甲烷乙烯苯知识点总结
甲烷乙烯苯 知识点
甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。
本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。
1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。
甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。
乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。
苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。
甲烷乙烯苯
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│ 知识梳理
3.物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度比空气 物理性质：没有颜色、没有气味的气体， 物理性质
小 ， 极难 溶于水 ______，________溶于水。 溶于水。
4．化学性质 ． (1)稳定性：一般情况下，性质比较稳定，跟高锰酸钾等 稳定性：一般情况下，性质比较稳定， 稳定性 强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。 强氧化剂、强酸、强碱等都不反应。 点燃 ――→ (2)燃烧反应：__________________________________。 燃烧反应： CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 。 燃烧反应 (3)取代反应 取代反应
有机物复习一 甲烷与乙烯、 甲烷与乙烯、苯
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│ 甲烷和烷烃
2
│ 知识梳理
知识梳理
一、甲烷的结构与性质 1．甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气 ．甲烷的存在：天然气、沼气、 的主要成分。 的主要成分。 2．分子结构 ． 俗名 分子式 电子式 结构式 空间构型 H 正四面体 结构 CH4 H—C—H ________结构 沼气 — — H
【答案】 答案】 D
9
│ 要点深化
要点深化
1．取代反应与置换反应的区别 ．
反应类型 取代反应 置换反应
定义
有机物分子中的某些原子或原子团被其他 一种单质和一种化合物反应生成另一种 原子或原子团代替的反应 单质和另一种化合物的反应
反应物、生成物中 是否有单质
反应物、生成物中不一定有单质
反应物和生成物中一定有单质
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│ 要点深化
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│ 知识梳理
2．同分异构体 ． (1)概念 ： 化合物具有相同的 分子式 ， 但具有不同 概念： 概念 化合物具有相同的__________， ________的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的 的现象， 结构 的现象 叫做同分异构现象。 化合物互称为______________。 化合物互称为 同分异构体 。 (2)常见烷烃的同分异构体 常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的两种同分异构体的名称分别为正丁烷和 异丁烷 ， __________，它们的分子式都为 C4H10，结构简式分别为： 结构简式分别为：
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
甲烷、乙烯、苯对比
三、比较乙烷和乙烯和苯结构 名称 甲 烷 乙 碳碳双 键，平 面分子
加成反应 介于碳碳单键 和碳碳双键之 间的独特的键， 间的独特的键， 平面分子
正四面 结构特点 体分子
性质
取代反应
取代反应、 取代反应、 加成反应
比较甲烷和乙烯和苯性质 CH4 C2H4 C6H6 75% 85.7% 92.3% 含C量 量 明亮火焰 明亮火焰 燃烧现象 蓝色火焰 冒黑烟 冒浓烟 与KMnO4 不褪色 取代 光照与X 光照与X2 加成 褪色 不褪色 与浓硝酸
二、写
1、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、乙烯、 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、乙烯、 苯的分子式、结构式、 苯的分子式、结构式、结构简式 2、反应方程式 甲烷、乙烯、苯燃烧；甲烷与氯气光照条件； 甲烷、乙烯、苯燃烧；甲烷与氯气光照条件； 乙烯与溴的四氯化碳；乙烯与水、氯化氢、 乙烯与溴的四氯化碳；乙烯与水、氯化氢、 氢气的反应；苯与浓硫酸、浓硝酸加热； 氢气的反应；苯与浓硫酸、浓硝酸加热； 甲苯制备TNT 甲苯制备TNT
辨析① 辨析①同位素 ②同素异形体 ③同 分异构体
请将物质的合适组号填写在下表中。 请将物质的合适组号填写在下表中。 氧气（ 与臭氧（ ①氧气（O2）与臭氧（O3）； ② 16O、17O 金刚石与石墨； 和18O； ③ 金刚石与石墨； ④ 氕、氘 与氚； 乙醇（ OH） 与氚； ⑤ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚 （CH3OCH3）；
类别 同位素 组号 同素异形体 同分异构体
与 X2 、 H2 、HCl
四、判断有机反应类型
下列应中属于加成反应的是（ 下列应中属于加成反应的是（ ）属于取 代反应的是（ 代反应的是（ ） 生成CH A．CH2=CH2与H2O生成CH3CH2OH B．CH3—CH3与Cl2 光照 CH C．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应 D.苯与浓硝酸 苯与浓硝酸、 D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 E.由乙烯制取一氯乙烷 E.由乙烯制取一氯乙烷 F.乙烯使溴水褪色 F.乙烯使溴水褪色
高一化学甲烷乙烯苯性质总结
1、 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
有机物
烷烃
烯烃
通式 代表物 结构简式
C Hn 2n+2 甲烷(CH4)
CH4
CnH2n 乙烯(C2H4)
CH2＝CH2
苯及其同系物 ——
苯(C6H6) 或
结构特点
空间结构 物理性质
用途
碳碳单键， 链状，饱和烃
正四面体 无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2 光照 CH2Cl2+HCl
烯烃： 乙烯
CH2Cl2+Cl 光照 2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl
优良燃料，化工原料
碳碳双键（官能团） 链状，不饱和烃 六原子共平面
无色稍有气味的气体，比空 气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂
一种介于单键和双键之间的 独特的键，环状 平面正六边形
无色有特殊气味的液体，比 水轻，难溶于水
溶剂，化工原料
有机物
烷烃： 甲烷
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧）
甲烷相对稳定，不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色（本身氧化成 CO2）。
第九章第一讲 甲烷乙烯苯
CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl（第一步） →___________________________________________
→___________________________________________ CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl
光
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
1．甲烷、乙烯、苯的比较 甲烷
物理性质 化 学 燃烧
乙烯
苯
无色液体
无色气体，难溶于水
性
溴
易燃、完全燃烧生成CO2和H2O 在Fe粉作用下发生 不反应 加成反应 取代反应 不反应 取代 氧化反应 加成、聚合
＋) KMnO (H 4 质
不反应
加成、取代
主要反应类型
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
烃的常见反应类型
(1)氧化反应 ①燃烧反应 ②KMnO4(H＋)氧化
(2)取代反应 ①烷烃、苯及其同系物发生的卤代反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (2)加成反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览
有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式② 结构式③ 结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质乙烯是无色，略带甜味气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性 CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。
生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
（3）聚合反应由相对分子质量较小的化合物的分子结合成相对分子质量大的高分子的反应，叫聚合反应。
催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）（1）苯的分子组成：分子式 C6H6②结构简式：③分子模型：④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构，6个碳原子之间的键完全等同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
6个碳原子形成平面正六边形结构，12个原子共平面。
考点6 苯的物理性质（选修内容）苯通常是无色、带有特殊气味气味有毒的液体，密度比水小，不溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有机溶剂，熔沸点较低（熔点为5.5℃，沸点为80.1℃），易挥发，蒸气有毒。
考点7 苯的化学性质（选修内容）苯难氧化、易取代、能加成。
(完整版)甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
烃总结
典型例题： 典型例题：燃烧问题 4．等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧 等质量的下列各烃完全燃烧时, 的下列各烃完全燃烧时 气最多的是 B、 D、 A 、CH4 B、C2H6 C 、C3H6 D、C6H6
5、等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相 同的有（ 同的有（ ） A.C2H4和C3H6O3 C.C6H6和C5H10 B.CH4和C2H4O D.C3H6和C4H8O2
填充模型
乙烯分子的组成和结构 结构特点： 结构特点：碳原子间共价键是 分子式: 分子式: C2H4 结构式: 结构式:
H H H−C=C−H
双键
6个原子都在
结构简式: CH =CH 结构简式: 2 2
同一平面上 ________
苯分子的结构
分子式： 分子式： C6H6
结构式: 结构式: 结构简式 结构简式: 简式
分类 分类 结构式 结构简式 分子式 空间构型 化学性质
烃 甲烷 乙烯 苯
甲烷
分子式 状态 碳碳键型 CH4 气体
单键
乙烯
C2H4 气体
双键
苯
C6H6 液体
介于单键和双键 之间的独特的键
空间结构 取代反应 加成反应 燃烧反应 使溴水褪色
正四面体 能 不能 体积不变 不能
平面型 不能 能 体积不变 能 能
（C3H6）
典型例题： 典型例题：空间构型 1、 下列说法正确的是 A．甲烷是平面正方形结构 B．由乙烯推测丙烯分子中所有原子都在同一 平面上 苯分子的各原子均位于同一平面上， C．苯分子的各原子均位于同一平面上，6个碳 原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反 应， 故不可能发生加成反应
平面型 能 能 体积增大 不能（但能萃取） 不能（但能萃取） 不能
有机化合物知识点总结三
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不 能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应 （1）苯的漠代：。
+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。
高中化学：甲烷、乙烯、苯 、煤、石油、天然气的综合利用知识点
高中化学：甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用知识点一、甲烷、乙烯、苯的结构与性质1．三种烃结构与性质的比较2．两种重要的有机反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
(2)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
二、碳原子的成键特征、同系物、同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物。
(2) 特点：①具有相同的元素组成且属于同一类物质②通式相同，分子间相差n个CH2原子团(n≥1)。
3．同分异构体(1)概念：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷。
(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。
但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
②同分异构体的最简式相同。
但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。
③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。
同分异构体可以是同一类别物质，也可以是不同类别物质。
三、煤石油天然气1．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
(2)煤的气化将煤转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
化学方程式为2．石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷径和芳香烃。
甲烷,乙烯,苯
化学性质： 化学性质 （1）加成反应 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直 接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。 ①与卤素单质加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(橙黄色溴水褪色) ②与氢气加成 ③与卤化氢加成 ④与水加成
（2）氧化反应 氧化反应 与O2：放热，火焰明亮，产生黑烟 与酸性KMnO4溶液：溶液紫色褪去 （3）加聚反应 n CH2=CH2→ CH2－CH2 [加成聚合]
产物特点:一定是多种氯代物的混合物; 一氯为气体,其他液体; 二氯只有一种空间构型能证明甲烷的正四面体结构; 三氯又名氯仿,溶剂; 四氯阻燃,溶剂; 氯化氢最多. 二、乙烯 乙烯的化学式 ， 电子式 ， 结构式 ，
C=C 乙烯为C=C双键，各原子在一个平面内。
物理性质： 物理性质 通常状况下，乙烯是一种没有颜色，稍有气味的气体，难溶 于水。标况下，密度比空气小。
三、苯 苯的分子式:C6H6 分子构型：具有平面正六边形的结构，每个键的夹角都是 120° 键的性质：都是介于单键和双键之间的独特的键
物理性质： 物理性质 苯是无色、有特殊气味的液体；密度比水轻，不溶于水， 易溶于有机溶剂；易挥发，有毒，是良好的有机溶剂。 化学性质 苯易取代、难加成，难被氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪 色，不能使溴水褪色，但能将溴单质从溴水中萃取出来。 （1）取代反应 ①卤素 + Br2
（1）甲烷的氧化反应 氧化反应 甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，产物 为CO2和H2O。 （2）取代反应 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团 所替代的反应叫做取代反应。 CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl [取代] 实验现象:黄绿色变浅,试管壁有无色油滴产生,有少量氯 化钠溶液倒吸入试管.
烷烃、烯烃、苯及有机物结构与性质
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
其中完全正确的是 ( B )
A．①②④
B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
2.有机物结构与性质
• （1）乙烯、乙炔：与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液
• （2）甲苯与酸性高锰酸钾 • （3）卤代烃的水解和消去 • （4）苯酚弱酸性及检验 • （5）乙醛的与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 • （6）酯的水解 • （7）二糖和多糖的水解 • （8）蛋白质的盐析、变性和显色反应
难溶于水，易 溶于有 机溶剂
挥发性 毒性
易挥发
有毒
3.苯的化学性质
①氧化反应 苯
②取代反应
③加成反应
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟）
2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
a.卤代反应
（纯卤素单质、FeX3催化剂）
（液溴）
+Br2
FeBr3
（无色液体，密度比水大）
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式 为 2CH3CHO＋O2催―△― 化→剂2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．常见醛在生产生活中的应用及影响 (1)35%～40%的甲醛水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌消毒作用和防腐性 能等。 (2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛 ，是室内主要污染物之一。
4．化学性质 将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示。
发生反应
化学方程式
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→
甲烷、乙烯、苯复习知识点
甲烷、乙烯、苯复习一、甲烷、乙烯、苯基本性质对比二、烷烃（一）烷烃物理性质的递变性1、密度：随碳原子数增多，密度_______2、状态：________________________________________________3、沸点：随碳原子数增多，沸点_____________；碳原子数相同时，_______4、水溶性：_______（二）烷烃1、烷烃的定义：______________2、烷烃的通式：_______________；烷烃中共价键的数目：____3、同系物的定义：_______________________4、同分异构体的定义:：_______________5、丁烷的同分异构体：__________________________、________________6、戊烷的同分异构体：_________________、_______________、__________三、鉴别和除杂1.可以用来鉴别乙烷和乙烯的试剂是：___________2.不溶于水，密度比水小的液体：_____________3.不溶于水，密度比水大的液体：______________4.鉴别苯，乙醇，硝基苯所用试剂：_________________5.鉴别己烷，乙醇，溴苯所用试剂：___________________6.除杂四、重点实验1、甲烷的取代（1）反应方程式：__________________________（2）实验现象:__________________________________________（3）最多的产物是：______________________:2.苯与液溴（1）反应方程式：_____________________________（2）长导管的作用：（3）四氯化碳的作用：3.苯的硝化（1）反应方程式：______________（2）浓硫酸的作用：_________（3）加热方法：_________（4）温度计位置：_________（5）硝基苯的物理性质：_________。
高三化学第七章专题十四烃——甲烷、乙烯、苯乙烯和苯的主要性质和用途课件
4．下列物质含碳量最高的是( A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
)(导学号 58540261)
解析：甲烷：CH4；乙烷：C2H6；乙烯：C2H4；苯：C6H6。 通过这些物质的分子式可以比较出它们的含碳量大小。 答案：D
②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯易被强氧化剂如 KMnO4 氧化，产物是 CO2。 现象：溶液紫色褪去。利用此性质可以区别乙烯和 甲烷。 (2)乙烯的加成反应。
CH2===CH2＋Br－Br―→_______________。 现象：使溴水褪色。 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子 与其他原子或原子团相结合的反应。
解析：两者都能燃烧，A 错；两者都不能与浓硫酸反 应，B 错；两者都不溶解于水，C 错；将气体通入溴的 CCl4 溶液中，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，而乙 烷不与溴的 CCl4 溶液反应，D 正确。 答案：D
2．(2016 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅰ)将乙烯通入溴的 CCl4 溶液中。 下列说法正确的是( A．溶液褪色 C．生成物属于烃 )(导学号 58540265)
解析：本题考查了高分子化合物的知识。乙烯的加聚 产物中已经没有了碳碳双键。 答案：C
6．(2012 年 6 月· 广东学考)有关化学用语正确的是 ( ) A．乙烯的最简式：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O
Байду номын сангаас
C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3
解析： 乙烯的最简式应该是 CH2； 乙醇的结构简式应 该是 CH3CH2OH 或 C2H5OH；四氯化碳的电子式应该是 。 答案：D
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。
〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。
〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
高考化学大一轮核心突破：甲烷、乙烯、苯的结构与性质【核心透析、核心训练】
——甲烷、乙烯、苯的结构与性质【核心透析】1．甲烷、乙烯、苯的组成结构和物理性质2．甲烷、乙烯、苯的化学性质(1)甲烷(2)乙烯(3)苯1．取代反应是反应物分别断键重新结合，生成物中一般没有单质生成。
2．甲烷与氯气发生取代反应的特点：①反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会发生爆炸；②反应物必须用卤素单质，甲烷与卤素单质的水溶液不反应；③该反应是连锁反应，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；④1 mol氢原子被取代，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl，即参加反应的Cl有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。
3．乙烯与溴的加成反应，试剂可以选用溴的四氯化碳溶液，也可以选用溴水，但一般情况下选用前者，原因有三：其一，溴水中的溴易挥发，造成对环境的污染和溴的浪费；其二，溴在四氯化碳溶液中溶解度较大；其三，溴水作为加成反应的试剂时，除溴与乙烯发生加成反应外，水也能与乙烯发生加成反应，导致产物不纯。
4．苯与溴单质反应时，Br2的存在形式不同反应不同。
(1)苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴而使其褪色。
(2)苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应。
一、有机物组成与结构的表示方法二、苯与液溴反应制溴苯的实验1 实验原理2 实验操作(1)按如图所示安装好仪器，并装好药品。
(2)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中，则观察到A中反应液微沸，有橙红色气体充满A容器，C中导管口有气泡生成，且CCl4的颜色由无色逐渐变成橙红色，试管D中有白雾生成。
(3)向试管D中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓。
(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，观察到锥形瓶底部有无色油状液滴生成。
3 操作提示(1)反应物要用液溴不能用溴水，液溴对皮肤有强烈的腐蚀性，取用时要小心，同时要注意与苯混合均匀。
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三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
占燃
a.燃烧CH2=CH+3Q占燃2CQ+2HO（火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnQ溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3— 丁二烯J
加成：
结构
:链状、两个碳碳双键
加聚
使KMnO4(H+)褪色
不饱和烃
燃烧、使KMnO4(H+)褪色
1，2加成、1，4加成
烯烃CnH2n(n>2)乙烯
f饱和环烃：环烷烃CnH2n(门>3)
结构：环状、碳碳单键
氧化：燃烧
f苯加成
取代：卤代、硝化、磺化
「苯及其同系物CnH2n-6(n>6)结构：环状、大键“
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
r
,稠环芳烃：萘、蒽I甲苯宅取代
'■加成
甲烷的化学性质
通常情况较稳定，与强酸、强 _KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：
(2)取代反应
1定义：有机物分子里的某些被其他
所替代的反应。
2甲烷与Cl2反应
Fl HH H
I丨II
H—=C—H+til・一Eir—*H—C—C—H
””片（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与HQ H、卤化氢、C12等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙
烯与HbO的加成反应而生成乙醇.
3）聚合反应
n
其中CH2=CH为单体一CH—CH—为链节n为聚合度
专题复习
核心知识图
1
碳碳单键
饱和烃：烷烃CnH2n+2(n>1)甲烷
裂解
氧化：燃烧
取代
结构：链状、
链烃
(脂肪烃)
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 加成：H2、X2、HX、H2O等
结构:
链状、碳碳双键
加聚
(氧化
燃烧、
炔烃
CnH2n-2(n>2)
乙炔
［加成
结构:
链状、碳碳叁键
，加聚
氧化:
匸烯烃
CnH2n-2(n>3) 1,
乙烯烯烃知识点总结
、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH=CH2
乙烯分子的结构：
尸=.
HH
键角约120°,分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
Lt H
II
H—C—C—H亍一卜■ — —J1—
:HOH：
四、乙烯的用途
H作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
2
五、烯烃
=1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
C 2.烯烃的通式：GHn（n》2）
H最简式：CH可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%,恒定不变