高中化学(新教材)《气体摩尔体积》
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气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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H2
同 温
同 H2 压
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1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
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CO2
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同 温
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同 H2 压
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H2
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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同 温
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1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
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气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
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同 温
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H2
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
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新教材课标版高中化学教师用书232第二课时气体摩尔体积
第二课时气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1．分别计算在一定条件下，1 mol不同物质的体积分析表中的数据，能得出结论：(1)相同条件下1_mol固体、液体的体积差别较大。
(2)相同条件下，1_mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为_L。
2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)。
(2)计算公式：V m＝V n。
(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为_L·mol－1。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L()(3)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同()(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子()(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝mM·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4 L，D正确。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖气体摩尔体积的概念〗
气体摩尔体积的概念典型例题下列物质的体积约为224 L的是A．标准状况下1 mo H2OB．2021、101 o H2和06 mo O2的混合气体【答案】D【解析】A项中水在标准状况下为液态， B、C中气体都为1 mo，但不处于标准状况下。
解题必备一、物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。
1．固体、液体2．气体二、气体摩尔体积12．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
3．标准状况下气体摩尔体积的涵义1状态：气体单一气体或混合气体。
2条件：标准状况0 ℃、101×105 o。
4数值：约224，非精确值。
5表示：V m≈22.4 L/mo。
6气体摩尔体积为22.4 L/mo时也可能是非标况。
易混易错1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后者是指标准状况下，1 mo气体所占的体积，这个体积数值约为224 L。
2．标准状况，即0 ℃和10125 o气体的体积一定约是224 L。
3．若1 mo某气体的体积为224 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。
4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mo氢气和氯气的混合气体的体积约为224 L，所含分子总数为N A个。
强化训练1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12 g B．物质的量为6 moC．体积为224 L D．物质的量为12 mo2．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下A．气体体积的大小只随分子数变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比3．下列叙述中，正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，1 mo任何物质的体积都约是224 LC．25℃和101 oD．224 L气体所含的分子数一定大于112 L气体所含的分子数4．下列说法中正确的是A．1 mo任何气体的体积都约为224 LB．1 mo气态物质，当体积约为224 L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2 mo酒精的体积约为448 LD．常温常压下，质量为32 g的O2含有的分子数为N A参考答案1．【答案】B【解析】12 g H 2的物质的量为112g 2g mol -⋅=6 mo ，标准状况下，V H 2=n ·V m =6 mo×22.4 L·mo −1=1344 L 。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。
高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt
解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个
新教材高中化学必修一 2-3-2气体摩尔体积
4. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 正确，气体体积与分子种类无关。
5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 错误，未指明气体体积是在相同条件下测定
气体摩尔体积的相关计算
思考：已知标准状况下某气体物质的量为n,体积为V，
气体摩尔体积为Vm,你能推出这三个物理量的关系吗？
A.1:4
B.1:2
C.1:1
D.2:1
分析：
由公式V=nVm知，气体的体积之比就等于其物质的量之比。故 应先求出两种气体的物质的量，再作比即可。
课堂达标
3、下列说法中正确的是（ c ）
A、22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个电子 B、33.6LH2 的质量为3g C、22.4L氦气（标准状况，单原子分子）含有的质子数为2NA D、标况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数目为3NA
分析： A 一个氮气分子中有14个电子，故A项答案应为14NA。A错 B 未指明气体所处的状况，无法计算。B错 C 氦气是单原子分子 ，1mol氦气含有的质子数为2NA。C正确 D 标况下，乙醇是液态，无法用22.4L·mol-1计算。D错
101kPa，1mol 273K
546K
V/L 22.4 44.8
n与V的关系 V∝T
结论：__微___粒__数__目__、___压__强__一定时，温度越高_____体___积__越__大，体 积与温度成______正比
表格6 分析数据，得出结论
273K，1mol 101kPa
202kPa
V/L 22.4 11.2
第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积
学习目标
01 从微观角度探究影响物质体积的因素；
5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 错误，未指明气体体积是在相同条件下测定
气体摩尔体积的相关计算
思考：已知标准状况下某气体物质的量为n,体积为V，
气体摩尔体积为Vm,你能推出这三个物理量的关系吗？
A.1:4
B.1:2
C.1:1
D.2:1
分析：
由公式V=nVm知，气体的体积之比就等于其物质的量之比。故 应先求出两种气体的物质的量，再作比即可。
课堂达标
3、下列说法中正确的是（ c ）
A、22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个电子 B、33.6LH2 的质量为3g C、22.4L氦气（标准状况，单原子分子）含有的质子数为2NA D、标况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数目为3NA
分析： A 一个氮气分子中有14个电子，故A项答案应为14NA。A错 B 未指明气体所处的状况，无法计算。B错 C 氦气是单原子分子 ，1mol氦气含有的质子数为2NA。C正确 D 标况下，乙醇是液态，无法用22.4L·mol-1计算。D错
101kPa，1mol 273K
546K
V/L 22.4 44.8
n与V的关系 V∝T
结论：__微___粒__数__目__、___压__强__一定时，温度越高_____体___积__越__大，体 积与温度成______正比
表格6 分析数据，得出结论
273K，1mol 101kPa
202kPa
V/L 22.4 11.2
第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积
学习目标
01 从微观角度探究影响物质体积的因素；
人教版高中化学必修气体摩尔体积
•
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判断下列说法是否正确 在1同m温标ol任同准何压状气下况体，下体同，积物H2只质的有的摩在量尔标C体O况积2和下约N才为2约所22为含.42的L2。原.4L。 子数一定相等。
错 量错错。 C。。O在在摩2和同适尔N温当体2、所的积同含温的压的度单下分和位，子压为同数强L/物相下m质等，o的l，。气 而体原的子体数积应也为可3能：为2。22.4L。
A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L
C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是 22.4升
D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是
22.4升
3．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体 必然 ［ B ］ A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
4．在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相
同分子数目的是 ［ B ］
A．32gO2
B．15g NO
C．34gNH3
D．80gAr
有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 n
×NA ÷NA
粒子数 N
÷ρ ×ρ
×Vm ÷Vm V(g)
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2024-2025学年新教材高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验气体摩尔体积知识的应用，提高实践能力。
在气体摩尔体积新课呈现结束后，对概念、计算方法和影响因素进行梳理和总结。
强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
（4）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享拓展学习的心得和体会，互相交流和提高。
（5）作业要求：根据拓展内容，布置适量的课后作业，巩固拓展学习的效果。
（6）总结反馈：学生需要在课后拓展学习结束后，进行总结和反思，填写学习反馈表，以便教师了解学生的学习情况和效果。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的贡献程度、沟通能力和合作精神，以及他们提出的观点和解决方案的有效性。
（3）案例分析法：提供一些实际应用问题，引导学生运用气体摩尔体积的知识进行分析，培养学生解决实际问题的能力。
（4）小组讨论法：将学生分成小组，让他们在小组内讨论和交流关于气体摩尔体积的知识，促进学生之间的互动和合作。
2.教学策略
（1）问题驱动教学：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促使他们积极参与课堂讨论和实践活动。
（2）视频资源：推荐学生观看“气体摩尔体积”的教学视频，通过动态演示和实验操作，加深对知识的理解。
2.拓展要求：
（1）自主学习：鼓励学生在课后利用自主时间学习拓展内容，加深对气体摩尔体积的理解和应用。
（2）问题解答：教师可提供必要的指导和帮助，解答学生在拓展学习过程中遇到的问题。
（3）实践应用：鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，如计算实际气体容器的体积、分析气体成分等。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验气体摩尔体积知识的应用，提高实践能力。
在气体摩尔体积新课呈现结束后，对概念、计算方法和影响因素进行梳理和总结。
强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
（4）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享拓展学习的心得和体会，互相交流和提高。
（5）作业要求：根据拓展内容，布置适量的课后作业，巩固拓展学习的效果。
（6）总结反馈：学生需要在课后拓展学习结束后，进行总结和反思，填写学习反馈表，以便教师了解学生的学习情况和效果。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的贡献程度、沟通能力和合作精神，以及他们提出的观点和解决方案的有效性。
（3）案例分析法：提供一些实际应用问题，引导学生运用气体摩尔体积的知识进行分析，培养学生解决实际问题的能力。
（4）小组讨论法：将学生分成小组，让他们在小组内讨论和交流关于气体摩尔体积的知识，促进学生之间的互动和合作。
2.教学策略
（1）问题驱动教学：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促使他们积极参与课堂讨论和实践活动。
（2）视频资源：推荐学生观看“气体摩尔体积”的教学视频，通过动态演示和实验操作，加深对知识的理解。
2.拓展要求：
（1）自主学习：鼓励学生在课后利用自主时间学习拓展内容，加深对气体摩尔体积的理解和应用。
（2）问题解答：教师可提供必要的指导和帮助，解答学生在拓展学习过程中遇到的问题。
（3）实践应用：鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，如计算实际气体容器的体积、分析气体成分等。
2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节第2课时气体摩尔体积课件鲁科版必修1
根据表格中的数据计算在相同条件下 1 mol 不同物质的体积(保留小数点后一位)。
物质 状态 质量
密度(
7.86 g/cm3
NaCl 固体 58.5 g
2.167 g/cm3
H2O 液体 18 g C2H5OH 液体 46 g
0.998 g/mL 0.798 g/mL
2．Vm、V 与 n 之间的关系式：Vm＝Vn。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和 压强。
(2)标准状况下( 即0℃、101 kPa )，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1
。
■多维思考·自主预习 1．1 mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是( ) A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间的平均距离不同 D．粒子间的引力不同
[拓展应用] 判断下列说法是否正确。 (1)1 mol 氢气的体积约为 22.4 L。( × ) (2)标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L。( × ) (3)20 ℃时，1 mol 氧气的体积约为 22.4 L。( × ) (4)2×105 Pa 时，1 mol 氮气的体积小于 22.4 L。( × ) (5)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L。( × ) (6)标准状况下 1 mol 氧气与氮气的混合气体体积约为 22.4 L。( √ ) (7)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。( × )
×)
要点一 决定物质体积大小的因素 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，都约为 6.02× 1023,1 mol 任何物质的质量(以 g 为单位)在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、 离子等)的相对原子质量或相对分子质量。那么，1 mol 任何物质的体积又该如何确定 呢？
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解析
方法规律 (1)不要看到“22.4 L”就默认为“1 mol”，要做到“两看”： 一看是否为标准状况； 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不 能用 22.4 L·mol－1 进行求解。 (2)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
提示：不相同，设两者质量均为 1 g，同温同压下，气体的物质的量之比 等于体积之比，则其体积比为12∶312＝16∶1。
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提示
23
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知识点一 气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如 标准状况下，1 mol O2 的体积是 22.4 L，O2 的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1。 (2)使用 22.4 L·mol－1 时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
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(2)影响因素
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的__□1_7__温_度______和___□1_8__压__强____。
阿伏加德罗定律
在相同的□_0_1_温__度__和__压__强_下，相同体积的__□0_2__任_何__气__体__都含有相同数目的
粒子。
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①气体的物质的量 n＝22.4 VL/mol。 ②气体的摩尔质量 M＝22.4 L/mol·ρ。 ③气体的分子数 N＝n·NA＝22.4 VL/mol·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝22.4 VL/mol·M。
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1 下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B．1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 L C．标准状况下，6.02×1023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 L D．标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体体积约为 22.4 L
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[批注点拨]
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[解析] A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔体积只适
用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g·mol
－1，则其体积
V＝n·Vm＝Mm·Vm＝28
答案 D
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答案
解析 A 项，常温常压下，22.4 L CO2 的物质的量不是 1 mol；B 项，因 CO 为双原子分子应含有 0.4NA 个原子；C 项未指明标准状况；D 项，标准状 况下，1.12 L 气体物质的量为 0.05 mol，一个 O2 和 CO2 分子中均含 2 个氧原 子，则氧原子的个数均为 0.1NA。
气体摩尔体积
[明确学习目标] 1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气 体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
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气体摩尔体积 1．物质体积大小的影响因素
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2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积
28 g g·mol－
1×22.4
L·mol－1＝22.4L，D正确。[答案] D
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解析 答案
[练 1] 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子 大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子 数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L
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(3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数 值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是 22.4 L·mol－1。 2．有关计算(标准状况下)——“四公式”
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知识点二 阿伏加德罗定律
1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三 同”则必有第“四同”。
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提示
2．在同温、同压下 1 L H2 和 1 L O2 所含的分子数相同吗？
提示：相同，同温同压下，1 L H2 和 1 L O2 的物质的量相同，则二者所 含的分子数相同。
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提示
3．同温同压下，相同质量的 H2 和 O2 所占的体积相同吗？其体积比是多 少？
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1．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合 气体，如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L，但要 特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
答案 B
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答案
解析 A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C 中比较气体的 体积一定要在相同状况下；D 中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确 定。B 正确。
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解析
[练 2] 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 B．标准状况下，4.48 L CO 含有 0.2NA 个原子 C．22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子 D．标准状况下，1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0.1NA 个氧原子