2021届一轮高考人教化学：物质的量的相关概念 测试 【附答案】

2021届一轮高考人教化学《物质的量的相关概念》测试附答案

1、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()

A．x y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x:y等于甲与乙的分子个数之比

C．x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

【答案】B A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g

甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即

x

M甲

＝

y

M乙

，推出x y＝M

甲

:M

乙

，故正

确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等

质量的甲、乙的压强之比为p

甲:p

乙

＝n1:n2＝

m

M甲

:

m

M乙

＝M

乙

:M

甲

＝y:x，故正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温常压下,1.7 g羟基含有电子数为N

A

B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5N

A

C.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4N

A

D.某碳酸氢钠溶液中含有HC 0.4 mol,则N

A +数为0.4N

A

【解析】选C。每个—OH中含有9个电子,1.7 g即0.1 mol—OH中含有电子数为

0.9N

A

,A错误;标准状况下,HF为液态,HF的物质的量不能确定,B错误;每个庚烷分

子中含有共用电子对数为22,0.2 mol庚烷含有4.4N

A

个共用电子对,C正确;碳酸

氢钠溶液中存在HC的电离和水解,若含有0.4 mol HC,则N

A +数大于0.4N

A

,D

错误。

3、已知N A为阿伏加德罗常数的值,则一个SO2分子的质量为()

A. g

B. g

C.64N

A

g D.无法计算

【解析】选A。二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1,则1 mol二氧化硫的质量为

64 g,1 mol二氧化硫含有N

A

个二氧化硫分子,则1个二氧化硫分子的质量为 g。

4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )

A.气球B中装的是O

2

B.气球A和气球C中气体分子数相等

C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

【解析】选D。一定温度压强下,气体的V

m 是相等的,用m g的CH

4

、CO

2

、O

2

、SO

2

四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV

m

=得到体积和相对

分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH

4>O

2

>CO

2

>SO

2

,C中装的是氧气,A错误;

根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH

4、O

2

、CO

2

、SO

2

,气球A和气球C中

气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B 错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为

32∶16=2∶1,D正确。

5、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为( )

A.4 mol·L-1

B.6 mol·L-1

C.8 mol·L-1

D.10 mol·L-1

【解析】选B。根据题意完全反应后,溶液中溶质只有FeSO

4

,c(Fe2+)=c(S)=6 mol·L-1。

6、下列操作或装置能达到实验目的是()

A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)

C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

【答案】D

[解析]配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；加水超过刻度线时应重配，C 不正确。

7、(2020·济南模拟)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 ( )

A.1 L 0.1 mol·L-1 NH

4Cl溶液中,N的数量为0.1N

A

B.2.4 g Mg与H

2SO

4

完全反应,转移的电子数为0.1N

A

C.标准状况下,2.24 L N

2和O

2

的混合气体中分子数为0.2N

A

D.0.1 mol H

2和0.1 mol I

2

于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N

A

【解析】选D。N是弱碱阳离子,发生水解:N+H

2O NH

3

·H

2

O+H+,因此N

数量小于0.1N

A

,故A错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的

物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为0.2N

A

,故B错误;标准状

况下,N

2和O

2

都是气态分子,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N

A

,故C错

误;H

2+I

2

2HI,反应前后化学计量数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为

0.2 mol,分子数为0.2N

A

,故D正确。

8、(2020·上海宝山)

设N A为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是()

A．体积相等