金属钠的性质和用途教案
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中金属钠教案范文
初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。
二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。
3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。
三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。
2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。
三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。
2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。
2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。
五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。
2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。
高中化学金属钠的性质与应用教案
高中化学金属钠的性质与应用教案•相关推荐高中化学金属钠的性质与应用教案【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的`反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应：相应的盐和氢气。
2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式，解释反应原理。
第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。
3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
高中化学：金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用三维目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察描述和分析。
教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、针筒、烧杯、酒精灯等。
教学策略：合作—探究的自主学习模式。
教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水点灯”。
（现场在学生喝水的杯子中倒出半烧杯水，用滴管吸取，将水滴到预先准备好的酒精灯焰上）【引导】魔术中,有奇妙的现象。
让我们一起来揭开这个神秘的面纱。
【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
（将试剂瓶展示，由学生自主观察得出结论：钠的保存。
并分析钠与煤油的密度关系）实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
金属钠的性质与应用 教案
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学方法创设情境，引入新课——学习结构——实验探究性质——存在及制取——推导用途——复习总结金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：金属钠的基本性质1.1 钠的发现与命名1.2 钠的原子结构与元素周期表位置1.3 钠的物理性质（密度、熔点、沸点、颜色等）1.4 钠的化学性质（反应活性、与氧气、水、酸等物质的反应）第二章：金属钠的制备与储存2.1 钠的制备方法（电解法、热分解法等）2.2 钠的生产过程与安全措施2.3 钠的储存方法（液态钠、固态钠的储存）2.4 钠的运输与使用注意事项第三章：金属钠的反应与应用3.1 钠与氢气的制备（钠-钾合金与水的反应）3.2 钠在有机合成中的应用（醇的钠氢化反应）3.3 钠在能源领域的应用（钠电池、钠热反应等）3.4 钠在其他领域的应用（金属钠作还原剂、钠作催化剂等）第四章：金属钠的安全与环保4.1 钠的生物毒性及其环境影响4.2 钠火灾、泄漏等事故的应急处理4.3 钠的环保处理与回收利用4.4 金属钠在实验室与工业生产中的安全操作规范第五章：金属钠的实验操作与观察5.1 钠与水反应的实验操作与现象观察5.2 钠与氯气反应制备氯化钠的实验操作与现象观察5.3 钠在乙醇中溶解度实验操作与现象观察5.4 钠的熔点测定实验操作与现象观察5.5 钠的密度测定实验操作与现象观察第六章：金属钠的化学反应动力学6.1 钠与水的快速反应动力学6.2 钠与其他物质的反应动力学实验6.3 反应速率的影响因素（温度、浓度等）6.4 利用钠的反应动力学进行化学反应控制的方法第七章：金属钠在现代工业中的应用7.1 钠在石油化工中的应用7.2 钠在核工业中的应用7.3 钠在材料科学中的应用7.4 钠在其他工业领域中的应用前景第八章：金属钠的替代品与竞争者8.1 钾及其化合物在某些应用中替代钠的可能性8.2 锂及其化合物作为电池材料的竞争力8.3 镁在某些应用中作为钠的替代品的潜力8.4 其他金属元素在特定领域对钠的潜在替代第九章：金属钠的科研进展与未来展望9.1 钠在化学反应中的新发现和新应用9.2 钠基材料在新能源领域的最新研究进展9.3 钠回收和再利用技术的研究动态9.4 钠在未来的可持续发展中的角色和挑战第十章：综合实践活动与创新设计10.1 设计一个钠的简易制备实验10.2 钠的性质探究实验设计10.3 钠应用产品的设计与制作10.4 钠相关问题的研究性学习项目设计10.5 钠主题的创新实验或技术应用设计这个教案涵盖了金属钠的基本性质、制备、反应、应用、安全、环保、动力学、工业应用、替代品、科研进展以及实践活动等多个方面，旨在为学生提供一个全面、深入的了解金属钠的知识体系。
第二单元第一课时金属钠的性质与应用教学案
第二单元第一课时金属钠的性质与应用教学案班级姓名时间一、学习目的：1．了解钠的物理性质；了解钠的保存和取用。
2、从原子结构入手，理解和掌握钠的化学性质；认识钠是一种很活泼的金属。
3、了解钠的制取和用途。
二、教学过程：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
（一）钠的原子结构见课本P48写出Na的原子结构示意图：，钠原子最外层只有电子，很容易电子，形成，表现，是化学性质很活泼的金属。
依据结构决定性质的观点。
由钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？钠可能与什么类别物质反应？（二）钠的性质1、钠的物理性质[实验1]：观察到金属钠是色态；其质地；有导电、导热性；熔、沸点低；密度比水，比煤油。
2．化学性质（1）金属钠与氧气反应[实验2]：钠在空气中燃烧的现象（火焰的颜色和生成物的色态）。
【问题组1】产物是否为Na2O，为什么？请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
Na2O和Na2O2有什么不同？哪个稳定？写出钠在空气中变暗的化学方程式。
〔提示〕反应条件不同，产物不同。
思考：钠还能和哪些非金属单质反应？金属钠在氯气中燃烧的现象（火焰的颜色和生成物的色态）。
（2）金属钠与水的反应[实验4] (浮、熔、游、红、消)写出该反应的化学方程式。
金属钠与水的反应、与氯气的反应都是氧化还原反应吗？【思考题】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物并写出化学方程式。
〔拓展〕钠和酸反应（盐酸）写出化学方程式小结：根据上述反应中钠元素化合价的变化，总结钠的化学性质。
[课堂练习1]1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？钠应保存。
2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为___ _，有关的化学方程式为__________ __（三）钠的制取和用途钠的制取见课本P49拓展视野钠的性质很活泼，在自然界中以态存在，单质钠目前用电解熔融氯化钠的方法制取，其原理为钠的用途①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于快中子反应堆作热交换剂（钠的导热性）；③高压钠灯；④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。
金属钠的性质与应用公开课教案
【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与空气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如钠基电池、钠灯、化肥生产等。
4. 培养学生实验操作的基本技能，提高学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
2. 金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
3. 金属钠的应用：介绍金属钠在钠基电池、钠灯、化肥生产等领域的应用。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质和应用。
2. 采用实验法，进行金属钠与水、盐酸的反应实验，培养学生的实验操作能力。
3. 采用讨论法，引导学生分析实验现象，探讨金属钠的反应原理。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 教学课件：金属钠的性质与应用相关图片、视频等。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的兴趣，提问“你们知道金属钠有什么特殊之处吗？”2. 讲解金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
3. 讲解金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
6. 课堂提问：提问学生关于金属钠的知识，检查学生对课堂内容的掌握程度。
7. 布置作业：布置有关金属钠性质与应用的课后作业，巩固课堂所学知识。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用公开课教案板书设计，突出重点知识点。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对金属钠基本性质和化学性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作技能以及对实验现象的分析能力。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
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【教学课题】
金属的化学性质—金属钠的性质和用途
【教材分析】
本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。
处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响
【学生分析】
对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。
同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。
结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标：
【教学方法】
为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。
【教学过程】
本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。
以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。
为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。
小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。
师生互动则贯穿整个教学进程。
在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。
在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。
总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。
谢谢各位评委！
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途
教学设计
大庆市第六中学
郭萌
2011-11-16
§3.3【生活中两种常见的有机物——乙醇】教学设计
对三个实验以表格的形式进行总结，请学生填充表格内容并总结这三个实验说明了什么样的问题。
金属钠的保存
实验室：
保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中。
工业：
用煤油或柴油封装到金属桶中。
也有的不用煤油而是用固体石蜡包裹然后封装。
现在你能不能解释“滴水着火”原因，
并对报道里的疑问做出解答呢？浮：钠的密度比水小
(0.97g/cm3)
熔：反应放热；钠的
熔点低(97.810c)
游：产生气体，推动
钠四处游动
响：产生气体的声音
红：溶液碱性，使指
示剂变色
金属钠的化学性质
活泼。
记录
小组讨论得出结论：
滴水着火是因为金
属钠与水反应放出
大量热并放出氢气，
氢气的燃烧放出的
热量和反应放热是
温度升高达到乙醇
的着火点从而引燃
酒精灯。
对于新闻中问题的
解释：
金属钠密度比水小。
金属钠能和水反应
并且反应剧烈。
因此
钠遇水爆炸。
生成的
氢氧化钠和放出的
热量使人产生灼痛
感。
金属钠和氧气的反
应也很剧烈。
金属钠
熔点低因此在高温
环境中呈现液态。
锻炼分析问题，
解决问题的能
力。
完成实验探究的
第三步解决问
题。
【疑问】
金属钠这么活泼，也带有一些危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？
总结金属钠的用途，请学生小组讨论，得到金属钠具有这些用途的原因。
制Na2O2
核反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些贵金属
钠你从哪里来？
钠是一种十分活泼的金属，在自然界中以化合态存在。
它的化合物非常稳定。
尽管化学家用了很多还原剂，也难以将金属钠还原出来。
一直到1807年，英国化学家 H.戴维采用电解熔融氢氧化钠的方法制的金属钠。
现今工业上如何获得金属钠:
⑴由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出NaCl固体。
⑵工业上电解熔融NaCl
可以得到金属钠。
2NaCl====2Na+Cl2↑
【整理小结】
以图表的形式进行小结因为金属钠有用途。
和O2反应
Na、K合金为液体且
导热性能好
黄光射程远，透雾力
强
钠有强还原性
记录、听讲
听讲、记录
小组讨论：
对本节内容进行小
结
产生探究问题根
本的思想
了解化学式，体
验科学家进行化
学研究的经过，
和付出的艰辛。
汉弗莱·戴维
【课后作业】
1、金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，
再过一些时间又转变为了白色固体，最后变成白色粉末。
金属钠在空气中发生了哪些反应？
2、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的
知识写出其反应方程式？
【预习作业】
2008年8月8日，是一个令人难忘的日子。
奥运会开幕式的表演令人印象深刻，其中一个亮点就是焰火表演。
查阅资料，找焰火表现出不同颜色的原因。
查阅资料，了解金属铝有哪些用途。
【板书设计】。