅲ操作简便

D∶Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)。

10．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe （Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。

（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

五、有机推断题

11．下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液，也可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+或SO42－，B错误；C、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是镁离子、锌离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，D错误。

考点：考查了离子的检验的相关知识。

2．D

【解析】

试题分析：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO 4溶液中置换出Cu，成本太高，在工业上是不可取的，C 错误；D、在金属活动性顺序表中，铜排在H的后面，不能与稀盐酸反应，D正确。

考点：考查了金属的性质、物质性质的实验探究的相关知识。

3．D

【详解】

试题分析：A．标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1mol，但由于生成气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定是2.24L，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中的S2-数目不能计算，故C错误；D．在反应

Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，锌和NH4NO3做还原剂，HNO3做氧化剂，此反应转移5mol电子时溶解1mol锌，故当溶解1mol锌时转移的电子数大于2N A，故D正确。故选D。

考点：考查阿伏加德罗常数

4．D