2021届一轮高考人教化学：物质的量的相关概念 测试 【附答案】
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
2020-2021高考化学专题题库∶物质的量的综合题含答案
2020-2021高考化学专题题库∶物质的量的综合题含答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2021届(福建)高考一轮(人教)化学：物质的量的相关概念提升题附答案
2021届（福建）高考一轮（人教）化学：物质的量的相关概念提升题附答案专题：物质的量的相关概念1、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D A项，溶液中含0.1 mol NH4Cl，但NH＋4部分水解，导致NH＋4数目小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，错误；C 项，标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，其分子数为0.1N A，错误；D项，H2与I2的反应为反应前后物质的量不变的可逆反应，无论反应进行的程度如何，容器中分子数均为0.2N A，正确。
2、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中的H+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1【解析】选B。
根据电荷守恒原理可知,混合溶液中H+所带正电荷总数等于Cl-、S O42-所带的负电荷总数,则有c(H+)=c(Cl-)+2c(S O42-),即c(H+)=0.1mol0.5L+2×0.2mol0.5L=1.0 mol·L-1。
3、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×10gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【解析】选C。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
考点一 物质的量 摩尔质量1.物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol －1或kg·mol －1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol －1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98 g·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100 g·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28 g·mol －1)。
深度思考1.阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2.正误推断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的挨次为______________________。
广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)
专题二物质的量【考情探究】课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,并能进行相关计算2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。
物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。
建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子答案 A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2N AC.1 mol C5H12的共价键总数为18N AD.相同物质的量—OH和C H3+含有相同数目的电子答案 B3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
2021全国卷高考化学复习 物质的量、气体摩尔体积测试题(详解)
全国卷高考化学复习物质的量、气体摩尔体积测试题（详解）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O－2相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。
2．(2017·临沂模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析：选B标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A 的化学式为()A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
2020-2021高考化学物质的量的综合复习附答案
2020-2021高考化学物质的量的综合复习附答案一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl 4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl 4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 说法错误；⑩18 g H 2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ，1个H 2O 分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 说法正确；⑪标准状况下，CH 3CH 2OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH 3CH 2OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A 说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
2020-2021高考化学物质的量综合题含答案解析
2020-2021高考化学物质的量综合题含答案解析一、高中化学物质的量1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=VVm；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，323222NaHCO=Na CO+H O+CO16862x 2.48g↑质量差16862x 2.48g=，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100%10g⨯=32.8%；(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2n COn NaOH⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2n COn NaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当()()2n COn NaOH⩽12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml−60ml)×0.1mol/L=1.5×10−3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10−3mol，V= nV m=1.5×10−3mol×22.4L/mol=33.6 mL；②加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。
2021届高考化学一轮讲练：物质的量浓度【练习+总结】解析版
物质的量浓度【练习】1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容时，俯视刻度线C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量1．B【解析】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。
2．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥2．D【解析】浓硫酸的浓度为31000 1.84/9898/g cmg mol⨯⨯％=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。
结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C．需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4溶液，配制时需称 62.5g 的CuSO4·5H2O 晶体D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释3．C【解析】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O 晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C 选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
2020-2021高考化学物质的量（大题培优易错难题）含详细答案
2020-2021⾼考化学物质的量（⼤题培优易错难题）含详细答案2020-2021⾼考化学物质的量(⼤题培优易错难题)含详细答案⼀、⾼中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．⽤98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备⽤：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需⽤量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选⽤的仪器有______（填序号），使⽤容量瓶时第⼀步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏⾼的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液⾯②容量瓶使⽤时未⼲燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线（4）实验步骤如下：①计算所⽤浓硫酸的体积②量取⼀定体积的浓硫酸③溶解④恢复⾄室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的⽬的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏⽔①减少溶质损失，减⼩实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进⾏计算。
⑵配制溶液时需要⽤到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使⽤容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液⾯，溶液体积偏⼩，溶液溶度偏⾼；②容量瓶使⽤时未⼲燥，与结果⽆影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线，溶液体积偏⼤，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴⽤物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需⽤量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
2021年高考化学一轮复习《物质的量》考点达标检测
一、选择题(本题包括17个小题，每小题4分，共68分)1．(xx·四川高考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A解析：选D A ．铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2,0.2 mol Fe 生成H 2的分子数约为0.27N A ，该项错误；B.该NaOH 溶液中OH －总共有0.1N A ，但OH －主要来自于NaOH 电离，水电离出很少的OH －，该项错误；C.氢氧燃料电池正极上反应的物质为O 2，当消耗标准状况下22.4 L O 2时，转移的电子数为4N A ，该项错误；D.根据反应方程式可知，反应中只有N 元素化合价发生改变，生成的8 mol 氮原子(4 mol N 2)中有5 mol 来自NH ＋4，有3 mol 来自NO －3，故反应中转移电子15 mol ，则生成28 g (1 mol) N 2时，转移电子数为3.75N A ，该项正确。
2.(xx 课标Ⅰ,8,6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A答案 C3．(xx·江苏高考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2020-2021高考化学物质的量综合练习题及详细答案
2020-2021高考化学物质的量综合练习题及详细答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
2020-2021高考化学物质的量(大题培优)含答案
2020-2021高考化学物质的量(大题培优)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2021届高考化学：物质的量的相关概念(一轮)训练题附答案
2021届高考化学：物质的量的相关概念（一轮）训练题附答案专题：物质的量的相关概念1、下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．摩尔表示物质的量的数量单位C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子D．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和【答案】D A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含粒子的多少，而是表示含有一定数目粒子的集合体，故A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，故B错误；C项，“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故C错误；D项，1 mol H2O中含N A个水分子，1 mol H2O 的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，故D正确。
2、.(2020·郑州模拟)根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g·mol-1C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个【解析】选C。
98 g硫酸的物质的量为1 mol,A错误;氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,B错误;某硫酸中H2SO4的质量分数为60%,C正确;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,D错误。
3、下列说法正确的是 ( )A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1C.2 g H2含1 mol HD.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1【解析】选D。
H2的摩尔质量是2 g·mol-1,A错误;1 mol H2O的质量是18 g,B 错误;2 g H2的物质的量为1 mol,含有2 mol H,C错误;氧气的摩尔质量是32 g·mol-1,D正确。
4、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若物质的量相等则体积相等,但质量不相等【解析】选B。
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2021届一轮高考人教化学《物质的量的相关概念》测试附答案
1、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()
A．x y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x:y等于甲与乙的分子个数之比
C．x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g
甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即
x
M甲
＝
y
M乙
，推出x y＝M
甲
:M
乙
，故正
确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等
质量的甲、乙的压强之比为p
甲:p
乙
＝n1:n2＝
m
M甲
:
m
M乙
＝M
乙
:M
甲
＝y:x，故正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1.7 g羟基含有电子数为N
A
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5N
A
C.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4N
A
D.某碳酸氢钠溶液中含有HC 0.4 mol,则N
A +数为0.4N
A
【解析】选C。
每个—OH中含有9个电子,1.7 g即0.1 mol—OH中含有电子数为
0.9N
A
,A错误;标准状况下,HF为液态,HF的物质的量不能确定,B错误;每个庚烷分
子中含有共用电子对数为22,0.2 mol庚烷含有4.4N
A
个共用电子对,C正确;碳酸
氢钠溶液中存在HC的电离和水解,若含有0.4 mol HC,则N
A +数大于0.4N
A
,D
错误。
3、已知N A为阿伏加德罗常数的值,则一个SO2分子的质量为()
A. g
B. g
C.64N
A
g D.无法计算
【解析】选A。
二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1,则1 mol二氧化硫的质量为
64 g,1 mol二氧化硫含有N
A
个二氧化硫分子,则1个二氧化硫分子的质量为 g。
4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )
A.气球B中装的是O
2
B.气球A和气球C中气体分子数相等
C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
【解析】选D。
一定温度压强下,气体的V
m 是相等的,用m g的CH
4
、CO
2
、O
2
、SO
2
四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV
m
=得到体积和相对
分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH
4>O
2
>CO
2
>SO
2
,C中装的是氧气,A错误;
根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH
4、O
2
、CO
2
、SO
2
,气球A和气球C中
气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B 错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为
32∶16=2∶1,D正确。
5、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为( )
A.4 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.8 mol·L-1
D.10 mol·L-1
【解析】选B。
根据题意完全反应后,溶液中溶质只有FeSO
4
,c(Fe2+)=c(S)=6 mol·L-1。
6、下列操作或装置能达到实验目的是()
A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
【答案】D
[解析]配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，B不正确；加水超过刻度线时应重配，C 不正确。
7、(2020·济南模拟)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是 ( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH
4Cl溶液中,N的数量为0.1N
A
B.2.4 g Mg与H
2SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1N
A
C.标准状况下,2.24 L N
2和O
2
的混合气体中分子数为0.2N
A
D.0.1 mol H
2和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N
A
【解析】选D。
N是弱碱阳离子,发生水解:N+H
2O NH
3
·H
2
O+H+,因此N
数量小于0.1N
A
,故A错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的
物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为0.2N
A
,故B错误;标准状
况下,N
2和O
2
都是气态分子,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N
A
,故C错
误;H
2+I
2
2HI,反应前后化学计量数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为
0.2 mol,分子数为0.2N
A
,故D正确。
8、(2020·上海宝山)
设N A为阿伏加德罗常数的值。
2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是()
A．体积相等
B．电子数均为14N A
C．质量相等
D．含共价键均为6 mol
解析：A选项，没有注明相同状况下，错误；B选项，电子的物质的量分别为28 mol、32 mol，错误；D选项，含共价键分别为6 mol、12 mol，错误。
答案：C
*9、(2020·德州模拟)已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S,则此溶液中的H+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L-1
B.1.0 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
【解析】选B。
根据电荷守恒原理可知,混合溶液中H+所带正电荷总数等于Cl-、S所带的负电荷总数,则有c(H+)=c(Cl-)+2c(S),即c(H+)=+2×=1.0 mol·L-1。
*10、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()
COOK的质量为98 g·mol-1
A.1 mol CH
3
COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
B.CH
3
C.一个“CH
COOK”微粒的质量约为 g
3
D.含有6.02×1023个碳原子的CH
COOK的物质的量为1 mol
3
COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,【解析】选C。
1 mol CH
3
相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH
COOK”微粒的质量约为
3
COOK”中含有2个碳原子,所以当醋酸钾中有 g,C正确;一个“CH
3
6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。
*11、以下说法中,正确的是( )
的体积是22.4 L·mol-1
A.在标准状况下1 mol N
2。